2020中考化学一轮复习同步练习题：金属和金属材料(含解析)
金属和金属材料|夯实基础|1.[2018·成都]科学家发现一种新金属。
根据表中信息推测其用途错误的是 ()A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备2.[2019·桂林]《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。
这句话说明合金具有的特性是()A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好3.[2019·荆州]已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4。
根据此反应信息判断正确的是()A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强4.金属钯是稀有的贵重金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月的磨砺。
现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
(1)把钯戒指放入稀硫酸中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为________________________________________。
(3)如图Z6-1所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是。
通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为。
图Z6-15.[2019·株洲]在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出:(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是。
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是,离子数目增加的是。
(4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学(填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。
6.某化学小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动。
查阅资料铁的活动性比铜强。
进行猜想对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:;猜想三:Fe>Cu>R。
收集证据为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:。
交流反思三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
归纳总结他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;(3)金属与是否反应。
7.[2019·深圳]生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如下:图Z6-2回答下列问题。
(1)生铁属于(填“合成”或“金属”)材料。
“高炉气体”中的(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时:①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于(填基本反应类型)反应。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中、等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是(填序号)。
A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境|拓展提升|1.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象、分析或结论正确的是()图Z6-3A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同2.[2019·新疆]小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图Z6-4所示。
从图中所获信息不正确的是()图Z6-4A.反应过程中有热量放出B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3C.0~50 s,发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O反应D.100~140 s,压强减小是因为温度降低3.[2019·济宁]相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应,生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图Z6-5,分析图像所得的结论中,不正确的是()图Z6-5A.三种金属的活动性顺序:Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量:Mg<Fe<ZnC.三种金属消耗稀硫酸的质量:Mg>Fe>ZnD.三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量:Mg<Fe<Zn4.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
请填写下列空格。
(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有(填写化学式,下同)。
(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有,可能含有。
(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有,可能含有。
(4)反应后得到滤液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
5.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图Z6-6所示。
图Z6-6高温反应器中反应的化学方程式为,反应前需向反应器中通入氮气,目的是。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。
铜、铝、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图Z6-7所示实验,在A实验中发生反应的化学方程式为。
将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有(填化学式)。
图Z6-7(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是(填序号)。
图Z6-86.某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理,如图Z6-9所示。
图Z6-9(1)为避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸,加热前应。
(2)装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是。
(3)装置B除了吸收CO2气体外,还有的作用。
7.[2018·杭州]小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:图Z6-10步骤1:利用图Z6-10甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器,收集20 mL O2后在导管a处连接胶皮管并用止水夹夹紧,如图乙所示。
步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如表所示。
(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是。
(3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。
【参考答案】夯实基础1.A[解析]该金属的熔点高,不能用于焊接金属。
2.B[解析]合金与其组分金属相比:硬度大、熔点低、抗腐蚀性强,题目中所说的是硬度大。
3.C[解析]根据X+YSO4Y+XSO4判断出X的金属活动性比Y强;X不一定是金属铁;Y不一定是金属铜。
4.(1)后(2)2Pd+O2+4HCl2PdCl2+2H2O(3)溶液变浑浊银、钯、铂[解析](1)将钯戒指放入稀硫酸中,戒指完好无损,说明钯不与稀硫酸反应,即钯排在氢的后面,可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之后。
