分析化学考研问答题及答案电子教案
分析化学问答题及答案 期末复习
用酸碱质子理论说明酸碱的离解，盐 的水解及酸碱中和反应的实质。
• HA + B == BH+ + A-
• 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转 移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同 作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐 实质上是酸、碱或两性物质。盐的水解 实质也是酸、碱质子转移反应。
试述酸碱指示剂的变色原理、变色 范围及选择指示剂的原则。
何谓溶剂的拉平效应和区分效应？在下列何 种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸 的强度都相同？ （1）纯水；（2）浓硫酸；（3）液氨；（4） 甲基异丁酮；（5）乙醇。
• 不论酸的固有酸常数有多大区别，但溶于水后其 固有酸强度的差异已不能表现出来，都被拉到 H3O+的强度水平，结果使它们的酸强度均相等， 溶剂的这种作用称为拉平效应。 • 将四种酸溶于某种弱酸中，由于该弱酸的碱性比 水弱，这四种酸在其中的质子转移反应不完全， 并且在程度上有差别，该弱酸的这种作用称为区 分效应。 • 在(3)液氨中酸强度相同。
下列各情况中，分析结果是准确的，还是偏高或者偏低，为什么？ （1）pH≈4时，莫尔法测定Cl-； （2）佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯； （3）法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂； （4）佛尔哈德法测定I-时，先加入铁铵矾指示剂，然后再加AgNO3标准 溶液
• （1）结果偏高。因为pH=4时，CrO42-与H+结合成HCrO4-， 使[CrO42-]降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时， Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延 迟。 • （2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl-，未加硝基苯，结果偏 低。因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯， 已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀，无疑多消耗 了NH4SCN标准溶液。采用铁铵矾指示剂法测定Br-，未加 硝基苯，对结果无影响。不存在沉淀转化问题。 • （3）结果偏低。因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于 Cl-，使终点提前。 • （4）得不到终点因I-会与Fe3+-反应:,而Fe2+与SCN-生成无 色的Fe(SCN)2 ，滴定过程看不到颜色变化。
天津分析化学考研题库答案
天津分析化学考研题库答案分析化学是一门研究物质组成、含量和结构的科学，它在化学、化工、医药、环境科学等领域有着广泛的应用。
考研题库是帮助学生复习和准备考试的重要工具。
以下是一套天津地区分析化学考研题库的部分答案，供参考：一、选择题1. 什么是分析化学中的“滴定”？- A. 一种定量分析方法- B. 一种定性分析方法- C. 一种分离方法- D. 一种萃取方法答案：A2. 原子吸收光谱法（AAS）主要测量的是：- A. 原子的电子跃迁- B. 分子的振动跃迁- C. 分子的转动跃迁- D. 原子核的能级跃迁答案：A3. 在酸碱滴定中，指示剂的变色点应：- A. 与滴定终点重合- B. 与滴定起点重合- C. 与滴定终点相差很远- D. 与滴定起点相差很远答案：A二、填空题1. 紫外-可见光谱法（UV-Vis）分析物质时，主要依据物质对________的吸收或散射。
答案：光2. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是________。
答案：固体或液体3. 电位滴定法中，测量的是溶液的________。
答案：电位三、简答题1. 请简述色谱法的基本原理。
答案：色谱法是一种分离技术，它利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同，通过流动相的移动带动不同物质在固定相中移动速度的差异，实现物质的分离。
2. 什么是电导率法？它在分析化学中有何应用？答案：电导率法是一种测量溶液中离子浓度的方法，通过测量溶液的电导率来间接确定离子的浓度。
它广泛应用于水质分析、食品工业和环境监测等领域。
四、计算题1. 某样品通过酸碱滴定法测得消耗标准酸溶液的体积为25.00 mL，已知标准酸溶液的浓度为0.1000 mol/L，试计算样品中氢氧化钠的摩尔数。
答案：样品中氢氧化钠的摩尔数= 25.00 mL × 0.1000 mol/L = 0.00250 mol五、论述题1. 论述原子吸收光谱法（AAS）与原子发射光谱法（AES）的异同。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
辽宁分析化学考研题库答案
