鲁科版高中化学选修3-第二章章末复习：《化学键与分子间作用力》知识总结
鲁科版高中化学选修三课时2 化学键与分子间作用力.doc
高中化学学习材料课时2 化学键与分子间作用力1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y解析：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D2．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。
答案：C3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线型；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。
答案：C4．在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)最活泼的金属元素是________。
(3)最活泼的气态非金属原子是________。
(4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
鲁教版高中化学选修物质结构与性质：第二章 化学键与分子间作用力 复习课件
概 相互作用力，它使 电负性很强的原子形成
念 得许多分子构成的 共价键的氢原子与另一
物质能以一定的聚 分子中电负性很强的原
集态存在
子之间的作用力
范德华力 存在 范围 分子间
氢键
某些强极性键氢化物的 分子间（如NH3、H2O、 HF）、分子内
强度 比较
比化学键弱得多
比化学键弱得多，但比 范德华力强
影响 因素
（4）H2S分子中的S为________杂化，分子的 结构式为________，空间构型为________。 【解析】杂化轨道所用原子轨道的能量相 近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p 轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分 子（或离子）的空间构型，如sp2杂化轨道的 键角为120°，空间构型为平面三角形。
①分子间氢键的存在,使 得物质的熔沸点升高， 在水中的溶解度增大， 如熔沸点：H2O>H2S② 分子内氢键的存在，使 得物质的熔沸点降低
例3 下列物质性质的变化规律与键能无 关的是（ ）
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤Cl2能从含Br－、I－的盐的溶液中置换出单 质Br2和I2
结构式、空间构型。 （1）CS2分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________； （2）CH2O中的C为________杂化，分子的结构 式为____________，空间构型为________； （3）CH4分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________；
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部
高考化学总复习 第2讲 化学键与分子间作用力 鲁科版选修3
目 型
之和
四面 体形
109.5 1个s ° 3个p
0
1 2
正四面 体形 V形
CH4
4
sp3
4
三角锥形 NH3 H2O
2.分子的极性与极性键、非极性键的关系
［特别提醒］ （1）极性分子中一定含有极性键，含极性键的分 子不一定是极性分子；非极性分子中不一定
一气贯通的课堂学案
选 修 3
第 2 讲
一卷冲关的课后练案
考纲展示 （1）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质 （2）了解简单配合物的成键情况 （3）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp， sp2，sp3），能用价电子对互斥理论或者杂化轨 道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构
（6）分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
范德华力 物质分子之间 普遍存在的一
氢键
共价键
由已经与电负性
很强的原子形成 原子间通过共用电
共价键的氢原子 概念 种相互作用力， 子对所形成的相互 与另一个分子中 又称分子间作 作用 电负性很强的原 用力 子之间的作用力 分类 分子内氢键、分 极性共价键和非极 子间氢键 性共价键
［例1］下列说法正确的是
（
）
A.N2分子中的π键与CO2分子中的π键数目之比为2∶1 B.稳定性：甲烷＞乙烯 C.强度：氢键＞N－H＞范德华力
D.沸点：
［解析］
A项，N2分子的结构式为N≡N，分子中含一个 ，分子
σ键和两个π键，CO2分子的结构式为 C项，强度：化学键＞氢键＞范德华力；D项，
中含两个σ键和两个π键，二者分子内π键数目之比为1∶1；
性 物质，随相对分子质
高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第2课时价电子对互斥理论等电子原理鲁科3鲁科高二3化学
12/11/2021
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相关
(xiāngguā
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例1 利用(lìyòng)价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 (1)H2Se_______________；(2)OF2________________； (3)BCl3_______________；(4)PCl3________________； (5)SiCl4_______________；(6)SO2________________。
(1)CO、CN－与
[C≡N]－
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互为等电子体，CO的结构式为 N2 。
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，CN－的结构式为 C≡O
答案(dá
(2)CS2与 CO2 互为等电子(diànzǐ)体，CS2的结构式为S==C==S，C原子的杂化类型
为 sp，1 分子空间构型为
直线(zhíx。iàn)形
解题(jiě tí)反 思
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二、等电子原理(yuánlǐ)及应用
1.判断方法 化学通式相同且价电子总数(zǒngshù)相等的分子或离子。 2.应用
等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以：
(1)判断一些简单分子或离子的空间构型； (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； (3)利用等电子原理针对某物质找等电子体。
价电子对数
价电子对的空间构型
2
直线形
3
三角形
4
四面体
这样已知价电子对的数目(shùmù)，就可以确定它们的空间构型。
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高中化学第二章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3
轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
解析 答案
例5 回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是__A_g_＋__，配位原子是_N___，配位数 是__2__，它的电离方程式是_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_O_H_=__=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2_] _＋_＋___O_H_。
(3)影响静电作用的因素
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴
离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的 核间距离(r) 的平方成
反比。
q＋q－ F＝k r2 (k 为比例系数)
4.形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 大于1.7 可能形成离子键。
解析 答案
例2 下列物质中的离子键最强的是
A.KCl
√C.MgO
B.CaCl2 D.Na2O
解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径
越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离
