人教版高中化学 选修三 物质结构和性质 第二章 分子结构和性质 复习课(共10张PPT)
2 （填化学式）。
7
5该、配氧离化子亚中铜铜溶的于化浓合氨价水为中_形__+成_1__无__色，配杂离化子类[C型u为(N_H_3_)_s2]_p＋_，__则。
[Cu(NH3)2]2SO4中配体的立体构型是三___角__锥__形_。
6物1、质m已olH知O[[CZZHnn2(C(CNCN，N))4试]4]2－判2－中断与的新甲物醛σ质在键中水数碳溶目原液为子中的发8N杂生A化反方应。式可生_s_p成_3_、一__种_s_p新__；
5、[2018·陕西省高三教学质检（一），35] （2）六氟合钛酸钾
（配K体2T是iF6）中F-存在，[T配iF6位]2－数配是离_子__6，__则_ 钛元素的化合价是 +4 ，52ຫໍສະໝຸດ 杂化轨道类型判断、空间结构、等电子体
例1.[2015·全国卷Ⅱ，37(4)节选]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为__V__形____，
sp ________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
_6_______。CO2、COS(或SCN－、OCN－等)
练习：
1、【(2018·课标全国Ⅲ，35(4)】《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石
sp (为Zn_平_C_面O__3三)_入__角药，形，可C用原于子治的疗杂皮化肤形炎式症为或__表__面__创_2_伤。。ZnCO3中，阴离子空间构型
3、[（2018·烟台市下学期高考诊断性测试，35）]
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 6
，其配离子中含有的化
学键类型为 共价键、配位键 （填离子键、共价键、配位键）
4
4、【2018·江苏化学，21A】 （4）N2分子中σ键与π键的数目比
n（σ）∶n（π）＝ 1:2 。
（5）[Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的 [Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成 配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图的 相应位置补填缺少的配体。
A
；不考虑空间构型，
该配离子的结构示意图为________。
例2、[(2018·课标全国Ⅱ，35)](4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类
2 型有________种。
例3、[ (2018·课标全国Ⅰ，35)](3)LiAlH4中，存在___A__B___(填标号)。
A．离子键
B．σ键
C．π键
第二章 分子结构与性质 复习课
【考纲要求】 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π 键)，了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类 型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或离子的立体构型。5.了解范德华力的 含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举含有氢 键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
D．氢键
3
练习：
1、[(2016·全国Ⅰ卷，节选)] (3)Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在
的作用力是____共__价___键_______。
2、(2017·课标全国Ⅲ，35)(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料 ，
Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_离___子__键__。和π键
8
1、从结构式判断杂化方式 2、对于ABn型的分子（或离子）可由 价层电子对数判断杂化类型 3、找等电子体
9
1、σ键和π键的计算：单键为σ键，双键有一个σ键和一个π键，三 键有一个σ键和两个π键，并会算这两种键的比值或数目。
2、配位键、中心原子、配体、配位原子、配位数的判断，配位键 的表示方式及内界外界的判断。
2、【(2016·全国Ⅱ卷) 】(2)①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正___四_。面体形
sp ③氨中心原子的轨道杂化类型为______3__。
sp 3、K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，配体CN－中碳原子- 杂化轨道类型为________。
NO 4、与O3分子互为等电子体的一种阴离子为
3、杂化轨道类型判断（杂化轨道数等于价层电子对数）、空间构 型的判断。
4、等电子体的寻找，熟记一些常见的等电子体。
10
复习授课方式：讲练结合、小组合作
2
1、 σ键和π键、配位键判断
例1、(2016·全国Ⅱ卷)（2）②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为
N 配___位___键__，提供孤电子对的成键原子是________。
24N 【扩展】1mol [Ni(NH3)6]2＋配离子中σ 键数目为
4 中心原子的价层电子对数为________。
例离2子.[。(2I03+1离7·子课的标几全何国构Ⅰ型，为35_)_]V_(_3形_)X_射__线，衍中射心测原定子等的发杂现化，类I型3A为sF_6中__s存_p_在3__I_3+。
例L__iA_3s_.pl【H_3_4_中(_2。的01阴8·离课子标空全间国构Ⅰ型，是35_正)_】_四_(_3面_)L__体iA, l形H4是有中机心合原成子中的常杂用化的形还式原为剂， 例4.CS2分子中，共价键的类型有_σ_键___和___π，键 C原子的杂化轨道类型是
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高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲
高三一轮复习选修三第二章分子结构与性质一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，共价键主要存在于电负性差较的原子之间，元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于元素原子和非金属元素原子间，如中的化学键。
共价键具有_______性和_______性。
2．表示法3.分类（1）σ键和π键由两个原子的某能级上的电子以_________重叠形成的共价键称为_________。
其特征称为__ ___对称。
由两个原子的某能级的电子以_______重叠形成的共价键称为，其特征是_________对称，σ键比π键的强度_______。
成键电子：σ键: S-S 、_____、______.π键:______。
单键都是______、双键中含有______σ键和______π键，叁键中含有______σ键和______π键,σ键和π键总称，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键，电子对，是极性键，两个键合电子，一个呈性，一个呈性；电子对不发生偏移的共价键是键。
共价键的极性强弱与成键原子的有关，某种意义上说，离子键可看成极性极强的共价键。
4、键参数１、键能概念：态态原子形成_________化学键所释放出的_________能量，或破坏化学键形成态态原子所吸收的最能量。
单位：_________（1）键能越大，化学键越______、越______断裂，越生成。
（2）成键原子的半径越，键能越（3）两个原子间形成单键键能双键键能参键键能（4）比较：C≡C键能 C-C键能，N≡N键能 3 N-N键能。
（5）化学反应的△H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念：形成共价键的两个原子的__________________键长越_________，往往键能________，共价键越_______，形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的_______ __之间的夹角。
写出下列分子中的键角：CO2 C2H2 C2H4 BF3CH4 H2O NH3键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了共价键的______ ___；键角决定了分子的。
人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
人教化学选修3第二章分子结构和性质 复习共15张
相似相溶
重合
分 范德华力及其对物质的影响
子
的
氢键及其对物质性质的影响
性
质
无极含氧酸分子的酸性
训练反馈：
X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在
I
+ 3
离子。
