分析化学第六讲配位滴定二
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分析化学第六章--配位滴定法[精编文档]
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3）MIn易溶于水，不应形成胶体或沉淀
（指示剂的僵化）
4） In本身性质稳定，便于储藏使用
三、指示剂的封闭、僵化现象及消除方法
指示剂的封闭现象：化学计量点时不见指 示剂变色
产生原因：
干扰离子： 变颜色
KNIn
>
KNY
→指示剂无法改
消除方法：加入掩蔽剂
例如:滴定Ca2+和Mg2+时加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+，Al3+以消除其对EBT的封闭
K MY
MY
lg KM' Y lg KMY lg M lg Y
三、配位滴定中适宜pH条件的控制
lg cKM' Y 6
KMY '
MY M Y'
[M
[MY ]
][Y ]Y
(
H
)
K MY
Y (H )
lg c lg KMY lg Y (H ) 6
示意图
主反应：
M
+
Y
副反应：
L
OH - H +
N
ML
MOH HY
NY
ML2
M(OH)2? H2Y
MY
H+
OH -
MHY
M(OH)Y
MLn
M(OH)n H6Y
辅助配 位效应
羟基配 酸效应 位效应
不利于主反应进行
干扰离 子效应
混合配位效应
利于主反应进行
注：副反应的发生会影响主反应发生的程度 副反应的发生程度以副反应系数加以描述
EDTA(Y)
EBT
2d
Mg
Mg-EBT (Mg)
（指示剂的僵化）
4） In本身性质稳定，便于储藏使用
三、指示剂的封闭、僵化现象及消除方法
指示剂的封闭现象：化学计量点时不见指 示剂变色
产生原因：
干扰离子： 变颜色
KNIn
>
KNY
→指示剂无法改
消除方法：加入掩蔽剂
例如:滴定Ca2+和Mg2+时加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+，Al3+以消除其对EBT的封闭
K MY
MY
lg KM' Y lg KMY lg M lg Y
三、配位滴定中适宜pH条件的控制
lg cKM' Y 6
KMY '
MY M Y'
[M
[MY ]
][Y ]Y
(
H
)
K MY
Y (H )
lg c lg KMY lg Y (H ) 6
示意图
主反应：
M
+
Y
副反应：
L
OH - H +
N
ML
MOH HY
NY
ML2
M(OH)2? H2Y
MY
H+
OH -
MHY
M(OH)Y
MLn
M(OH)n H6Y
辅助配 位效应
羟基配 酸效应 位效应
不利于主反应进行
干扰离 子效应
混合配位效应
利于主反应进行
注：副反应的发生会影响主反应发生的程度 副反应的发生程度以副反应系数加以描述
EDTA(Y)
EBT
2d
Mg
Mg-EBT (Mg)
分析化学 配位滴定法
配位剂种类：
早期以 AgNO3为标准溶液的配位滴定反应：
Ag+ + 2CN
[Ag(CN)2]-
K稳
[Ag(CN) 2 ] 21.1 10 [Ag ][CN ] 2
无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定
有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定
常用有机氨羧配位剂 ——乙二胺四乙酸
[Co(NH3)6]Cl3
(罗马数字)
(III) 合 金属离子 钴 (离子的化合价
3 配离子为阴离子的配合物的命名
命名次序：配体、中心离子、外界阳离子。
中心离子与外界阳离子名称之间加“酸”字。
配位个数用一、二、三、四等数字表示。
中心离子的氧化态以加括号的罗马数字表示并置于
中心离子之后。
• • K2[PtCl6] 六氯合铂（IV）酸钾 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（II ）酸钾
例如：EDTA 配位滴定法
测定水的硬度所形成的
