分析化学第九章配位化合物与配位滴定法
无机及分析化学第九章 配位滴定法
第六章
配位化合物
二、指示剂应具备的条件
1）MIn与In颜色明显不同，显色迅速，变色 可逆性好 2）MIn的稳定性要适当：KMY / KMIn >102 a. KMIn太小→置换速度太快→终点提前 b. KMIn 太大→置换难以进行→终点拖后或 无终点 3） In本身性质稳定，便于储藏使用 4）MIn易溶于水，不应形成胶体或沉淀
第六章
配位化合物
表观稳定常数K’稳越大，突跃范围越大。
cM=0.01mol· -1, L K’稳<108,无突跃。
第六章
配位化合物
溶液酸度
lgK’稳= lgK稳 – lgα
pH↑→酸效应系数α ↓ →K’稳↑ →突跃范围↑
第六章
配位化合物
金属离子被准确滴定的条件
lgcMK'稳≥6 若cM=0.01mol/L, lg(0.01×K'稳)≥6 则:lgK’稳≥8
CNK’NY稳＜106
第六章
配位化合物
几种离子共存——M，N（ N为干扰离子）
a. MY的允许最低 pH比NY的低:
N M
控制酸度， 减小K’NY
使 CNK’NY＜106 ; CMK’MY>106
b. MY的允许最低 pH比NY的高:
第六章
配位化合物
3.钙指示剂(简称NN或钙红)： 紫黑色粉末
终点：酒红→纯蓝
适宜pH：12.0～13.0（碱性区） pKa1=9.26 pKa2=13.67
H2In2pH＜8
HIn3-+H+
pH=8~13
In4-+2H+
pH＞13
酒红色
配位滴定法
13.0
0.00
16
2.金属离子的配位效应及系数
→配位剂L引起副反应时的副反应系数为配位效应
系数αM（L）。表示没有参加主反应的金属离子总
浓度是游离金属离子浓度[M]的多少倍：
M ( L)
[ M ' ] [ M ] [ ML] [ ML2 ] ... [ MLn ] [M ] [M ]
2. 返滴定法（明矾中铝含量的测定）
反应缓慢、干扰指示剂、易水解的离子， 如Al3+、 Cr3+、Co2+、Ni2+、Ti（Ⅳ）、Sn（Ⅳ）等。 以Al3+例： Al3+溶液→定量过量的 Y →pH≈3.5，煮沸。→ 调节溶液 pH 至 5~6 →二甲酚橙，用 Zn2+ 过量 Y 标准溶液返滴定。
cEDTA
mZnO 103 M ZnO (V V0 )
28
三 配位滴定的应用
滴定方式 1. 直接滴定法(水硬度测定）
条件：准确滴定；
配位滴定法速度应该很快；
合适指示剂，无封闭现象；
不发生水解，辅助配位滴定法剂．
可直接滴定约40种以上金属离子， Ca2+、Mg2+、 Bi3+、Fe3+、Pb2+、Cu2+、Zn2+、Cd2+、Mn2+、Fe2+ 等。 29
8
第二节 配位解离平衡及影响因素
一、EDTA与金属离子的主反应及配
合物的稳定常数
二、副反应及副反应系数
三、条件稳定常数
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一、 EDTA与金属离子的主反应及配 合物的稳定常数 n 4 4 n
M Y
MY
M + Y MY M Y MY
配位滴定法的要求
配位滴定法的要求配位滴定法是一种常用的分析化学技术，用于确定溶液中金属离子的浓度。
