气体实验定律(一)ppt课件
合集下载
气体的等温变化课件
在化学反应动力学研究中，气体的等温变化原理被用于研 究化学反应速率与温度的关系，为化学反应机理和动力学 模型的研究提供重要依原理是研究热力学性质 和状态方程的重要基础，如范德华方程、维里方程等。
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来 提高烹饪效率的厨房用具。通过加压 烹饪，可以缩短烹饪时间并保持食物 的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据，避 免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后，应关闭气 瓶阀门，清理实验装置
，确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中，需要详细记录气体的 温度、压力和体积等数据，确保数据 的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式， 便于分析和比较不同条件下的实验结 果。
在日常生活中，温度调节设备如空调 、暖气等都利用了气体的等温变化原 理。通过调节温度和压力，实现室内 温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理 来调节浮力和姿态。通过充气和放气 ，气球和飞艇可以实现升空、悬浮和 下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工 等领域，利用等温变化原 理进行气体分离、液化、 压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化 过程，研究气体性质和反 应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来 提高烹饪效率的厨房用具。通过加压 烹饪，可以缩短烹饪时间并保持食物 的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据，避 免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后，应关闭气 瓶阀门，清理实验装置
，确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中，需要详细记录气体的 温度、压力和体积等数据，确保数据 的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式， 便于分析和比较不同条件下的实验结 果。
在日常生活中，温度调节设备如空调 、暖气等都利用了气体的等温变化原 理。通过调节温度和压力，实现室内 温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理 来调节浮力和姿态。通过充气和放气 ，气球和飞艇可以实现升空、悬浮和 下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工 等领域，利用等温变化原 理进行气体分离、液化、 压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化 过程，研究气体性质和反 应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围
《气体实验定律》课件
气体实验定律
本次PPT课件介绍气体实验定律，通过详细讲解气体基本概念、测量方法以及 各个定律的表述、图示和应用范例，帮助您掌握气体的重要性和应用场景。
气体基本概念
气体特征
气体是一种没有定形的物质，具有压强、体积、温度等特征。
气体基本假定
气体的分子间距很大，气体分子间的相互作用力很小，在运动中自由碰撞，其碰撞、弹性和 速率服从一定的统计规律。
利用装置测量气体的体积和摩尔数，验
证摩尔定律。
3
算式推导和应用范例
