热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题

试卷第1页，总4页

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

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作 业

一、盖斯定律练习题

1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol

写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：

_________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1

，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式为 。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。当温度过高时，WO 2(s)会转变为WO 2 (g)。请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ · mol －1

WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ · mol －1

计算出WO 2 (s)

WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－180.5kJ/mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+571.6kJ/mol

则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。 4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。

①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ +489.0 kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ/mol

则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ；

5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol

CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol

则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。 6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol

写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO 2气氛中的反应可分两步进行

（1）上述乙苯与CO 2反应的反应热△H 为________________________。 8．已知：3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ） △H=–47 kJ/mol

Fe 3O 4（s ）+CO （g ）3FeO （s ）+CO 2（g ） △H= +19 kJ/mol FeO （s ）+CO （g ）

Fe （s ）+CO 2（g ） △H=–11 kJ/mol

则Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）

2Fe （s ）+3CO 2（g ）的△H= 。

9．I ．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇： 已知：CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1

CO 2(g) ＋ 3H 2(g)

CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 2

2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 3

则2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示）。

10．已知：N 2(g)+O 2(g)= 2NO(g) △H =a kJ·mol －1

N 2(g)+3H 2(g)= 2NH 3(g) △H 2=bkJ· kJ·mol －1

2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) △H = c kJ·mol －1

则4NH 3(g) +4NO(g) +O 2(g)= 4N 2(g)+6H 2O(g) △H= 。

11．生产水煤气过程中有以下反应： ①C(s)+CO 2(g)2CO(g) △H 1； ②CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g) △H 2； ③C(s)+H 2O(g)

CO(g)+H 2(g) △H 3；

上述反应△H 3与△H 1、△H 2之间的关系为 。

12．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：

C （s ）+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol ① C （s ）+ CO 2(g) 2CO(g) ΔH 2=+172.5 kJ/mol ② 4CO(g)+Fe 3O 4(s)=4CO 2(g)+3Fe(s) ΔH 3=-13.7 kJ/mol ③