它基于配位反应的原理，通过加入一种适当的配位剂，使金属离子与配位剂形成稳定的配合物，从而实现对金属离子的定量测定。
在进行配位滴定实验时，有一些关键要求需要满足，以确保实验结果的准确性和可重复性。
以下是配位滴定法的要求：1. 选择合适的配位剂：配位滴定法的核心是选择适当的配位剂，以实现金属离子与配位剂形成稳定的配合物。
配位剂应具有高度选择性，能够与待测金属离子发生特异性的配位反应，并形成可观察的配合物。
2. 校准滴定溶液：在进行配位滴定之前，需要校准滴定溶液的浓度。
校准过程可以通过滴定已知浓度的标准溶液来完成。
校准滴定溶液的浓度应尽量接近待测溶液的浓度，以提高准确度。
3. 准确称量试样：为了获得准确的结果，需要准确称量待测溶液。
使用准确的天平，并遵循正确的称量程序，确保称量的溶液量符合实验要求。
4. 保持温度稳定：配位滴定过程中，温度的变化可能会影响反应的速率和平衡。
因此，需要在实验过程中保持温度的稳定性。
可以使用恒温槽或温度控制设备来控制反应温度。
5. 使用适当的指示剂：指示剂在滴定过程中起到指示滴定终点的作用。
选择适当的指示剂很重要，它应与滴定剂和金属离子配位反应，且在滴定终点时有明显的颜色变化。
指示剂的选择应根据所测定的金属离子和配位剂的特性进行。
6. 严格的试剂处理：在配位滴定法中，试剂的纯度和处理过程对结果的准确性和重复性至关重要。
试剂应具有高纯度，避免有杂质的存在。
试剂的保存和处理应符合实验室的规定，以确保实验的可靠性。
7. 熟练的操作技巧：熟练的操作技巧对于配位滴定实验的成功至关重要。
滴定过程中需要准确控制滴定剂的滴加速度和滴定速度，以及观察指示剂的变化。
熟练的技巧可以提高实验的准确性和效率。
8. 记录实验数据：在配位滴定实验中，准确记录实验数据是非常重要的。
包括滴定剂的用量，滴定终点的观察和指示剂的变化等。
第九章配位化合物与配位滴定法PPT课件
4.配位体数用中文数字一、二、三、等表示
5.中心离子氧化数在其名称后加（ ）用 罗马数字表示
.
18
6.配位离子的顺序 7.配位体的名称
O(氧) Cl(氯) CN(氰根) SCN(硫氰根) NO2(硝基） NCS(异硫氰根）SO42-(硫酸根) ONO(亚硝 酸根) C2O42-(草酸根) OH(羟基) en(乙二胺) NH3(氨)
[Au(CN)2]-
②二基（齿）配位体：具有两个配原
子的配位体
H2N-CH2-CH2-NH2 ; NH5C5-C5H5N; C2O22-
（乙二胺,en） （联吡啶，bipy)
.
8
③多齿配位体：具有两个以上配原子的配
位体。
H2C-CH-CH2
CH3-C(CH3)-COOH
HS SH OH SH NH3
[Cu(NH3)2] 2+ [Ag(NH3)2]+
2）金属原子：
OC
[Ni(CO)4] [Fe(CO)5]
3）非金属元素：
O C
Ni C O C O
[BF4]- [SiF6]- [PF6]-
.
6
4.配 位 体
含有具有孤对电子能形成配位键的原子、 分子、离子
F– ; OH– ; SCN– ; Cl– ;SO4 2– 1）配原子（配位原子）：
(二巯基丙醇） （D－青霉素胺）
.
