高中化学优质教案 元素周期表 教学设计[必修]
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
高中化学必修一元素周期表教学案例
高中化学必修一元素周期表教学案例教学案例：高中化学必修一元素周期表一、教学目标1. 知识与技能：掌握元素周期表的结构和基本概念，能够正确书写元素符号和元素名称，能够判断元素的种类和位置。
2. 过程与方法：通过观察、分析和归纳，培养学生的观察能力和分析能力，掌握科学探究的方法。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣和热爱，树立正确的科学观念，增强环保意识。
二、教学内容1. 元素周期表的结构和基本概念。
2. 元素符号的书写和名称的读法。
3. 元素的种类和位置的判断。
三、教学重点与难点重点：元素周期表的结构和基本概念，元素符号的书写和名称的读法。
难点：元素的种类和位置的判断。
四、教具和多媒体资源1. 黑板和粉笔。
2. 投影仪和PPT课件。
3. 元素周期表卡片。
五、教学方法1. 激活学生的前知：通过提问和讨论，回顾初中化学中关于元素的知识。
2. 教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和案例分析相结合的方法。
3. 学生活动：观察元素周期表卡片，讨论元素的种类和位置。
六、教学过程1. 导入：通过提问导入，引导学生回顾初中化学中关于元素的知识，引出本节课的主题——元素周期表。
2. 讲授新课：首先介绍元素周期表的结构和基本概念，然后讲解元素符号的书写和名称的读法，最后介绍元素的种类和位置的判断方法。
3. 巩固练习：让学生尝试在黑板上写出一些常见元素的符号和名称，并判断它们的种类和位置。
同时，通过PPT展示一些案例，让学生进行小组讨论和分析。
4. 归纳小结：对本节课的知识点进行总结，强调重点和难点内容。
同时，让学生思考如何在实际生活中应用所学知识。
5. 布置作业：布置一些与本节课知识点相关的练习题，让学生回家完成并提交。
七、评价与反馈1. 设计评价策略：通过课堂小测验和作业评价来了解学生的学习情况。
2. 为学生提供反馈：根据评价结果，为学生提供针对性的反馈和建议，帮助他们更好地掌握所学知识。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表中元素的数量、分布规律和命名规则。
3. 培养学生运用元素周期表进行化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等基本技能。
4. 提高学生对化学元素周期律的认识，理解元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构、元素的数量、分布规律和命名规则。
2. 难点：元素周期律的应用，如化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等。
三、教学方法1. 采用直观演示法，通过展示元素周期表的图片和实例，使学生直观地了解元素周期表的结构和特点。
2. 运用讲解法，详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等。
3. 通过案例分析和练习，培养学生的实际应用能力，巩固所学知识。
4. 利用互动讨论法，激发学生的思考，提高学生的参与度和兴趣。
四、教学准备1. 准备元素周期表的图片和实例，以便进行直观演示。
2. 准备相关的教学PPT，展示元素周期表的结构和特点。
3. 准备一些典型的案例和练习题，用于学生的实际操作和练习。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣，并提出问题，激发学生的思考。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等，使学生掌握元素周期表的基本知识。
3. 演示：通过展示实例，讲解元素周期表在化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等方面的应用，让学生体会元素周期表的重要性。
4. 练习：让学生进行一些典型的案例分析和练习题，巩固所学知识，培养学生的实际应用能力。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期表在化学研究和应用中的重要性，激发学生对后续学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对元素周期表的结构和特点的理解程度。
2. 练习题：布置一些有关元素周期表的练习题，检查学生对知识的掌握情况。
高中化学优质教案 元素周期表 教学设计[必修](2)
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教学媒体 多媒体
教学内容
师生活动
编号 001 修改建议
1
高中化学优质教案 必修课程
【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之
间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？
【板书】一、元素周期表
【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分
的依据是什么？
【小结、板书】
同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同
一周期；
同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到
下为同一族。
在原子中：
【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周 原子序数=质
期有多少种元素？
子数=核电荷
【概括总结】
数=核外电子
数
1周期，共2种元素
短周期
2 周期共 8 种元素
镧系和锕系
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 都有 15 中元
0。
素。含有的元
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多 素种类=32-1
少种元素？
个 0 族-7 个
【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素 主族-6 个副
主族元素的 序数=最外层 的电子数
布置作业 板书设计
P11 第 1 题和第 5 题 短周期（一、二、三行）（元素有 2、8、8 种）
周期长周期（四、五、六行）（元素有 18、18、32 种） 不完全周期（七行）（元素有 26 种）
元素周期 表结构主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族 族副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族 零族（18 列） 第 VIII 族（8、9、10 列）
统编人教版高中化学必修2《元素周期表》优质教案
统编人教版高中化学必修2《元素周期表》优质教案第一课时 元素周期表学习目标：1. 通过阅读课本，能概括出元素周期表的发展历程；2. 通过观察和分析，能描述出元素周期表的编排规则及结构；3. 能说出原子序数、周期、族的概念；4. 能正确描述出常见元素在元素周期表中的位置。
教学重点:元素周期表的编排规则及结构教学难点:正确描述出常见元素在元素周期表中的位置教学过程：（一）情境导入、展示目标到目前为止人类已发现一百多种元素。
这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么它们性质不同？它们之间存在着什么联系？为解决以上问题，今天我们来学习元素周期表。
〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
首先大家要明确本节课的学习目标、重点、难点。
然后通过观察、分析，解决本节课的几个重、难点，例如：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？由于已经布置了同学们课前预习这部分内容，课堂上可以直接检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（二）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的发展历程学生活动：阅读课本P4，完成如下问题。
1. 诞生1869年，俄国化学家 制出了第一张元素周期表。
2. 第一张元素周期表的编排依据将元素按照 由小到大依次排列，将 相似的元素放在一个纵行。
3. 演变元素周期表的排序依据由 改为原子的 ，演变成现在使用的形式。
探究点二：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提的都很棒，多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有多少横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
1、画出1—18号元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8、主族序数与什么有关？9、初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行，16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
高中高三化学必修元素周期表教案