辽宁分析化学考研题库答案辽宁地区分析化学考研题库答案涵盖了多个重要的分析化学概念、原理和实验技术。
以下是一些可能包含在题库中的问题及其答案：1. 问题一：什么是分析化学中的灵敏度和选择性？答案：灵敏度是指分析方法检测到的信号变化与被测物质浓度变化的比例关系，通常用检测限来表示。
选择性是指分析方法区分不同物质的能力，即在存在多种物质的情况下，只对特定物质产生响应。
2. 问题二：简述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来定量分析元素的方法。
其基本原理是将待测样品转化为原子蒸气，然后通过原子化器，原子吸收特定波长的光，通过测量吸收强度来定量分析元素含量。
3. 问题三：什么是色谱法中的色谱峰？答案：色谱峰是指色谱图中表示不同组分的峰，它反映了色谱柱中各组分的分离情况。
色谱峰的面积或高度与样品中相应组分的含量成正比。
4. 问题四：如何通过紫外-可见光谱法（UV-Vis）测定溶液中微量物质的浓度？答案：紫外-可见光谱法是通过测量溶液对特定波长光的吸收来定量分析微量物质的浓度。
首先，需要建立标准曲线，即不同浓度的标准溶液的吸光度与浓度的关系。
然后，通过测定未知溶液的吸光度，利用标准曲线计算出其浓度。
5. 问题五：什么是质谱法中的分子离子峰？答案：分子离子峰是质谱图中代表分子最基本形式的离子峰，即分子失去一个电子后形成的正离子。
它通常出现在质谱图的较高质量数区域，是鉴定未知化合物分子质量的重要依据。
6. 问题六：简述高效液相色谱法（HPLC）与气相色谱法（GC）的主要区别。
答案：高效液相色谱法使用液体作为流动相，适用于分析非挥发性或热不稳定的样品；而气相色谱法使用气体作为流动相，适用于分析挥发性或热稳定的样品。
HPLC通常用于分离极性或中等极性的化合物，GC则更适合于非极性化合物。
7. 问题七：什么是电化学分析中的电极电位？答案：电极电位是指在电极表面，特定离子或分子与电子发生转移反应时，电极表面相对于标准氢电极的电位差。
考研分析化学题库
0701 以下表达式中,正确的是------------------------( ) c (MY) [MY] (A) K '(MY) = ───── (B) K '(MY) = ──── c (M)c (Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K (MY) = ───── (D) K (MY) = ──── [M][Y] [MY]0702 已知Ag +-S 2O 32-络合物的lg β1~lg β3分别是9.0,13.0,14.0。
以下答案不正确的是---( ) (A) K 1=109.0(B) K 3=101.0(C) K 不(1)=10-9.0(D) K 不(1)=10-1.00703 EDTA 的酸效应曲线是指------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线 (C) lg K '(MY)-pH 曲线 (D) lg αY(H)-pH 曲线0704 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数αY(H)表示----------( ) (A) [Y]/c (Y) (B) ∑[H i Y]/c (Y) (C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y] 0705 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是--------------------( ) (A) [Y']=[Y]+[MY](B) [Y']=[Y]+∑[H i Y](C) [Y']=∑[H i Y](D) [Y']=c (Y)-∑[H i Y]0706 在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K '(ZnY)为-------------------------------- ( ) [已知 lg K (ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.30707 αM(L)=1表示------------( ) (A) M 与L 没有副反应 (C) M 与L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) [M]=[L] 0708 指出下列叙述中错误的结论------------------------( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低0709 在氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时,以下关系正确的是-( ) (A) [Zn 2+] = [Y 4-] (B) c (Zn 2+) = c (Y) (C) [Zn 2+]2= [ZnY]/K (ZnY) (D) [Zn 2+]2= [ZnY]/K '(ZnY) 0710 已知 lg K (ZnY)=16.5和若用0.02 mol/L EDTA 滴定0.02mol/L Zn 2+溶液,(要求∆pM=0.2,E t =0.1%)滴定时最高允许酸度是----------------( )(A) pH ≈4 (B) pH ≈5 (C) pH ≈6 (D) pH ≈70711 以EDTA 溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA 和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM 值相同时所相应的滴定分数是---------------------------( ) (A) 0% (B) 50% (C) 100% (D) 150%0712 在pH 为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn 2+溶液两份。
