高中化学必修2_第一章_第二节元素周期律优秀课件
金属性逐渐增强
2、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化 学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递 增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变 化的量变引起质变的规律性。
2
2
元素原子半径数据
2 原子半径的周期性变化
原子序数 3～ 9 11～17
原子半径的变化
逐渐减小
逐渐减小
结论2：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化，每一周期 从左往右半径逐渐变小。
微粒半径大小比较规律
⑴先看电子层数,电子层数越多， 则半径
越大 Li
+3 +11
如 Li < Na < K < Rb < Cs I > Br > Cl > F
小结: （１）比较微粒半径大小: 一看电子层数
三看 三看核外电子数
二看核电荷数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径 ②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子： 核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F- ＞ Na+ ＞ Mg2+＞ Al3+；
+ S2-＞ Cl K＞ Ca2+ ＞
以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、 应用其中的某一部分。
练习1：
1
某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元 Mg 。 素的元素符号是：_____
3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数， Be 。 A是 4.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 Si 5.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C B 是 。 6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 Ne 。 。
HClO4 最强酸
点燃或光照
酸性逐渐增强
HCl
气态氢逐渐增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化— 元素周期律 元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置
决定 反映 结构 反映 决定 反映
决定
性质
（1）结构决定位置：
核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
位置反映结构
（2）结构决定性质：
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
由内到外，能量逐渐升高
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
• 15、下列半径最大的微粒是 （C ） • A. F B. Mg2+ C. ClD. Ca2+ • 16、A和B是前三周期的元素，它们的离子 A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下 列说法正确的是 （ ） A C • A. 原子半径:A>B • B. 原子序数:A>B • C. 离子半径:A2+>B3+ • D. 质量数:A>B
元素化合价
最高正价渐高，负价绝对值渐低
3 化合价的周期性变化
原子序数 1～2 3～10 11～18
最高正价
最低负价
特例
1
＋1 ＋1
０
＋５ －４ ＋７ －４ －１
０ ０
F 、O
－１
结论3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 现 周期性 变化。
4 元表性质的周期性变化
实验1：镁与水的反应
现 象 未加热时无现象，加热溶液变红色 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
2 2 2
5、某元素的最高正价与负价的代数和 为4,则该元素的最外层电子数为: A、 4 B、 5 C、 6 D、 7
C
6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学 式是
A、HX C、XH3 B 、H 2X D、XH4
A
• • • •
• • • • • •
3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （B ） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 4. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为 n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （ A） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ D ） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中 置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
化学方程式
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg 现 象 剧烈反应生成气体
Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
Al 较迅速反应生成气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
化学方程 式
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠 镁 铝
与冷水反应 慢 与冷水反 ,与沸水反 与酸反应 单质与水 应：反 应 较快 。 （或酸） 较剧烈，放 剧烈 应 ， 反应 剧烈 出氢气。 与酸反应 放出氢气。 ,都放出氢气。
由1个增加到8个，而达到稳定结构
1 核外电子排布的周期性变化
原子序数
电子层数
最外层电 子数
达到稳定结 构时的最外 层电子数
1 ～2 1 3～10 2 11～18 8 1 8 结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现周期 变化，每一周期从 性 左往右最外层电子数从 1递增到8（第一周期从1 3 1 8 8 1
2 核外电子排布的一般规律
（1）核外电子总是尽先排布在 满一层后再排下一层； 能量最低 的电子层里，排
1→2→3→ 4→ 5→6 7 K→L→M→N→O→P→Q
（2）每层电子不能超过 2n2 个；
（3）最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超过 2 个)，次外层电子不能超过 18 个，倒数第三层电子不能超 过 32 个。
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
金属性依次增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
Cs
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
F 非 金 属 性 逐 渐 增 强
• 13、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高 价含氧酸化学式不可能是（A ） • A．H2BO4 B的化合价是+3 B．H3BO3 • C．HBO2 D．H2B4O7 • 14、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子 层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物 对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确 的是（C D ） • 原子半径按X、Y、Z依次增大 • 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 • 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 • 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱 Na Mg Al
Al(OH)3
两性氢氧化物
金属性逐渐 减弱 。
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si 15P 16S 17Cl
氧化物
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 高 氧化物的水化物 弱酸 中强酸 强酸 价 及其酸性强弱 单质与H2反应条件 高温 SiH4 加热 PH3 加热 H2S
3、原子序数1—18号元素中： Na （1）与水反应最剧烈的金属是_____________ ； F （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________ ； F Cl （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________ ； 白磷 ； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________ Na （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______ ； H （6）原子半径最小的元素是_____________ ； N （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________ ； HF （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________ ； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl _____________ 。 4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径 由小到大的顺序为 H<F<O<N<C<Li<Na<K _________________________________ 。
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 氧化性增强
1 2 3 4 5 6 7
还原金 原子属 性半性 增径逐 强逐渐 渐增 增强 大
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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT
ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是 ，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素 （各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在 轨道np上，价电子构型是 ，ns2np1～6 位于周期表 右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为 元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在 轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括 族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是 的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