Ca2+-EDTA配合物。
H2C N O C O
分析化学中的配合物
简单配体配合物 螯合物
O C
多核配合物
Cu(NH 3 ) 2 4
H2C H2C N O C O
O CH2 CH2 Ca CH2 O C O O C CH2 O N
[(H 2O)4Fe
4．配离子的电荷：等于中心离子与配位体电荷的代数和。 [说明] 由多齿配体与同一金属离子形成的具有环状结构的配合 物称为螯合物。形成的环为螯环，以五元环和六元环最稳定。
项目 配合物 [Ag(NH3)2]Cl
配体 配位数
NH3
2
配体数 中心体 氧化数 2 ＋1
配位 原子 N
分析化学配位滴定法2
25
4. 化学计量点后，加入EDTA 20.02mL
c(MY ) 1 c( M ) / c c(Y ') K f '(MY )
20.00m L c( ZnY ) c0 ( M ) 1.00102 m ol/ L (20.00 20.02)m L
(20.02 20.00)m L c(Y ' ) 0.02000 ol/ L m 1.00105 m ol/ L (20.00 20.02)m L
11
2. 共存离子（干扰离子）效应系数
Y ( N )
c(Y ') c(Y ) c( NY ) 1 K NY c( N ) c(Y ) c(Y )
注：c(Y’) ——EDTA 与 N 配合物平衡浓度 和Y4-平衡浓度之和 c(Y) ——Y4-的平衡浓度
结论： Y ( N ) , c(Y ) 副反应越严重
(20.00 19.98)m L c( Zn ) 0.02000 ol/ L m (20.00 19.98)m L
2
1.0010 m ol/ L
5
p(Zn2+) = 5.00
24
3.化学计量点时
c( MY ) / c K f ' ( MY ) c( M ) / c c(Y ') / c
c( MY ') / c c( M ') / c (Y ') / c c
' MY
19
c(Y ') c( M ') 由 Y H） 和 M L） （ （ c(Y ) c( M )
K
' MY
MY c( MY ) MY K MY M c( M ) Y c(Y ) M Y
《配位滴定法》课件
配位滴定法的优点和缺点
1 优点
对于大多数金属离子具有 良好的选择性和灵敏度。
2 优点
操作简单且成本较低。
3 缺点
不能应用于无机离子以外 的其他物质。
配位滴定法和其他滴定法的比 较
配位滴定法与酸碱滴定法和氧化还原滴定法等其他滴定方法相比，具有不同 的适用范围和优势。配位滴定法更适合于测定金属离子的含量，而酸碱滴定 法和氧化还原滴定法则更适合于其他化学物质的测定。
溶液制备
准备待测溶液和滴定剂的溶液。
2
指示剂添加
向待测溶液中加入适当的指示剂。
3
滴定过程
逐滴加入滴定剂到待测溶液中，观察滴定终点。
配位滴定法的设备与试剂
滴定管和滴定管架
用于控制滴定剂的滴加速度。
滴定瓶
容纳待测和滴定剂的溶液。
指示剂
用于指示滴定过程中的终点。
容量瓶
用于准确制备溶液。
配位滴定法的常见误差
配位滴定法可能存ห้องสมุดไป่ตู้几种误差。这包括试剂的误差，如滴定剂和指示剂的纯 度，溶液的误差，如溶液的浓度和纯度，以及操作误差，如溶液的滴定速度 和终点的判定。了解和控制这些误差可以提高滴定结果的准确性。
配位滴定法的精度和准确性
配位滴定法通常具有较高的精度和准确性。但要获得准确和可靠的结果，必须注意实验条件，并使用高纯度的 试剂和良好校准的仪器。校准滴定剂和指示剂的浓度也是确保结果准确性的关键。
配位滴定法的实验操作注意事项
1 实验前准备
2 实验操作
正确校准仪器并准备好所需的试剂。
控制滴定剂的滴加速度，避免过快或过慢。
3 终点判定
仔细观察指示剂的颜色变化或溶解度变化。
配位滴定法的结果计算
第6章 配位滴定法
效应 效应 配位效应
EDTA 副反应
混合配 位效应
不利于主反应进行
利于主反应进行
提出问题： 用什么来表示副反应对主反应的影响呢？
为了表示副反应对主反应的影响，定量
表示副反应进行的程度，引入副反应系数α
副反应系数的定义式：
＝未参加主反 该应 组组 分分 的的 平各 衡型 浓体 度的总浓度＝XX
