2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
1.下列物质的用途不正确的是（）A B C D物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．氧化钙不和氧气反应，也不能吸收氧气，不能做抗氧化剂，A错误，符合题意；B．B的成分为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，可作发酵粉，B正确，不选；C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，C正确，不选；D．苯甲酸钠可防止变质发酸、延长保质期的效果，D正确，不选；故选A。
2.下列化学用语表示不正确．．．的是（）A. H2O分子的比例模型：B. NaClO的电子式：C. CO2的结构式：O=C=OD. 丙烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．水分子的结构式为H—O—H，水分子为V形，O原子半径大于H原子半径，H2O分子的比例模型：，Ａ正确；B．NaClO是离子化合物，其电子式为：，Ｂ错误；C．CO2是碳氧双键形成的直线型结构，结构式：O=C=O，Ｃ正确；D．球棍模型表现分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置，丙烷分子的球棍模型：，Ｄ正确；故选Ｂ。
3.无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是（）A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯D. 丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．医用口罩能防止飞沫传播，能有效预防病毒传染，A正确，不选；B．聚丙烯树脂属于合成纤维，是高聚物，属于合成有机高分子材料，B正确，不选；C．聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，C正确，不选；D．聚丙烯中n值不同，导致物质不同，是混合物，D错误，符合题意；故选D。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-B. 0.1mol•L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+D.+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A．Fe3+为黄色的离子，与溶液无色不符，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+与CO32-发生双水解反应，都不能大量共存，A错误；B．在KNO3溶液中，Na+、Fe2+、Cl-、SO42-不发生反应，能大量共存，B正确；C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液， Mg2+、NH4+均能和OH-发生反应，不能共存，C错误；D．由比值可知，溶液显碱性，HCO3-和OH-发生反应，不能共存，D错误；故选B。
5.将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是（）A. a离子为Cl-，b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行【答案】A【解析】【详解】A．钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl-，b 离子为Na+，A正确；B．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na+的个数，B错误；C．氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na++Cl-，C错误；D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误；故选A。
6.下列解释事实的离子方程式正确的是（）A. Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Na2O2溶于水的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，题给离子方程式中氢不守恒，A错误；B．用石墨电极电解饱和食盐水产生氢氧化钠，氢气，氯气，离子方程式为：2Cl-+2H2O 通电2OH-+H2↑+Cl2↑，B错误；C．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，Na2CO3溶液与CaSO4的反应：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，C正确；D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全的离子方程式为：Ba2＋＋H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O，D错误；故选C。
7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC. 常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A．1molCl2与足量Fe反应，氯由0价降低到-1价，转移的电子数为2N A，A错误；B．22.4L（标准状况），物质的量为1mol,15NH3含有的质子数为10N A，B错误；C．MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子会发生少量水解，Mg2＋个数小于0.1N A，C错误；D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有NO2物质的量为1mol，含有的原子数为3N A，D正确；故选D。
8.下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A.H2在Cl2中燃烧B.证明氯化银溶解度大于硫化银 C.证明乙炔可使溴水褪色D.验证温度对平衡移动的影响A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A．氢气密度小于空气，会将氯气从下口排出，A错误；B．硝酸银和氯化钠反应后，银离子过量，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B错误；C．电石不纯，会产生还原性气体，也能使溴水褪色，C错误；D．温度改变，根据颜色变化可以知道反应的平衡移动，D正确；故选D。
9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞RC. X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物D. 简单离子的半径：Z＞M＞X【答案】B【解析】【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，A错误；B．氟、氯两种元素属于同一主族元素，且氟的非金属性大于氯，所以Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：HF>HCl，B正确；C．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，C错误；D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：X ＞Z＞M，D错误；故选B。
10.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A. 图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/molB. 图2中反应为：CH 4(g)+32O 2(g)=CO(g)+2H 2O(g) ∆H =﹣607.3kJ/mol C. 由图可以推得：CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) ∆H =﹣283kJ/molD. 由图可以推知：等物质的量的CO 2和CO ，CO 2具有的能量高 【答案】C 【解析】【详解】A ．根据图像分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =-890.3kJ/mol ，A 错误； B ．根据图像分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：CH 4(g)+32O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ∆H =﹣607.3kJ/mol ，B 错误；C ．CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) 的焓变可根据CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =-890.3kJ/mol 和反应∆H =﹣283kJ/mol ，CH 4(g)+32O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ∆H =﹣607.3kJ/mol 求出焓变∆H =﹣283kJ/mol ，C 正确；D ．CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) ∆H =﹣283kJ/mol ，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以等物质的量的CO 2和CO ，CO 具有的能量高，D 错误； 故选C 。
11.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的反应式为Li x C 6+Li 1﹣x CoO 26C+LiCoO 2（x ＜1）其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A. 放电时A 极电极式为：Li x C 6–xe -=6C+xLi +B. 放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1gC. 充电时，A极接外电源的正极D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收【答案】C【解析】【详解】根据工作原理可判断出，A为负极，B为正极，充电A为阴极，B为阳极。
A．放电时，A极为负极，失电子，化合价升高，电极反应式为：Li x C6–xe-=6C+xLi+，A正确；B．放电时石墨电极发生Li-e-=Li+，若转移0.3mo电子，则有0.3mol参与反应，电极减重为0.3×7g/mol=.2.1g，B正确；C．充电时，原来的负极作阴极，与外接电源的负极相连，C错误；Ｄ．放电处理时，Li+在正极参与反应，生成LiCoO2，故该废旧电池进行放电处理有利于锂在B极回收，D 正确；故选C。
12.利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。
下列说法不正确．．．的是（）A. X分子与强酸、强碱均能发生反应B. Y分子与丙烯酸分子互为同系物C. X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X、Y合成M的反应类型为取代反应【答案】B【解析】【详解】A．X分子含有酚羟基，酯基，氨基等，与强酸、强碱均能发生反应，A正确；B．Y分子与丙烯酸分子结构不相似，而且分子组成上没有相差一个或几个CH2原子团，故不是同系物，B 错误；C．X和Y均含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．X、Y合成M是羧基和氨基脱水缩合，是取代反应，D正确；故选B。
