2020新课标高考化学二轮专题强化训练：专题十二 化学实验基础与综合实验探究 Word版含解析
[专题强化训练](建议用时：90分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是() A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是() A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．漂白粉长期敞口露置于空气中C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．盐酸易挥发，应用细口试剂瓶密封并放在冷暗处保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水的大，且在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，漂白粉长期敞口露置于空气中易失效，失去漂白能力，应保存在密闭容器中并置于阴凉处，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们均不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，盐酸易挥发，应用细口试剂瓶密封并放在冷暗处保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是()解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故A正确；B项，加热氯化铵固体分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵固体和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
4．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是()A．①是萃取B．②是过滤C．③是分液D．维生素C可做抗氧化剂答案：C5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()选项 A B C D实验要求准确量取19.01 mL水新制氯水的保存测定0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH分离水和乙酸乙酯仪器、用品25 mL酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、表面皿铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯解析：选C。
滴定管的测量精度为0.01 mL，A项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B 项正确；测定溶液pH 时，应用玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C 项错误；水和乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法分离，故需用铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯，D 项正确。
6．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )解析：选C 。
A.氢氧化钠溶液不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙溶液不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。
7．(2020·山东等级考模拟)下列操作能达到相应实验目的的是( )解析：选A 。
A 选项，酚羟基遇FeCl 3溶液发生显色反应。
B 选项，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对pH 试纸有漂白作用，应使用pH 计测定。
C 选项，溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。
D 选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。
8.(2020·山东等级考模拟)锡为ⅣA 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI 4，熔点144.5 ℃，沸点364.5 ℃，易水解)。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn ＋2I 2=====△SnI 4制备SnI4。
下列说法错误的是()A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2解析：选D。
液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A正确；根据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分析可知，SnI4与CCl4为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相似相溶原理”可知，SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a 为冷凝水进水口，C正确；据题意可知，SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，D错误。
9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C 用植物油提取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取并收集氨(不考虑尾气吸收)酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：选B。
A项，从溶液中分离生成的I2，需要进行萃取、分液操作，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，错误；B项，实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，正确；C项，植物油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，错误；D项，NaOH固体溶解放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨不需要加热，则不需要酒精灯，需要的玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶(或试管)，错误。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是()解析：选AB。
A．KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸式滴定管，选项A正确；B.KClO3与MnO2制取O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，选项B正确；C.证明Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，应将反应后的溶液缓缓加入水中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，选项C错误；D.配制100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，慢慢倒入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 mL容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是()解析：选B。
硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，A项错误；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据“越弱越水解”的原理，得到亚硫酸的酸性强于碳酸，由于H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能证明元素非金属性强弱，C项错误；向AgNO3溶液中加入过量氨水得到银氨溶液，不会有白色沉淀生成，D项错误。
12．(2020·威海质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法中不正确的是()A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选D。
可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化解析：选D。
氨能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A项错误；二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通过饱和碳酸氢钠溶液洗气来除杂，B项错误；淀粉遇碘单质变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以不会变色，C项错误；温度不同，导致二氧化氮与四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或放热方向移动，可通过观察气体颜色的变化判断，能达到实验目的，D 项正确。
14．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现红色铝热剂中一定含有氧化铁B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中一定含有Na＋C用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字白纸上显示黑色字迹浓硫酸具有脱水性D 向NaI溶液中滴加30%过氧化氢溶液，加稀硝酸酸化，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色无法证明氧化性：H2O2>I2解析：选CD。
