浙大版 普通化学第六版知识点归纳共27页文档
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（4）多重平衡规则： Kθ= Kθ1. Kθ2 3.化学反应等温方程式：
（1） ΔrGm(T) ＝ -RTlnK(T)
（2）ΔrGm (T)＝ RT lnJc/K
ΔrGm (T) ＝ RT lnJp /K
（3） ln Kθ(T)＝-ΔrHθm / RT +ΔrSθm / R
＝ （ ） ln K2θ
K1θ
➢ n=1,2,3,4,5,6等正整数，电子层分别用K,L,M,N,O,P表示, 称 为电子层的符号。
➢在氢原子中n值越大的电子层，电子的能量越高。但在多电 子原子中，核外电子的能量则由主量子数n和角量子数l两者决 定。
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2.角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云的形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时（s轨道），原子轨道或电子云呈球形分布； ➢ l=1时（p轨道），原子轨道的角度分布图为双球面，电子云 的角度分布的图为两个交于原点的橄榄形曲面； ➢ l=2（d轨道）及3（称f轨道）时,原子轨道的形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n的不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同的各原子轨道属于同一 “电子亚层”，简称“亚 层”。
（2）生成沉淀（配离子）影响：氧化型形成沉淀 ，E↓；还原型形成沉淀 ，
E↑； 氧化型和还原型都形成沉淀，看二者Ks 的相对大小。
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4. 电动势E与△G的关系
-DrG =Welec,max
DrGm= --zFE 或 DrGmθ = --zFE θ
5.电极电势的应用
（1）氧化剂和还原剂相对强弱的比较 E（O/R) O氧化能力 R还原能力
a O + z e - = b R (R=8.315 J ·K -1 ·mol-1 ；F = 96,485 C ·mol-1 ;T＝298.15K）
浙江大学普通化学(第六版)第三章课件 水溶液化学
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2 溶液的沸点上升
沸点：液体蒸气压达到101.325kPa(1atm)时的温度。
沸腾温度：液体蒸气压与外界压力相等时的温度。
固体表面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压。固体与其蒸气 在密闭容器中可达到平衡。
难挥发物质的溶液的沸点总 是高于纯溶剂的沸点，二者 之差为：
p
101.325kPa
第3章 水溶液化学
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3.1 溶液的通性 3.2 酸碱解离平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 水的净化与废水处理 选读材料： 水污染及其危害
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3.1 溶液的通性
溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸 碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身性质
△Tfp = Tfp－Tf = kfp m kfp 称为溶剂的摩尔凝固点下降
常数。
溶剂 溶液
特点
➢Kfp, kbp只与溶剂种类有关 ➢同种溶剂：kfp ＞kbp
溶剂的液-固平衡线
TfpTf
T
图3.2 凝固点下降示意图
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沸点和凝固点测定的应用
➢ 防冻剂工作原理
冬天为防止汽车水箱结冰，可加入甘油、乙二醇等以降低水的 凝固点，避免因结冰，体积膨胀而使水箱破裂。
RCOONa 羧酸盐
R-OSO3Na R-SO3Na R-OPO3Na2
硫酸酯盐 磺酸盐 磷酸酯盐
ArCH2N(CH3)3Br 季胺盐类
两性表面活性剂
浙江大学普通化学(第六版)第二章课件_化学反应的基本原理与_大气污染控制解剖
普
化学反应的基本原理与
通 化
大气污染控制
学
教
案
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2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变 2.2 化学反应的限度和化学平衡 2.3 化学反应速率 2.4 环境化学和绿色化学
本章小结
2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变
2.1.1 影响反应方向的因素
在给定条件下能自动进行的反应或过程叫自发 反应或自发过程。
在化学反应中同样也伴有能量的变化，但情况要复
普 杂的多。
通
化
为此要考虑影响反应方向的因素，所以要引进新的热
学
力学状态函数熵S 和吉布斯函数G。这样，只要通过热
教
力学函数的有关计算而不必依靠实验，即可知反应能否
案
自发进行和反应进行的限度。
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1 反应的焓变
最低能量原理（焓变判据）：
1878年，法国化学家 M.Berthelot和丹麦化学 家 J.Thomsen提出：自发的化学反应趋向于使系统 放出最多的能量。
△ rHm= 9.76kJ·mol-1
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
普
△ rHm= 178.32kJ·mol-1
通 化
H2O(l)
100 C
H2O(g)
学 教
△ rHm= 44.0kJ·mol-1
案
焓变只是影响反应自发性的因素之一，但
不是唯一的影响因素。(放热有利于反应自发）
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学
