高中化学课件《价层电子对互斥理论》
□01 σ 键
电子对和中心原子上
的 □02 孤电子对 )由于 □03 相互排斥 而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采
取对称的立体构型，以减小斥力。
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2．价层电子对的确定方法
σ 键电子对数可由分子式确定。
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a 表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的
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提示
2．VSEPR 模型和分子的立体构型二者相同吗？
提示：不一定相同。(1)VSEPR 模型指的是包括 σ 键电子对和孤电子对 在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内 的 σ 键)所形成的空间构型。
(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型一致；若分子 中有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型不一致。
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[即时练] 1．下列分子的立体结构模型正确的是( )
A．CO2 的立体结构模型： B．H2O 的立体结构模型：
C．NH3 的立体结构模型：
D．CH4 的立体结构模型： 答案 D
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答案
解析 CO2 的立体构型为直线形，A 不正确；H2O 的立体构型为 V 形， B 不正确；NH3 的立体构型为三角锥形，C 不正确；CH4 的立体构型为正四 面体形，D 正确。
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二、根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型 (1)对于 ABn 型分子，利用 VSEPR 理论预测分子立体构型的思路：价层 电 子 对 数 ＝ σ 键 电 子 对 数 ＋ 孤 电 子 对 数 ―价―互层―斥电―理―子论―对→ VSEPR 模 型 ―略―去―孤――电―子―对→分子的立体构型。如 H2O 和 NH3 的中心原子上的价层电子 对数都是 4，这些价层电子对相互排斥(中心原子上的孤电子对也要占据中心 原子周围的空间，并参与相互排斥)，形成四面体形的 VSEPR 模型，略去该 模型中的中心原子上的孤电子对，便可得 H2O 分子呈 V 形，NH3 分子呈三 角锥形，如下图所示。
价层电子对互斥理论
[明确学习目标] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.能根据价层 电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
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23
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一、形形色色的分子 1．三原子分子(AB2 型)
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2．四原子分子(AB3 型)
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解析
2．下列分子的空间构型是平面三角形的是( ) A．P4 B．C2H2 C．BF3 D．CH3Cl
答案 C
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答案
规律方法 常见的立体构型为直线形的分子有 BeCl2、HCN、C2H2、CO2 等；常见 的立体构型为 V 形的分子有 H2O、H2S、SO2 等；常见的立体构型为平面三 角形的分子有 BF3、SO3 等；常见的立体构型为三角锥形的分子有 PH3、PCl3、 NH3 等；常见的立体构型为正四面体形的分子有 CH4、CCl4、SiH4、SiF4 等； 是四面体形但不是正四面体形的有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 等。记住常见分 子的立体构型可类推出同类别物质的立体构型。
□04 最外层电子数 ；对于阳离子来说，a＝中心原子的 □05 价电子数 －离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的x 表示与中心原子结合的 □07 原子数 。
b 表示与中心原子结合的原子 □08 最多能接受的电子数 ，氢为 1，
其他原子＝ □09 8－该原子的价电子数
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3．五原子分子(AB4 型)
最常见的为
□09 正四面体
形，如甲烷分子的立体结构为
□10 正四面体
形，键角为 □11 109°28′。
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二、价层电子对互斥理论
1．价层电子对互斥理论(VSEPR)
分子中的价层电子对(包括
