单双线桥练习
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →反应物 →配未变价 角标!
习题3-2 配平下列方程式 Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O
习题3-3 配平下列方程式 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
↑ +2
0
CuO + C
=高=温
0
Cu
+
+2
CO
得到2e-，化合价降低，被还原
CuO： 氧化剂 Cu： 还原产物
C： 还原剂 CO： 氧化产物
3
氧化还原方程式的配平
复习巩固
• 方程式配平：原子守恒（观察法） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl
FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3↓
注意箭头方向！
习题2-1 下列反应中电子转移表示正确的是( )
失去4 e-
A:
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
得到2×2 e-
2 e-
B:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C:
得到2×5 e-
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
双线桥法练习
氧化还原反应双线桥练习出题人：易正阳【练习1】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
双线桥法的基本步骤:（1）标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
（2）连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
（3）注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。
（1）3Mg+N2Mg3N2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（2）2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（3）2NH3+3CuO==== N2+3Cu+3 H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（4）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（5）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（6）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（7）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（8）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（9）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（10）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物【练习2】利用双线桥法配平下列方程式：（1）NH3+ O2NO+ H2O（2）KClO3+ P P2O5+ KCl（3）KMnO4＋HCl ＝KCl ＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋ KI ＋H2SO4 = MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O （6） P＋HNO3= H3PO4＋NO2＋H2O（7）Cu2S＋HNO3= S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O。
双线桥和单线桥
用单线桥分析氧化还原反应 2e-
2Fe3+＋2I- = 2Fe2+ + I2
Fe3+ 氧化剂___________ I2 氧化产物__________
+3
－1
+2
0
I－ 还原剂___________ Fe2+ 还原产物_________
2e转移的电子数____________
用双线桥和单线桥表示下列氧化 还原反应电子转移情况。
2.箭头总是从反应物指向生成物;
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得5×e－，被还原
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
写出C, F, Mg 原子结构示意图
氧化还原反应的表示方法： 双线桥
用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头
化合价升高，失4e-，被氧化
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，得2×2e-，被还原
+2
0高温
0
+4
1.标出变化了的元素化合价; 书写步骤： 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
（2）单线桥法
2Hale Waihona Puke +200+1
CuO+H2==Cu+H2O
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习.docx
高中化学学习材料离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应：5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O + CH3COOH10.硫酸和氢氧化铜：11. 铜片插入硝酸银12. CH3COOH + BaCO313. CaCO3 + NaHSO414.铝和硝酸汞反应15. CuO + H2SO416. Fe(OH)3 + H2SO417. Mg(OH)2 + H2SO418. NaHCO3 + NaHSO419.BaCl2＋H2SO420. NaOH + CH3COOH21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液23. 碳酸镁跟硫酸反应24. 碳酸钠溶液与醋酸反应25. 锌与硫酸铜反应二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）H2+CuO===Cu+H2O（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）C+H2O === CO+H2（4）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（5）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（6）2H22↑＋O2↑（7）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3（8）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O（9）2KClO32KCl+3O2（10）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（11）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（12）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O（13）KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案一、写出下列反应的离子方程式1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+5. H++ OH― === H2O6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O8.9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.11、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg15.16.17.18. HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O19.Ba2++SO42－=BaSO4↓20.CH3COOH + OH－= CH3COO－＋H2O21. 6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O22.SO42― +Ca2＋ ===CaSO4↓23. MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑24. CO32－ + 2 CH3COOH = 2CH3COO－ +CO2↑ + H2O25. Zn +Cu2＋ === Zn 2++ Cu二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