9
4）配位数：直接同中心离子结合的配位原 子的总数
配位数＝单齿配体数
配位数＝多齿配体数×齿数
[Pt(NH3)6]4+ [Fe(CN)6]3+ [Co(en)3]3+ [Co(NH3)4(NO3)Cl]+ [Al(C2O4)2]3特点：元素（中心离子）的配位数是可变的
(完整版)无机及分析化学第九章答案
第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。
加入AgNO3，A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解：A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬（Ⅲ）B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解：3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
（1）[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- （2）[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解：4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。
解：Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。
第九章 配位平衡及配位滴定法(好)
想一想：
三、配合物中的化学键理论
（一）配位键 的本质
配位键的本质是成键的双方，一方（如中 心原子）提供空价轨道，另一方（如配位 体）提供孤对电子或π 电子形成的共价键。 σ 配键──配位体提供孤对电子或π 电子对 与中心原子空轨道形成的配位键。 Ag(NH3)2+中σ 配键键的形成 Ag+ 反馈π 键──由金属原子提供电子对与配 体空的反键π 轨道形成的配位键。 5s 5p 4d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
H2In- H+ + HIn2- H+ + In3紫红色 蓝色 橙色 pH<6.3 6.3~11.6 >11.6
HIn2-(蓝)
HIn2- + Mg2+ 蓝色 MgIn- +HY3红色
MgIn- + H+ 红色 MgY2- + HIn2蓝色
MgIn-(红)
2.钙指示剂 ：钙指示剂纯品为紫黑色粉未，很稳定， 其水溶液或乙醇溶液均不稳定，故一般与NaCl(1:100) 粉未混合后使用。 结构 ：
[Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜(Ⅱ)配离子 或 四氨合铜(2+)配离子 [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) （比较CuSO4 硫酸铜） [Fe(CN)6]3- 六氰合铁(Ⅲ)配离子 或 六氰合铁(3-)配离子 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅲ)酸钾(阳离子和配阴离子之间加个“酸”字) H2[SiF6] 六氟合硅酸(阳离子只有氢离子时,不写阳离子名称) [Cr(en)2(NO2)Cl]SCN :硫氰酸(化)一氯·一硝基·二乙二胺合钴(Ⅲ) [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ) cis-[PtCl2(Ph3P)2:顺-二氯·二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)
配位化合物与配位滴定法精品PPT课件
二、 配合物的组成 1. 内界和外界
配合物一般由内界和外界两部分组成。 内界：即配位单元，是配合物的特征部分； 外界：除内界以外的部分。 若所含配位单元是电中性的配合物，则只有内
界没有外界 ，如[Ni(CO)4]、[Pt(NH3)2Cl2]
注意：配合物内界与外界之间是静电作用，在 水中易解离；内界的中心原子与配体之间是配
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配体数： 配合物中含有配体的数目，如： Ni(CO)4中为4，[Fe(C2O4)3]3-中是3。
配位数与配体数是有区别的：
（1）简单配合物中，配位数等于配体数，如 [Ag(CN)2]-中配位数和配体数均为2。
（2）在螯合物中，配位数等于配体的数目与其 基数的乘积。如[Cu(en)2]2+中配体数是2，其配 位数则为4； [Fe(C2O4)3]3-中配体数是3，其配 位数却为6。