(2)如果将钯粉置于盐酸中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,反应物有Pd、O2和HCl,生成物有PdCl2,根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数量不变,写出化学方程式即可。
(3)将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,说明银的金属活动性比钯强,铂的金属活动性比钯弱,则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂;银与PdCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和钯,还会观察到甲烧杯中溶液变浑浊。
5.(1)无现象(2)银白(3)Ag+Cu2+(4)能[解析](1)由于金属活动性铝大于铜,若把铜丝浸入硫酸铝溶液中,观察到无明显现象,说明铜的金属活动性比铝弱。
(2)由于金属活动性铜大于银,将铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,其中,银离子得到电子转化为银原子,铜原子失去电子转化为铜离子。
(4)根据铜丝浸入硫酸铝溶液中,无明显现象,可得出金属活动性铝大于铜,根据铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色,说明金属活动性铜大于银,由此可得铝、铜、银的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。
6.进行猜想Fe>R>Cu收集证据R丝表面有红色物质析出快不能燃烧3Fe+2O2Fe3O4归纳总结盐溶液[解析]进行猜想铁的金属活动性比铜强,由于不知道R是哪种金属,所以R的金属活动性可能比铁、铜强,也可能比铁、铜弱。
收集证据由实验结论猜想一正确,可知R的金属活动性大于铜,所以R丝插入硫酸铜溶液中,能把铜置换出来,故可看到R丝表面有红色物质析出;因为R比Fe活泼,所以R与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈,产生气泡速率更快;空气中氧气的浓度低,铁在空气中不能燃烧,铁可在氧气中燃烧。
7.(1)金属SO2(2)①化合②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(3)水氧气AB[解析](1)生铁是碳和铁的合金,属于金属材料;能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。
(2)①CO2与C在高温下生成CO的反应属于化合反应;②CO炼铁的原理是利用CO的还原性将氧化铁还原成铁单质,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根据题意,CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,故化学反应方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
(3)铁生锈需要与氧气和水同时接触;防锈措施包括隔绝水或氧气、保持干燥等方法。
拓展提升1.C[解析]由于在金属活动性顺序中铜位于氢之后,不能与酸反应,无气泡产生;镁与盐酸反应速率比锌快,则镁片的试管比锌片的试管更热;镁与盐酸反应的速率比锌快,铜与盐酸不反应,则金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。
2020届中考化学一轮复习基础练习题：金属和金属材料
金属与金属材料考点一：金属的化学性质1.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与________(填字母)有关。
A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在底壳中的含量(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________________________________。
(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。
如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中，含有的金属元素是__________________。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______________共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________________________________________。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：__________________________________________。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为________________。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。
则②中X的化学式为____________。
2.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。
实验过程如下：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；③________________________________________________________________________；④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
2020届中考化学复习同步练习卷：金属和金属材料
金属和金属材料|A|1.[2019·廊坊安次一模]如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象。
下列说法中正确的是( )图A.物质C一定是铜B.金属A不能制取氢气C.铁能从B的盐溶液中置换出BD.四种金属的活动性顺序为A>B>Fe>C2.[2018·重庆A]常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。
下列图像正确的是( )图A.①②B.②③C.①④D.②④3.[2019·唐山丰南二模]如图所示,把足量的细铁丝放在倒立着的试管里,将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中,并用烧杯中的水液封试管中的空气。
请回答:图(1)一段时间后,观察到试管内液面上升, 。
(2)导致试管内液面上升的原因是。
(3)若时间足够长,水能否充满试管?为什么?。
4.[2019·深圳]生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如下:图回答下列问题。
(1)生铁属于(填“合成”或“金属”)材料。
“高炉气体”中的(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时:①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于(填基本反应类型)反应。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中、等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是(填序号)。
A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境5.[2019·陕西]学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。
请回答:(1)写出上述反应的化学方程式: 。
(2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了 g。
(3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。
2020届九年级中考化学一轮复习考点练习及答案(金属与金属材料WPRD版)
2020届九年级中考化学一轮复习考点练习卷（金属与金属材料）1.下列物质不属于合金的是（）A．铝合金B．黄铜C．不锈钢D．氧化铁2.下列关于合金的叙述中，正确的是（）①合金中只含金属元素；②合金中至少含一种金属元素；③合金中至少含两种元素；④合金具有金属特性；⑤合金是混合物。
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．②④⑤3.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。