北京市海淀区2020届高三化学二模试题(含解析)
北京市海淀区2020届高三化学二模试题（含解析）本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成，据此分析判断。
【详解】A. 石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；B. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，涉及化学变化，B不符合题意；C. 发酵法制沼气，沼气是新物质，涉及化学变化，C不符合题意；D. 用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，涉及化学变化，D不符合题意；故答案为：A。
2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是（）A. 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B. 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C. 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A. 化石燃料燃烧的产物主要是二氧化碳和水，其中二氧化碳是造成温室效应的气体，因此减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应，A 正确；B. 明矾中的铝离子在水溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用于净水，但没有杀菌消毒的作用，B 错误；C. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以通过酸碱中和反应处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，C 正确；D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可以将尾气中的有毒气体CO 、NO 等转化为CO 2、N 2等无毒气体，减少尾气污染，D 正确； 故答案为：B 。
2020届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
北京市东城区2020届高三第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被氧化又没有．．被还原的是（ ）A ．溶洞——钙B ．闪电——氮C ．火山喷发——硫D ．光合作用——碳『答案』A『详解』A ．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO 3)2=CaCO 3+CO 2↑+H 2O ，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A 符合题意；B ．空气中O 2和N 2在闪电时化合成NO ，即N 2+O 2 =放电2NO ，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B 不符合题意；C ．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O 2=SO 2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C 不符合题意；D ．光合作用会发生6CO 2+6H 2O−−−→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D 不符合题意；『答案』为A 。
2.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性『答案』D『详解』A. 乙二醇分子中含有两个羟基，乙醇分子中含有一个羟基，羟基越多，氢键越多，沸点越高，A正确；B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B正确；C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键，通过催化加氢变成饱和的脂肪，熔点升高，C正确；D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，使蛋白质发生盐析，D 错误。
2020届高三化学二模考试试卷含答案
高三模拟测试化学2020.6本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]2．下列化学用语不正确．．．的是A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．化学与生活密切相关，下列说法不．正确．．的是A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法4．下列实验操作中，符合操作规范的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞北京市西城区2020年6月高三化学第1页（共11页）北京市西城区2020年6月高三化学 第2页（共11页）5．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．碱性：KOH ＞NaOHD ．酸性：HClO 4＞H 2SO 46．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是A ．①②B ．①③C ．①②③D ．②③④7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4(浓)== CaSO 4+Cl 2↑+H 2O 。
下列说法不正确．．．的是 A ．CaOCl 2中的两种酸根阴离子分别为Cl －和ClO － B ．CaOCl 2和Cl 2中均含有非极性共价键 C ．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D ．每产生标准状况下2.24 L Cl 2，转移电子的数目约为6.02×1022 8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是9．下列解释实验事实的方程式书写不正确．．．的是北京市西城区2020年6月高三化学 第3页（共11页）10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。
吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题含解析
吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A. 该病毒主要通过飞沫和接触传播B. 为减少传染性，出门应戴好口罩C. 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D. 该病毒可用“84消毒液”进行消毒【答案】C【解析】【详解】A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是C。
2.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】【详解】A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；故选：D。
辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 火法炼铜B. 转轮排字C. 粮食酿酒D. 钻木取火【答案】B【解析】【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。
2.下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B. 脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C. 与互为同系物D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料【答案】C【解析】【详解】A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O 混合物中所含中子数为N A，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A,故B错误。
2020届上海市虹口区高三第二次模拟化学试题(解析版)
2020届上海市虹口区高三第二次模拟化学试题（解析版）相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。
2.下列化学用语书写正确的是A. N2的电子式：B. 氯乙烯的结构式：CH2＝CHClOC. CCl4的比例模型：D. 原子核内有10个中子的氧原子：188【答案】D【解析】N N，A项错误；【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为::B. CH2＝CHCl是氯乙烯的结构简式，不是结构式，结构式需要表示出所有的共价键，B项错误；C. CCl4的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故C项错误；D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，故原子核内有O，D项正确；10个中子的氧原子表示为：188答案选D。
3.能用共价键键能大小解释的是A. 熔点：I2＞Cl2B. 熔点：NaCl＞NaIC. 沸点：HI＞HClD. 热稳定性：HCl＞HI【答案】D【解析】【详解】A. I2、Cl2属于分子晶体，相对分子质量：I2>Cl2，分子间作用力：I2>Cl2，故熔点：I2>Cl2，与共价键键能无关，A不选；B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-<I-，离子键强度：NaCl>NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；答案选D。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学试题 含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：86CB. H2O2的结构式：H—O—O—HC. Na＋的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH 3B. 用装置乙除去SO 2气体中的少量HClC ．用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 高温下SiO 2与C 反应得到高纯硅B. Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2C. 氯水在光照条件下生成O 2D. S 在O 2中燃烧生成SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水溶解AgCl 沉淀：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu 2O ：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2OD. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。