铝热剂中可能含有四氧化三铁，与稀盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN 溶液，也会出现溶液变红现象，故A错误；钠的焰色试验为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定含有Na＋，应选用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色试验，故B错误；用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，故C正确；稀硝酸也能将I－氧化为I2，无法证明是H2O2将I－氧化，即不能说明氧化性：H2O2>I2，故D正确。
三、非选择题15．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3) 水溶性TiCl4－25 136 1.5 易水解，能溶于有机溶剂CCl4－23 76.8 1.6 难溶于水请回答下列问题：(1)按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________________(按正确的顺序填入下列操作的字母)。
2020届高考化学二轮大题强化训练：综合实验大题【答案+解析】
化学实验综合大题1.（15分）Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。
某学习小组用下列方法制备该物质。
①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。
（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为___________________。
（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。
（4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。
（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。
【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 恒压滴（分）液漏斗(3). 平衡气压，防止倒吸 (4). NaOH溶液 (5). 蒸馏烧瓶 (6).NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O (7). 丁 (8). 甲 (9). 取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）【解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。
2020高考化学二轮复习专题十二化学实验基础与综合实验探究教案
专题十二化学实验基础与综合实验探究了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作和基本技能。
熟悉化学药品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。
初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。
能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。
学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能做出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。
能根据反应原理选取实验装置制取物质。
能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律。
实验常用的基本仪器及基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。
酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
2020届高考(人教版)化学：综合实验探究二轮练习题含答案
2020届高考（人教版）化学：综合实验探究二轮练习题含答案*综合实验探究*1、在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A．C CO CO2Na2CO3溶液B．Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液【答案】D【解析】A项中制取Na2CO3溶液的步骤繁琐,且生成的CO不便收集,故A项不正确;B项涉及贵重试剂,不经济,故该项不正确;铁在氧气中燃烧产物是四氧化三铁,故C项不正确;D项制取NaOH溶液所用试剂经济易得,原理正确,步骤简洁,故D 项正确。
2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。
3、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否生成白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。
④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。
A.③④B.①③④C.①④D.全部【答案】①苯酚能使锰酸钾褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，故正确；②不管苯中是否有苯酚，加入NaOH溶液都会产生分层，因此无法鉴别，故错误；③产生的三溴苯酚能溶于苯，因此不能鉴别，故错误；④苯酚遇到氯化铁显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故正确。
2020年山东高考化学二轮专题复习 化学实验基础(127PPT)
分液除去I2,所列实验器材齐全,D项正确。
一、基本仪器与基本操作 1.识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器
考点一
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(2)用于提纯、分离和干燥的仪器
考点一
栏目索引
(3)常用计量仪器
考点一
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(4)其他仪器
考点一
栏目索引
考点一
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2.熟记一些基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片、白瓷板)上,用清洁干燥 的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对 照,读出对应的pH。 (2)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3 次即可。 (3)判断沉淀是否洗净的操作
用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
答案 D CuSO4溶液的浓缩结晶需加热,题中所列实验器材缺少酒精灯,A
项错误;盐酸与BaCO3反应后需进行过滤,所列实验器材缺少漏斗,B项错误;固
体NaCl需要称量,缺少天平,C项错误;Br2+2NaI 2NaBr+I2,要用CCl4萃取后
Br-还原性强于Cl-
D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
考点一
栏目索引
答案 C 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明在相同条件下 AgI比AgCl更难溶,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误。B中由实验现象不能确定溶 液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液无现象,再滴入氯水后溶液呈红色,才 能说明原溶液中一定含有Fe2+。C中实验现象说明有Br2生成,溶液中发生了 反应:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,从而说明了Br-的还原性强于Cl-,C正确。加热NH4Cl 固体时,NH4Cl固体发生分解反应:NH4Cl NH3↑+HCl↑,试管底部固体 消失;试管口温度较低,NH3和HCl发生化合反应:NH3+HCl NH4Cl,故试管 口有晶体凝结,D错误。
2020(届)人教高考化学：综合实验探究二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：综合实验探究二轮练习含答案*综合实验探究*1、某液态卤代烃R-X(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm-3．RX可以与稀碱发生水解反应生成R-OH(能跟水互溶)和HX．为了测定RX的相对分子质量，设定如下实验步骤：①准确量取该卤代烃b mL放入锥形瓶中；②在锥形瓶中加入过量稀的NaOH溶液，塞上带有长玻璃导管的塞子，加热，发生反应；③反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀；④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．回答下列问题：(1)装置中长玻璃管的主要作用是(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________(填离子符号)．(3)该卤代烃中所含卤素的名称是________，判断的依据是(4)该卤代烃的相对分子质量是________(用含有a、b、c的代数式表示)．(5)如果在步骤③中加入稀硝酸的量不足，没有将溶液完全酸化，则步骤④中测得的c值A．偏大B．偏小C．不变D．不能确定．【参考答案】(1)因R—X的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中的长玻璃管的作用是防止卤代烃挥发(或答冷凝回流)。
(2)R—OH虽然能与水互溶，但难以电离，所以沉淀AgX上吸附的离子只能是、和过量的。
(3)因所得卤化银AgX沉淀是白色的，所以该卤代烃中所含的卤素是氯。
(4);(5)A2、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨的还原性，实验装置如图1所示。
