河南省洛阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键 C.气体单质中，一定有 键，可能有 键 D. N2 分子中有一个 键，两个 键
4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是
②生成丙烯(C8H6)的电极反应式为
。
22.(11 分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命 脉。
河水 01 是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，
也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在 100℃时,pH = 6,该温度下 1 mol• L-1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c (OH-)=
—c(Na+)=
mol•L-1(填精确值）。
23.(15 分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元
素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于 11%，不然就不能生成致密氧化膜
CrO3 以防止腐蚀。
(1)基态碳原子的电子排布图为
。
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H20)4Cl2]Cl • 2H20 中 Cr3+的配位数为
。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]S04 蓝色溶液。[Ni(NH3)6]S04 巾阴离子的立体构型是
，在[Ni(NH3)6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为 。
③氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为
mol•L-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的
离子方程式为
。
(3)体积均为 100 mLpH 均为 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关
系如右下图所示，则相同温度时，HX 的电离平衡常数
(填“大于”或“小于”或“等
②该电池总反应的化学方程式为
。
(2)二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。
目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。
①下图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2 的电
极反应式为
。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL(标准状况）时，停止电解。通过阳离
,氨的
沸点高于 PH3，原因是 。
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数为
。
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素锏与镍的第二电
离能分别为：ICu = l958 kJ/mol、INi = l 753 kJ/mol，ICu＞INi
的原因是
。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为
②某温度下，该反应达到平衡时 c(COCl2)=0.80 mol•L-1，c(Cl2)=0.20 mol • L—1，
则平衡体系中 CO 的体积分数为 (保留 2 位小数）。在该温度下，反应的平衡常数 K= .
(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 C02 转化为低碳烯烃，工作原理如右图：
①b 电极的名称是 。
C.分子中含有 2 个 键和 4 个 键
D.分子中既有极性键，又有非极性键 13.金属晶体四种不同堆积方式的晶胞如图所示，有关说法正确的是
①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ④为面心立方最密堆积 ③为体心立方堆积 每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个②2 个③2 个④4 个 晶胞中原子的配位数分别为：①6 ②8 ③8 ④12 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ 14.已知某些元素在周期表中的位置如图所示： 下列说法正确的是
dg/cm3，晶胞参数 a 的化工原料，在化工领域有广泛应用。
(1)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污
染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理
如右图所示：
①该电池正极的电极反应为 ，放电过程中负极区域溶液的
pH 值
(填“变大”或“变小”或“不变”）。
丁”)CH3COOH 的电离平衡常数，理由是
。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
①25℃时，有等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，三种溶液的 pH 由大到
小的顺序为
。
②向 NaCN 溶液中通人少量的 C02，发生反应的化学方程式为
。
(5)25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH = 6，则溶液中 c(CH3COO )
其总反应的化学方程式为
(3)工业上还可通过 CO 和 Cl2 化合制取光气(COCl2):
Cl2 (g) +CO(g)=COCl2 (g) △H 向密闭容器中充入 1 mol Cl2(g)和 1 mol CO(g)，反应速率
随温度的变化如图所示。
①图中 Q 点的含义是
, △H 0(填“＞”或“＜”）。
子交换膜的阳离子的物质的量为
mol。
(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用 A1Cl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
①电池放电时负极的电极反应式为
。
②充电时有机阳离子向
电极移动（填“铝”或“石墨”）。
③电池充电时，电路中每转移 0.15 mol 电子，理论上生成 g 铝。
河南省洛阳市 2019-2020 学年第一学期期末考试 高二化学试卷
本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分。考试时间 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 50 分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。 2.考试结束，将答题卷交回。 3.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Al：27 Ni：59 Cu：64 一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分） 1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是 A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.CO2 2. A 元素原子的各级电离能数据如下：
16.关于下列装置说法正确的是
A.装置②中电子由 Fe 流向石墨，然后再经溶液流向 Fe B.装置①中，Zn 为负极，发生还原反应 C.装置②中的 Fe 发生析氢腐浊 D.装置①中，盐桥中的 K+移向 CuSO4 溶液 17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空 间结构相同，则下列冇关说法中正确的是 A.CH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 609 B.NO3- 和 C032-是等电子体.均为平面三角形结构 C. H30+和 PC13 是等电子体，均为三角锥形结构 D. N2 和 CO 是等电子体，化学性质完全相同 18.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化 SO2(A、B 均为惰性电极）。下列说法正确 的是 A.A 电极接电源的正极 B.A 极区溶液的碱性逐渐增强 C.本装置中使用的是阴离子交换膜 D.B 极的电极反应式为：SO2+2e-+2H20=S042-+4H+