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一、 配合物的定义
《无机化学命名原则》中定义：配位化合 物（简称配合物）是由可以给出孤对电子或 多个不定域电子的一定数目的离子或分子 （称为配体）和具有接受孤对电子或多个不 定域电子的空位的原子或离子（统称中心原 子）按一定的组成和空间构型所形成的化合 物。
5
一般将中心原子（或离子）与它周围按一定 几何构型围绕着的阴离子或中性分子配体以配位 键结合的复杂分子或离子，称为配位单元。
14
双基配体：草酸根 1
C
2O
2 4
O O 2– CC
OO
••
••
六基配体：乙二胺四乙酸根（简称 EDTA）
••
O OC H2C
• • 4–
CH2 CO O
•• ••
N CH2 CH2 N
O OC H2C
••
分析化学及实验：配合物滴定法
应用有机配位剂(多基配位体)的配位滴定方法，已成为广泛应用 的滴定分析方法之一。目前应用最为广泛的有机配位剂是乙二 胺四乙酸(Ethytlene Diamine Tetraacetic Acid简称EDTA)。
二、乙二胺四乙酸（EDTA）及其钠盐
乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的配位剂，能与许多金属离子形 成稳定的配位化合物。在化学分析中，它除了用于配位滴定以外， 在各种分离、测定方法中，还广泛地用作掩蔽剂。
形≥108，否则不易 得到明显的滴定
2
3
终点。
在一定反应条件下， 配位数必须固定(即
反应速度要快。
只形成一种配位数
的络合物)。
要有适当的方法确 定滴定的计量点。
பைடு நூலகம்
一、配位滴定中的滴定剂
能够形成无机配位化合物的反应是很多的，但能用于配位滴定的并不多，这是由于 大多数无机配位化合物的稳定性不高，而且还存在分步配位等缺点。在分析化学中， 无机配位剂主要用于干扰物质的掩蔽剂和防止金属离子水解的辅助配位剂等。 直到四十年代，随着生产的不断发展和科学技术水平的提高，有机配位剂在分析化 学中得到了日益广泛的应用，从而推动了配位滴定的迅速发展。氨羧配位剂，是一 类含有氨基二乙酸
其水溶液在pH＜8时为酒红色,pH为8-13.67时呈蓝色,pH为12-13 间与Ca2+形成酒红色配合物,指示剂自身呈纯蓝色。因此,当pH值
介于12-13之间用EDTA滴定Ca2+时溶液呈蓝色。
谢 谢 大 家！
铬黑T能与许多金属离子，如Ca2+、Mg2+、Zn2+、Cd2+等形成红色 的络合物。显然，铭黑T在pH＜6或pH＞12时，游离指示剂的颜色 与形成的金属离子络合物颜色没有显著的差别。只有在pH=8—11 时进行滴定， 终点由金属离子络合物的红色变成游离指示剂的蓝 色，颜色变化才显著。因此，使用金属指示剂，必须注意选用合适 的pH范围。
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第九章配位化合物与配位滴定法章节测试题一、选择题（每题1.5分30分）1．[Co(en)(C2O4)]2-中心离子的配位数是。
A. 3B. 4C. 5D. 62．下列配合物命名不正确的是。
A [Co(ONO)(NH3)5]SO4硫酸一亚硝酸·五氨根合钴（III）B [Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化一水·五氨合钴(Ⅲ)C [PtCl(NO2)(NH3)4]CO3碳酸一硝基·一氯·四氨合铂（IV）D [CrBr2(H2O)4]Br∙2H2O 二水合溴化二溴·四水合铬（III）3．下列物质是顺磁的为。
A. [Zn (NH3)4]2+B. [Co (NH3)6]3+C. [TiF4] -D. [Cr (NH3)6]3+4．[Fe(CO)5]的磁矩为零。
它的空间构型为。
A. 三角锥形B. 四方形C. 三角双锥形D. 四方锥形5．对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列说法正确的是。
A. 前面部分是外界B. 后面部分是外界C. 两部分都是配离子D. 两部分都是外界6．价键理论的解释正确的是。
A. 不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B. 不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C. 中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D. 正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道7．K3[FeF6]的磁矩比K3[Fe(CN)6]大，可以解释为。
