2019-2020年度四川省内江市东兴区11月月考理综化学试题
2019-2020年高三11月月考理综化学试题 含答案
2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）可能用到的相对原子量： H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Cl-35.57．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片8．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29．下列物质的性质和用途的描述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+11．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+ 4H++3 Cl-=2Cl2+2 H2O12．合成导电高分子材料PPV的反应下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度13、下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图探究固体表面积对反应速率的影响C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
四川省内江市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试题
A。 盐酸
B.KoH溶 液
C.稀 硫酸
D.氨水
除去杂质 时发生反应 的离子方程式为
(6)②③是生活中广泛应用的物质:下 列说法正确的是 A。 常温时在水中溶解度②)③ B。 与等浓度盐酸作用时产生气泡的速率②)③ C。 等质量的②和③与足量盐酸反应产生 C02的 量② >③ 0。 等浓度②和③的溶液碱性② >③ E。 可用 Ba()2溶 液鉴别②和③溶液
?Κ
②
MnO4+16HCl(浓 )===2KCl+2MnClz+5Clz↑ +8H20 试比较 KMnO4和 C12的 氧化性强弱 :Κ血ho4___α 2(填 “)”
“(”
或“〓”)。
③ 反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之 比____,在 标准状况下 ,当 生成 11.2LC12
时,被氧化的 Hα 的物质的量为____,转 移电子数 目为____。
元素全部沉淀 ,则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为
A,1mol/L B。 2mol/L
C,3mol/L
D。 4moyL
二、填空题 (包 括四个大题 ,共 sg分 )
zz.(12分 )
现有下列十种物质:① 液态氯化氢 ② 小苏打 ③ 固体纯碱 ④ 二氧化碳 ⑤ 葡萄糖
⑥ 铝粉 ⑦ 氢氧化铁胶体 ⑧ 铁粉 ⑨ 硫酸亚铁溶液
(1)上 述十种物质中属于非电解质的有
(填序号 )。
_。 (2)若要鉴别⑦和⑨,最常用的方法是用一束光照射,⑦ 中有一条光亮的通路,称之为
(3)实 验室配制⑨,需 加人少量的⑧,其 作用为
(用 离子方程
式表示)。 (4)除 去③中少量②的操作是
,化学方程式为
(5)除 出⑧中混有的杂质⑥,可选用的试剂
2019-2020学年四川省内江市高一下学期期末检测化学(理)试题 PDF版
:rz石瓦万甚菝>:r^讠面丁·i高 浓庋BFz
A。 过程①加入试剂的顺序为:N%Co3溶 液→Baα2溶液→NaoH溶 液→加盐酸后过滤
B。 C。
③ ~⑤步的目的是为了富集溴元素 ④中反应的离子方程式为:so2+2△
o+B、
==2H++s咣
ˉ+2HBr
D。 过程⑤反应后溶液昱强酸性,生 产中要解决其对设备的腐蚀问题,可选用铁制容器
:
B。 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄,说 明浓硝酸不稳定见光容易分解
ˉ
高一化学(理科)试卷第 1页 (共 6页 )
Cρ D。
在向蔗Cu糖so固4·体5中H加20人晶适体量中浓滴硫加酸少后量出浓现硫发酸黑,现晶体象表,说面明出浓现硫“酸白具斑有”,脱说水明性浓硫酸具有吸
水性
8.下 列说法正确的是
A。 糖类、油月旨、蛋自质均属于高分子化合物
10.已 知短周期元素W、X、 Y、 z在 周期表中的相对位置如图所示,且 四种元素的原子最外
层电子数之和为 以。下列说法正确的是
A。 W相 Y的所有氧化物都是酸性氧化物
B.在元素扃期表中,117号 元素与 z元 素位于同一主族
、
W
X
C,氧 化物对应水化物的酸性 :z)Y D。 X、YJ三种元素的最简单氢化物的还原性:X(Y<z
内江市zO19-⒛zO学年度第二学期高一期末检测题
化 学 (理科 )
本试卷 包括第 I卷 (选择题 )和 第 Ⅱ卷 (非 选择题 )两 部分 ,共 6页 。全卷满分 1∞ 分,考
试时间90分 钟。
注意事项 ∶
1.答 第 I卷 时,用 2B铅 笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑,如 需改动 ,用 橡皮擦干
2019-2020学年四川省内江市第二中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年四川省内江市第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y 为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl．A．高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞Cl，故B正确；C．非金属性Si＜C＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C错误；D．W氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/L HCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，故选：C．2. 下列物质能使品红溶液退色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略3. Na2CO3 水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。