教
案
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熵变的计算
熵值计算的参考点：
浙江大学普通化学(第六版)第二章课件_化学反应的基本原理与_大气污染控制
自发过程的共同特征：
普 (1) 具有单向性(逆过程不能自发进行）
通 (2) 有一定的限度 化 (3) 可用一定物理量判断变化的方向和限度—判据
学 例如： 气体向真空膨胀；
Δp
教
热量从高温物体传入低温物体 ΔT
案
浓度不等的溶液混合均匀
Δc
锌片与硫酸铜的置换反应等 ΔG
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自发过程的逆过程都不能自动进行。当借助
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有些吸热反应也能自发进行。例如：
NH4Cl (s) →NH4+(aq)+Cl-(aq)
△rHm= 9.76kJ·mol-1
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
普
△rHm= 178.32kJ·mol-1
通
化 学
100 C
H2O(l) H2O(g)
教
△rHm= 44.0kJ·mol-1
G ≡ H – TS
普
对于等温过程:
通
ΔG = ΔH – TΔS
化 学
(2.6) 或写成：Δr Gm = Δr Hm – TΔr Sm
吉布斯：美国物理
教
式(2.6)称为吉布斯等温方程
案
学家、化学家 (1839~1903)，1958 年入选美国名人纪
念馆。
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2.1.2 反应自发性的判断(ΔG)
1普通化学教案案普通化学教首页首页首页首页首页首页上一页上一页上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页下一页下一页末页末页末页末页末页末页第2章化学反应的基本原理与大气污染控制21化学反应的方向和吉布斯函数变本章小结本章小结22化学反应的限度和化学平衡23化学反应速率24环境化学和绿色化学普通化学教案案普通化学教首页首页首页首页首页首页上一页上一页上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页下一页下一页末页末页末页末页末页末页在给定条件下能自动进行的反应或过程叫自发反应发反应或自发过程自发过程
浙江大学普通化学知识点总结一
普通化学知识点总结一．气体液体和固体1.气体状态方程（1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。
（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K)模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。
适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。
（3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n（4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（²）（）理解：²项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。
此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。
2.气体的液化（1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。
相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。
例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。
气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。
（2）CO2等温压缩曲线（2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。
特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。
②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。
因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。
应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。
浙江大学普通化学(第六版)第四章复习
4.6.3 金属腐蚀的防止
1.改变金属的内部结构：例：把铬、镍加入普通钢中制成不
锈钢。 2. 保护层法：例：在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密 而耐腐蚀的氧化膜等。如白口铁(镀锌铁)、马口铁(镀锡铁)。
3.缓蚀剂法:在腐蚀介质中，加入少量能减小腐蚀速率的物质
以防止腐蚀的方法。 (1)无机缓蚀剂：在中性或碱性介质中主要采用无机缓蚀剂， 如铬酸盐、重铬酸盐、磷酸盐、碳酸氢盐等。主要是在金属的 表面形成氧化膜或沉淀物。 (2)有机缓蚀剂：在酸性介质中，一般是含有N、S、O的有机 化合物。常用的缓蚀剂有乌洛托品、若丁等。
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4.5.3 电解的应用
1.电镀：
电镀是应用电解原理在某些 金属表面镀上一薄层其他金属或 合金的过程，既可防腐蚀又可起 装饰的作用。 在电镀时，一般将需要镀层 的零件作为阴极(连接电源负极)， 而用作镀层的金属(如Ni-Cr合金、 Au等)作为阳极(连接电源正极)。 电镀液一般为含镀层金属 配离子的溶液。
(H /H2 ) 0V
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部分电对列表如下：
还原能力逐渐增强 电对 Na+/Na Zn2+/Zn H+/H2 电极反应 Na+(aq)+eˉ =Na(s) Zn2+(aq)+2eˉ = Zn(s) 2H+(aq)+2eˉ = H2 (g) φ /V -2.71 -0.7618 0