1.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X〉Y，下列说法的是
A.第一电离能：Y—定小于 X
B.气态氢化物的稳定性：HmY 小于 H,,X C.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性
D. X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 12.氰气的化学式为（CN)2，结构式为 N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正 确的是 A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中键的键长大于 C≡C 键的键长
现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22Ps63S223P2 ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3④ls22s2p4。则下列有关比较中正确的是
A.原子半径：④>②>①
B.电负性：④>③>②>①
C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③>②>①
二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）
第 II 卷（非选择题，共 50 分） 三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分） 21. (12 分)一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题 9 (1)工业上可通过 CO 和 H2 化合制取 CH3OH:
(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下，以 CO2 为原料制取炭黑的流程如右图所示。
A.表中五种元素位于 5 个不同的区 B.元素 4 的基态原子的价电子排布式为 3d104s2 与它具有相同最外层电子数的 元素只可能 处于 ds 区 C.元素 1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为 1:3:5
15.已知草酸是二元弱酸，0.2 mol • L-1NaHC2O4 溶液显酸性，关于 NaHC2O4 洛液中离子浓 度关系的叙述不正确的是
9.在一定条件下，X 气体与 Y 气体反应生成 Z 气体。反应过程中，反应物与生成物的物质
的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A.该反应的化学方程式为 3X+Y =2Z
B. t1-(t1+10)s 时，瞬时速度 v(X)=v(Y)=0
C.0-t1s 时反应物 X 的转化率为 60%
D.0〜l s 内 X 的反应速率为( X ) 0.2 mol L1 s1 t1
下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高 B. CH4 XC14 都是含有极性键的非极性分子 C. H2O、CO2 都是直线形分子
中小学分子晶体与共价晶体(1)公开课教案教学设计课件案例测试练习卷题
2021-2022学年度高中化学期末考试卷试卷副标题考试范围: xxx；考试时间: 100分钟；命题人: xxx注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1. 下列表达方式或说法正确的是A. NH3.H2O、CO2.HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B. 晶体熔点由低到高: F2＞Cl2＞Br2＞I2C. 硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p4D. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱2. 下列说法错误的是A．纳米颗粒界面通常为无序结构, 但内部具有晶状结构B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D. 电子表液晶显示器在施加电场时, 液晶分子沿垂直于电场方向排列3．下列说法中, 正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体D. 晶体是分子晶体, 可推测晶体也是分子晶体4. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度, 且原子间均以单键结合, 下列关于晶体说法正确的是A. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子, 而每个N原子连接3个C原子B．C3N4晶体中, C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C. C3N4晶体是分子晶体D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合5. 已知：SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是A. SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同B. H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环C. SiCl4属于分子晶体D．CCl4不能按照上述机理发生水解反应, 原因是C的原子半径小6. 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A. 免洗洗手液能杀菌消毒, 主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时, 它们防治龋齿的作用是相同的C. 用聚氯乙烯代替木材, 生产快餐盒, 以减少木材的使用D. 石墨晶体中存在范德华力, 常用作润滑剂7．设为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是A. 中含键的数目为B. 和的混合物中含中子的数目为C. 中含有键的数目为D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中, 氧原子的数目为8．如图为冰晶体的结构模型, 大球代表O原子, 小球代表H原子, 下列有关说法正确的是A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构, 是原子晶体C. 水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时, 水分子之间的空隙增大第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题9. 共价晶体的概念: _______10. 碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题:(1)碳在形成化合物时, 其键型以共价键为主, 原因是_______。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
第2周 2022-2023学年人教版(2019)高二化学上学期期末达标测试卷(B卷)