2019-2020学年四川省内江市中考化学学业水平测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．纯碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO 氧化物补钙剂C．小苏打NaHCO3盐配生理盐水D．水银Hg 金属生产体温计2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下说法正确的是（）A．元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素B．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应C．原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子D．有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加3．每年5月12日是我国的“防灾减灾日”，以下有关火灾现场处理方法错误的是（）A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道C．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退D．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号4．.X、Y、Z 三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示反应可以一步实现）。
下列物质符合X、Y、Z 要求的有几组（）①C、CO、CO2②H2O2、H2O、O2 ③Fe2O3、Fe、FeSO4④Na2CO3、NaOH、NaClA．1 组B．2 组C．3 组D．4 组5．下列图中所示的实验操作正确的是A．取用大理石B．称量定质量的氯化钠C．读液体体积D．检查装置的气密性6．下列各组物质能在溶液中大量共存且无色的是A．K2SO4 NaNO3 KCl B．Na2SO4 Ba（OH）2KClC．Na2CO3KNO3HCl D．CuSO4 NaCl KNO37．在“宏观·微观·符号”之间建立联系是化学科特有的思维方式.图中①②③分别是钠、氯、硒三种元素的原子结构示意图，图2是元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W是相邻的四种元素，对下列图示信息的分析中，正确的是（）A．③代表的元素位于元素周期表中第六周期B．由①②两种元素组成的物质，是由NaCl分子构成的C．若W是②代表的元素，则X对应元素组成的单质的化学式一定是O2D．若Z是①代表的元素，则Y对应的元素属于金属元素8．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管9．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液10．下列物质中，由分子构成的是A．NaCl B．O2C．Cu D．NaOH11．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都完全正确的是( )选用试剂(过物质操作方法量)A 铜粉(CuO) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤B CaO（CaCO3）水加水溶解、过滤加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干C 铁粉（锌粉）FeSO4燥D FeSO4溶液(CuSO4) 锌粉加入锌粉充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D12．下列实验方法的设计，合理的是A．除去CO还原Fe2O3的尾气中含有的CO2用酒精灯点燃B．制取Fe（OH）3固体：将Fe2O3与NaOH溶液混合，过滤，洗涤，干燥C．分离NaCl和CaCl2溶液：加入适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤D．证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，观察现象二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
2020年内江市初中毕业会考暨高中阶段招生考试理综化学部分初中化学
2020年内江市初中毕业会考暨高中阶段招生考试理综化学部分初中化学理科综合化学部分本试卷分为第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
第1卷选择题可能用到的相对原子质量：H—l O—16 C一12 Na—23 Cu—64 Ba一137 S—32选择题〔每题3分．共36分〕13．潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，是由氦气和以下哪一种气体混合而成A．氧气B．氢气c．二氧化碳D．天然气14．以下图所示变化属于化学变化的是15．爱护我们的环境，确实是爱护我们的家园——地球。
以下气体排入大气中能形成酸雨而污染环境的是A．CO2 B．SO2C．CO D．CH416．随着科学的进步。
化学与人类健康的关系越来越紧密了。
以下讲法错误的选项是A．糖、蛋白质、无机盐等差不多上人类坚持生命和健康所必需的营养物质PB．生活中,能够用无毒的聚乙烯薄膜包装食品C．人体内假如缺少铁元素易患缺铁性贫血D．为提高粮食产量。
应大量使用化肥和农药17．以下安全常识中．不正确的选项是．．．．．．．A．稀释浓硫酸——将水倒入浓硫酸中B．在加油站邻近—一禁止吸烟C．煤气、天然气等可燃性气体泄露——严禁开关电器D．逃离火灾现场——用湿毛巾捂住口鼻18．极少数青青年有吸烟的恶习，香烟的要紧成份专门复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁〔化学式为C10H14N2：〕、焦油、一氧化碳等，以下讲法错误的选项是A．吸烟严峻危害人的身心健康B．尼古丁由碳、氢、氮元素组成C．尼古丁属于单质D．CO能与血液中的血红蛋白结合，故有毒19．以下食品显碱性的是A．牛奶B．苹果C．豆制品D．蕃茄20．北京市正在实施〝人文奥运文物爱护打算〞，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
以下关于氢氧化钙的讲法中错误的选项是：A．可用生石灰和水反应制得B．使酚酞试液变红色c．可与CO2反应D．其钙元素的化合价为+l价21．我国国产芯片〝龙芯二号〞的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si的制备原理之一是：SiClx + 2H2高温Si+yHCl。
内江市东兴区高中级11月月考理综合试卷(化学部分)
内江市东兴区高中2008级十一月月考理综合试卷(化学部分)说明：l、本卷分物理、化学、生物三科，满分为300分；150分钟完卷。
2、答案一律写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Na-23 Cl--35．5 Fe-56 Ag-108第1卷(选择题。
