水中钙镁离子的测定

自来水总硬度及钙镁离子含量的测定

、实验目的

1练习移液管、滴定管的使用；

2、 学会EDTA 法测定水的总硬度的原理和方法；

3、 掌握铬黑T 指示剂及钙指示剂的应用及指示剂终点的原理;

4、 了解金属指示剂的特点

5、 掌握配位滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

、实验原理

2+

2 滴定前： Mg + HIn -<--> [Mgln] - + H 化学计量点前： Mg 化学计量点时： 纯蓝色

酒红色 Ca 2+ + H 2Y 2- <--> [CaY]2-

+ 2H + 2+ + H 2Y 2---> [MgY]2- + 2H +

- 2- 2- - +

[Mgl n] + H2Y <--> [MgY] + HIn + H

酒红色 纯蓝色

根据消耗的EDTA 标准溶液的体积V i 计算水的总硬度。

三、实验用品: 四、实验步骤

1.水的总硬度测定

用移液管移取水样50.0oml ,置于250ml 锥形瓶中，加5ml pH=10的NH • H 2O-NH 4CI 缓冲溶液， 加铅黑T 指示剂约0.1g （或溶液5滴）,用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记下 EDTA 用量V 1。平行测定3次。计算水的总硬度。

o 」 C EDTA V1 EDTA M CaO 1000 1 d Vs 10

（备注：一升水中含有10mg 氧化钙为1度一德国度）

3•钙和镁含量的测定

另取取水样50.00ml,置于锥形瓶，加10頰氧化钠5ml,加钙指示剂少许（约0.1g ）,用EDTA 标 准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色，记录EDTA 用量V 2。平行测定3次。计算水中钙和镁的质量浓 度。

c EDTA V 2M Ca

Ca - （g/L ）

Vs Vs c EDTA V 1 V 2 M Mg Mg (g/L )