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1．五原子的分子空间构型都是正四面体吗？
提示：不是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。如 CH3Cl 因 C—H 键和 C—Cl 键键长不相等，故 CH3Cl 分子的四面体不再是 正四面体。
提示
23
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一、形形色色的分子 1．四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。如白磷(P4)分子，四 个磷原子位于正四面体的四个顶点，键角为 60°。 2．AB4 型分子或离子 CX4(X 为卤素原子或氢原子)、SiCl4、SiH4、NH4＋、 SiO24－属于正四面体构型，AB4 型分子(如 CH4)中的 B 原子被其他原子取代后 仍为四面体形，但不一定是正四面体形结构。 3．记住一些常见分子的立体构型及键角，则可推测组成相似的其他分子 的立体构型。 如 CO2 与 CS2、H2O 与 H2S、NH3 与 PH3、CH4 与 CCl4 等。
。
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3．VSEPR 模型预测分子或离子的立体构型 (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子
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(2)中心原子上有孤电子对的分子 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心 原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不 同的立体构型。
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提示
3．如何计算 SO2 的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数？
提示：SO2 分子中的中心原子是 S，成键电子对数为 2。 孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(6－2×2)＝1， 价层电子对数＝2＋1＝3。
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高中化学价层电子对互斥理论优秀课件
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？
直线形
V形 同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？
平面 三角形 三角锥形
二、价层电子对互斥模型〔VSEPR〕
1、价层电子对： 中心原子上的 电子对
成键电子对：σ键电子对 孤电子对：未参与成键的电子对
2、理论根本要点〔适用于ABm型〕
第二节 分子的立体构型 一、形形色色的分子
CO2
H2O
分子的立体CH构4型：
共价键的方向性表达
NH3
HCHO
C2H2
C6H6
C8H8
CH3OH
CH3CH2OH
CH3COOH
C60
C20
C40
CБайду номын сангаас0
科学视野
用质谱仪测定分子结构：
科学视野 分子的立体构型是怎样测定的？ 测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析
4、确定中心原子价层电子对 =σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目
〔1〕σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数
〔2〕中心原子上的孤电子对 =(a―xb)/2
中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数， 氢为1，其他原子等于“8―价电子数〞
〔2〕对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。
小结
分子立体构型 的推断
①确定价层电子对数判断VSEPR模型 ②再次判断孤电子对数 ③确立分子的立体构型
中心原子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子类型
空间构型
CO2
2
第三章-1节-价层电子对互斥理论PPT课件
2
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b
价层电子对互斥理论(教学课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
A——中心原子， 1) σ键电子对可从分子式来确定（ABn型） B——与A结合的原子
n——与A结合的原子数
例如：H2O中O的σ键电子对数是___2___； NH3 中的σ键电子对数是___3_____。
【练一练】
1、CO2中O的σ键电子对数是___2___； 2、SO3中O的σ键电子对数是___3___； 3、H3O+中O的σ键电子对数是___3___； 4、NH4+ 中的σ键电子对数是___4_____。
b=2 (结合原子为O，可接受2个电子)
—21 (a – xb) = —21 (6 – 2×2) = 1
与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数
8－其价电子数 （除H为1 ） 如：O为2、N为3
【练一练】
分子或离子 中心原子 a
x
b
中心原子上的 孤电子对数