6.3.1副反应系数（α）
[Y ] [N1Y ] [N2Y ] [NnY ] [Y ]
Y Y (H ) Y (N1) Y (N2 ) Y (Nn ) n
当n＝1时：
Y Y (H ) Y (N) 1 （二）金属离子的副反应及αM
1.辅助配位效应 由于其他配位剂存在使金属离子参加主反
应能力降低的现象
2.αM（L）
i
[MLi ] cM
[M]
i [M ] [ L]i (1 i[L]i )
i [ L]i
(1 i[L]i )
铜氨络合物各种型体的分布
1.0
0.8
Cu2+
Cu(NH3)42+
分布系数
分 布 0.6
Cu(NH3)22+
分 数
0.4 Cu(NH3)2+
Cu(NH3)32+
0.2
0.0
654321 lgK1-4 4.1 3.5 2.9 2.1
4.金属离子M的总的副反应系数
A若存在n种配位副反应： αM
M
M M
M（L1
)
M（L2
)
M（Ln
)
(n
1)
B若存在2种配位副反应：
练习：
M
M M
M（L1
第6章 配位滴定法
Ca2+
lgK 8.7 Fe2+ 10.7 La3+
Al3+ Zn2+ Cd2+ Pb2+ Cu2+
lgK
lgK
14.3 Hg2+ 21.8
15.4 Th4+ 23.2
16.1 Fe3+ 25.1
16.5 Bi3+ 27.9
16.5 ZrO2+ 29.9
18.0
18.8
乙二胺四乙酸 （3）
EDTA几乎可以与所有M络合，配位比大多是1:1 MY大多带电荷，MY能溶于水 M无色，MY无色；M有色，MY颜色加深 MY的稳定性不同 实验室常用二钠盐的形式
lg YH 6.60
EDTA的酸效应曲线
25
20
15
lg YH
10
5
0 0
pH
2 4 6 8 10 12
EDTA的副反应系数Y（2）
H
Y
Ni
YH
YNi
NY Y YN Y
Y
Y'
Y
Y
HY
H 2 Y Y
H 6 Y
NY
Y
HY
H2Y Y
H
6Y
Y
NY Y
Y Y
YH YN 1
1 Y KNY
金属离子的副反应系数M（2）
ML
M'
M
M
ML
ML 2 M
ML n
1 0
M
M
1
M2 2 M
Mn
n
1 L1 L2 2 Ln n
M YOH YL 1
n
M MOH MLi n 1
lgK 8.7 Fe2+ 10.7 La3+
Al3+ Zn2+ Cd2+ Pb2+ Cu2+
lgK
lgK
14.3 Hg2+ 21.8
15.4 Th4+ 23.2
16.1 Fe3+ 25.1
16.5 Bi3+ 27.9
16.5 ZrO2+ 29.9
18.0
18.8
乙二胺四乙酸 （3）
EDTA几乎可以与所有M络合，配位比大多是1:1 MY大多带电荷，MY能溶于水 M无色，MY无色；M有色，MY颜色加深 MY的稳定性不同 实验室常用二钠盐的形式
lg YH 6.60
EDTA的酸效应曲线
25
20
15
lg YH
10
5
0 0
pH
2 4 6 8 10 12
EDTA的副反应系数Y（2）
H
Y
Ni
YH
YNi
NY Y YN Y
Y
Y'
Y
Y
HY
H 2 Y Y
H 6 Y
NY
Y
HY
H2Y Y
H
6Y
Y
NY Y
Y Y
YH YN 1
1 Y KNY
金属离子的副反应系数M（2）
ML
M'
M
M
ML
ML 2 M
ML n
1 0
M
M
1
M2 2 M
Mn
n
1 L1 L2 2 Ln n
M YOH YL 1
n
M MOH MLi n 1
分析化学课件-配位滴定法
lgK
Fe2+ La3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ Pb2+ Cu2+
14.3 15.4 16.1 16.5 16.5 18.0 18.8
lgK
Hg2+ 21.8 Th4+ 23.2 Fe3+ 25.1 Bi3+ 27.9 ZrO2+ 29.9
第八页第，七共页46页。
5.2 配合物的稳定性
一、配合物的稳定常数
因为多数条件下，不形成MHY和MOHY，或形成的不稳定，上式
可简化为：
lg K’MY=lg KMY–lg αM – lg αY
第二十二第页二十，一页共46页。