通过摩尔方程，摩尔分数、分子式、密 度等重要物理量均可计算。
理想气体状态方程
方程表述
最基本的气体定理，表示一定条 件下物质的压强、体积、摩尔数 和温度之间的关系。
实验验证和限制条件
不能过于密集，分子间距离应远 大于分子本身大小，才符合理想 气体状态。
算式推导和应用范例
应用理想气体状态方程，可计算 摩尔质量、分子速率、凝固和沸 点等重要物理量。
总结
1 回顾气体实验定律
玛丽蒙德定律、查理定律、摩尔定律和理想气体状态方程，为研究气体的性质和应用提 供了重要的定律基础。
2 总结应用场景和限制
虽然这些定律和方程都有各自的应用场景，但其在实际应用过程中需要考虑到各种限制 条件，并且需要进行多个参数的测量和计算。
气体标准状态
一个标准大气压下、温度为 0℃ 时，单位体积气体的质量为 1.293g，称为标准状态。
玛丽蒙德定律
定律表述
实验装置图示
相同温度和压强下，不同气体的 体积与它们的摩尔数成直接正比。
摆放实验装置，通过测量容器的 体积变化、压强和物质的摩尔数 的比值，验证定律表述。
算式推导和应用范例
通过玛丽蒙德方程，可计算沸点 和密度等物理量。
本次PPT课件介绍气体实验定律，通过详细讲解气体基本概念、测量方法以及 各个定律的表述、图示和应用范例，帮助您掌握气体的重要性和应用场景。
气体基本概念
气体特征
气体是一种没有定形的物质，具有压强、体积、温度等特征。
气体基本假定
气体的分子间距很大，气体分子间的相互作用力很小，在运动中自由碰撞，其碰撞、弹性和 速率服从一定的统计规律。
利用装置测量气体的体积和摩尔数，验
证摩尔定律。
3
算式推导和应用范例
通过摩尔方程，摩尔分数、分子式、密 度等重要物理量均可计算。
理想气体状态方程
方程表述
最基本的气体定理，表示一定条 件下物质的压强、体积、摩尔数 和温度之间的关系。
实验验证和限制条件
不能过于密集，分子间距离应远 大于分子本身大小，才符合理想 气体状态。
算式推导和应用范例
应用理想气体状态方程，可计算 摩尔质量、分子速率、凝固和沸 点等重要物理量。
总结
1 回顾气体实验定律
玛丽蒙德定律、查理定律、摩尔定律和理想气体状态方程，为研究气体的性质和应用提 供了重要的定律基础。
2 总结应用场景和限制
虽然这些定律和方程都有各自的应用场景，但其在实际应用过程中需要考虑到各种限制 条件，并且需要进行多个参数的测量和计算。
气体标准状态
一个标准大气压下、温度为 0℃ 时，单位体积气体的质量为 1.293g，称为标准状态。
玛丽蒙德定律
定律表述
实验装置图示
相同温度和压强下，不同气体的 体积与它们的摩尔数成直接正比。
摆放实验装置，通过测量容器的 体积变化、压强和物质的摩尔数 的比值，验证定律表述。
算式推导和应用范例
通过玛丽蒙德方程，可计算沸点 和密度等物理量。
第三章第2节 气体实验定律的图像表示及微观解释精品PPT课件
活动二 从微观角度解释气体实验定律
问题1
气体实验定律既能用公式表示，也能用图像表示，它 反映了气体宏观物理之间的关系。怎样从微观分子分布与 运动的角度来解释气体实验定律呢？
问题2
气体压强是由于气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的， 从微观上看取决于气体分子的密集程度和分子的平均动能 这两个方面。当气体的状态参量发生Βιβλιοθήκη 化时，以上两个方 面如何相互制约呢？
1、 对玻意耳定律的解释：
pV c
一定质量的气体做等温变化时，气体分子的平 均动能是一定的，气体体积越小，分子的密集程 度越大，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数 越多，故而压强越大。
2、 对查理定律的解释：
p c T
一定质量的气体做等容变化时，气体分子的密 集程度不变，当温度升高时，分子热运动的平均 动能增大，分子运动速率增大，这一方面使得分 子撞击到器壁上单位面积上的分子数增多，同时 撞击力也增大，从而使得气体压强增大。
判天地之美，析万物之理
物理学家费尔德曾指出： 当你领悟一个出色的公式时，你会得到