A. 中心离子的氧化数不同B. F-对中心离子的影响更大C. 配位原子的电负性不同D. CN-是弱的电子接受体8．根据晶体场理论，判断高自旋配合物的判据为。
A. 分裂能大于成对能B. 电离能大于成对能C. 分裂能大于成对能D. 分裂能小于成对能9．[ Ni(CN)4]-的空间构型是。
A. 正四面体B. 正四方锥C. 平面四方形D. 变形四面体10．用硫酸处理可以取代化合物中的Cl-，但氨的含量不变，用硝酸银处理有三分之一的Cl-沉淀，判断化学式为。
A. [Co (NH3)4] Cl3B. [Co (NH3)4Cl3]C. [Co (NH3)4 Cl] Cl2D. [Co (NH3)4 Cl2] Cl11．在配位滴定中用返滴定方法测定Al3+，若在pH=5～6时返滴定过量的EDTA，应选用的标准溶液为。
A. Al3+B. Ca2+C. Zn2+D. Ag+12．金属指示剂的封闭现象是由于。
A. MN比MY更稳定B. MY比MN更稳定C. MY比MIn更稳定D. MIn比MY更稳定lg K 13．在pH为9的NaF溶液中，a ThF=109.0，a Th(OH)=104.7，a Y(H)=101.3，θThY lg K 为。
=23.2，θThYA. 2B. 9.2C. 12.9D. 14.214．在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是。
A. 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B. 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C. pH愈大，酸效应系数愈大D. 酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大15．在Fe3+，Zn2+共存的溶液中，用EDTA测定Fe3+，要消除Zn2+的干扰，最简便的是。
A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法D. 离子交换16．酸效应曲线不能回答的问题是。
A. 进行各金属离子滴定时的最低pH值B. 在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度17．用EDTA 滴定Bi 3+时，为了消除 Fe 3+的干扰，采用的掩蔽剂是 。
A. 抗坏血酸B. KCNC. 草酸D. 三乙醇胺18．在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn - EDTA 配合物的EDTA 组分，需使用的标准溶液是 。
A. Pb(NO 3)2B. Bi(NO 3)3 C . CdSO 4 D. CaCl 219．用指示剂 ( In )，以EDTA ( Y ) 滴定金属离子M 时常加入掩 蔽 剂 (X) 消除某干扰离子 (N) 的影响。
不符合掩蔽剂加入条件的是 。
A. K NX ＜K NYB. K NX ＞＞ K NYC. K MX ＜＜K MYD. K MIn ＞K MX20．已知AgBr 的θsP p K = 12.30，[Ag(NH 3)2]+ 的θf lg K = 7.40，则AgBr 在 1.001mol ⋅L -1 NH 3 溶液中的溶解度 （mol ⋅L -1）为 。
A. 10-4.90B. 10-6.15C. 0. 10-9.85D. 10-2.45二、填空题(每空1分，17分)1．根据磁矩可以判断 [Mn(CN)6]4- (μ=1.73 B.M.)是_________ （高或低）自旋的；[CoF 6]3- (μ=4.90B .M.) 是_________ （“高”或“低”）自旋的。
2．在pH 大于12时，EDTA 以_________形式存在，若不存在其他的副反应，此时MY 配合物稳定常数___________条件稳定常数。
3．在pH=1的Bi 3+、Pb 2+离子浓度共存的体系中，可用___________方法滴定Bi 3+、而Pb 2+不干扰。
4．由于Fe 3+与铬黑T 形成的配合物的稳定性比Fe 3+与EDTA 形成的配合 物的 定性大，所以Fe 3+对铬黑T 有____________ 作用。
5．以铬黑T 作指示剂，用EDTA 滴定Zn 2+。
当有少量Fe 3+，Al 3+ 存在时，看不到终点颜色变化，这是由于 _______________ 。
6．某金属指示剂在溶液中存在下列平衡：H 3In 3－p K 4= 3.23H 2In 4－p K 5= 6.3HIn5－p K 6= 12.36－In 已知H 6In 至H 2In 4-各型体均呈黄色， Hin 5-和In 6-为红色，它们的金属离子配合物 (MIn) 均为红紫色。