5.3 配位滴定法原理
一、滴定曲线 以浓度为c（0.01mol/L）EDTA溶液滴定浓度为c0
（ 0.01mol/L ）体积为V0（20.00ml）Ca2+溶液为例，计 算pH=12时，滴定过程中pCa的变化，以pCa作纵坐标，加 入EDTA溶液的百分数作横坐标，绘制滴定曲线如下图：
金属离子与EDTA反应大多形成1:1配合物： M+Y=MY（为简化计，省去了离子电荷）
反应的平衡常数表达式为：
KMY=[MY]/（[M]*[Y]） KMY是配合物MY的稳定常数。可以用它来衡量配合物的稳定性。 KMY值
越大，配合物越稳定。
金属离子还能和配位剂L形成MLn型配合物。MLn型配合物 是逐级形成的，它的逐级形成反应和相应的稳定常数是：
（二）金属离子的副反应系数αM
M的存在形式
主反应产物 MY
副反应产物
M(OH)i, MAj, MBk
i =1,2..m; j=1,2,..n; k=1,2..p
第六章配位滴定法
配位效应系数的大小仅与共存配位剂L的种类 和浓度有关。共存配位剂的浓度越大，与被测 金属离子形成的配合物越稳定，则配位效应越 显著，对主反应的影响越大。
3．配合物MY的副反应系数
主要是酸效应和碱效应，但由于他们的产 物大多不太稳定，一般计算时可忽略不计。
M + Y = MY
αM（OH）
二、配位滴定中的滴定剂 氨羧络合剂，是一类含有氨基二乙羧基 团的有机化合物。
HOOCH2C N CH2COOH
其分子中含有氨氮和羧氧两种络合能力很 强的络合原子，可以和许多金属离子形成 环状结构的络合物。
在络合物滴定中常遇到的氨羧络合剂有以下 几种：
（一）氨三乙酸，（二）乙二胺四乙酸
（三）环己烷二胺四乙酸,（四）二胺四丙酸 （五）乙二醇二乙醚二胺四乙酸
1、配位剂副反应系数（α） 是指未参与配位反应的EDTA各种型体的
总浓度［Y`］与能直接参与主反应的Y4-的平 衡浓度［Y］之比。
配位剂的副反应主要有酸效应和共存离子效应
（1）EDTA的酸效应系数
在滴定体系中有H+存在时，H+离子与EDTA之 间发生反应，使参与主反应的Y4－浓度减小， 主反应化学平衡向左移动，配位反应的程度降 低，这种现象称为EDTA的酸效应。酸效应的 大小用酸效应系数来衡量。
pKa1=0.9
pKa2=1.6
pKa3=2.07
H6Y2+
H5Y+
H4Y
H3Y-
pKa4=2.75
H2Y2-
pKa5=6.24
pKa6=10.34
HY3-
Y4-
其中只有Y4-离子能与金属离子形成稳定的螯合物。
pH <1 2.67 ～ 6.16 > 10.26
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分析化学第六讲配位滴定二
LOGO
第六节 混合离子的分别滴定
一、单一离子测定的滴定条件
▪ 1．准确滴定的判定式：
pM 0.2，TE% 0.1%
满足CM
K
' MY
106
或
lg
CM
K
' MY
6
准确滴定判别式
lg
C
M
K
' MY
6
当CM
0.01mol
/
L
满足
lg
K
' MY
8
分析化学第六讲配位滴定二
LOGO
→加快置换速度
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
五、常用金属离子指示剂
1. 铬黑T（EBT） 终点： 酒红→纯蓝 适宜的pH： 7.0～11.0（碱性区） 缓冲体系： NH3-NH4CL 封闭离子： AL3+，Fe2+，（Cu2+，Ni2+） 掩蔽剂： 三乙醇胺，KCN
注：低于最低酸度，
M（OH）
，K
' MY
，TE%
分析化学第六讲配位滴定二
LOGO
第六节 混合离子的分别滴定 3．缓冲溶液的作用 ▪ 作用——控制溶液酸度
使EDTA离解的H+不影响pH值 ▪ EBT（碱性区）→加入NH3-NH4CL（pH=8~10） ▪ XO（酸性区）→加入HAc-NaAc（pH=5~6）
及其它指示终点的方法
3. PAN 1-（2-吡啶偶氮）-2-奈酚 终点： 紫红→绿 适宜的pH范围 1.9-12 封闭离子： Ni2+ 掩蔽剂： 三乙醇胺，氟化胺 不可同时加入能与铜离子形成更稳 定配合物的掩蔽剂