如同听巴哈的乐曲一样的感受。
问题
气体实验定律除了可用十分简洁的公式 表示，还可用什么数学工具更加直观地表 示呢？
2 气体实验定律的图像表示及微观解释
活动一 气体实验定律的图象表示 问题1 气体实验定律的图像一般有三种：p-V图像、
讨论2 一定质量的某种气体装在容积分别为V1、V2、
V3的三个容器中，发生等容变化，相对应的三条等 容线如图所示，则V1、V2、V3的大小关系如何？
V1 V2 V3
问题2
等温变化、等容变化和等压变化可以在其他 两种坐标中表示出来吗？ 1、等温线
2、等容线
3、等压线
第二章 第4节 气体实验定律的图像表示及微观解释
1.[多选]如图所示为一定质量的气体在不同温度
下的两条 p -V1图线。由图可知
()
பைடு நூலகம்
A．一定质量的气体在发生等温变化时，其压
强与体积成正比
B．一定质量的气体在发生等温变化时，其 p -V1图线的延长 线是经过坐标原点的
C．T1>T2 D．T1<T2
解析：这是一定质量的气体在发生等温变化时的 p -V1图线，
[思路点拨] 由压强的微观解释和影响压强的因素进行
分析、判断。 [解析] 气体分子在单位时间内对单位面积器壁的碰撞次
数，是由单位体积内的分子数和分子的平均动能共同决定的。 选项 A 和 D 中都是单位体积内的分子数增大，但分子的平均 动能如何变化却不知道；选项 C 中由温度升高可知分子的平 均动能增大，但单位体积内的分子数如何变化未知，所以选项 A、C、D 都不能选。
p -V 图像的应用 [例 1] 如图所示，一定质量的理想气体由状态 A 沿直线 AB 变化到状态 B，在此过程中气体温度的变化情况是 ( )
A．一直升高 C．先升高后降低
B．一直降低 D．先降低后升高
[思路点拨] (1)图线上的一段表示一个变化过程，图线 上的一个点表示气体的一个状态。
(2)pV 值越大，气体的温度越高。 [解析] 由于同一等温线上的各点 pV 值相同，而 pV 值较 大的点所在的双曲线离坐标原点较远，因而对应的温度也较高。 由图可知 A、B 两点的 pV 值相同，A、B 两点应在同一等温线 上，而 AB 直线中点 C 对应的 pV 值比气体在 A、B 状态时的 pV 值大，即温度比气体在 A、B 状态时高，故气体由状态 A 沿 直线 AB 变化到状态 B 的过程中，温度先升高后降低。 [答案] C
气体实验定律-PPT课件
C．气体分子平均速率变大
D．单位时间单位面积器壁上受到气体分子撞击的次 数减少
小结：
• 一定质量的气体在等容变化时，遵守查理定 律． 一定质量的气体在等压变化时，遵守盖 · 吕萨 克定律．
•
气体实验定律(Ⅱ)
一、等容过程
1．等容过程：气体在体积不变的情况下发 生的状态变化过程叫做等容过程． 2．一定质量气体的等容变化
演示：
• 如图所示，研究瓶中一 定质量的气体，先使U 型管中两侧水银液面等 高，在左侧液面处标上 标记P，然后改变瓶内 气体温度（可分别放入 热水和冰水中），上下 移动A管，使左侧水银 面保持在P处（即使瓶 中气体体积不变）．
4．等容线 （ l ）等容线：一定质量的某种气体在等容变化 过程中，压强p跟热力学温度 T的正比关系 p－ T在直角坐标系中的图象叫做等容线． （2）一定质量气体的等容线 p－ T图象，其延长 线经过坐标原点，斜率反映体积大小，如图所 示．
（3）一定质量气体的等容线的物理意义． ①图线上每一个点表示气体一个确定的状态 ，同一根等容线上各状态的体积相 ②不同体积下的等容线，斜率越大，体积越 小（同一温度下，压强大的体积小）如图所 示，V2<V1．
查理定律的微观解释：
一定质量（m）的气体的总分子数（N） 是一定的，体积（V）保持不变时，其单 位体积内的分子数（n）也保持不变，当 温度（T）升高时，其分子运动的平均速 率（v）也增大，则气体压强（p）也增大； 反之当温度（T）降低时，气体压强（p） 也减小。
二、等压过程
1 ．等压过程：气体在压强不变的情况下发 生的状态变化过程叫做等压过程． 2．一定质量气体的等压变化．
可得到，气体温度升 高，压强增大；气体 温度降低，压强减小.