子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单 位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中的离子键最强。
2.配合物
(1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观 察到的现象是 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解 ，最后变为_蓝__ 色透明溶液。反应的离子方程式是 ① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； ② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 。
时，原子间才有
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽__可__能__多_ 的阳离子排列在其周围，以达到 降低 体系能量的目的。
鲁科高中化学选修3教学课件：第2章 化学键与分子间作用力
二、键参数
1.三个重要的键参数
概念
键能
在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g) 分子中的化学键，使其分别生成__气__态__A_原__子__
和气态B原子所吸收的能量。用EAB表示
键长 两个成键原子的___原__子__核_____间的距离
键角 在多原子分子中，___两__个__化__学__键_____的夹角
要点归纳 1.键参数的应用 (1)共价键的键能和键长反映了共价键的强弱 程度，键长和键角常被用来描述分子的空间 构型。 (2)一般来讲，形成共价键的两原子半径之和 越小，共用电子对数越多，则共价键越牢 固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子 对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径 依次增大，故共价键牢固程度H—F>H— Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性 HF>HCl>HBr>HI。氧族元素气态氢化物的 稳定性递变规律可用类似的方法解释。 (3)当两个原子形成共价键时,原子轨道发生重 叠，重叠程度越大,键长越短,键能越大。
要点归纳 1.共价键的特征 (1)共价键的饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相 反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ②共价键的饱和性决定了共价分子的组成。 (2)共价键的方向性 共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重 叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间 出现概率越大，形成的共价键就越牢固。电 子所在的原子轨道都有一定的形状，
第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版
![第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/8e33283110661ed9ad51f320.png)
第二章化学键与分子间作用力知识建构：专题归纳：一、微粒间相互作用力的比较1、化学键的比较键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子，一方有空规道同种金属或不同种金属（合金）特征无方向性、饱合性有方向性、饱合性无方向性成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在离子化合物非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）共价化合物（HCl）离子化合物（NaOH）离子化合物（NH4Cl）金属或合金2、范德华力和氢键的比较范德华力氢键概念范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用存在范围分子间某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力强影响因素①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强特征无方向性和饱合性有方向性和饱合性对物质性质的影响影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A 球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB 直线形极性极性HCl、NOABA 直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA 角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C 四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2由上表可知：分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。
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成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）
成键原子一方有孤对电子，一方有空规道
同种金属或不同种金属（合金）
特征
无方向性、饱合性
有方向性、饱合性
无方向性
成键微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子和自由电子
存在
离子化合物
非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）
共价化合物（HCl）
第二章化学键与分子间作用力
知识建构：
专题归纳：
一、微粒间相互作用力的比较
1、化学键的比较
键
比较
离子键
共价键
金属键
非极性键
极性键
配位键
本质
阴、阳离子间的静电作用
相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成
电性作用
成键条件
电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）
角形
≠180°
极性
极性
H2O、SO2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
平面三角形
120°
极性
非极性
BF3、SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极性
极性
NH3、NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
CH4、CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH3Cl、CHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH2Cl2
由上表可知：
分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。
分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S
二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系
分子类型
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、Ne
A2
直线形
非极性
非极性
H2、O2
AB
直线形
极性
极性
HCl、NO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2、CS2
ABA
强度比较
比化学键弱得多
比化学键弱得多，比范德华力强
影响因素
①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大
形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强
特征
无方向性和饱合性
有方向性和饱合性
对物质性质的影响
影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl
离子化合物（NaOH）
离子化合物
（NH4Cl）
金属或合金
2、范德华力和氢键的比较
范德华力
氢键
概念
范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在
正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用
存在范围
分子间
某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）