高中高三化学必修元素周期表教案课程题目：高中高三化学必修-元素周期表课程目标：1. 理解元素周期表的含义和基本结构；2. 掌握元素周期表中不同元素的分组和周期；3. 了解元素周期表中各个元素的基本性质和重要的化学特征；4. 学习如何使用元素周期表查找元素的相关信息。
教学准备：1. PowerPoint幻灯片或者教材；2. 元素周期表的实物或者图像；3. 教学课件或者教辅资料。
教学内容及步骤：1. 导入（5分钟）- 通过展示元素周期表的实物或者图像，引起学生的兴趣和好奇心；- 提问：“你们知道元素周期表是什么吗？它是如何组织的？我们有没有使用过元素周期表？”2. 介绍元素周期表（10分钟）- 展示元素周期表的基本结构和元素的排列方式；- 解释元素周期表中的周期、主族和副族的概念；- 强调元素周期表的重要性和广泛应用。
3. 元素周期表的分组和周期（20分钟）- 介绍元素周期表中的分组和周期的概念；- 分析各个分组和周期中元素的特点和相似性；- 强调周期表中周期数的增加和周期性特征的变化。
4. 元素周期表中元素的性质（20分钟）- 针对周期表中的几个重要元素进行详细讲解，包括金属、非金属、半金属等；- 强调元素周期表中的特殊元素，如惰性气体、过渡金属等；- 解释元素周期表中元素的电子结构和周期性趋势。
5. 元素周期表的使用方法（15分钟）- 演示如何使用元素周期表查找元素的相关信息，包括元素符号、原子序数、原子量等；- 强调学会利用元素周期表解决问题的能力和应用能力。
6. 总结和小结（5分钟）- 总结元素周期表的基本知识和学习内容；- 强调元素周期表在化学学习和实验中的重要性；- 激发学生对元素周期表的学习兴趣和主动探索的能力。
教学延伸：1. 学生可以通过独立研究和小组讨论的方式，探究元素周期表中不同分组和周期中元素的性质和特点；2. 学生可以进行小实验，观察元素周期表中不同元素的物理和化学性质，进一步加深对元素周期表的理解。
高中化学元素周期表化学教案
高中化学元素周期表化学教案高中化学元素周期表化学教案「篇一」第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点元素概念伯初步形成。
教学方法启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】一、元素1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟理解记忆复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟进一步理解元素的概念。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。
【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】③氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
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第一章物质结构元素周期律
教材分析
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为理论指导,也为学生继续学习打下基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,以利于学生理解和掌握.
第一节元素周期表
第1课时
教学目标
1、能描述元素周期表的结构。
2、了解元素原子核外电子排布.
3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位
素的涵义及其简单的计算。
重点难点
元素周期表的结构及元素周期律
教学过程
[导入]展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期
表）
[过度]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）
[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
[提问]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
下面我们对原子的结构做进一步认识。
[板书]第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、原子结构
质子 原子
核外电子
[过渡]下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及其质量情况。
（投影）
表5—1 构成原子的粒子及其性质 [提问]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
[教师]原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的
质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
[提问]根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。
[板书]质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）
[过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上
角标出质量数A Z X 。
［投影练习］
原子核
中子
［答案］①N=10 18
8O ②Z=13 27
13
Al ③A=40 40
18
Ar
④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1
[引导]科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
[投影展示]
三种不同的氢原子
[提问]上面的1
1H、2
1
H和3
1
H就是核素。
那么1
1
H、2
1
H和3
1
H间我们把他们互称为什么？
[板书]同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。
[阅读]同位数的特点
[学生]天然同位数相互间保持一定的比率。
[教师]同位数在元素周期表中占据同一位置。
下面我们再来讨论这张元素周期表。
[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？
[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。
[提问]共多少族（16）
［板书］周期序数=
［教师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7
周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。
(课本P 105表5—11)
［投影］
表5—11 周期表的有关知识
［教师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢
和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周
期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118
[学生活动，教师板书]
［教师］A、B
［学生］A表示主族，B
［学生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[总结]最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
补充习题
1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，
个中子。
2.某粒子用A
R n-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )
Z
A.所含质子数=A-n
B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n
D.所带电荷数=n
3.某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )
A.A-a+n
B.A-a-n
C.A+a-n
D.A+a+n
4
5、某元素形成气态氢化物为R H n ，其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）
A ．m n m RO H 82+-
B ．m m n RO H 82+-
C ．m RO H 2
D ．m m RO H 2
6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A ．第八周期第IA 族
B ．第七周期第ⅦA 族
C ．第七周期第0族
D ．第六周期第ⅡA 族
7、短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
(1)A 的元素符号；D 的原子结构示意图。
(2)A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
(3)A 、B 、C 、D 形成的化合物B 2A 2、CD 2、D 2A 、DA 2中各原子都满足最外层8电子结构的是(填写具体的化学式 )。
(4)CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
参考答案：1、2,2 2、A 3、B
4、第四周期ⅠA 族 第五周期ⅦA 族
5、A
6、A
7、（1）O ，（2）S 2-> O 2-> Na + （3）Na 2O 2,SCl 2,Cl 2O （4）SO 2 +Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4。