高一化学必修一第一章复习课
第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)
第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
了解溶液形成过程中的吸放热现象。
4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。
5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。
2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。
高一化学必修一总复习 PPT课件 图文
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
（1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀
（2）Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe3+ 较强还原剂Fe2+ ②Fe2+ 较强氧化剂 Fe3+
（3）Fe2+ 的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
下列物质混合有离子浓度减少吗? 能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
在即3.什离复么子分情 反解况 应类下 发型可 生的以 的离使条子溶件反液是应中什发的么生离？的(子参条浓考件度上减面少的呢问？题)
规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成 的NaOH再与盐发生复分解反应。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
化合价
颜色状态
Na2O
+1 -2
N白a2O色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
铝及其化合物
（3）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 ＋（6H2）+ 2（2A=A1=ll+）+222AO2ANAlHl+a3lO+6-++H6H2+H+H+3=C22H2OHIA2==O2l2O23A+A=+ll2CO3NIH23a-++2A↑33lOHH22+↑↑3H2 ↑
人教版高一化学必修一第一章知识点总结
人教版高一化学必修一第一章知识点总结人教版高一化学必修一第一章知识点一.化学实验基本方法1.易燃易爆试剂应分开存放，并远离电源和火源。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3.产生有毒气体的实验应在通风柜中进行。
4.防止沸腾的方法是在液体中加入碎瓷或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9.蒸馏是一种分离液-液互溶物质的方法。
常见的主要仪器是蒸馏瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏瓶的分支管口附近，冷凝水的流向要注意逆流。
10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将物质从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中的过程。
一般提取后需要分离液体，需要在分液漏斗中进行。
当操作后者时，下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学上册必修一单元测试题第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。
生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。
显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。
三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
高一化学上学期高一化学苏教版化学1专题二复习课件江苏教育版
是学生在教师的指导或鼓励下，通过类比、归纳、质疑和反思等思维活动，亲自去探索和发现数学的概念、定理、公式和解题方法等的一种教学方法。A.发现式教学法B.讲解式教学法C.自学辅导法D.讨论式教学法 入睡时汗出，醒则汗止，为：()A.盗汗B.自汗C.大汗D.战汗E.冷汗 由于电导率表示溶液传导电流的能力，水样中的油污对电导率测定干扰不大，所以可以直接测定。A.正确B.错误 船舶吃水一定时，横初稳心点M为。A．中纵剖面上的定点B．中横剖面上的定点C．任意剖面上的定点D．一不确定点 以信息源为中心向四周同时传递信息的渠道是.A、链式B、轮式C、圆周式D、全渠道式 以下不属于按材料分类的建筑类型是A、砖木结构B、框架结构害有几种？ [问答题,论述题]结合作品简要概述陶渊明诗歌创作的分类及特点。 在工业企业的生产过程中，其资金变化的形态有()。A.成品资金转化为货币资金B.生产资金转化为成品资金C.固定资金转化为生产资金D.货币资金转化为生产资金E.储备资金转化为生产资金 过氧化物引起的火灾，能使用干粉灭火剂扑救.A.正确B.错误 调车组内的“连挂妥当”按方式显示A、昼间：单臂（拢起手信号旗）自下向上斜伸；夜间：白色灯光自下向上斜举。B、昼间：两手（拢起手信号旗）向前上下大摇动；夜间：白色灯光上下大摇动。C、昼间：拢起的手信号旗作"×"形；夜间：白色灯光划"×"形。D、昼间：拢起的手信 类风湿关节炎的主要表现是多发性和对称性增生性滑膜炎，导致此炎症反应的原因是A.血循环中的RFB.存在于关节的RFC.