气体实验定律及理想气体状态方程的应用PPT课件
典例：如图，一粗细均匀的U形管竖直放置，A侧
上端封闭，B侧上端与大气相通，下端开口处开
关K关闭，A侧空气柱的长度为ɭ1=10.0cm，B侧水 银面比A侧的高h1=3.0cm。现将开关K打开，从U 形管中放出部分水银，当两侧水银面
的高度差h2=10.0cm时将开关K闭合。 已知大气压强P0=75.0cmHg。 （1）求放出部分水银后A侧空气柱的高度ɭ2； （2）此后再向B侧注入水银，使A、B两侧的水
银面达到同一高度，求注入的水银在管内的高度
△h。
【定向导学，分组讨论，合作探究】
通过分组讨论以下问题来理解题意，从而体 会如何寻找的解题的思路及突破口
1、通过读题等效翻译获得的解题信息有哪些？ 2、本题的研究对象是一部分气体还是多部分气 体？ 3、如何寻找解决第一问的解题思路？即如何找 到解题的难点和突破方法？ 4、解决本题第二问时可确定的气体的初态有几 个？最有助于解题的初态是那一个？ 5、解决本题第二问时的难点是什么？如何突破 ？
根 据 玻 意 耳 定 律 p 1 V 1 p 1 'V 1 1 代 入 数 据 解 得 p 1 '= 9 0 c m H g
解 ： 对 细 管 中 封 闭 气 体
初 态 ： p 2p 07 5 cm H g,
V 2l1S1 2 s, T 2
末 态 ： p 2 ' p 1 ' p h9 6 cm H g, V 2 ' l2
（1）由如图的U形管可以想起确定封闭气体压强
的方法为 连通器等液面法 。
（2）将粗管管口封闭说明粗管的封闭气体可以作
为 研究对象
。
（3）将细管管口用一活塞封闭说明细管内的封闭
气体也可以作为 研究对象
高中物理课件.理想气体状态方程(1)
高中物理
理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
• 由气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积和热力学温度的 关系分别为：
可以写成：
p 1 V
pT或 V
pT
pcT V
或写成： pV C （恒量） T
• 上式表明，一定质量的理想气体，尽管ｐ、Ｖ、Ｔ着三个参量都可以 改变，但是 pV/T 是不变的，总等于一个常量 Ｃ．
1．理想气体：为研究气体性质的方便，可以设想一种气体，能严格
遵守pV/T =C（恒量）
（1）理想气体的宏观描述：能够严格遵守气体三个实验定律（或严格遵守） 的气体叫做理想气体． （2）理想气体的微规模型：我们把分子间不存在相互作用力（除碰撞外）， 并且分子是没有大小的质点的气体叫做理想气体． （3）理想气体是从实际气体抽象出来的物理模型． 理想气体是不存在的，但在温度不太低，压强不太大的情况下，可将实际气体 看做是理想气体．
• 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2
T1
T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时，状态变化 能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
2．理想气体的状态方程
pV C 或 T
p1V1 p2V2
T1
T2
注意：式中的C是一个恒量，与气体的质量和种类有关．
小结
• 实际气体在温度不太低、压强不太大时可看做理想气体． • 一定质量的某种理想气体的状态方程为：
pV C 或 T
p1V1 p2V2
T1
T2
学
理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
• 由气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积和热力学温度的 关系分别为：
可以写成：
p 1 V
pT或 V
pT
pcT V
或写成： pV C （恒量） T
• 上式表明，一定质量的理想气体，尽管ｐ、Ｖ、Ｔ着三个参量都可以 改变，但是 pV/T 是不变的，总等于一个常量 Ｃ．
1．理想气体：为研究气体性质的方便，可以设想一种气体，能严格
遵守pV/T =C（恒量）
（1）理想气体的宏观描述：能够严格遵守气体三个实验定律（或严格遵守） 的气体叫做理想气体． （2）理想气体的微规模型：我们把分子间不存在相互作用力（除碰撞外）， 并且分子是没有大小的质点的气体叫做理想气体． （3）理想气体是从实际气体抽象出来的物理模型． 理想气体是不存在的，但在温度不太低，压强不太大的情况下，可将实际气体 看做是理想气体．
• 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2
T1
T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时，状态变化 能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
2．理想气体的状态方程
pV C 或 T
p1V1 p2V2
T1
T2
注意：式中的C是一个恒量，与气体的质量和种类有关．
小结
• 实际气体在温度不太低、压强不太大时可看做理想气体． • 一定质量的某种理想气体的状态方程为：
pV C 或 T
p1V1 p2V2
T1
T2
学
03_气体实验定律(计算)
大？ • （2）现保持管内封闭气体温度不变，用竖直向上的力F缓慢地 拉动活塞．当活塞上升到某一位置时停止移动，此时F＝6.4N， 则这时管内外水面高度差为多少？管内气柱长度多大？ • （3）再将活塞固定住，改变管内气体的温度，
• 使管内外水面相平，此时气体的温度是多少？
专题三 气体的实验定律
三、盖.吕萨克定律:一定质量的气体,在压强不变的 情况下,气体体积的与热力学温度成正比.