此指示剂适宜在pH 范围使用。
7．欲用EDTA滴定含有Zn2+ ，Al3+混合溶液中的Zn2+时，可用________________掩蔽Al3+，使其生成稳定性较好的______ 配离子，以消除Al3+的干扰。
8．金属指示剂之所以能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况，是由于__________的颜色与____________的颜色有明显的不同。
9．用EDTA 溶液滴定Cu2+溶液时，如果滴定物的浓度和氨性缓冲溶液用量一定时，则该滴定反应的pCu突跃范围取决于____ _____。
10．在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+、Zn2+,酒石酸的作用是、KCN的作用是。
11．EDTA滴定反应的pM突跃范围大小，取决于人们对滴定分析的____________ 以及滴定反应的_____________________ 。
二、判断是非，并说明理由（每题2分，共12分）1．配位滴定铝时，常用返滴定法或置换滴定法。
2．配位滴定中常用的标准溶液是乙二胺四乙酸。
3．配位剂的浓度越大，生成的配合物的配位数就越大。
4．配合物由内界和外界两部分组成。
5．配位数就是配体的数目。
6．配离子的电荷等于中心离子的电荷。
三、简答题（每题3分，共12分）1．为什么大多数过渡金属的配离子是有色的？2．为什么AgBr沉淀可溶解于KCN溶液，而Ag2S不溶？3．配位滴定为何要控制酸度？如何控制？3+的试液中测定Bi3+；试设计简要方案（包4.不经分离用配位滴定法在含有Fe括滴定剂、酸度、指示剂，所需其他试剂以及滴定方式）。
已知lg K FeY = 25.1，lg K BiY = 27.94。
四、计算题（3分+4分+6分+6分+9分）1．计算下列反应的平衡常数，并判断反应方向：[HgCl4]2-+4I- =[HgI4]2-+4Cl-2．100 mL 浓度为0.10mol·L -1的AgNO 3溶液，加入过量NH 3·H 2O 后，稀释至200 mL 。
若此溶液中游离NH 3的浓度为1mol ⋅L -1，求溶液中Ag +的浓度 。
( 已 知 [Ag(NH 3)2]+的 lg β1 = 3.40， lg β2 = 7.40 )3、50mL 浓度为0.020mol ⋅L -1 Ni(NO 3)2溶液，加入NH 3 - NH 4Cl 缓冲溶液后，稀释至100mL ，此时溶液pH= 10，其中游离NH 3浓度为0.10mol·L -1。
计 算：（1） 镍的副反应系数3Ni(NH )α ；（2）镍与EDTA 配合物的条件稳定常数；（3） 在此条件下能否用EDTA 的标准溶液滴定Ni 2+ 。
（已 知 [Ni(NH 3)6]2+的 lg β1 ~ lg β6 为 ：2.75 ； 4.95 ； 6.64 ；7.79； 8.50 ； 8.49 ；pH= 10时， lg αY(H) = 0.45 ，lg αNi(OH) = 0 ，θNiY lg K = 18.67）4．溶液中Ca 2+和Zn 2+的浓度均为2.0×10-2 mol·L -1，用2.0×10-2 mol·L -1EDTA 溶 液滴定Ca 2+到终点时，[CN -]=0.10 mol·L -1。
（1）问能否准确滴定？（2）求滴定Ca 2+的适宜pH 范围。
θθCaY(lg 10.69,lg 16.50)K K ==5．在50mL0.01 mol·L -1的硝酸银溶液中加入10mol·L -1的氨水30ml ，并加水稀释到100mL ，计算：（1）混合溶液中各种离子的浓度。
（2）若加入0.0745g 氯化钾，有无氯化银沉淀析出？阻止氯化银沉淀析出，原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少？（3）若加入0.12g 溴化钾有无溴化银析出？要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少？参考答案一、选择题1.B2.A3.D4.C5.C6.C7.C8.D9.C 10.D 11.C 12.D 13.C14.B 15.B 16.D 17.A18.B 19.A 20.D二、填空题1．低，高2．分子；等于3．用控制酸度4．封闭5．Fe3+，Al3+对指示剂封闭6．小于6.37．氟化钠，[AlF6]3-8．金属指示剂配合物MIn 、处于游离态的指示剂In9．金属离子副反应系数10．辅助配位剂；掩蔽剂11．准确度、条件稳定常数和金属离子初试浓度三、判断是非，并说明理由1．对，原因（1）在室温下，Al 3+与EDTA 反应速率慢；（2）Al 3+会引起指示剂封闭；（3）Al 3+易水解成多羟基配合物，使配位比不恒定。