关节中的11-1D.关节中的TGF-BEB病毒 通常不会发生恶变的是()A．囊性水瘤(大囊型淋巴管畸形)B．鳃裂囊肿C．角化囊肿D．皮脂腺囊肿E．甲状舌管瘘 [单选,A2型题]5个月婴儿，生后人工喂养，经常腹泻，营养不良Ⅱ度，5d前皮肤有脓疖，近3d发热、咳嗽。昨起气急，予红霉素治疗。今门诊体检发现两肺有中、细水泡音，诊断为金黄色葡萄球菌性肺炎住院。入院时肛门温度38．5℃，呼吸55／min，口周青紫，继续用红霉素并加用庆大霉素。下 使用双向波除颤仪，若复苏者不清楚除颤仪的有效能量范围，首次电击能量可选择为：A.50JB.100JC.150JD.200JE.250J 治疗肝经湿热型阴道炎的首选方剂是。A.肾气丸合萆薢渗湿汤B.龙胆泻肝汤C.阳和汤D.仙方活命饮E.归脾汤合二妙散 右心衰竭时呼吸困难的机制，主要为A.迷走神经兴奋性增高B.心肌供血减少C.右心房及上腔静脉压力升高D.下肢静脉回流增多E.肺淤血 反映证券市场容量的重要指标是。A．股票市值占GDP的比率B．证券化率(证券市值／GDP)C．证券市场价值D．证券市场指数 国家颁布的与流行病学有关的防治法有A.糖尿病防治法B.艾滋病防治法C.心血管病防治法D.传染病防治法E.肿瘤防治法 目前市场上应用最普遍、数量最多的探测器是哪一种？A、感烟式火灾探测器B、感温式火灾探测器C、感光火灾探测器D、可燃气体火灾探测器 与C-ANCA相关性最大的疾病是A.韦格纳肉芽肿病（WG）B.结节性多动脉炎Churg-Strauss综合征D.特发性新月体肾小球肾炎E.肺出血肾炎综合征（GoodpasturesyndromE. 患者男性，63岁，右耳垂前肿性长大8个月。近期肿物增长较快，痛向耳颞部放散。检查发现肿物约3.5cm、质地硬、有触痛、边界不清。活动度差，右眼睑闭合较对侧迟钝。对于该病来说，以下哪种情况发生率较低()A．区域淋巴结转移B．血行转移C．直接侵犯邻近淋巴结D．沿神经血管束扩展E 原发性开角型青光眼最早视野缺损发生在()A.周边视野B.旁中心视野C.中心视野D.Bjerrum区E.上半部视野 对公路工程中发生的质量问题，负责调查处理的单位应该是。A.国务院交通主管部门会同省级交通主管部门B.国务院交通主管部门C.建设单位或企业D.省级交通主管部门 有关医院感染正确的描述是A.患者住院期间出现的感染症状B.患者出院后出现的感染症状C.感染和发病同时发生在医院内D.陪护者是医院感染的主要对象E.住院患者在医院内获得的感染 1882年，采用测量的方法对心理活动个别差异的研究，为心理咨询的产生做出了学术贡献。A.高尔顿B.韦特默C.卡特尔D.比奈～西蒙 慢性肾盂肾炎治疗应用哪种方法A.联合应用抗生素并去除易感因素B.对症治疗无需用药抗菌C.给予一种抗菌药物D.按急性肾盂肾炎治疗E.一旦出现症状无需用药抗菌 关于流行性乙型脑炎病毒的人群易感性，叙述错误的是A.人多呈隐性感染B.患者以儿童为主C.显性感染与隐性感染之比为10︰1D.感染后可获得持久免疫力E.人普遍易感 关于医学道德良心的特点正确的是A.具有稳定性与深刻性B.具有继承性与保守性C.具有创造性与变动性D.具有他律性与强制性E.具有物质性与精神性 手少阴心经之别。A.系舌本B.络舌本C.夹舌本D.结于舌本E.散舌下 低钾血症常表现为A.心肌应激性下降B.心肌兴奋性增高C.低血压D.感觉异常E.皮肤苍白、发冷 下列哪项不是HIV主要传播途径A.异性不洁性行为B.同性性行为C.共餐共宿D.静脉内吸毒E.母婴传播 缺氧发生在二氧化碳潴留之前，是因为A.O的弥散系数相当于CO的21倍B.O的弥散系数相当于CO的30倍CO的弥散系数相当于O的21倍D.CO的弥散系数相当于O的30倍E.CO与O的弥散系数相等 通货膨胀是()。A.货币发行量过多而引起的—般物价水平普遍持续的上涨B.货币发行量超过流通中的黄金量C.货币发行量超过流通中商品的价值量D.以上都不是 票据权利行使的方式： 通常是组织内部成员之间以及不同组织之间最常用的沟通方式。A.会议B.展览会C.特殊活动D.博览会 上颌第一磨牙有三个牙根，即.A.近中根、远中根、舌根B.颊根、近中舌根、远中舌根C.近中根、远中颊根、远中舌根D.近中颊根、近中舌根、远中根E.近中颊根、远中颊根、舌根 反刍动物前胃迟缓的主要临诊特征不包括A.前胃蠕动机能减弱B.食欲减退C.反刍障碍D.呼吸极度困难E.前胃蠕动机能停止 患者，男性，20岁，因阑尾炎穿孔行阑尾切除术后1周，体温仍在38℃～39℃，腹胀腹痛，尿频，大便次数多。首先考虑A.膈下脓肿B.肠间脓肿C.盆腔脓肿D.脾破裂E.胃十二指肠穿孔
高一化学知识点总结归纳(3篇)
高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
新课标人教版高一化学必修1期中考试第一二章复习考点
第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。
其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。
实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。
废水、废液应妥善处理。
二、常见事故的处理方法(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。
大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)酒精灯不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1.一贴、二低、三靠2.在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二2.不断搅拌3.利用余热蒸干4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置(蒸馏烧瓶支管口附近)3．冷凝管的水流方向(与蒸汽相反)4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原四、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