等压线:
专题三 气体的实验定律
一、玻意耳定律:一定质量的气体,在温度不变的情况下,气 体的压强与体积成反比. 公式: PV=恒量 P1 V1 =P2 V2
二、查理定律:一定质量的气体,在体积不变的情况下,气体 的压强与热力学温度成正比. 公式: P1/ T1 =P2 /T2 P/ T =P / T
• （1）当管子转过900到水平位置时， • 求管中空气柱的长度； • （2）为求管子转过1800开口向下时
• 管中空气柱的长度，
• 10.42cm • 12cm
•
一根截面积均匀粗细不计的U形管两侧长度均为50 cm， 水平部分长度为30 cm，且左侧管口封闭，右侧管口敞开， 如右图所示。管内灌有水银，左边水银上方的空气柱长度为 40 cm，右边水银面离管口30 cm。（大气压强为75 cmHg，环 境温度为27 0C）
• （1）若在气温为27℃时，用该气压计测得的气压读 数为64cmHg，则实际气压应为多少cmHg？
• （2）若在气温为7℃时，用该气压 • 计测得的气压读数为68cmHg，则实 • 际气压应为多少cmHg？
• 69cmHg
• 73.25cmHg
•
如图，长L＝100cm，粗细均匀的玻璃管一端封 闭。水平放置时，长L0＝50cm的空气柱被水银柱封 住，水银柱长h＝30cm。将玻璃管缓慢地转到开口 向下和竖直位置，然后竖直插入水银槽，插入后有 h＝15cm的水银柱进入玻璃管。设整个过程中温度 始终保持不变，大气压强p0＝75cmHg。求：
• 使管内外水面相平，此时气体的温度是多少？
专题三 气体的实验定律
三、盖.吕萨克定律:一定质量的气体,在压强不变的 情况下,气体体积的与热力学温度成正比.
等压线:
专题三 气体的实验定律
一、玻意耳定律:一定质量的气体,在温度不变的情况下,气 体的压强与体积成反比. 公式: PV=恒量 P1 V1 =P2 V2
二、查理定律:一定质量的气体,在体积不变的情况下,气体 的压强与热力学温度成正比. 公式: P1/ T1 =P2 /T2 P/ T =P / T
• （1）当管子转过900到水平位置时， • 求管中空气柱的长度； • （2）为求管子转过1800开口向下时
• 管中空气柱的长度，
• 10.42cm • 12cm
•
一根截面积均匀粗细不计的U形管两侧长度均为50 cm， 水平部分长度为30 cm，且左侧管口封闭，右侧管口敞开， 如右图所示。管内灌有水银，左边水银上方的空气柱长度为 40 cm，右边水银面离管口30 cm。（大气压强为75 cmHg，环 境温度为27 0C）
• （1）若在气温为27℃时，用该气压计测得的气压读 数为64cmHg，则实际气压应为多少cmHg？
• （2）若在气温为7℃时，用该气压 • 计测得的气压读数为68cmHg，则实 • 际气压应为多少cmHg？
• 69cmHg
• 73.25cmHg
•
如图，长L＝100cm，粗细均匀的玻璃管一端封 闭。水平放置时，长L0＝50cm的空气柱被水银柱封 住，水银柱长h＝30cm。将玻璃管缓慢地转到开口 向下和竖直位置，然后竖直插入水银槽，插入后有 h＝15cm的水银柱进入玻璃管。设整个过程中温度 始终保持不变，大气压强p0＝75cmHg。求：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
V
16
10
p/105 Pa
3
实 验2
1
0
1
2
3
4
V11
p/105 Pa
3
实 验2
Байду номын сангаас
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
12
1/V
实验结论
在温度不变时，压强p和体积V成反比。
结 论
13
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度不变 的情况下，压强p与体积V成反比。
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2
气体实验定律（I）
1
复
气体的状态参量
习
1、温度
热力学温度T ：开尔文 T = t ＋ 273 K
2、体积
体积 V 单位：有L、mL等
3、压强
压强 p 单位：Pa（帕斯卡）
2
引
问题
入
一定质量的气体，它的温度、体积
和压强三个量之间变化是相互对应的。 我们如何确定三个量之间的关系呢？
3
引
方法研究
入
☆ 控制变量的方法
3、图像表述：
p
p
·A
·A
0
1/V 0
V
14
说
需要注意的问题
明
• 研究对象:一定质量的气体
• 适用条件:温度保持不变化
• 适用范围：温度不太低，压强不太大
15
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的，你 能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？ 你是根据什么理由作出判断的？
p
23 1 0
结论:t3>t2>t1
在物理学中，当需要研究三个物理 量之间的关系时，往往采用“保持一个 量不变，研究其它两个量之间的关系， 然后综合起来得出所要研究的几个量之
间的关系”，
4
引
问题
入
我们在以前的学习中，也曾经采用过
“控制变量的方法”来研究三个变量之间 的关系：
1、牛顿第二定律（α、F、m）；
2、…
5
引
引言
入
今天，我们便来研究气体的三个状态 参量T、V、p之间的关系。
8
演示实验(看课本）
实
（1）研究的是哪一部分气体?
