2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03(人教版必修2)
2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．电能是一种应用最广的能源。
电能是（）A．一次能源B．二次能源C．可再生能源D．不可再生能源2．下列叙述中，错误的是A．IIA元素在自然界中都以化合态存在B．V A族元素都是非金属元素C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素3．下列说法正确的是( )A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．反应开始后，针筒活塞向右移动B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．温度计的水银柱不断上升5．锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．产生气泡的速度甲比乙慢D．两烧杯中溶液的H＋的浓度均减小6．下列说法正确的是（）A．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构B．光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气C．C6H14的同分异构体有4种D．正戊烷和异戊烷属于同系物7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．nA+16(A-N+8)mol B．nA+16(A-N+10)molC．(A-N+2)mol D．nA(A-N+6)mol8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 9．在分子中，处于同一平面上碳原子数最少是（）A．10个B．8个C．14个D．12个10．下列实验能达到实验目的的是（）11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W 的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质硬度一定很大D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键12．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200 ℃时：反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol下列说法不正确的是()A．图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)ΔH=－50.7 kJ/mol 13．H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
下列叙述不正确的是（）A．电池工作时，化学能转化为电能和热能B．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2OC．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极aD．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快15．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)、(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。
其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（）A．①②③B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤16．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。
下列说法错误的是A．A装置中通入的a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBrD．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17．（13分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。
W离子的结构示意图为______________。
（2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H2O具有相同电子数的阳离子为__________（填化学式），如何检验该离子___________________________________。
（3）T、X两元素形成的化合物属于_________（填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物的水化物和X单质反应的化学方程式：______________。
（4）元素Z在周期表中的位置____________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液）。
装置如下图所示：①锥形瓶中为CaCO3固体，分液漏斗所盛试剂应为________。
②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
③装置C中的现象是__________________ ，则结论：非金属性C＞Si。
18．（14分）Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）= n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。
（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。
（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。
（注：B,C,D均为无色物质）Ⅲ.（1）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时，_______（填物质名称）做负极。
放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。
（2）有人设计将两根Pt 丝作电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。
则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：_____________正极：_____________19．（13分）（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：根据题目要求回答下列问题：①有机物与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：___________________，该有机化学反应的类型是____________。
②β-月桂烯的结构简式为，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。
（2）下列几种烃类物质：①正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。
②关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。
A 都能使酸性KMnO4溶液褪色B 都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构D 都能发生氧化反应（3）下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：回答下列问题：①该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。
②B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾__________。
在C中发生的化学反应方程式为_________________，反应类型为_________。
③由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。
2019-2020学年度人教版高一第二学期化学期末试题
…………考号：_______…………绝密★启用前 2019-2020学年度第二学期化学期末试题 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH 3CH 2CH=CH 2+H 2S CH 3CH 2CH 2CH 2SH 。
下列反应的原子利用率与上述反应相近的是 A ．乙烯与水反应制备乙醇 B ．苯和硝酸反应制备硝基苯 C ．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 D ．甲烷与Cl 2反应制备一氯甲烷 2．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 3．选用下列试剂和电极:稀H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G 的指针均有偏转，则其可能的组合共有( ) A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A ． B ． C ． D ． 5．对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H ＞0，向1L 绝热容器中加入1molA 和1mol B 发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） ①单位时间内消耗amolA ，同时生成2amolC ②混合气体的总压强不再变化 ③混合气体的密度不再变化 ④A 、B 、C 的分子数之比为1∶1∶2 ⑤反应容器中温度不变 ⑥A 的转化率与B 的转化率相等时 A ．①②④⑥ B ．②④⑥ C ．①④⑥ D ．①②⑥ 6．化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．该反应是吸热反应…………外…………………线…※※题※…………内…………………线…B ．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量 C ．断裂2molA-B 键需要吸收ykJ 的能量 D ．2molAB 的总能量高于1moA 2和1molB 2的总能量 7．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
2019-2020学年度人教版高一化学必修二期末试卷