2022考研化学分析题及答案
2022考研化学分析题及答案考研化学分析题在2022年的考试中占据了重要的一部分。
这些题目涵盖了化学分析的各个方面，包括定性分析、定量分析、仪器分析等。
在接下来的文章中，将为大家汇总2022年考研化学分析题的题目以及详细的答案解析。
一、定性分析题题目1：以下是一组离子溶液，通过石蕊试剂进行定性分析，请根据实验结果回答问题。
溶液A：阳离子Ba2+、阴离子NO3-溶液B：阳离子Fe3+、阴离子OH-实验结果：溶液A与石蕊试剂无反应，溶液B与石蕊试剂生成褐色沉淀。
问题1：溶液A中含有哪些离子？请给出反应方程式。
答案解析：由于溶液A与石蕊试剂无反应，可以判断溶液A中不含有阳离子Ba2+。
NO3-是一种常见的阴离子，故可以推断溶液A中只含有阴离子NO3-。
因此，溶液A为硝酸根离子溶液，化学方程式为：NO3-。
问题2：溶液B中含有哪些离子？请给出反应方程式。
答案解析：根据实验结果，溶液B与石蕊试剂生成褐色沉淀，可以推断溶液B中含有铁离子Fe3+以及氢氧根离子OH-。
因此，溶液B为铁离子和氢氧根离子的混合溶液，化学方程式为：Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓。
二、定量分析题题目2：某水样中含有硝酸盐的浓度为100 mg/L，请根据实验数据计算该水样中硝酸盐的质量浓度。
实验数据：取5 mL 水样溶液，加入适量苯酚溶液和硫酸，生成褐色复合物，经过分光光度计测定后，吸光度为0.5。
答案解析：根据实验数据，吸光度与溶液中物质浓度的关系为：A= εlc，其中A为吸光度，ε为比摩尔吸光系数，l为光程，c为物质浓度。
由题目可知，吸光度A为0.5，光程l为5 mL，比摩尔吸光系数ε需要根据实验条件查询相关文献。
假设比摩尔吸光系数ε为Kmol/L·cm，则可得到以下方程：0.5 = K × 0.005。
解方程可得：K ≈ 100。
因此，水样中硝酸盐的质量浓度为100mg/L。
三、仪器分析题题目3：某化合物的元素分析结果如下，利用质谱仪测得其单正离子的相对分子质量为130。
分析化学第三版课后习题答案问答题部分
第三章 思考题与习题10答：乙的准确度和精密度都高。
因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。
所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。
因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
14 解：（1）%83.243%69.24%93.24%87.24=++=-x（2）24.87%（3）%23.0%06.25%83.24-=-=-=E -T x a （4）%92.0%100-=⨯=TE E ar 15 解：（1）%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n dS i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-xS S r（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%21 解：（1）n=5%04.355%98.34%19.35%01.35%11.35%92.34=++++==∑-n x x %11.01506.015.003.007.012.01222222=-++++=-=∑n d s i经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, %,04.35=-x s=0.11%（2）%04.35=-x , s=0.11% 查表t 0.95,4=2.78因此 %14.0%04.355%11.078.2%04.35,±=⨯±=±=-ns t x fp μ第四章 思考题与习题11解：已知 M CaO =56.08g/moL,HCl 与CaO 的反应:CaO+2H +=Ca 2++H 2O即：2=ab稀释后HCl 标准溶液的浓度为： 1331783.008.562005000.010000.1210-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=L mol M T C CaOCaOHCl HCl设稀释时加入纯水为V ，依题意： 1.000×0.2000=0.1783×（1+10-3×Ｖ） ∴ Ｖ=121.7ｍL 12解：设应称取x gNa 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O 当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g此时称量误差不能小于0.1% 