—21 (a – xb)
CO2
C
4Байду номын сангаас
2
2
(4-2×2)÷2＝0
分子或 离子
σ键电 中心原子上的 中心原子上的价 子对数 孤电子对数 层电子对数
VSEPR模型及其名称
CH4 4
0
4+0=4
正四面体 形
NH3 3
1
3+1=4
四面体 形
H2O 2
2
2+2=4
四面体 形
分子或离子的 空间结构名称
正四面体 形
三角锥形
“V”形
【特殊分子】
分子或 σ键电 离子 子对数
中心原子上的孤电子对数
CO2
直线形
NH3
三角锥形
H2O
V形
CH2O
平面三角形
n——与A结合的原子数
例如：H2O中O的σ键电子对数是___2___； NH3 中的σ键电子对数是___3_____。
【练一练】
1、CO2中O的σ键电子对数是___2___； 2、SO3中O的σ键电子对数是___3___； 3、H3O+中O的σ键电子对数是___3___； 4、NH4+ 中的σ键电子对数是___4_____。
b=2 (结合原子为O，可接受2个电子)
—21 (a – xb) = —21 (6 – 2×2) = 1
与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数
8－其价电子数 （除H为1 ） 如：O为2、N为3
【练一练】
分子或离子 中心原子 a
x
b
中心原子上的 孤电子对数
—21 (a – xb)
CO2
C
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2
2
(4-2×2)÷2＝0
分子或 离子
σ键电 中心原子上的 中心原子上的价 子对数 孤电子对数 层电子对数
VSEPR模型及其名称
CH4 4
0
4+0=4
正四面体 形
NH3 3
1
3+1=4
四面体 形
H2O 2
2
2+2=4
四面体 形
分子或离子的 空间结构名称
正四面体 形
三角锥形
“V”形
【特殊分子】
分子或 σ键电 离子 子对数
中心原子上的孤电子对数
CO2
直线形
NH3
三角锥形
H2O
V形
CH2O
平面三角形
课件3：2.2.1价层电子对互斥理论
3.价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)中心原子上的价电子都参与成键的分子。
价层电 子对数
电子对排布方式
n=2 2
n=3 3
n=4 4
空间 构型
直线形
平面 三角形
正四 面体形
键角
范例
180°S2
CH2O、 BF3
109°28′ CH4、 CCl4
(2)中心原子上有孤电子对的分子。
2.试结合价层电子对数的计算公式，探究以下问题。
(1)如何计算SO2的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数？
答案：SO2分子中的中心原子是S，成键电子对数为2
孤电子对数=
1 2
(a-xb)=
1
2(6-2×2)=1
价层电子对数=2+1=3。
(2)请分析计算NH4+和CO32-的成键电子对数、孤电子对数、价层 电子对数与计算SO2的有什么区别？ 答案：它们在计算中心原子的价电子数时不同，NH4+中的N 原子外层5个电子，而计算a时却为5-1，说明阳离子在计算a 时为中心原子的价电子数减去阳离子所带电荷数；CO32-中C的 价电子数为4，而计算a时却为4+2，说明阴离子在计算a时为 中心原子价电子数加上阴离子所带的电荷数。
【典题训练】 请应用VSEPR理论，判断下列粒子的空间构型： (1)CH4 ___________(2)ClO3―_______________ (3)PCl5 __________(4)SO3 __________________ 【解题指南】解答本题时注意三个方面： (1)根据结构式或电子式确定微粒的σ键电子对数和中心原子上 的孤电子对数。 (2)由VSEPR模型判断分子或离子的模型。 (3)记住一些常见物质的空间构型。
价电子互斥理论-PPT
H2O 的空间构型
1
价层电子对互斥理论
——一种快速判断分子和 离子构型的方法
2
1、掌握确定分子空间构型的基本方法 2、了解等电子原理及其应用 重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型
3
1、内容：
分子中的价电子对（包括成键电子对n，和 孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能 趋向彼此远离以减小斥力。
价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何 分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。
15
注意： ①中心原子的价电子数等于中心原 子的最外层电子数。 ②配位原子中卤素原子、氢原子提 供一个价电子，氧原子和硫原子按 不提供价电子计算，但做为中心原 子时提供6个价电子。
③若讨论的是离子，应加上或减去 离子的电荷数。（阳离子应减去电 荷数,阴离子应加上电荷数。）
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 所成的σ键数，
21
【规律小结】 判断含碳分子空间构型的步骤: 1. 分析(每个碳原子所成的)____数 2.得出________数 3.确定杂化方式 4.得出杂化轨道空间构型 5.判断分子空间构型
22
三、等电子原理
具有相同价电子数（指全部电子总数或 价电子总数）和相同原子数的分子或离 子具有相同的结构特征。
PF5
CH4 四面体形
BF3 SO3
SF6 正八面体形
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
3、推断分子空间构型的具体步骤：