下列事实和相应的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D4.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同B．钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的最外层电子数不同C．生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同D．CO2和CO的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同5.将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。
下列有关说法正确的是（）A．铁锈蚀后生成四氧化三铁B．导管内的液面低于试管内的液面C．活性炭的存在会加速铁的锈蚀D．以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀6.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题。
（1）根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、（答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（填字母）。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜制水龙头（4）某合金中含有金属钪（Sc）。
相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是。
已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。
写出该反应的化学方程式：。
（5）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。
它能够吸收空气中的和。
误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：。
2020届九年级中考化学一轮复习考点练习卷：金属和金属材料
金属与金属材料考点一：金属的化学性质1.人类文明进步与金属材料的开展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。
请答复以下问题。
〔 1 〕根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、〔答两点〕。
〔2〕生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是。
〔3〕厨房中的以下物品所使用的主要材料属于金属材料的是〔填字母〕。
A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜制水龙头〔4〕某合金中含有金属钪〔Sc〕。
相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反响，钪产生气泡速率明显更快，那么Sc与Zn的金属活动性顺序是。
已知Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成 +3价化合物。
写出该反应的化学方程式：。
〔 5 〕复原铁粉常用做食品除湿剂〔枯燥剂〕，又称“双吸剂〞。
它能够吸收空气中的和。
误食该物质，在胃中可能发生的化学反响方程式是：。
（6〕我国矿物种类齐全，储量丰富。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
用赤铁矿冶炼铁的原理是〔填化学方程式〕。
2、实验室要从X 、银、铜、锌四种金属混合物中别离它们。
流程如下：请答复：〔1〕过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
〔2〕请写出滤液〔3〕为了检验滤液定含有的阳离子A 参加参加过量的锌，过滤后，所得滤液 B 溶质的化学式C 中的溶质成分：向其中参加稀盐酸，有白色沉淀产生，那么滤液。
C 中一3.现有 A、 B 两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再参加等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：【思考结论】〔 1〕通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A或“＜〞〕 B。
〔2〕假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的外表有气泡产生外，还能观察到反响后的溶液呈〔填“浅绿色〞或“黄色〞〕，反响的化学方程式为〔3〕实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
〔填“＞〞。
（4〕如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是〔填化学式〕。
2020届中考化学一轮知识点练习卷：金属和金属材料
金属与金属材料考点一：金属的化学性质1.以下图象与对应表达关系完全正确的选项是〔〕A．向酸溶液中加水B．将等质量的镁和铝投入足量的稀盐酸中C．水的电解实验D ．向 H 2SO4和 CuSO4混合溶液中加NaOH 溶液2.以下各组物质中，甲、乙、丙能实现如以下图所示的转化关系的是(注：“→〞表示反响一步实现，局部物质和反响条件已略去 )()A．①④B．②③C．①② D ．①②③④3.将铜粉中的铁粉除去的方法有多种，以下方法中不可取的是〔〕A．用磁铁来吸引B．在混合物中滴入足量的稀硫酸，过滤C．在混合物中滴入足量的硝酸银溶液，过滤D．在混合物中滴入足量的硫酸铜溶液，过滤4.将一定质量的Zn 参加到 Mg(NO 3)2、 Cu(NO 3)2、AgNO 3三种物质的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣，以下判断正确的选项是〕〔Ag 和Cu 两种金属A．假设向滤液中参加稀盐酸，无白色沉淀产生，那么滤渣中一定有B．假设向滤液中参加稀盐酸，有白色沉淀产生，那么滤渣中一定有Ag 和Cu 两种金属C．假设向滤渣中参加稀盐酸，无气体产生，那么滤液中最多含有三种溶质D．假设向滤渣中参加稀盐酸，有气体产生，那么滤液中一定含有二种溶质5.锌、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、石灰水、氯化铜、碳酸钠、氯化钙、氯酸钾和水是初中化学常见物质，请用他们之间相互的反响〔每种物质只能用一次〕来答复以下问题：〔 1〕发生中和反响的化学方程式_____。
___，发生化合反响的位〔 2〕发生置换反响生成的单质的化学式为_____，发生复分解反响生成的沉淀的化学式为置为 _____〔填“酸〞、“碱〞、“盐〞、“氯化物〞〕，发生分解反响物质的化学式为______。
〔 3〕还有两种物质发生的反响不属于以上反响类型，这两种物质是______。
6.以下是实验室制取和收集气体的装置图：（1〕仪器 d 的名称是 ________。
（2〕加热 KMnO 4制取 O2，写出反响的化学方程式： _____________ ；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋 ____〔选填“ a〞“b〞或“ c〞〕。
2020年中考化学一轮复习：金属和金属材料 专项练习试卷-含答案
2020年中考化学一轮复习：金属和金属材料专项练习试卷考点一：金属材料1.下列各项比较中，正确的是（）A．导电性：海水<蒸馏水 B．沸点：氧气<氮气C．元素在地壳中的含量：铁<铝 D．含碳量：生铁<钢2.材料科学日益成为一门重要的学科，分类研究法是研究化学材料的常用方法。
现有制作食品级容器的304不锈钢材料，它与下列哪组属于同一类材料（）A．天然材料：地衣提取液、叶绿素B．合成材料：有机玻璃、合成纤维C．金属材料：青铜、18K黄金D．非金属材料：熟石灰、大理石3.下列解释不合理的是（）A．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C．金刚石和石墨的物理性质有较大差异与碳原子的排列方式不同有关D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关4.下列事实和解释相符合的是（）A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应5.下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气B．不锈钢C．蒸馏水D．澄清石灰水考点二：金属的化学性质1.有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R2.某化工厂排放的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取适量该废液样品,加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法中,错误的是（）A．滤渣中一定含有Ag B．滤渣中可能含有CuC．滤液质量一定比原溶液质量小D．滤液一定是无色溶液3.将镁粉和铜粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，分别生成氧化镁和氧化铜，得到的氧化物质量可能为（）A．11.6g B．12.6g C．13.6g D．14.6g4.下列除去杂质的方法中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D5.下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）A．A B．B C．C D．D6.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca）（）A．三种金属的活泼性顺序是a>b>cB．三种金属产生H2的质量a>c>bC．三种金属最终消耗盐酸的质量相等D．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a7.表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