16解： 根据公式：VM m c B B B ⨯=（1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722= 代入上式得：111000.010005002.294709.14722--⋅=⋅⨯=L moL L mL mLmoL g gc O Cr K（2） C r 2O 72-+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+-⨯=227261Fe O Cr n n 3227231O Fe O Cr n n ⨯=-∴Fe O Cr K Fe O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=-6100011722722 =111845.556100011000.0---⋅⨯⨯⋅⨯⋅moL g LmoL L moL =0.03351g ·mL -132722327223100011O Fe O Cr K O O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=- =0.1000mL ·L -1117.159310001--⋅⨯⨯⋅⨯moL g L mL=0.04791g ·mL -118解： HAc%=HAcHAc HAc NaOH NaOH V c M V c 310-⨯⨯=%10010055.105.601017.203024.03⨯⨯⨯⨯⨯- =3.47%21解： 2NaOH+H 2C 2O 4 ==Na 2C 2O 4+2H 2O设H 2C 2O 4的百分含量为x% ，得gx x x M x C S O C H NaOH 4583.0%5.004.90001.0%1018.0%5.0001.0%422=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=第五章 思考题与习题解答20解：(1) [H 1410]--+⋅=l mol13421073.35.01341000250][--⋅⨯=⨯=L mol O NaC根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有： CK a1=5.9×10-2 ， CK a2=6.4×10-5Na 2C 2O 4在酸性水溶液中以三种形式分布即：C 2O 42-、HC 2O 4-和H 2C 2O 4。
吉林分析化学考研题库
吉林分析化学考研题库一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法包括：A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 所有选项2. 以下哪种仪器不属于色谱分析仪器？A. 高效液相色谱仪B. 气相色谱仪C. 原子吸收光谱仪D. 薄层色谱仪二、填空题1. 原子吸收光谱分析中，______是测量元素含量的关键因素。
2. 在酸碱滴定中，______的浓度未知，通过滴定来确定其浓度。
三、简答题1. 简述电位滴定法的原理及其在分析化学中的应用。
2. 解释什么是色谱分离的原理，并举例说明其在实际分析中的应用。
四、计算题1. 假设在一次酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1M，滴定至终点消耗了20.0mL的碱溶液。
如果碱的浓度为0.05M，请计算酸的摩尔数。
2. 在一次火焰原子吸收光谱分析中，测得某样品溶液的吸光度为0.5，已知标准曲线方程为A=0.01C+0.05，其中A是吸光度，C是浓度（mg/L）。
求样品中元素的浓度。
五、论述题1. 论述现代分析化学中，质谱分析技术的重要性及其在环境监测、食品安全等领域的应用。
2. 分析化学在药物分析中的应用，并讨论如何通过分析化学方法来确保药物的质量和安全性。
结束语本题库旨在帮助考生系统地复习分析化学的基础知识和应用技能，为考研做好充分的准备。
希望考生能够通过不断的练习和学习，掌握分析化学的核心原理和方法，为未来的学术研究和职业生涯打下坚实的基础。
请注意，以上内容仅为示例，实际的考研题库应根据具体的考试大纲和要求进行编制。
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分析化学考研问答题及答案三、大题原子吸收1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件：⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。
⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。
⑶稳定，有利于提高测量精密度。
⑷灯的寿命长。
空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。
从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。
从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。
正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。