高中化学必修一第一章知识点梳理
高中化学必修一第一章知识点梳理
一、化学的定义
二、物质的性质
物质具有一定的性质，这些性质可以分为宏观性质和微观性质。
宏观性质：可以肉眼观察到的性质，如形状、颜色、闪光等；
微观性质：无法通过肉眼观察到，需要具备一定的仪器才能测量的性质，如比重、沸点、熔点、化学性质等。
三、物质的组成
物质的组成是指物质的内部结构，可以用元素组成语言来表示。
物质由原子组成，而原子又由原子核、电子和质子组成。
四、物质的变化
物质的变化，是指物质的性质、结构及组成的变化。
1．物质的状态变化
物质的状态变化是指物质从液体到气体，从固体到液体，从气体到固体等不同状态之间的变化。
2．物质的物理变化
物质的物理变化是指物质不改变组成，但其性质发生变化的现象。
物理变化包括分解、熔融、晶化、液化、蒸发、溶解、干燥等。
3．物质的化学变化
物质的化学变化是指物质组成发生变化的现象，也称为化学反应。
高中化学 第1章 章末复习课教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
章末复习课离子方程式的正误判断1.看是否符合客观事实。
如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
2．看化学式拆写是否正确。
如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。
3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。
如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
4．看是否漏掉部分离子反应。
如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。
如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是( )A．OH－＋H＋===H2OB．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D[选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
]2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－4B[用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D 错误。
]离子在水溶液中能否大量共存的判断应，则不能大量共存。
1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。
要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
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其加入试剂的顺序： A C
A．KOH——Ba(NO3)2——K2CO3——HNO3
B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3 —— K2CO3
C．Ba(NO3)2——KOH—— K2CO3——HNO3
D．KOH—— K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
①解题思路：要除去的离子
② Ba(NO3)2在K2CO3前加入，
萃取
溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中获取碘 剂中溶解度不同
分液
分离互不相溶、密度不 分离油和水 同的液体混合物
测试题2 （试卷选择题第2题） 2、下列实验装置一般不用于分离物质的是：
D
蒸馏
分液 过滤
方法一 过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离 例：除去粗 盐中的泥沙
操作要点： （1） 一贴两低三靠 （2）沉淀洗涤: 加水，水面高于沉淀， 浸洗三次。
↓ 加入的试剂（过量）
可确保将多余的Ba2+除去。
↓ 新引入的试剂
……
③最后加入HNO3，以完全除 去KOH和过量的K2CO3。
物质分离和提纯的方法
分离、提 纯方法
适用范围
举例
过滤 蒸发 蒸馏
不溶固体和液体的分离 食盐提纯（除去其中泥沙）
可溶性固体和液体的分离 用海水制盐
沸点不同的互溶液体混 用海水制淡水 合物的分离
分离
区别二
萃取与分液的区别
萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来 的方法； 分液是分离两种互不相溶的液体的操作。 （一般萃取后要进行分液，再蒸馏进行提纯。）
课内习题4、下列物质中可以较大量地随身携带
乘车、船或飞机的是（D ）
A.硝酸钾
B.高锰酸钾
C.硫黄
D.硫酸钾
4、实验操作
固体称量：托盘天平 调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码
液体称量：量筒 加热前：预热 直接加热：使用酒精灯外焰加热
酒精灯内酒精不超过体积的1/3；“三不” 液体加热：体积不超过试管的1/3 固体加热：试管口略向下倾斜
与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，
如钾、钠（用沙子盖灭）等
课内习题1 浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上 先用 布擦干， 再用水冲洗 ，最后涂抹 3%~5%NaHCO3溶液。