共1 26分)本卷共21题，每题6分，共126分。
一、选择题6、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、15.6g Na202与过量C02反应时，转移的电子数为0.2N AB、如果5．6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nC、1L 1mol／L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为N AD、某温度时，pH=6纯水中，含10—6N A个OH一7、下列化学用语的相关表述中，其中不正确的是( )A、根据CO2分子结构可推知，COS分子中各原子最外层也达到了8电子结构B、将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末C、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式为：Ba2++20H一+NH4++H++S042一=BaS04↓+NH3·H20+H2OD、氢气燃烧热为285．5kJ／mol，则电解水制取H2和O 2的热化学方程式为：2H20(1)=2H2(g)+O2(g)；ΔH= +285．5KJ／mo18、某溶液中含有HCO一、CO32一、Na+、NO3一、SO32一五种离。
若向其中加入N％02粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A．Na+、NO3一C .CO32一、NO3一B．NO3一D．Na+、NO3一、SO32一9、在～定条件下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应达到平衡，四种物质的浓度均为2mol／L，若H2O(g)的浓度再增加3mol／L，达到新平衡时CO2的浓度为( )A．1.55mol／L B．2.55mol／L C .4 t mol／L D.5mol／L10、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：l l P+15 C U S04+24H20====SC u3P+6H3P04+15H2S04下列关于该反应的说法正确的是( )A、CuS04发生了氧化反应B、生成l mol H3P04时，有10 mol电子转移C、氧化产物和还原产物的物质的量之比6：5D、白磷只作还原剂11、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：则下列说法正确的是：( )A、充电时：阳极反应是40H一-4e。
高中级11月月考理综合试卷(化学)
角顿市安康阳光实验学校内江市东兴区高中2008级十一月月考理综合试卷(化学部分)说明：l、本卷分物理、化学、生物三科，满分为300分；150分钟完卷。
2、答案一律写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Na-23 Cl--35．5 Fe-56 Ag-108第1卷(选择题。
共1 26分)本卷共21题，每题6分，共126分。
一、选择题6、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、15.6g Na202与过量C02反应时，转移的电子数为0.2N AB、如果5．6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nC、1L 1mol／L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为N AD、某温度时，pH=6纯水中，含10—6N A个OH一7、下列化学用语的相关表述中，其中不正确的是( )A、根据CO2分子结构可推知，COS分子中各原子最外层也达到了8电子结构B、将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末C、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式为：Ba2++20H一+NH4++H++S042一=BaS04↓+NH3·H20+H2OD、氢气燃烧热为285．5kJ／mol，则电解水制取H2和O 2的热化学方程式为： 2H20(1)=2H2(g)+O2(g)；ΔH= +285．5KJ／mo18、某溶液中含有HCO一、CO32一、Na+、NO3一、SO32一五种离。
若向其中加入N％02粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A．Na+、NO3一C .CO32一、NO3一B． NO3一D．Na+、NO3一、SO32一9、在～定条件下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应达到平衡，四种物质的浓度均为2mol／L，若H2O(g)的浓度再增加3mol／L，达到新平衡时CO2的浓度为 ( )A．1.55mol／L B．2.55mol／L C .4 t mol／L D.5mol／L10、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：l l P+15 C U S04+24H20====SC u3P+6H3P04+15H2S04下列关于该反应的说法正确的是( )A、CuS04发生了氧化反应B、生成l mol H3P04时，有10 mol电子转移C、氧化产物和还原产物的物质的量之比6：5D、白磷只作还原剂11、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：则下列说法正确的是：( )A、充电时：阳极反应是40H一-4e。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020年度四川省内江市东兴区11月月考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16
一、选择题(本题包括8小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，)
6．相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是 ( ) A．分子数 B．原子数C．体积D．电子数
7．测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )
A．K+、Mg2+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42- D．Na+、NH4+、Cl-、MnO4-