2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷（B 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是( ) A.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应，氢氧化钠溶于水 B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应2.反应2B(g)2C(A(g)+g)D(g)=+在四种不同情况下的反应速率分别为：①11(A)0.15mol L s v --=，②110.4mo s B)l (L =v --，③11(C)0.3mol L s v --=，④11(D)0.5mol L s v --=，则该反应进行的快慢顺序为( )A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②3.如图所示装置，电流计G 指针发生偏转，同时A 电极逐渐变粗，B 电极逐渐变细，C 为电解质溶液，则下列表述中正确的是( )A.A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀24H SO ，电流方向为B →G →AB.A 是Cu ，B 是Zn ，C 为4CuSO 溶液，电子流向为A →G →BC.A 是Fe ，B 是Ag ，C 为3AgNO 溶液，电子流向为B →G →AD.A 是Ag ，B 是Fe ，C 为3AgNO 溶液，电流向为A →G →B 4.下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B.3Fe(OH)悬浊液中存在平衡：33Fe(OH)Fe (aq)(s)3OH (aq)+-+，向其中加入少量NaOH 粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的2+2+234Ca Mg HCO SO --、、、等离子，加热煮沸可以完全除去其中的2+2+Ca Mg 、D.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替2H O 来洗涤4BaSO 沉淀 5.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐232[BaCl Ba(NO )]、当作食盐食用后，常用0.5%的24Na SO 溶液解毒 ③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A.仅②③④ B.仅①②③ C.仅③④⑤ D.全部6.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL 待测NaOH 溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.4NH X （X 代表卤素原子）的能量关系如图所示。
2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题实验班含解析
1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ）
A。用NaHCO3粉末作灭火剂
B。实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C.实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
答案选C。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。题中应该注意燃烧热和中和热的含义。在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热;注意两个1mol，前者是1mol可燃物，后者是1mol水.只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。
C。温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体，溶液由中性变为酸性，而C点也显中性，故溶液不能由A变为C点，故C错误；
D。加热浓缩A点溶液，由于A点溶液显中性，故加热浓缩后仍显中性，且升高温度，Kw增大,故可以到达B点，故D正确；
故选D.
8。某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（)
A.图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A〉D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c（NH4+)／c（NH3·H2O）减小，充分反应后,溶液到达B点
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D。加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
【答案】D
D.达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系。
【详解】A。由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H〈0，A错误；
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
河南省洛阳市孟津二高2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析
河南省洛阳市孟津二高2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若n=3，以下能级符号错误的是A．np B．nf C．nd D．ns参考答案：B2. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有π键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同参考答案：C略3. 近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当的是A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是安全燃料B．铝的来源丰富，且可再生C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量参考答案：D4. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是A．①③ B．②③ C．①④ D．②④参考答案：D略5. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是A．反应的化学方程式为：2M 3NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：CD略7. 不能由醛或酮加氢还原制得的醇是A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH(OH)CH3C. (CH3)3CCH2OHD. (CH3)3COH参考答案：D8. 在如图中的8个装置中，属于原电池的是（）A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故错误．②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误．④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误．故选D．9. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响参考答案：C略10. 按下列实验方法能够达到要求的是A．用托盘天平称量25.20 g NaCl. B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C．用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D．用pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7 参考答案：C略11. 某烯烃与H2加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．2,2-二甲基--3--丁烯 B．2,2-二甲基--2--丁烯C．2,2-二甲基--1--丁烯 D．3,3-二甲基--1--丁烯参考答案：D略12. 已知H2O(g) ＝H2O(l) △H1＝Q1kJ／molC2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA. Q1 +Q2 +Q3B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）C. 0.5Q1–0.5Q2 +0.5Q3D. 1.5Q1–0.5Q2 +0.5Q 3参考答案：略13. 在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH参考答案：B考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣?Fe （OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．故选B．点评：本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14. 下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④参考答案：C15. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