2020届九年级中考化学一轮复习同步练习题卷：金属材料
金属材料考点一：金属资源的利用和保护1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源2.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。
下列说法正确的是( )A．该反应属于化合反应B．反应前后原子数目发生变化C．反应前后各元素化合价均不变D．反应前后元素种类发生变化3.铁矿石是怎样炼成铁的呢？某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，如图所示。
(1)该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。
正确的操作步骤是____________(填序号)；(2)实验过程中，玻璃管中固体由________色变成________色，玻璃管中反应的化学方程式是____________________________________，试管中出现的现象是___________________________________________________；(3)图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。
4.某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。
(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__________；(3)检验C过量的方法是____________________________；(4)经过处理后，氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：金属和金属材料 (2).doc
金属和金属材料考点一：金属资源的利用和保护1.下列与金属相关的说法正确的是( )A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈2.金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。
洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
氧化铝难溶于水，却能溶于酸。
写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。
则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。
3.有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【请教老师】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。
2020中考人教化学：金属和金属材料练习选含答案
2020中考人教化学：金属和金属材料练习选含答案复习：金属和金属材料一、选择题1、通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）A. 铁B. 银C. 铜D. 铝【参考答案】C2、从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中错误的是( )A．百炼成钢—降低生铁中碳元素的含量B．点石成金—化学反应改变了元素种类C．真金不怕火炼—金(Au)的化学性质不活泼D．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家—烟是指固体小颗粒【答案】B【详解】A、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，目的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故A正确；B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故B错误；C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故C正确；D、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，故D正确。
故选B。
1．3、生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂铝粉——铝的化学性质没有铁活泼B．食品袋内充入氮气——防止食品变质C．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物D．室内的燃气热水器必须安装烟道——防止CO中毒【答案】A4、下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验氧气伸入带火星的木条B 检验二氧化碳通入澄清石灰水C 除去铜粉中的铁粉用磁铁吸引D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳点燃混合气体A．A B．B C．C D．D【参考答案】D【解析】A、检验氧气，可伸入带火星的木条，木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案中能达到实验目的；B、二氧化碳可用澄清的石灰水，故选项实验方案中能达到实验目的；C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到实验目的；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案中不能达到实验目的。
2020年中考化学一轮复习：金属与金属材料 专项练习试卷(含答案)
2020年中考化学一轮复习：金属与金属材料专项练习试卷考点一：金属材料1.武德合金(用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70 ℃)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的( )①熔点低②能导电③延展性能好④不易氧化⑤硬度大A．①B．①②③④C．①③D．全部2.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：(1)可用于制造飞机、轮船的是________。
(2)可用于制铅笔芯的是________。
(3)可用于人工降雨和灭火的物质________。
(4)常用作食品干燥剂的是________。
(5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是________。
(6)可用于制作导线的是________。
考点二：金属的化学性质1.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解并放出氢气，而X、Z 不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是( )A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Y＞Z＞XD． X＞Z＞Y2.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的( )A． ZnSO4溶液B． NaOH溶液C．稀硫酸D． CuSO4溶液4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．产生H2的速率N＞MB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND． M、N两种金属中较活泼的是N5.向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡生成，则滤出的固体中一定含有( )A．银、铜、镁B．铜、镁、锌C．银、铜、锌D．银、镁、锌6.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是( )A．一定有气体生成B．溶液中有氯化铜C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液质量一定减小7.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。