已知：(ⅰ)Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；(ⅱ)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________，装置D的作用是______________________________。
2020高考化学课标二轮(天津专用)课件：专题12 综合实验探究
高频考点·热点突破
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高考命 题热点
高考真题印证 命题角度·素养立意
制备型实验题常以陌生度较高的情景考
查考生的实验能力,对考查的实验技能也
较为全面,近几年高考出题者尤其青睐有
3.物质 制备型 实验题
2019 天津理 综,9; 2015 天津理 综,9
机物制备类实验。此类试题主要从实验条 件的控制与分析、实验仪器的选用、实验 原理的理解、产品的分离和提纯等方面, 综合考查考生对化学实验原理、实验方法 和实验技能的掌握和运用水平。此类题目
(4)装置C中倒扣漏斗的作用是
。
(5)需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是
。
(6)实验中证明有水生成的现象是
。
答案:(1)方案② (2)B A C (3)①④ (4)防止倒吸
(5)生石灰或碱石灰、无水硫酸铜 (6)白色粉末变为蓝色
第二部分
突破点1 突破点2 突破点3
专题十二 综合实验探究
考情概览·命题分析
择题,也会在某实验题的最后设计一步纯 度或产率计算。定量测定型实验题包括混 合物成分的测定、物质纯度的测定以及化 学式的确定等、物质的分离与提纯、中和滴定、一定
综,9
物质的量浓度溶液的配制等实验操作
第二部分
专题十二 综合实验探究
考考情情概概览览··命命题题分分析析
第二部分
突破点1 突破点2 突破点3
专题十二 综合实验探究
考情概览·命题分析
高高频频考考点点··热热点点突突破破
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考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
(2)上述仪器从左到右的连接顺序是
→D→
→
D→
(填字母)。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-12专题十二 化学实验基础 含解析
[解析]混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
[答案] B
2．(20xx·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
[解析]灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
[答案] B
3．(20xx·天津卷)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
[解析]Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存。
2020届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案
2020届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案*综合实验探究*1、二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。
AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl－的滴定剂。
水合物CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O CoCl2·H2O CoCl2颜色粉红紫红蓝紫蓝色实验一配制AgNO3溶液某学生实验需要800 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，配制该溶液的步骤：准确称取mg AgNO3固体溶于硝酸溶液中，转入容量瓶中，加入蒸馏水并定容。
(1)m＝______。
(2)硝酸溶液的作用是____________。
(3)实验室保存硝酸银溶液的方法是______________。
实验二测定CoCl2·xH2O组成(4)滴定法。
已知：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，Ag2CrO4呈砖红色。
准确称取2.02 g CoCl2·xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250 mL 溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.1 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL滴定液。
①x＝______。
②若加入K2CrO4溶液过多，测得的x________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③该晶体颜色可能是______(填字母)。
A．蓝色B．蓝紫色C．紫红色D．红色(5)重量法：取a g CoCl2·xH2O样品按如图装置进行实验，当样品全部失去结晶水后，停止反应。
测得反应前后装置C、D的质量如下：①试剂R可能是______(填标号)。
a．无水硫酸铜b．五氧化二磷c．无水氯化钙②x＝________(填标号)。
a.65（m1－m2）9（m2－m1＋a）b.65（m3－m4）9（m4－m3＋a）解析：(1)实验室没有800 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，m(AgNO3)＝1 L ×0.1 mol·L－1×170 g·mol－1＝17.0 g。
2020届高考二轮专题复习 实验基础和综合pdf
2020届高考化学二轮专题复习化学实验基础与综合【考纲展示】1.认识化学是以实验为基础的一门科学。
了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。
（2）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。
（5）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析和处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置。
2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
【知识网络】基础化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作化学实验安全 与实验室一般事故的预防和处理常见气体的实验室制法对常见物质进行检验、分离和提纯溶液的配制设计设计、评价或改进实验方案了解控制实验条件的方法分析和处理实验数据，得出合理结论绘制和识别典型的实验仪器装置图要点扫描一、重要仪器及使用方法名称使用方法及注意事项托盘天平①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。
②称量时遵循“左物右码”的原则。
③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH ），必须放在玻璃器皿里称量。
④托盘天平精确到小数点后一位数字。
量筒①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。
②量筒上无“0”刻度。
③量筒上标有使用的温度值。
④量筒精确到小数点后一位数字。
容量瓶①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。
②常见容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题十二专题强化训练含答案
15．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：
相关信息如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
水溶性
TiCl4
－25
136
1.5
易水解，能溶于有机溶剂
CCl4
－23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
解析：选D。氨能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A项错误；二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通过饱和碳酸氢钠溶液洗气来除杂，B项错误；淀粉遇碘单质变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以不会变色，C项错误；温度不同，导致二氧化氮与四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或放热方向移动，可通过观察气体颜色的变化判断，能达到实验目的，D项正确。
D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
解析：选D。液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A正确；根据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分析可知，SnI4与CCl4为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相似相溶原理”可知，SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，C正确；据题意可知，SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，D错误。
6．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )
选项
物质及杂质
检验
除杂
A
乙酸乙酯(乙酸)
Na2CO3溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
C
CO2(HCl)