2019-2020学年河南省郑州市高二(下)期末化学模拟试卷 (4)-0706(含答案解析)
2019-2020学年河南省郑州市高二（下）期末化学模拟试卷 (4)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子组成G分子的元素为第三周期的元素，如图，则下列判断错误的是A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体B. 干燥的G能漂白有色物质C. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应D. 上述反应类型是取代反应2.下列各组物质中属于同系物的是A. 与B. 与C. 氢H和重氢与D. 氧气与臭氧3.下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A. 溴丁烷B. 2，二甲基溴丁烷C. 氯戊烷D. 甲基氯戊烷4.已知杜瓦苯的结构简式为，下列说法不正确的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯的二氯代物有3种C. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯中所有碳原子一定不在同一平面上5.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是A. 分子式为B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色6.下列有机物的命名中不可能存在的有机物是A. 甲基丙烷B. 2，二氯，二甲基戊烷C. 溴乙基戊烷D. 2，2，3，四甲基丁烷7.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A. 乙烷的四氯代物有2种同分异构体B. 光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C. 戊烷有3种同分异构体D. 苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种8.，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是A. B. C. D.9.烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷10.下列烃与进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：不考虑立体异构A. B. C. D.11.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C. 有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体12.下列烷烃的名称正确的是A. 2，2，3，四甲基丁烷B. 甲基戊烷C. 甲基乙基己烷D. 2，4，三甲基戊烷13.下列反应中，属于加成反应的是A. B.C. D.14.下列说法不正确的是A. 淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B. 等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D. 苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面15.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是A. 用溶液可以鉴别化合物X和YB. Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C. 在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D. X转化为Y的反应类型为取代反应二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是A. 一定是同分异构体B. 最简式一定相同C. 各烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D. 可能是同系物三、填空题（本大题共3小题，共30.0分）17.将下列物质进行分类：与与乙醇与甲醚与与与互为同位素的是______ 填编号、下同；互为同素异形体的是______ ；互为同分异构体的是______ ；互为同系物的是______ ．18.按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．__________________，二甲基戊烷______，二甲基乙基庚烷______，二甲基丁烯______ ．19.按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．试剂或操作鉴别乙醇和乙酸______鉴别棉花和蚕丝______除去乙烷中混有的乙烯______除去苯中溶解的溴单质______海水淡化______四、简答题（本大题共2小题，共22.0分）20.按要求写出下列化学方程式：甲苯：______ ；丙烯聚丙烯：______ ；向苯酚钠溶液中通入少量的：______ ；乙醛被银氨溶液氧化______ ．21.已知某有机物X有如下性质：的蒸气对的相对密度为；取与过量的金属钠完全作用后，生成标准状况气体；取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加和求X的结构简式．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水，难度不大。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.以下能级符号正确的是A. 1pB. 2dC. 3fD.6s2.以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A. 1s12s1B.1s22s12p1C. 1s 22s22p63s2D.1s22s22p63p13.碱性锌锰电池尖得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是A. Zn为负极,MnO2为正极B. Zn为正极,MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D. Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应4.铅蓄电池充电时, PbSO4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去5.下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜吋粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极7.下列物质中,含有共价键的离子晶体是A. KBr B NaOH C. HCl D. I28.下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子9下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电10.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.Ⅹ2YZ3CX2 YZ2 D.ⅩYZ3二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.下列说法中正确的是A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJ·mol—1,H—I的键能为298.7kJ·mol—1,这可以说明HCl比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大,表示该分子越容易受热分解12.在单质的晶体中,一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32—为平面三角形14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。