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
六、其它指示终点的方法 1、光度滴定法 利用分光光度计指示配位滴定过程中反应物或者产物的颜 色强度的变化。例如，铜的水和离子颜色较浅，而铜与 EDTA配合物呈深蓝绿色，在波长650nm处有强烈的吸收， 在pH=5时用EDTA滴定铜离子，以EDTA的体积为横坐标， 吸光度为纵坐标，得到滴定曲线，通过切线法可确定滴定 终点。 2、电位滴定 利用汞或银指示电极，或者离子选择电极的电位变化，指 示滴定过程中金属离子浓度的变化，制作滴定曲线，通过 切线法确定滴定终点。
显游离指示剂颜色
▪ 变色实质：EDTA置换少量与指示剂配位的金属离子
▪ ▪ 注：
释放指示剂，从而引起溶液颜色的改变
§ In为有机弱酸，颜色随pH值而变化→注意控制溶液的pH值 § EDTA与无色M→无色配合物，与有色M→颜色更深配合物
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
LOGO
第六节 混合离子的分别滴定 （一） 控制酸度分步滴定
三、指示剂应具备的条件
▪ 1）MIn与In颜色明显不同，显色迅速，变色可逆性好
▪ 2）MIn的稳定性要适当：KMY / KMIn >100
▪
a. KMIn太小→置换速度太快→终点提前
▪
b. KMIn >KMY→置换难以进行→终点拖后或无终点
▪ 3）In本身性质稳定，便于储藏使用
▪ 4）MIn易溶于水，不应形成胶体或沉淀
第六节 混合离子的分别滴定
2．滴定适宜酸度范围（最高~ 最低允许酸度）
设仅有Y的酸效应和M的水解效应
lg
K
' MY
lg
KMY
lg Y (H )
lg M (OH)
1）最高允许酸度：
由lg KM' Y lg KMY lg Y (H ) lg Y (H ) lg KMY lg KM' Y
▪ 待测离子： KMY < KMIn→M与In反应不可逆或过慢 ▪ 消除方法：返滴定法
例如:滴定AL3+定过量加入EDTA，反应完全后再加入 EBT，用Zn2+标液回滴
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
❖ 指示剂的僵化现象：化学计量点时指示剂变色缓慢
产生原因 ▪ MIn溶解度小→与EDTA置换速度缓慢→终点拖后 ▪ 消除方法：加入有机溶剂或加热→提高MIn溶解度
▪ 特点：(与酸碱指示剂比较) 金属离子指示剂——通过[M]的变化确定终点 酸碱指示剂——通过[H+] 的变化确定终点
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法 二、指示剂配位原理
终点前 M + In
滴定过程 M + Y
MIn 显配合物颜色 MY
终点
Min + Y
MY + In （置换）
已知CM
0.01mol
/
L时，满足
lg
K
' MY
8
lg Y（H） lg KMY 8 查表求得最高酸度
注：超过最高酸度，Y（H）
，K
' MY
，TE%
分析化学第六讲配位滴定二
LOGO
第六节 混合离子的分别滴定
▪ 2）最低允许酸度
OH n K SP(MOH) [M ]
最低酸度 pH 14 pOH
LOGO
第六讲 配位滴定（二）
分析化学第六讲配Байду номын сангаас滴定二
本LO讲GO内 容
金属指示剂及其它指示终点的方法 混合离子的分别滴定 配位滴定的方式和应用
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
一、金属离子指示剂及特点：
▪ 金属离子指示剂：配位滴定中，能与金属离子生
成有色配合物从而指示滴定过程中金属离子浓度 变化的显色剂（多为有机染料、弱酸）。
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
四、指示剂的封闭、僵化现象及消除方法
❖ 指示剂的封闭现象：化学计量点时不见指示剂变色
产生原因： ▪ 干扰离子： KNIn > KNY →指示剂无法改变颜色