2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。
背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。
分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。
在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。
分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。
光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。
消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。
3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？火焰法是采用雾化进样。
因此：⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。
⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。
⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。
4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。
为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。
分离与富集1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。
螯合物萃取体系，离子缔合物萃取体系，溶剂化合物萃取体系，简单分子萃取体系配位滴定法1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？(1)由于H+离子存在使EDTA参加主反应的能力降低的现象，称为EDTA的酸效应。
(2)单独滴定某种金属离子时允许的最低PH2．为什么在络合滴定中要用缓冲溶液控制溶液的pH值？M要准确滴定有一定的PH范围，EDTA的酸效应随PH变化很大，直接影响M 能够准确滴定，金属指示剂的使用也有一定的PH范围3.（10分）以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定浓度均为2.0×10-2mol/L的Al3+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，在pH=5.5时，欲以KF掩蔽其中的Al3+，终点时游离F－的浓度为1.0×10-2mol/L。
计算说明在此条件下能否准确滴定Zn2+？（HF的p K a=3.18，lgK AlY =16.1, lgK ZnY =16.5, pH=5.5时, lgαY(H)=5.5, Al3+-F-络合物的lgβ1～lgβ6分别为6.1，11.2，15.0，17.7，19.6，19.7）解：[F-]=1.0×10-2mol/LαAl(F)=1+106.1×10-2.0+1011.2×10-4.0+1015.0×106.0+1017.7×10-8.0+1019.6×10-10.0+1019.7×10-12.0=1010.0[Al3+]=1.0×10-2/1010.0=1.0×10-12.0 mol/Lα Y(Al)=1+1016.1×10-12.0=104.1故αY=αY(H)+ α Y(Al)－1≈αY(H）lgK´ZnY=16.5-5.5=11.0lgc Zn K´ZnY = - 2.0+11.0 = 9lgc Zn K´ZnY﹥6所以在此条件下可以准确滴定Zn2+4．设计铝合金（含有Zn、Mg等杂质）中铝含量的测定分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、滴定pH条件。
Al对指示剂有掩蔽，Al与EDTA反应慢。
返滴定。
全部与EDTA反应再将Al-Y破坏（1）溶解于酸式金属离子（2）PH=3.5，过量EDTA，用指示剂二甲酚橙（黄色→紫红色）（3）煮沸3min，冷却六亚基四胺，PH5-6用Zn2+滴定（黄→紫红）除掉Y（4）加NH4F，微沸破坏AlY，得到AlF+Y（与Al量相同）（5）Zn2+滴定Y，黄色变为紫红色为终点5．已知某溶液是Mg2+和EDTA混合物，且二者浓度不相等，试设计实验方案（要求写出分析的思路及主要操作步骤）。
（1）判断两种组份何者过量；（2）假设判断结果是EDTA过量，用络合滴定法测定Mg2+EDTA的浓度。
（1）调节PH=10时，用EBT来检验。
蓝色，EDTA过量，红色，Mg2+过量（2）首先在一分钟，按（1）中条件，用EBT为指示剂，Mg标准溶液测出过量的EDTA；然后在另一份中用六亚基四胺调节PH=4，破坏MgY配合物，用二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定。
测出EDTA总量。
（3）总量减去过量EDTA,求出MgY的量。
6．设计分别测定Mg2+与EDTA混合溶液中二组份含量的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、滴定pH条件和计算结果。
