2020年山东省新高考化学二轮复习课件：专题一 第2讲 化学常用计量
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高三化学二轮复习 专题1第2讲 化学常用计量课件
A．1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版
为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
2020新课标高考化学二轮课件：第1部分 专题2 化学计量及其应用
真
若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
热
题
(1)常温常压下，28 g 乙烯中含有氢原子数为 4NA( √ )
点
研
突
究
(2)常温常压下，16 g O3 中含有的质子数为 8NA( √ )
破
2．突破物质组成有关的陷阱
考
(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。
专 题
点
限
讲
(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。
究
[解析] 根据题意得关系式：
破
考
NH4Fe(SO4)2·xH2O ～ 1.5H2O
专
题
点
266＋18x
1.5×18
限
讲
时
练
则216.65＋×1188x＝5.6%，解得 x≈12。
集 训
[答案] NH4Fe(SO4)2·12H2O
返 首
页
13
真
热
题
6．(2018·全国卷Ⅲ，节选)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代 点
返 首 页
10
4．(2017·全国卷Ⅱ)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确
真 的是( )
热
题
点
研
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中，CO23－、HCO－3 的数量之和 突
究 为 0.1NA
破
考
B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA
专
题
油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92，1 mol(92.0 g)
考
甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲化学常用计量课件
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高 考
解 析 (1) 碳 酸 氢 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 为
调 研 ·
NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可
明 确 方
以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且
实
向
n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol，
练 和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
研
· 明 确
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
高
考 调
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料，也是
研
· 明
应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应
确 方
可产生氧气。完成下列计算：
实
向
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易
战 演 练
分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥
· 知
核 后的体积为____________L(标准状况)。
战 演
则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产
练 ·
物经干燥后的体积为 89.6 L。
知 能
核
2020届高考化学二轮专题复习 常用化学计量及应用(共65张PPT)
下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
高三化学二轮复习 第2讲 化学常用计量 (51张PPT,高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升)
• 角度1
气体摩尔体积的使用条件(2013·广东， 9C)
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
• 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单
位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
之间的相互关系进行有关计算。
• 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液 的概念。
• 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
•20519/．9/2 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶2
知识体系建构
高考命题视角
下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L·
• mol－1，气体可以是单一气体也可以是混
合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑
所给物质的状态是否是气体，条件是否是标
201准9/9/2状况。在标准状况下的非气态物质有： 8
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 物质的微观结构(2013·江苏，7B、C)
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3 溶液等。
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
⑨÷1
000ρ M
⑩×1
000ρ M
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
4
学科素养提升
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？
2020新课标高考化学二轮新讲练课件：2 化学常用计量 71ppt
(5)0.1mol Zn 与含 0.1molHCl 的盐酸充分反应，转移的电 子数目为 0.2NA( × )
(6)足量 KMnO4 与含 1molHCl 的浓盐酸反应生成标况下 11.2L Cl2( × )
(7)足量 Cl2 与含 1mol NaOH 的浓溶液反应转移56mol e－ ( ×)
(8)足量 Fe 与 1L1mol·L－1 浓 H2SO4 溶液在加热条件下彻底 反应生成 0.5mol SO2( × )
解析：pH＝2 的 H3PO4 溶液中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶 液中所含 N(H＋)＝0.01NA，A 错误；由电荷守恒知，该 H3PO4 溶 液中存在 c(H＋)＝c(H2PO－4 )＋2c(HPO24－)＋3c(PO34－)＋c(OH－)，B 正确；加水稀释能促进 H3PO4 的电离，使其电离度增大，由于以 增大溶液体积为主，导致溶液中 c(H＋)减小，溶液 pH 增大，C 错 误；向 H3PO4 溶液中加入 NaH2PO4 固体，溶液中 c(H2PO4－)增大， 促使平衡 H3PO4 H＋＋H2PO－4 逆向移动，抑制 H3PO4 电离，溶 液酸性减弱，D 错误。
2．物质的组成与微观结构 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)32 g 18O2 中含有 2NA 个氧原子( × ) (2)17 g —OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA( × ) (3)相同质量的 N2O4 与 NO2 中所含原子数目相同(√ ) (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个 氢原子( × ) (5)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA( × ) (6) 常 温 常 压 下 ， 4.6 g NO2 气 体 含 有 NO2 分 子 数 为 0.1NA( × )