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019-2020学年度人教版高一化学必修二期末试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．下列叙述中错误的是（ ）A ．IIIA 族的B 元素和第VIIA 族F 元素能形成共价化合物BF 3 B ．Na +和O 2-电子层结构相同，Na +和O 2-半径小C ．IA 族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D ．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强 2．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ） A ．都只由C 、H 、O 三种元素组成 B ．都能发生银镜反应C ．都能发生水解反应D ．都是食物中的基本营养物质3．下列叙述中，错误的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560～℃反应生成硝基苯B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯4．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A ．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B ．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C ．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D ．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取5．有关苯的下列说法正确的是（ ） A ．可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯B ．向2mL 苯中加入1mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到上层呈紫红色C ．苯与浓硝酸制备硝基苯的反应属于加成反应D ．苯与氢气在一定条件下能发生反应，说明苯分子中含有碳碳双键6．铊（81T1）是元素周期表ⅢA 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）A ．铊比铝的金属性更强B ．氢氧化铊一定具有两性C ．铊在化合物中可以是+3价D ．铊能与盐酸反应放出氢气7．由U 形管、质量为mg 的铁棒、质量为mg 的碳棒和1L0.2mol·L -1CuCl 2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ （A ．打开K,铁棒上有紫红色物质析出B ．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C ．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu 2++2e -=CuD ．闭合K,当电路中有0.3N A 个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g8．工业上大规模获得乙烯的方法是A ．石油分馏B ．从天然气中分离C ．煤炭干馏D ．石油裂解9．元素X 、Y 、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A ．原子序数：X>Y>ZB ．原子半径：X>Y>ZC ．稳定性：HX>H 2Y>ZH 3D ．酸性由强到弱：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 410．物质的变化有化学变化和物理变化两种，下列各组变化的类型相同的是 A ．干馏和分馏B ．萃取和蛋白质的颜色反应C ．煤的气化和海水的蒸馏D ．裂化和裂解11．下列说法中正确的是（ ） A ．HClO 的结构式：H—Cl—O B ．H 2与H +互为同位素 C ．原子核内有10个质子的氧原子：18OD ．N 2分子的电子式：12．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
高中化学必修2 模拟卷0320192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019)新解析版)
2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】A．晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般的溶解，故它们的物理性质相似，A正确；B．硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，B错误；C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，C错误；D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误。
答案选A。
2．化学与生活社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀【答案】B【解析】A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而医用酒精中的乙醇并不具备强氧化性，但仍能够使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，A正确；B．聚丙烯树脂属于有机高分子材料，而非无机材料，B错误；C．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英，主要成分是二氧化硅；陶瓷是传统的硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，C正确；D．轮船船体主要是Fe，其与镶嵌在船体表面的锌块可构成原电池，更活泼的锌做原电池的负极被氧化，而船体则被保护起来，这种方法属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确；答案选B。
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65个．选项一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．符合题意）1．下列有关燃料的说法正确的是[来A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．过渡元素不全是金属元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部6．在m A+nB p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷(人教版2019必修二)03全解全析Word版
2020–2021学年高一下学期期末测试卷03化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第二册全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．下列说法正确的是A．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI3．对下列事实的解释或说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫4．下列装置或措施能达到目的的是A．甲图证明热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．乙图证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．丙图验证浓硫酸的吸水性D．丁图用铜片和稀硝酸制NO5．下列离子方程式正确的是SO＋2Cl-+4H+A．氯水中加入二氧化硫气体：SO2+2H2O+Cl2=2-4B．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑CO＋2H+=CO2↑+H2OC．大理石与稀硝酸反应：2-3D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O6．图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
【优质人教】2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH 4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N 2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数【答案】D【解析】试题分析：294指的该原子的质量数。
考点：核素3.下列各组中互为同位素的是A. K与CaB. 3H2O与1H2OC. K与KD. 金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新版新人教版
2019学年第二学期期末考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题3分，共42分）1．假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在( )A. IB族B. IIIA族C. IIIB族D. IA族2．下列同周期元素中，原子半径最大的是( )A. AlB. MgC. SiD. Cl3．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D. 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素4．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )A. 电子层数B. 核外电子数C. 最外层电子数D. 原子半径5．下列各组物质性质比较错误的是（）A. 金属单质置换氢的能力：K＞Na＞LiB. 氧化性：F2＞Cl2＞SC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D. 酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO46．X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<XB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X7．下列物质既含离子键又含共价键的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. MgF2D. H2O28．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是( )A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行9．下列热化学方程式中△H 能表示可燃物燃烧热的是( )A. CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H=－258kJ/molB. CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3kJ/molC. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6kJ/molD. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo110．下列说法中，不正确的是( )A. 催化剂能够改变化学反应途径B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D. 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数11．在2A （g ）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A. v （B ）=0.3mol/(L·s) B. v （A ）=0.5mol/(L·min)C. v （C ）=0.8mol/(L·s)D. v （D ）=1mol/(L·min)12．100 mL 6 mol/L H 2SO 4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
关于该反应的说法正确的是A．KClO3中的氯元素被氧化B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。