课内习题2 水银滴落在桌上或地上应立即撒 上 硫磺 。
3、辨认安全标识
易燃品
易燃气体： H2、CH4等 易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油等）
二、物质的分离和提纯
• 分离和提纯物质就是要除掉杂质。 • 不能引入新杂质，若引入，必须进一
步除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若
能增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
归纳为“不增、不 减、易分、复原”
测试题11
11、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先
将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂 ，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
自燃物品： 白磷、镁粉
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）等 腐蚀品 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
有毒品 氧化剂
CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、 铅（Pb）等
KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等
测试题11、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应 印有下列警示标记中的是（A ）
课内习题 3、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码）， 他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称 锌粒的实际质量为（C ） A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g
所以：物品质量=砝码质量-游码质量=24-0.4=23.6 直接用整数部分（砝码质量）- 小数部分（游码质量）
必修 一 第一章 复习课件
§1-1化学实验基本方法
§1-2 化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章复习课
一、实验安全与操作
1、实验安全措施 易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放
受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处
金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油 氧化剂和还原剂不能一起存放
间接加热：使用石棉网 气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法
课内习题 6、下列实验操作中错误的是（D ） A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
互溶混合液体（沸点 相差30℃以上） 例： 分离沸点不同的液体
烧瓶的支管口处相平。 （2）冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下流，冷 却水与被冷凝蒸气流方向相 反。（下进上出）
（3）烧瓶中放入沸石或碎
瓷片，以防暴沸。
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶蒸发是溶液加热后获得固体物质； 蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。
方法二 蒸发和结晶
固体-液体分离 例：食盐溶液的 蒸发结晶。 固体-固体（均 溶）分离 例：KNO3、 NaCl的结晶分 离。
操作要点： ①加热时用玻璃棒不 断地搅动防止热液溅 出； ②发现溶液出现较多 固体快干时撤火，利 用余热将溶液蒸干。
方法三 蒸馏
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石
棉网，温度计水银球与蒸馏
2、常见意外事故的处理方法：
沾到酸液： 水+ 3%~5%NaHCO3溶液
沾到碱液： 水+
硼酸溶液
（这里的酸或碱液的浓度不高， 所以可以直接水洗后中和）
酸（或碱）流到实验桌上：
NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀释 眼睛的化学灼伤： 水（边洗边眨眼睛）
酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用
湿布、石棉或沙子 盖灭以隔绝空气
“六防”： 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
课外习题1 下列试剂保存方法中正确的是（C ） A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 C.酒精应密封存放，并远离火源 D.白磷不易挥发，不需密封存放
A.浓硫酸易吸水，应密封存放 D.白磷易氧化且着火点低（40℃）
高一化学必修一第一章复习课
方法四 萃取分液
萃取：溶质在两种互
不相溶的溶剂中溶解 （1）分液漏斗使用前要
度不同
进行检漏。
分液：互不相溶、密 （2）下层液体下口放出,
度不同的液体混合物 上层液体上口倒出。
例：
（下下上上）
用CCl4将碘从碘水中 （3）放下口液体时,切 萃取出来后，再分液 记拔下上口塞；