验
（2）怎样保证 T 不变?
（3）如何改变 p ? ——根据高度差
（4）如何测 V ?
9
实
验
次
实验数据的处理
数
1
2
3
4
5
压强（×105Pa)
3 . 0 2.5 2 . 0 1 . 5 1.0
体 积 ( L ) 1 . 3 1.6 2 . 0 2 . 7 4 . 0
首先，我们来研究：当温度（ T ）保 持不变时，体积（ V ）和压强（ p ）之间 的关系。
6
气体的等温变化
授 课 1、等温变化：
气体在温度不变的状态下，发生的 变化叫做等温变化。
2、实验研究
7
2、实验研究
实 验
（1）实验目的： 在温度保持不变时，研究一定质量
气体的压强和体积的关系 （2）实验数据的测量及分析
16
10
p/105 Pa
3
实 验2
1
0
1
2
3
4
V11
p/105 Pa
3
实 验2
Байду номын сангаас
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
12
1/V
实验结论
在温度不变时，压强p和体积V成反比。
结 论
13
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度不变 的情况下，压强p与体积V成反比。
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2
气体实验定律（I）
1
复
气体的状态参量
习
1、温度
热力学温度T ：开尔文 T = t ＋ 273 K
2、体积
体积 V 单位：有L、mL等
3、压强
压强 p 单位：Pa（帕斯卡）
2
引
问题
入
一定质量的气体，它的温度、体积
和压强三个量之间变化是相互对应的。 我们如何确定三个量之间的关系呢？
3
引
方法研究
入
☆ 控制变量的方法
3、图像表述：
p
p
·A
·A
0
1/V 0
V
14
说
需要注意的问题
明
• 研究对象:一定质量的气体
• 适用条件:温度保持不变化
• 适用范围：温度不太低，压强不太大
15
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的，你 能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？ 你是根据什么理由作出判断的？
p
23 1 0
结论:t3>t2>t1
在物理学中，当需要研究三个物理 量之间的关系时，往往采用“保持一个 量不变，研究其它两个量之间的关系， 然后综合起来得出所要研究的几个量之
间的关系”，
4
引
问题
入
我们在以前的学习中，也曾经采用过
“控制变量的方法”来研究三个变量之间 的关系：
1、牛顿第二定律（α、F、m）；
2、…
5
引
引言
入
今天，我们便来研究气体的三个状态 参量T、V、p之间的关系。
8
演示实验(看课本）
实
（1）研究的是哪一部分气体?
验
（2）怎样保证 T 不变?
（3）如何改变 p ? ——根据高度差
（4）如何测 V ?
9
实
验
次
实验数据的处理
数
1
2
3
4
5
压强（×105Pa)
3 . 0 2.5 2 . 0 1 . 5 1.0
体 积 ( L ) 1 . 3 1.6 2 . 0 2 . 7 4 . 0
首先，我们来研究：当温度（ T ）保 持不变时，体积（ V ）和压强（ p ）之间 的关系。
6
气体的等温变化
授 课 1、等温变化：
气体在温度不变的状态下，发生的 变化叫做等温变化。
2、实验研究
7
2、实验研究
实 验
（1）实验目的： 在温度保持不变时，研究一定质量
气体的压强和体积的关系 （2）实验数据的测量及分析