史上最全初中物理化学基础知识点
初中化学与物理知识点总结
初中化学与物理知识点总结一、化学知识点总结1. 化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、变化及其规律的自然科学。
物质是构成一切事物的基本要素，是存在于自然界和人造物中的一切实体的总称。
2. 物质的基本分类物质根据其组成可分为单质和化合物；根据其状态可分为固体、液体和气体；根据其性质可分为金属和非金属。
3. 元素元素是指具有一种固定类型的原子组成的物质。
所有的物质都由元素构成，元素是构成一切物质的基本单位。
4. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的比例结合而成的物质，具有一定的化学性质。
5. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按一定的比例混合而成的物质，混合物中的各种成分保持其原有的性质。
6. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质不发生化学变化时所表现出来的性质，如颜色、硬度、熔点、沸点等；化学性质是物质与其他物质发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
7. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其化学组成的条件下，仅改变其物理状态或形状的变化，如冰变成水；化学变化是指物质在与其他物质发生作用后，产生新的物质的变化，如铁与氧气结合生成氧化铁。
8. 反应热的特点反应热是指化学反应中放出或吸收的热量。
放热反应是指化学反应中放出热量的反应，吸热反应是指在化学反应中吸收热量的反应。
9. 常见物质的性质常见物质的性质包括物质的颜色、形状、硬度、导电性、溶解性等。
10. 常见物质的应用常见物质广泛应用于日常生活和工业生产中，如水、空气、石油、钢铁等。
11. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的化学式的等式。
12. 酸碱盐的性质和应用酸是指带有氢离子H+的物质，碱是指带有氢氧根离子OH-的物质，盐是由酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合而成的物质。
13. 常见酸碱盐的性质与应用常见酸碱盐包括硫酸、氢氧化钠、氯化钠等，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
初中物理与化学知识点整理
初中物理与化学知识点整理物理与化学是初中阶段学生必修的两门科学课程，学习这两门科学可以帮助学生了解自然界的基本规律和现象，培养科学思维，培养实验能力和解决问题的能力。
下面将对物理与化学的一些重要知识点进行整理和总结。
一、物理知识点整理：1. 运动和力学：运动是物体在空间位置改变的过程，力学是研究物体运动和静止的学科。
重要内容包括：力的概念、质点的运动、速度和加速度、力的合成与分解、受力分析、平衡和力的平衡条件、机械能的转化和守恒、力学功和功率等。
2. 声与光：声是物体振动产生的机械波，光是物质通过的电磁波。
重要内容包括：声音的传播、声音的特性和应用、光的传播、光的反射和折射、光的特性和应用等。
3. 热与热力学：热是物质内部微观粒子的动能转化为宏观物体的热能。
热力学是研究热现象和能量转化的学科。
重要内容包括：温度和热量、热传递、热力学第一定律和第二定律、热机原理和热力学循环等。
4. 电与磁：电是由带电粒子运动产生的现象，磁是磁性物质表现出的特性。
重要内容包括：电荷和电流、电路和电阻、电能和电功、电流在电路中的作用、磁场和磁力、电磁感应等。
二、化学知识点整理：1. 物质的组成和变化：化学是研究物质的组成、性质和变化的学科。
重要内容包括：物质的分类、分子和原子、化学方程式的表示、化学反应式、理论和实验摩尔比例、化学方程式的平衡等。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素组成的物质。
重要内容包括：元素的周期表、元素的性质和应用、离子和化合物的命名、离子化合物的电子排布和化学键等。
3. 酸和碱：酸是能够提供H+离子的物质，碱是能够提供OH-离子的物质。
重要内容包括：酸和碱的性质和酸碱指示剂、酸碱中和反应、酸碱盐的命名和化学方程式、酸碱滴定等。
4. 化学反应和能量：化学反应是物质发生变化的过程，能量参与和转化。
重要内容包括：化学反应速率、反应物质量关系和量比、饱和溶液和溶解度、酸碱中和反应和燃烧反应的热效应等。
初中物理化学知识点全面总结
初中物理知识点总结第一章声现象知识归纳1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。
振动停止，发声也停止。
2．声音的传播：声音靠介质传播。
真空不能传声。
通常我们听到的声音是靠空气传来的。
3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。
声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。
4．利用回声可测距离：S=1/2vt5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。
(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。
(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。
7．可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。