（同5）酸碱滴定法1.写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件设 C(NaOH)=C b ,那么： [OH－]总 = [OH－]水 + [OH－]Ac水解 + [OH－]NaOH[OH －] = [H＋] + [HAc] + C b设C(NaOH)=C b ,C(NaAc)=C1物料平衡方程:[Na+]= C b +C1[Ac-] + [HAc] = C1电荷平衡方程:[Na+]+ [H+] = [OH-] + [Ac-]质子方程: [OH －] = [H＋] + [HAc] + C b注意：强酸(或强碱)溶液；强碱 + 弱酸强碱盐；强酸 + 弱碱强酸盐；弱酸 +弱酸强碱盐吸光光度法1．25.00ml溶液中含有2.50μgPb2+，用5.00ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后在波长520nm,1cm比色皿进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。
（M Pb = 207.2）解：A＝abca=7.04×102 ;κ=Ma=1.46×105 ;S=M/a =1.42×10-3氧化还原法1．氧化还原滴定法中常用的指示剂有哪几类，并举例说明。
氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠;自身指示剂： KMnO4 ;显色指示剂(专属指示剂)：淀粉与I22．解释下列现象：间接碘量法测定铜时，若试液中有Fe3+和AsO43-，它们都可将I-氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰。
它能提供配位剂F－与 Fe3+配位，又构成 NH4F－HF缓冲溶液（pH3-4），使得AsO43-有较强的酸效应。
此时E As(Ⅴ)/As(Ⅲ)及E Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)均小于E I2/I- , 因此As（Ⅴ）及Fe3+都不再氧化I-，从而消除它们对铜测定的干扰。
pH小于4，Cu2+不发生水解，这就保证了Cu2+与I-反应定量进行。
3.简述碘量法测定铜的原理，加入过量KI的作用。
为什么在临近终点还需加入KSCN？答：碘量法测定铜是基于弱酸性介质中，Cu2+与过量KI作用，定量析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，从而求出铜的含量。
反应式为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 (1)I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (2)在反应式（1）中，加入过量的KI，使反应迅速完成，起着还原剂、沉淀剂、配位剂的作用。
在反应式（2）中，由于CuI表面会吸附一些I2，使得测定的结果偏低。
为此在接近终点时，加入KSCN，使 CuI转化为溶解度更小的CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向较小，可提高测定结果的准确度。
但KSCN不能加入过早，因为它会还原I2，使结果偏低。
SCN- + 4I2 + 4H2O = SO42- + 7I- + ICN + 8H+4.K2Cr2O7法测定铁，以二苯胺磺酸钠为指示剂。
加入 H3PO4的作用是什么？答：PO43-能与 Fe3+配位，从而降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，增大滴定突跃范围，使指示剂变色点的电位落在滴定的电位突跃范围内，从而减小误差。
PO43-能与 Fe3+配位生成无色的 Fe(HPO4)2-,消除Fe3+的黄色干扰，有利于观察终点的颜色。
5.试拟定用基准物质As2O3标定I2溶液的分析方案(反应原理、简要步骤、反应条件及计算公式)。
解:As2O3难溶于水易溶于碱溶液生成亚砷酸盐。
酸化溶液至中性，加入NaHCO3控制溶液pH8～9，用I2快速定量地氧化HAsO2As2O3 + 2OH- = 2AsO2- + H2OHAsO2+I2+2H2O = HAsO42- + 4H+ +2I-准确称取基准物质As2O3 0.10～0.12g置于250mL锥形瓶中，加入l0mLlmol·L-1 NaOH使As2O3溶解后，加1滴酚酞指示剂，用lmol·L-1 HCl小心中和溶液至微酸性，然后加入50mL 2％NaHCO3溶液和2mL 0.5％淀粉指示剂，再用I2标准溶液滴定至溶液恰呈蓝色为终点，记下V I2。
平行测定三份6.重铬酸钾法测定铁时，为何要趁热滴加SnCl2，而且不能过量太多？而加HgCl2时须待溶液冷至室温时一次加入？答：SnCl2还原Fe3+时速度较慢，因此趁热滴加以加快反应速度且可防止过量太多。
若SnCl2过量太多，会发生下述反应HgCl2 + SnCl2 = SnCl4+ Hg↓此时黑或灰色的细粉状汞会与滴定剂K2Cr2O7作用，导致实验失败。
而加HgCl2以除去多余的SnCl2应待溶液冷却后加入，否则Hg2+会氧化Fe2+使测定结果偏低，而且HgCl2应一次加入，否则会造成Sn2+局部过浓(特别是SnCl2用量过多时)，致使HgCl2被还原为Hg，而Hg会与滴定剂作用，使实验失败。
有效数字及误差1．提高分析结果准确度的方法。