▪ 消除方法：加入掩蔽剂 例如:滴定Ca2+和Mg2+时加入三乙醇胺掩蔽Fe3+，AL3+ 以消除其对EBT的封闭
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
2. 二甲酚橙（XO） 终点： 紫红→亮黄 适宜的pH范围 <6.0（酸性区） 缓冲体系： HAc-NaAc 封闭离子： AL3+，Fe2+，（Cu2+，Co2+，Ni2+） 掩蔽剂： 三乙醇胺，氟化胺
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
分析化学第六讲配位滴定二
LOGO
第六节 混合离子的分别滴定
二、提高混合离子配位滴定的选择性 ✓ 前提：几种离子共存——M，N（干扰离子）
K MY K NY 有可能在 N存在下准确滴定 M K MY K NY 无法准确滴定 M，应先掩蔽 N
▪ 控制酸度分步滴定 ▪ 使用掩蔽剂选择性滴定
分析化学第六讲配位滴定二
LOGO
第六节 混合离子的分别滴定
一、单一离子测定的滴定条件
▪ 1．准确滴定的判定式：
pM 0.2，TE% 0.1%
满足CM
K
' MY
106
或
lg
CM
K
' MY
6
准确滴定判别式
lg
C
M
K
' MY
6
当CM
0.01mol
/
L
满足
lg
K
' MY
8
分析化学第六讲配位滴定二
LOGO
→加快置换速度
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
五、常用金属离子指示剂
1. 铬黑T（EBT） 终点： 酒红→纯蓝 适宜的pH： 7.0～11.0（碱性区） 缓冲体系： NH3-NH4CL 封闭离子： AL3+，Fe2+，（Cu2+，Ni2+） 掩蔽剂： 三乙醇胺，KCN
注：低于最低酸度，
M（OH）
，K
' MY
，TE%
分析化学第六讲配位滴定二
LOGO
第六节 混合离子的分别滴定 3．缓冲溶液的作用 ▪ 作用——控制溶液酸度
使EDTA离解的H+不影响pH值 ▪ EBT（碱性区）→加入NH3-NH4CL（pH=8~10） ▪ XO（酸性区）→加入HAc-NaAc（pH=5~6）
及其它指示终点的方法
3. PAN 1-（2-吡啶偶氮）-2-奈酚 终点： 紫红→绿 适宜的pH范围 1.9-12 封闭离子： Ni2+ 掩蔽剂： 三乙醇胺，氟化胺 不可同时加入能与铜离子形成更稳 定配合物的掩蔽剂
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
六、其它指示终点的方法 1、光度滴定法 利用分光光度计指示配位滴定过程中反应物或者产物的颜 色强度的变化。例如，铜的水和离子颜色较浅，而铜与 EDTA配合物呈深蓝绿色，在波长650nm处有强烈的吸收， 在pH=5时用EDTA滴定铜离子，以EDTA的体积为横坐标， 吸光度为纵坐标，得到滴定曲线，通过切线法可确定滴定 终点。 2、电位滴定 利用汞或银指示电极，或者离子选择电极的电位变化，指 示滴定过程中金属离子浓度的变化，制作滴定曲线，通过 切线法确定滴定终点。
显游离指示剂颜色
▪ 变色实质：EDTA置换少量与指示剂配位的金属离子
▪ ▪ 注：
释放指示剂，从而引起溶液颜色的改变
§ In为有机弱酸，颜色随pH值而变化→注意控制溶液的pH值 § EDTA与无色M→无色配合物，与有色M→颜色更深配合物
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
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第六节 混合离子的分别滴定 （一） 控制酸度分步滴定
三、指示剂应具备的条件
▪ 1）MIn与In颜色明显不同，显色迅速，变色可逆性好
▪ 2）MIn的稳定性要适当：KMY / KMIn >100
▪
a. KMIn太小→置换速度太快→终点提前
▪
b. KMIn >KMY→置换难以进行→终点拖后或无终点
▪ 3）In本身性质稳定，便于储藏使用
▪ 4）MIn易溶于水，不应形成胶体或沉淀
第六节 混合离子的分别滴定
2．滴定适宜酸度范围（最高~ 最低允许酸度）