8．超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。
具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。
一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。
它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
第二章物态变化知识归纳1. 温度：是指物体的冷热程度。
测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。
2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。
1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。
３．常见的温度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。
体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
九年级化学物理知识点
九年级化学物理知识点一、物质的性质1. 溶解性：物质在溶剂中溶解的能力。
2. 导电性：物质能否导电的性质，分为电解质和非电解质。
3. 燃烧性：物质能否燃烧的性质，分为可燃物质和不可燃物质。
4. 硬度：物质的硬度程度，反映物质的抗刮、抗压能力。
5. 密度：物质的质量与体积的比值，反映物质的致密程度。
6. 融点和沸点：物质在固态与液态、液态与气态之间转变的温度。
二、化学元素与化合物1. 元素：构成物质的基本粒子，由原子组成。
2. 周期表：包含元素的周期表，记录元素的名称、符号、原子序数等信息。
3. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的物质。
4. 化学式：用化学记号表示化学物质的组成及元素的数量比例。
三、能量转换与传递1. 功：物体在力的作用下沿着力的方向做的移动。
2. 功率：单位时间内做功的大小，与能量转化的速率有关。
3. 热量：物体之间由于温度差而传递的能量。
4. 电流：电荷在导体中流动产生的电能变化。
5. 电压：单位电荷通过导体时所做的功。
6. 功因数：有功功率与视在功率之比。
四、化学反应与化学平衡1. 化学反应：物质之间发生化学变化的过程。
2. 反应速率：化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
3. 离子方程式：用化学符号表示化学反应中的离子参与过程。
4. 平衡常数：反应在一定温度下达到平衡时反应物和生成物浓度的比值。
五、原子结构与周期表1. 原子核：原子的中心部分，由质子和中子组成。
2. 原子轨道：电子在原子中的运动区域，分为s、p、d、f轨道。
3. 电子层次：根据能级分布的不同，电子分布在不同的层次上。
4. 价电子：原子中最外层的电子，决定了元素的化学性质。
5. 元素周期性：元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。
综上所述，九年级化学物理涉及的知识点包括物质的性质、化学元素与化合物、能量转换与传递、化学反应与化学平衡以及原子结构与周期表等内容。
这些知识点的掌握对于理解化学和物理的基本原理以及应用具有重要意义，它们在日常生活和科学研究中都扮演着重要的角色。
初中物理化学知识点总结及公式大全
初中物理化学知识点总结及公式大全一、物理知识点总结1. 运动和力在初中物理中，我们学习了运动和力的相关知识。
在物理课上，老师讲解了匀速直线运动、变速直线运动、力的等效作用等概念。
我们学习了速度、加速度、牛顿三定律等内容。
这些知识点对我们理解物体的运动状态和力的作用起着重要的作用。
在学习过程中，我们还掌握了相关的公式，如速度的计算公式 v = s/t，力的计算公式 F = ma 等。
2. 声音和光学另外，在初中物理课程中，我们也学习了声音和光学相关的知识。
关于声音，我们了解了声音的传播、音速、共鸣等概念，同时也学会了计算声音的频率和波长。
而在光学方面，我们学习了光的反射、折射、色散等现象，明白了光的速度与介质的折射率之间的关系，并掌握了成像公式和折射公式。
3. 电学电学是初中物理课程的重要组成部分。
在电学的学习中，我们了解了静电、电流、电压、电阻等基本概念，知晓了欧姆定律以及串联、并联电路的计算方法。
我们还学会了简单电路的搭建和测量。
二、化学知识点总结1. 物质的结构化学课程中，我们学习了物质的结构。
我们了解了物质的分类，掌握了常见物质的化学式和命名规则，并对元素、化合物和混合物有了更深入的理解。
2. 反应原理另外，我们还学习了化学反应的原理。
在化学反应中，我们了解了反应物与生成物的关系，明白了化学平衡的概念，了解了酸碱中和反应、氧化还原反应等。
3. 化学方程式和计算我们对化学方程式的书写和平衡有了系统的学习，并且掌握了物质的量计算、质量的计算和气体的摩尔计算等内容。
总结回顾在初中物理化学课程的学习中，我们从基本的物理学和化学知识入手，逐渐深入学习了更加复杂的知识点。
通过学习，我们不仅掌握了相关的公式和计算方法，更重要的是培养了对自然规律的认识和科学思维能力。
初中物理化学课程为我们打下了重要的基础，为今后更深入学习物理化学和应用相关知识奠定了坚实的基础。
个人观点和理解在学习初中物理化学知识的过程中，我逐渐感受到了科学知识的魅力。
初中物理化学知识点汇总
初中物理化学知识点汇总物理和化学是初中学习中的两门重要科学学科。
物理研究物体的性质、运动和变化规律，而化学则关注物质的组成、性质和变化过程。
在这篇文章中，我们将总结初中物理和化学学科的一些重要知识点。