氧化还原反应知识点整理及习题
氧化还原反应定义：元素化合价有变化（或有电子转移）的反应。
本质（实质）：有电子的转移（得失或偏移） 特点（标志）：有化合价的升降氧化剂：降得还 还原剂：升失氧注意：可通过联想记忆法来记大家都知道：在氧化还原反应中O 2作氧化剂，化合价是降低的。
由此便可推知所有氧化剂都是化合价降低的，反过来还原剂化合价是升高的。
注意：①所含元素化合价既有升高又有降低的反应物既是氧化剂又是还原剂。
例：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ KClO 3既是氧化剂又是还原剂 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2既是氧化剂又是还原剂②所含元素既有化合价降低得来的又有化合价升高得来的的生成物既是氧化产物又是还原产物。
例：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+既是氧化产物又是还原产物 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 3既是氧化产物又是还原产物基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
判断：①氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
②氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
③有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。
④有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
一．双线桥和单线桥 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
+ 氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样以及得失电子数目；②箭头从反应物出发，指向生成物；③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
22O 2H22 + 2H2O失2×e- 失2×2e-22O失1e-2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。
高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂,按要求回答相关问题。
1、4HC1（浓）+MnO2亠MnC12+C12f+2H2O4HC1（浓）+MnO2亠MnCL+C^+ZH z O氧化齐U还原剂1mol氧化剂参与反应,电子转移总数2、C U+2H2SO4（浓）亠C U SO4+SO2T+2H2OC U+2H2SO4（浓）亠CuSO4+SO2T+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数4、KC103+6HCl（浓）=KCl+3Cl2f+3H2OKCIO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2f+3H2O氧化齐U还原剂生成标况下2.24L Cl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O氧化剂还原剂消耗4。
6克NO2时，电子转移总6、5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O氧化齐U还原齐U生成1molN2时,电子转移总7、2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -催化剂8、#2^2H 2O=4HF ^O2=4N °+FI H I °惮的11 4NHj+5O 2=^==4NO+fiH 2O氧化齐U 还原剂生成0.4N A 个NO 分子时，消耗molO 2氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下LSO 210、2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ 2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ氧化剂还原剂若生成3molS ,氧化产物和还原产物物质的量之比为 氧化齐U 还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克12、2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 氧化齐U 还原剂若有标况下2.24L 氧气生成，则反应共转移电子mol 13、C U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2OC U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2O 氧化齐U 还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为氧化剂. 还原剂 转移lmol 电子时，消耗Br 2. mol 9、C+2H 2SO 4（浓） 亠CO 2T+2SO 2T+2H 2OC+2H 2SO 4（浓）亠CO 2T+2SO 2T+2H 2O11、2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f。
桥式运动
桥式运动
桥式运动：双桥运动、单桥运动
桥式运动方法：完成伸髋、屈膝、
足平踏于床面的动作
桥式运动
治疗师可将一只手放在患者的患膝上， 然后向前下方拉压膝关节，另一只手拍 打患侧臀部，刺激臀肌收缩，帮助患髋 伸展。
3
• 规定的预备姿势为: 患者去枕平卧床上, 屈膝, 两小腿平行, 双腿平行微微分开与肩等宽, 平踏在硬床板上, 足趾充分伸 展,足跟位于膝关节正下方。双桥运动是在预备姿势基础 上,伸髋将臀部抬离床面,使膝、 股骨、 髋及躯干在一条线 上, 并保持骨盆呈水平位 患者仰卧位，双腿屈曲，双足紧贴床面，足跟尽可能接近 臀部，为防止双下肢稳定性不好使足滑动，宜由治疗师或 家属扶住固定，慢慢地抬起臀部，维持一段时间后慢慢放 下。一组练习10次，每次5-10分钟，可根据情况循序渐进， 每天至少重复做3组。
• 运动分析是PT基础课，但不是唯一的课程，对治疗的选 择建立在正确的评估之上，而不是治疗套路。对于PT来 说以功能为导向不是嘴上喊的一句话，而是需要融入到治 疗思路当中去。——身体功能包括身体素质、平衡控制、 重心转移、心肺功能、核心稳定肌群训练改善等诸多方面， 而早期的“桥式运动”恰恰提供了一个符合上述要求的训 练内容，而这些动作完成效果如何，直接影响日后的坐起、 站立、负重、重心调整、步态等等，所以，我们不能把功 能理解成为实用性能力的概念，应该是只有身体功能更好， 也会为参与到社会、家庭打好一个坚实的基础，这个思路 本身不矛盾，而是相辅相成的，说白点：医者治的是身体， 只有身体好了，才会更好的回归，享受高质量的生活！
• 偏瘫患者开始康复训练时,一般 都先做床上的运动训练,桥式运 动正是首选的训练方法之一。 桥式运动能促进髋和膝的分离 运动,增加患者对髋、膝关节的 运动控制,增加腰部肌肉和髋关 节周围肌肉的力量,有利于患者 步行功能的恢复。