因此，可用电动势E或φ 判断反应方向： E >0 即 ΔG <0 反应正向自发 E =0 即ΔG =0 反应处于平衡状态 E <0 即ΔG >0 反应正向非自发(逆过程可自发）
(NEW)浙江大学《普通化学》(第6版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】
目 录第1部分 名校考研真题第1章 热化学与能源第2章 化学反应的基本原理与大气污染控制第3章 水溶液化学第4章 电化学与金属腐蚀第5章 物质结构基础第6章 无机化合物第7章 高分子化合物第8章 生物大分子基础第9章 仪器分析基础第2部分 课后习题第1章 热化学与能源第2章 化学反应的基本原理与大气污染控制第3章 水溶液化学第4章 电化学与金属腐蚀第5章 物质结构基础第6章 无机化合物第7章 高分子化合物第8章 生物大分子基础第9章 仪器分析基础第3部分 章节题库第1章 热化学与能源第2章 化学反应的基本原理与大气污染控制第3章 水溶液化学第4章 电化学与金属腐蚀第5章 物质结构基础第6章 无机化合物第7章 高分子化合物第8章 生物大分子基础第9章 仪器分析基础第4部分 模拟试题浙江大学《普通化学》（第6版）配套模拟试题及详解（一）浙江大学《普通化学》（第6版）配套模拟试题及详解（二）第1部分 名校考研真题说明：本部分从指定浙江大学编写的《普通化学》（第6版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。
所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
第1章 热化学与能源一、选择题1．下列过程或反应中，哪一个是熵增的过程或反应？（ ）[华南理工大学2016研]A．I2（g）＝I2（l）B．H2O（s）＝H2O（g）C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）D．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）【答案】B【解析】熵增过程是系统的混乱度增高的过程，B项由固体变为气体的过程是系统的混乱度增高的过程，熵值增大。
2．如果系统经过一系列的变化后，又变回初始态，则系统的（ ）。
[华南理工大学2014研]A．Q＝0，W＝0，ΔH＝0，ΔU＝0B．Q＝0，W＝0，ΔH≠0，ΔU≠0C．Q≠－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】D【解析】ΔU、ΔH为状态函数，与变化途径无关；Q、W为非状态函数，变化途径不同，数值不同。
（完整版）普通化学第六版知识点整理
（完整版）普通化学第六版知识点整理普通化学知识点整理第1章热化学与能量1.⼏个基本概念1）系统：作为研究对象的那⼀部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：⽆物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）注意：⼀个⽓态（固体）⼀个相；液体，若相溶，⼀个相，若不相溶，⼏种液体，⼏个相同⼀物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4）状态：⽤来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT）5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发⽣变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，⽽与变化的实际途径⽆关6）状态函数的分类：⼴度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压⼒，密度，摩尔体积等两个⼴度性质的物理量的商是⼀个强度性质的物理量7）过程：系统状态发⽣任何的变化VS 途径：实现⼀个过程的具体步骤8）化学计量数其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式⼦系数）反应物：νB为负；产物：νB为正9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应⽅程式的书写有关2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（⽕焰热量计）q=ΔU q p= ΔU + p(V2–V1)V反应热：（两种液体时⽐热容不同需分开，注意⽐热单位）摩尔反应热：4.热化学⽅程式：表⽰化学反应与热效应关系的⽅程式注意：先写出反应⽅程，再写出相应反应热，两者之间⽤分号或逗号隔开若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下标明反应温度、压⼒及反应物、⽣成物的量和状态5.热⼒学第⼀定律封闭系统，不做⾮体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热⼒学能的增加ΔU(U2–U1)为：ΔU=q + w（热⼒学能从前称为热能）6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周⽽复始）、⽆绝对数值、⼴度性质7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数9.体积功w体的计算w=–p外(V2–V1)=–p外ΔV体10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热）注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT对于没有⽓态物质参与的反应或Δn (g)=0的反应，q V ≈ q p对于有⽓态物质参与的反应，且Δn (g)≠0的反应，q V ≠ q p 11.盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关⽽与变化的途径⽆关标准压⼒p=100kPa12.标准摩尔⽣成焓：标准状态时由指定单质⽣成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变称为标准摩尔⽣成焓，记作注意：标准态指定单质的标准⽣成焓为0。