8.下列说法或表示方法正确的是 ( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)；△H= +1.91 kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓
硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热
化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；△H= +285.8 kJ/mol
9.通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( )
A.AgNO3NaNO3Na2CO3
B.Na2CO3NaHCO3K2CO3
C.MnO2 FeO CuO
D.(NH4)2SO4 Na2SO4NH4C1
10．八角茴香含有一种抗H5N1型禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。
下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．莽草酸分子式为C7H10O5
B．莽草酸能使溴水褪色
C．莽草酸遇FeCl3溶液不发生显色反应
D．1mol莽草酸可以与4molNaOH反应
11.在一定温度下，NO2(g)转化为N2O4(g)是一个放热反应。
在一个密闭容器中达到平衡后，
改变下列条件，下列说法中错误的是 ( )
A.加压使体积变小，将使正、逆反应速率均增大，平衡时颜色加深
B.保持体积不变，加入少量NO2(g)，将使逆反应速率减小
C.保持体积不变，升高温度，再达到平衡时混合物的颜色加深
D.保持体积不变，加入少量N2O4(g)，再达到平衡时NO2(g)的体积分数变小
12.pH=2的两种一元酸HA和HB分别与足量锌粉反应，所生成的H2体积V(HA)>V(HB)。
下列说法正确的是 ( )
A.酸的物质的量浓度c(HA)一定大于c(HB)
B.HB一定不是弱酸
C.若两种酸体积相同，则HB的酸性比HA酸性强
D.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同
13.下列排列顺序错误的是 ( )
A.酸性}：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
B.碱性 KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.原子半径F<O<S<Na
D.氢化物的稳定性SiH4>H2S>H2O>HF
26．（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为_____________________ 。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
_________________________________。
B中应放置的液体是（填字母）____________。
a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验过程中有时打开A装置中分液漏斗的活塞时，漏斗中的浓硫酸不能顺利滴入烧瓶中，可能的原因是。
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol · L – 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________
_______________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________（填字母）。
a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液
27.(15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以
形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子.请填空:
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A.______、B.______、C.______、D._____.
(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式:__________________________.
(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否_____________(填：“能”或“不能”)
发生下面的反应BC+BD3→DBC2+D2C，得出上面结论的理由是__________________
____________________________________________.
(4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反
应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol 达平衡时，生成AC2和B2共amol,则AC的转化率是_____________(用含a的代数式表示);
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol,达平衡时生成AC2和B2共bmol,将b 与Ⅰ中的a进行比较,则a_____b(填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”).
28．(15分)甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。
试根据下图中的转化关系回答问题：
乙气体B
X
溶液丙X
白色沉淀
C
甲过滤
戊
丁白色沉淀
A
(1)下列物质的化学式分别为：
甲 、 乙 、丙 、
丁 、X ；
(2)戊的电子式为 ；
(3)白色沉淀A 与乙反应的化学方程式为 。
29．(12分)有机物A 的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B 、C 、D 和E 四种的物质。
请回答下列问题：
(1)指出反应的类型：A →C ：__________________。
(2)在A~E 五种物质中，互为同分异构体的是 (填代号）。
(3)写出由A 生成D 的化学方程式 。
(4)已知HCHO 分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_________（填序号）。
(5)C 能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
O B 2CHO ＝CH 2 2CH 2OOCH D E 2CH 2OH。