设仅有Y的酸效应和M的水解效应
lg
K
' MY
lg
KMY
lg Y (H )
lg M (OH)
1）最高允许酸度：
由lg KM' Y lg KMY lg Y (H ) lg Y (H ) lg KMY lg KM' Y
▪ 待测离子： KMY < KMIn→M与In反应不可逆或过慢 ▪ 消除方法：返滴定法
例如:滴定AL3+定过量加入EDTA，反应完全后再加入 EBT，用Zn2+标液回滴
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第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
❖ 指示剂的僵化现象：化学计量点时指示剂变色缓慢
产生原因 ▪ MIn溶解度小→与EDTA置换速度缓慢→终点拖后 ▪ 消除方法：加入有机溶剂或加热→提高MIn溶解度
▪ 特点：(与酸碱指示剂比较) 金属离子指示剂——通过[M]的变化确定终点 酸碱指示剂——通过[H+] 的变化确定终点
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法 二、指示剂配位原理
终点前 M + In
滴定过程 M + Y
MIn 显配合物颜色 MY
终点
Min + Y
MY + In （置换）
已知CM
0.01mol
/
L时，满足
lg
K
' MY
8
lg Y（H） lg KMY 8 查表求得最高酸度
注：超过最高酸度，Y（H）
，K
' MY
，TE%
分析化学第六讲配位滴定二
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第六节 混合离子的分别滴定
▪ 2）最低允许酸度
OH n K SP(MOH) [M ]
最低酸度 pH 14 pOH
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第六讲 配位滴定（二）
分析化学第六讲配Байду номын сангаас滴定二
本LO讲GO内 容
金属指示剂及其它指示终点的方法 混合离子的分别滴定 配位滴定的方式和应用
分析化学第六讲配位滴定二
第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
一、金属离子指示剂及特点：
▪ 金属离子指示剂：配位滴定中，能与金属离子生
成有色配合物从而指示滴定过程中金属离子浓度 变化的显色剂（多为有机染料、弱酸）。
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第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
四、指示剂的封闭、僵化现象及消除方法
❖ 指示剂的封闭现象：化学计量点时不见指示剂变色
产生原因： ▪ 干扰离子： KNIn > KNY →指示剂无法改变颜色
▪ 消除方法：加入掩蔽剂 例如:滴定Ca2+和Mg2+时加入三乙醇胺掩蔽Fe3+，AL3+ 以消除其对EBT的封闭
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第五LO节GO 金属指示剂
及其它指示终点的方法
2. 二甲酚橙（XO） 终点： 紫红→亮黄 适宜的pH范围 <6.0（酸性区） 缓冲体系： HAc-NaAc 封闭离子： AL3+，Fe2+，（Cu2+，Co2+，Ni2+） 掩蔽剂： 三乙醇胺，氟化胺
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第五LO节GO 金属指示剂
分析化学第六讲配位滴定二
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第六节 混合离子的分别滴定
二、提高混合离子配位滴定的选择性 ✓ 前提：几种离子共存——M，N（干扰离子）
K MY K NY 有可能在 N存在下准确滴定 M K MY K NY 无法准确滴定 M，应先掩蔽 N
▪ 控制酸度分步滴定 ▪ 使用掩蔽剂选择性滴定
分析化学第六讲配位滴定二