⑴、先确定中心原子的价层电子对数， 再确定杂化轨道的空间构型
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
10
⑵、确定中心原子的孤对电子对数， 推断分子的空间构型。
1
价层电子对互斥理论
——一种快速判断分子和 离子构型的方法
2
1、掌握确定分子空间构型的基本方法 2、了解等电子原理及其应用 重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型
3
1、内容：
分子中的价电子对（包括成键电子对n，和 孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能 趋向彼此远离以减小斥力。
价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何 分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。
15
注意： ①中心原子的价电子数等于中心原 子的最外层电子数。 ②配位原子中卤素原子、氢原子提 供一个价电子，氧原子和硫原子按 不提供价电子计算，但做为中心原 子时提供6个价电子。
③若讨论的是离子，应加上或减去 离子的电荷数。（阳离子应减去电 荷数,阴离子应加上电荷数。）
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 所成的σ键数，
21
【规律小结】 判断含碳分子空间构型的步骤: 1. 分析(每个碳原子所成的)____数 2.得出________数 3.确定杂化方式 4.得出杂化轨道空间构型 5.判断分子空间构型
22
三、等电子原理
具有相同价电子数（指全部电子总数或 价电子总数）和相同原子数的分子或离 子具有相同的结构特征。
PF5
CH4 四面体形
BF3 SO3
SF6 正八面体形
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
3、推断分子空间构型的具体步骤：
⑴、先确定中心原子的价层电子对数， 再确定杂化轨道的空间构型
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
10
⑵、确定中心原子的孤对电子对数， 推断分子的空间构型。
价层电子对互斥理论ppt课件
四面体 三角双锥 八面体
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。
电子对的
VP LP 空间构型
分子的 空间构型
例
3 1 平面三角形 V形
SnCl2
4 1 四面体
三角锥
NH3
2 四面体
V形
H2O
6 1 八面体
四方锥
IF5
2 八面体
平面正方形 XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，
孤电子对－孤电子对＞孤电子对 －成键电子对＞成键电子对－成 键电子对
判断是否有孤对电子：
看中心原子的价层电子对数和配位原子 个数是否相等
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
4 正四面体 1 三角锥
SP3
OF2
4 正四面体 2
V形
SP3
SO2
3 平面三角形 1
V形
SP2
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
H2S
SO32 - NH4 +
NO2
IF3
解：总数 对数
仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型
价层电子对互斥理论
基本要点：
•分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。
价层电子对=成键电子对+孤对电子对
(VP)
(BP)
(LP)
•价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。
电子对的
VP LP 空间构型
分子的 空间构型
例
3 1 平面三角形 V形
SnCl2
4 1 四面体
三角锥
NH3
2 四面体
V形
H2O
6 1 八面体
四方锥
IF5
2 八面体
平面正方形 XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，
孤电子对－孤电子对＞孤电子对 －成键电子对＞成键电子对－成 键电子对
判断是否有孤对电子：
看中心原子的价层电子对数和配位原子 个数是否相等
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
4 正四面体 1 三角锥
SP3
OF2
4 正四面体 2
V形
SP3
SO2
3 平面三角形 1
V形
SP2
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
H2S
SO32 - NH4 +
NO2
IF3
解：总数 对数
仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型
价层电子对互斥理论
基本要点：
•分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。
价层电子对=成键电子对+孤对电子对
(VP)
(BP)
(LP)
•价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。
【课件】价层电子对互斥理论课件2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
→ x和b的计算方法不变
二、价层电子互斥模型