I3+离子的几何构型为
____________,中心原子的杂化形式
为____________。
V形
SP3
拓展延伸 1.(2018·全国卷Ⅰ· 35)Li 是最轻的固体金属 ,采用 Li 作为负极材料的电池具
答下列问题 :
(1) Zn 原子核外电子排布式为
。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一 ,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)
I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
。
(3)ZnF 2 具有较高的熔点 (872 ℃),其化学键类型是
;ZnF2 不溶于有机溶
剂而 ZnCl2、ZnBr 2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ,原因是
熔点/℃
H 2S -85.5
S8 115.2
FeS 2 >600
SO 2 -75.5
SO 3 16.8
H 2 SO 4 10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
( 分解 )
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题
:
(1) 基 态
Fe
原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 (轨 道 表 达 式 )
分子结构与性质归纳与整理
分子结构与性质
教学目标： 1、梳理本章知识体系，归纳重要知
识点 2、了解大纲及考纲对本章知识的要
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质总复习(课件2)
2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对
共价键形成方式分析正确的是
()
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．既有σ键，又有π键
D．除CH4外，都是σ键 [答案]A
3．下列说法中正确的是
()
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
②共价键的方向性影响着共价分子的立体结构。
1．下列说法中正确的是
( B)
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素
的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2 和O2时，消耗能量为2×463 kJ
4．配合物理论
(1)配位键
①配位键是一种特殊的共价键。
②表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是提
供孤对电子的原子，叫做给予体；B是具有空轨道、接受电
子的原子，叫做接受体。
(2)配位化合物的概念
通常把
过渡金属的原子或离子
与某些
含有孤对电子的分子或离子 (称为配体)以 配位 键结
合形成的化合物称为配位化合物，简称 配合物 。
空间构型 实例
子 轨 sp
构道 型理
sp2
论 sp3
2
180°
直线型 BeCl2
3
120° 平面三角形 BF3
4 109°28′ 正四面体形 CH4
电子 价 对数 层
电
分子 2 子对 构互 3 型斥
模
型 4
成键 对数
《选修3物质结构与性质》全册复习教学课件(第1-5课时)
③基态、激发态及光谱示意图
对点集训
1.(2019·河南洛阳期末)下面说法中正确的是( D ) A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多 B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为 3f C.3d3 表示 3d 能级上有 3 个轨道
D.ns 能级的原子轨道图可表示为
解析:电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机 会多,A 错误;第三能层具有的能级只有 s、p、d 三种,B 错误;3d3 表示 3d 能级上有 3 个电子,C 错误;ns 能级的电子云是球形对称的,原子轨道
图可表示为
,D 正确。
2.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( D )
A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 解析:①不符合能量最低原理;②不符合洪特规则;④不符合能量最低原理。
3.(2019·河南鹤壁模拟)第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元 素共有( C ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
(2)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为 构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
16.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金 属晶体常见的堆积方式。 17.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[课时设计] 本模块内容抽象,理论性较强,是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认 知学科素养落实主阵地。共设计5个课时,第1、2、3、4课时为基础梳理课, 鉴于高考中有关晶体结构的分析与计算问题难度较大,独设第5课时,通过讲 练重点突破。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
2020高中化学第二章分子结构与性质章末核心素养整合课件新人教版选修3
2.用杂化轨道理论判断
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 分子立体构型
实例
sp
2
sp2
3
sp3
4
180° 120° 109°28′
直线形
BeCl2、CH≡CH
平面三角形
BF3、BCl3
正四面体形
CH4、CCl4
3.用键角判断，分子的立体构型和键角的关系如下表所示：
分子类型 分子的立体构型
键角 键的极性 分子极性
A2 AB ABA
AB3 AB4
直线形（对称）
—
非极性键
直线形（非对称）
—
极性键
直线形（对称） 180° 极性键
V形（不对称）
—
极性键
平面三角形（对称） 120° 极性键
三角锥形（不对称） —
极性键
正四面体形（对称） 109°28′ 极性键
非极性 极性
非极性 极性
非极性 极性
非极性
实例
H2、O2、N2等 HX、CO、NO等
直线形
3 原子 16 价电子
CO2、CS2、N2O、BeCl2、COS、OCN－、 SCN－、N－ 3 、NO＋ 2
3 原子 18 价电子
SO2、O3、NO－ 2
4 原子 24 价电子 4 原子 26 价电子
NO－ 3 、CO23－、BO33－、CS23－、BF3、SO3 ClO－ 3 、BrO3－、SO23－
（4）二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化
碳和水。有关甲醛、苯、二氧化碳及水的说法正确的是
。
A.苯与B3N3H6互为等电子体 B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
高中化学选修三第二章分子结构与性质讲义及习题含复习资料
高中化学选修三第二章分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大，化学键越稳定。
②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大,分子越稳定。
4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。
二、分子的空间构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点:当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(１）当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致；（2）当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较(2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ａg(ＮH3)2]ＯH，中心离子为Ag+,配体为NH3,配位数为2。
三、分子的性质1.分子间作用力的比较２．分子的极性（1)极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子。
３．溶解性(1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
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