高一化学人教版必修二课件：第一章 第二节 元素周期律(106张PPT)
2．原子结构示意图 (1)圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
3．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去 最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期稀有气体元 素原子相同的电子层结构。如 Na：
解析：K 层、L 层、M 层上最多能容纳的 电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子， 也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层 上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项不可能；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子 数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以 C 项有可能；
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
阅读下列资料内容，思考问题。
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
与冷水
与酸反应，放
物质与
慢，与沸水反应
剧烈反
出氢气，但不
水(或与
迅速，放出氢气；
应，放出
如 Mg 反应剧
酸反应)
与酸反应剧烈，
氢气
烈
放出氢气
续表
Na
Mg
Al
最高价氧
化物对应
的水化物 NaOH 强 Mg(OH)2 Al(OH)3
[对点演练] 3．从原子序数 11 依次增加到 17， 下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：从原子序数 11 依次增加到 17， 各原子的原子半径逐渐减小，B 选项错误。
答案：选 B
人教版化学必修二第一章第二节元素周期律公开课(第2课时)品质课件PPT
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
2、完成下列表格
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化 合价
+1 +2
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P18
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
元素周期律的实质:元素原子的核外电子排布
呈周期性变化。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定
位置
决定
反映
反映
结构
反映
决定
性质
（1）结构决定位置：
核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
位置反映结构
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
性
3逐
4
渐 增
5强
6 Cs 7
B Al Si
Ge As Sb
F非
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
人教版化学必修二第一章第二节元素周期律公开课PPT
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P18
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
2、完成下列表格
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化 合价
+1 +2
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
性
3逐
4
渐 增
5强
6 Cs 7
B Al Si
Ge As Sb
F非
金
属
性
逐
渐
Te
增
强
Po At
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六 周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
Al(OH)3
两性氢氧化物
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
最高价氧化物
最高价氧化物的 水化物，及酸性
强弱
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P18
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
2、完成下列表格
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化 合价
+1 +2
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
性
3逐
4
渐 增
5强
6 Cs 7
B Al Si
Ge As Sb
F非
金
属
性
逐
渐
Te
增
强
Po At
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六 周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
Al(OH)3
两性氢氧化物
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
最高价氧化物
最高价氧化物的 水化物，及酸性
强弱
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)
元素化合价变3;1→+5 -4→-1→0
随着原子序数的增大， 元素化合价呈周期性变化
+1→+7 -4→-1→0
同周期元素：随着原子序数的递增，元素的最高正价逐渐升高（+1→+7） 最低负极逐渐升高（-4→-1）
同主族元素：最高正价相等，均等于其族序数
最低负极相等，均等于其族序数-8
规律：
原子半径的变化规律
大→小 大→小
特殊性： 1、稀有气体 的半径
问：原子层 数越多，半 径越大？
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小
随着原子序数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大
原子半径的变化规律
能力拓展（粒子半径比较）
思考：如何判断原子半径和简单离子 半径的大小呢？
【例题】 1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小 3、比较Na与Na+的半径大小 4、比较Mg2+与Ca2+的半径大小 5、比较Cl― 与Cl的半径大小 6、比较Fe2+与Fe3+的半径大小 7、比较Na+与Mg2+半径大小 8、比较O2―与Na+ 半径大小
原子核外电子排布
练习： 1.判断下列示意图是否正确？为什么？
2.写出下列离子的离子结构示意图：
Mg2+ Cl- Mg2+ +12 2 8 Cl - +17 2 8 8
原子核外电子排布变化规律
讨论一：
1
1～2
2
1～8
3
1～8
规律：随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
讨论二：
原子半径的变化规律
(人教版)高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件(共20张PPT)
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+352 8 18 7
Br
0
-4 -3 -2 -1
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
原子序数
电子层数
最外层 电子数
最高或最低化合价的 变化
1~2 1 1 2 +1
0
3~10
2
1
8 +1
+5 -4
-1
0
11~18
3
1
8 +1
+7 -4
-1
0
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布和化合价都呈周期性变化！
Mg
Al
与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应：
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈
应迅速、与酸 迅速
反应
反应剧烈，放
金属性：Na>M出g氢>气Al。
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 弱 酸
元素 名称
钠镁
铝
元素 符号
Na Mg
Al
最高正价== 最外层电子数
14 15 16 17 18 硅 磷 硫氯氩
Si P S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 +6 +7
人教版高中化学必修2《元素周期律》说课ppt课件
本节结合元素周期表，原子结构与元 素性质的关系→元素物理性质和化学性质 →核外电子与元素性质的关系 又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、 同位素
第二节，利用周期表的横向结构进一步认 识元素周期律，通过周期来体现元素性质与 原子结构的关系 从周期表前三周期元素，原子核外电子 排布入手，分析电子层数的不同和最外层电 子数的递增关系
教学难点
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第一章 物质结构 元素周期律
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第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
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地位和功能 元素周期律和物质结构是化学中的重要 理论知识，也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习，可以使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳， 从理论进一步认识、理解。同时，也作为 理论指导，为学生继续学习化学打基础。 这部分知识作为化学 2( 必修 ) 的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
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元素周期表先于元素周期律呈现。 1.在初中学生初步了解元素周期表。 2.周期表直观，在此基础上认识周 期律更容易。 3.化学史上以门捷列夫为代表的科 学家先排出元素的分类表，再总结归 纳出元素周期律。
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第一节，以初中化学为基础，从化 学史引入，直接呈现周期表。 重点利用周期表的纵向结构认识原 子结构与元素性质的递变关系。
以前两节物质结构和元素周 期律知识为基础，进一步学 习物质结构基础知识、物质 的形成以及化学反应的本质
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课时建议
第一节
元素周期表
2课时
第二节
第三节
元素周期律
化学键
高中化学必修2第一章第二节元素周期律优秀ppt课件
慢 剧烈 较快 剧烈
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，