3.利用VSEPR理论预测粒子的空间结构 (1)中心原子上无孤对电子 VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。
分子或 孤电子 价层电子 VSEPR理想 VSEPR理想 分子或离子 分子或离子的
离子 对数 对数
模型
模型名称 的空间结构 空间结构名称
CO2
0 0+2＝2
[解析]
CO
2－ 3
中碳原子的价层电子对数为3＋
1 2
×(4＋2－3×2)
＝3，因价层电子对中无孤电子对，所以CO
2－ 3
的空间结构为平面三
角形。
[答案] 平面三角形
(3)SO24－__________。
[解析]
SO
2－ 4
的中心原子S的价层电子对数为4＋
1 2
×(6＋2－
4×2)＝4，中心原子上无孤电子对，SO
成键数目最多的原子，如CO2中的C，PCl3中的P
C
O
H—O—Cl CH2O？ HClO？
(2) σ键电子对：除中心原子外，其余原子与中心原子均形成一Hale Waihona Puke σ键， 故 σ键电子对数=结合的原子数
注意：①多重键只计算σ键电子对，不计π键电子对。 即，共价单键、双键、三键计算时，都只计入一个σ电子对 ②该理论不适合中心原子为过渡金属的分子。
计算中心原子孤电子对
CH4
1 2
×(4-4×1)＝0
NH3
1 2
×(5-3×1)＝1
H2O
1 2
×(6-2×1)＝2
【课堂练习】
价电子数 结合的原子个数
计算中心原子上的孤电子对数= 1/2(a-χb) 结合原子最多所能接受的电子数
【课件】价层电子对互斥理论课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
·
SO2
·
SO24－
·
OF2
·
ClF＋2
·
σ键电子对数 2 3 3 2 4 2 2
孤电子对数 2 0 1 1 0 2 2
空间结构 V形
平面三角形 三角锥形 V形
正四面体形 V形 V形
• 1.下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是 C
• A.CO2
B.H2S
C.PCl3
D.SiCl4
• 2. 根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 C
a：中心原子的价电子数 x：与中心原子结合的原子数 b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 （H 为 1，其他原子为“8 - 该原子的最外层电子数”） ③计算中心的价电子对数=σ键电子对 + 孤电子对 ④据中心原子的价电子数与孤电子对确定分子的立体构型
分子
CO2 H2O CH2O NH3 CH4 ABn
• 5.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三
角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
子的说法中不正确的是
A
• A.每个原子都达到8电子稳定结构
• B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
• C.RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角 • 锥形的RCl3 • D.分子中5个R—Cl键能不都相同
5、VSEPR的应用：
σ键电子对
练习：判断下列物质的VSEPR模型和空间构型
HCN
CH2O
为什么氨分子的键角比水分子的大？
成键电子对受到两端原子核的吸引，而孤电子对只受到一端原子核的 吸引。相比之下，孤电子对体积较大，占据较大的空间；而成键电子 对(σ键电子对)占据较小的空间。所以孤电子对与成键电子对之间的 斥力较大。
SO2
·
SO24－
·
OF2
·
ClF＋2
·
σ键电子对数 2 3 3 2 4 2 2
孤电子对数 2 0 1 1 0 2 2
空间结构 V形
平面三角形 三角锥形 V形
正四面体形 V形 V形
• 1.下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是 C
• A.CO2
B.H2S
C.PCl3
D.SiCl4
• 2. 根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 C
a：中心原子的价电子数 x：与中心原子结合的原子数 b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 （H 为 1，其他原子为“8 - 该原子的最外层电子数”） ③计算中心的价电子对数=σ键电子对 + 孤电子对 ④据中心原子的价电子数与孤电子对确定分子的立体构型
分子
CO2 H2O CH2O NH3 CH4 ABn
• 5.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三
角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
子的说法中不正确的是
A
• A.每个原子都达到8电子稳定结构
• B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
• C.RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角 • 锥形的RCl3 • D.分子中5个R—Cl键能不都相同
5、VSEPR的应用：
σ键电子对
练习：判断下列物质的VSEPR模型和空间构型
HCN
CH2O
为什么氨分子的键角比水分子的大？
成键电子对受到两端原子核的吸引，而孤电子对只受到一端原子核的 吸引。相比之下，孤电子对体积较大，占据较大的空间；而成键电子 对(σ键电子对)占据较小的空间。所以孤电子对与成键电子对之间的 斥力较大。