一、物理知识点汇总1. 运动和力学- 运动的描述：位置、位移、速度和加速度- 牛顿第一定律：惯性和惯性系- 牛顿第二定律：力、质量和加速度的关系- 牛顿第三定律：作用力和反作用力- 简谐振动：周期、频率和振幅- 动量守恒：碰撞和爆炸事件中的动量变化- 弹力和斜面上的力2. 热学- 温度和热量的度量：摄氏度、热容量和热传导- 热传递：传导、对流和辐射- 热膨胀：材料的体积变化- 热平衡和热力学定律3. 光学- 光的传播：折射、反射和传播速度- 光的成像：凸透镜和凹透镜- 颜色和光谱：光的分解和色彩形成- 光的波粒二象性和光子4. 电学- 电荷和电场- 静电力和电场力- 电流和电路- 基本电器元件：电阻、电容和电感- 直流电和交流电- 电磁感应和电动机原理二、化学知识点汇总1. 物质的性质和变化- 物理性质：颜色、形状、温度和密度- 化学性质：可燃性、腐蚀性和氧化性- 物质的分类：元素、化合物和混合物- 物质的变化：化学反应、化学方程式和化学平衡2. 原子结构和化学键- 原子的基本结构：质子、中子和电子- 原子的电子排布：能级、电子壳和轨道- 化学键的形成：离子键、共价键和金属键- 分子和化合物3. 溶液和电解- 溶解和溶液的浓度- 晶体的结构和溶解度- 酸碱中和和盐的形成- 电解过程和电解质4. 化学反应- 反应速率和化学平衡- 酸碱中和反应和氧化还原反应- 酸、碱和盐的性质- 电化学反应和电池原理以上只是初中物理和化学知识的部分内容，但包含了许多重要的知识点。
掌握这些知识点对于学生在学习上建立牢固的基础非常重要，也为进一步学习高中和大学提供了坚实的基础。
初中物理化学知识的学习不仅需要理论知识的掌握，还需要通过实验来加深对知识点的理解。
初中物理化学知识点归纳总结大全
初中物理化学知识点归纳总结大全说明：本文是一份初中物理和化学知识点的归纳总结，旨在帮助初中生复习和巩固这两门科学学科的基础知识。
下面将按照物理和化学两个学科分别进行总结。
一、物理知识点归纳总结1. 运动学1.1 速度和加速度的定义和计算方法1.2 运动图象和运动规律的关系1.3 动力学中的牛顿三定律1.4 力的合成与分解1.5 简单机械原理的应用2. 声学2.1 声音的产生、传播和接受2.2 音的特征参数及其计算2.3 声音的干扰和共振现象2.4 声的传播速度和频率的关系3. 光学3.1 光的反射和折射定律3.2 光的色散和光的成像原理3.3 镜子和透镜的应用3.4 光的波动性和粒子性的实验现象3.5 光的干涉和衍射现象4. 电学4.1 电荷和电流的基本概念4.2 电阻、电压和电功率的关系4.3 并联与串联电路的特性4.4 电磁感应和电磁场的基本原理4.5 电能的转化和传输二、化学知识点归纳总结1. 物质的组成和性质1.1 原子和分子的概念1.2 元素和化合物的区别1.3 改变物质性质的方式2. 反应和平衡2.1 化学反应的基本概念2.2 反应物和生成物的关系2.3 化学方程式的平衡及其影响因素2.4 确定反应类型的指标3. 物质的变化3.1 燃烧与氧化反应3.2 酸碱反应和中和反应3.3 晶体的溶解和结晶4. 常见物质的性质和应用4.1 金属和非金属的性质比较4.2 酸、碱和盐的性质和应用4.3 硫、氧和氢气在化学反应中的应用总结：本文对初中物理和化学的主要知识点进行了归纳总结，常见的物理和化学概念以及相关原理在其中都有涉及。
希望本文能够帮助到初中生们更好地理解和掌握这两门科学学科，为今后的学习打下坚实的基础。
初中物理化学知识点总结[整理]
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初中物理化学知识点总结[整理]物理化学是物理学和化学的交叉学科，它研究物质的性质、组成、变化规律以及能量的转化和传递等。
以下是初中物理化学的主要知识点总结：1. 物质的性质：物质的颜色、形状、硬度等可以用来描述物质的性质。
2. 物质的组成：物质由原子组成，原子又由质子、中子和电子组成。
3. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化，并伴随着能量的释放或吸收。
化学反应可以用化学方程式表示。
4. 元素和化合物：元素是由一种类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子结合而成的物质。
5. 分子和离子：分子是由两个或更多原子结合而成，而离子是带电的原子或原子团。
6. 热学：热学是研究物质的热量和热能转化的学科。
热量的传递可以通过传导、对流和辐射进行。
7. 温度和热量：温度是物体热平衡状态的度量，而热量是物体之间因温度差异而传递的能量。
8. 能量的转化和守恒：能量可以转化为不同的形式，如热能、机械能和电能等。
能量在转化过程中总量保持不变，符合能量守恒定律。
9. 电学：电学是研究电荷、电流和电荷之间相互作用的学科。
电流是带电粒子移动产生的，它可以通过导体传导。
10. 电路和电阻：电路是电流在导体中流动的路径，而电阻则阻碍电流的流动。
电阻的大小可以用欧姆定律表示。
11. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积和催化剂等。
12. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
这种反应一般伴随着氢离子(H＋)和氢氧根离子(OH-)的结合。
13. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过溶质的质量、体积或质量分数来表示。
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一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
)23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。