宝山区2019年高三化学二模试卷-精校版
2019-2020学年上海市宝山中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市宝山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c Hc OH +-⨯=常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度12T T >B ．图中五点w K 间的关系：BC ADE >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A ．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中()Hc +、()OH c -及离子积常数增大，根据图知，1T 曲线上离子积常数大于2T ，所以温度12T T >，故A 正确；B ．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是BC ADE >>==，所以离子积常数大小顺序是B C A D E >>==，故B 正确； C ．纯水中()()OHH c c -+=，所以曲线a 、b 上只有A 、B 点才是纯水的电离，故C 错误；D ．B 点时，12w 110K -=⨯，pH 2=的硫酸中()H0.01mol /L c +=，pH 12=的KOH 溶液中()OH 1mol /L c -=，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D 正确。
故选C 。
2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl ﹣KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4+2 LiCl+Ca ═CaCl 2+Li 2SO 4+Pb ．下列有关说法不正确的是A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】B【解析】【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。
上海市宝山区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
上海市宝山区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w(H 2)•w(I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。
下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同 2．下列说法不正确的是A ．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C ．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D ．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是3．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中()+c H c(CH,COOH)的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小D ．K w 减小4．下列关于糖类的说法正确的是A ．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B ．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C ．蔗糖和葡萄糖都是单糖D ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 L0.1 mol ·L -1的氨水中含有的NH 3 分子数为 0.1 N A B ．标准状况下， 2.24 L 的 CC l 4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 N AC ．14 g 由乙烯与环丙烧 ( C 3H 6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD ．常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H 2, 转移电子数为0.3N A6．下列有关说法中正确的是A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C．不能导电的化合物均不是电解质D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动7．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是A．B．C．D．8．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）·n(OH－）不变B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)9．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
2019届上海市宝山区中考化学二模试卷(解析版)
2019年上海市宝山区中考化学二模试卷 六、单项选择题（共20分）1．钙的元素符号（ ）A ．CaB ．ClC ．CuD ．C2．属于物理变化的是（ ）A ．木材燃烧B ．水分蒸发C ．食物变质D ．光合作用3．属于非金属单质的是（ ）A ．AlB ．HgC ．SiD ．Mn4．物质加入水中能形成溶液的是（ ）A ．植物油B ．粉笔灰C ．冰块D ．食盐5．物质中含有两种原子团的是（ ）A ．NaOHB ．K 2SO 4C ．MgCl 2D ．NH 4NO 36．普通玻璃中加入着色剂三氧化二钴（Co 2O 3）呈现紫红色，其中Co 的化合价为（）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+67．草木灰是一种钾肥，它的主要成分为（ ）A ．KNO 3B ．K 2CO 3C ．KClD ．K 2SO 48．物质灼烧火焰呈黄色的是（ ）A ．氯化钠B ．氯化钾C ．氯化钙D ．氯化镁9．互为同素异形体的一组物质是（ ）A ．氢气与液氢B ．水银与银C ．干冰与冰D ．氧气与臭氧10．属于有机物的是（ ）A ．碳酸钠B ．碳酸C ．淀粉D ．二氧化碳11．物质俗称与化学式对应正确的是（ ）A ．熟石灰CaOB ．苛性钠NaOHC ．胆矾CuSO 4D ．石碱Na 2CO 312．属于纯净物的是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．消毒酒精D ．自来水13．下列实验基本操作正确的是（ ）A ．B ．C．D．14．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．木炭：产生红色火焰B．铁丝：发出耀眼的白光C．镁带：生成白色固体D．硫粉：火焰呈淡蓝色15．若用和表示不同元素的原子，能用如图示意的化学反应是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．2HgO2Hg+O2↑C．2CO+O22CO2D．CH4+2O2CO2+2H2O16．有关水的说法正确的是（）A．水中氢、氧元素质量比为1：8B．一个水分子的质量为18克C．一个水分子中含有一个氢分子D．水的摩尔质量就是水的式量17．鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是（）A．硝酸银溶液B．锌粒C．紫色石蕊试液D．碳酸钙18．根据化学反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，判断错误的是（）A．反应类型：置换反应B．铁元素存在形态：游离态到化合态C．溶液质量：不变D．反应现象：析出红色固体19．对盐的组成叙述正确的是（）A．盐中一定含有氧元素B．盐中一定含有原子团C ．盐中一定含有金属元素D ．盐中一定含有酸根 20．某混合气体中可能含有H 2、H 2O 、CO 、CO 2，某学习小组利用如图所示装置进行检验，观察到A 、D 装置中白色粉末变蓝，B 、E 装置中石灰水变浑浊，C 装置中黑色粉末变红，下列说法中正确的是（ ）（假设每步反应均完全）①该实验方案缺少尾气处理装置；②装置B 和E 中澄清石灰水的作用不完全相同；③装置C 减少的质量等于装置D 增加的质量；④该混合气体一定含有H 2O 、H 2、CO 2、CO ； ⑤该混合气体中一定含有H 2O 、CO 2、CO 。
上海市宝山区高考化学二模试卷(含解析)
高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题 2 分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A. 氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素2．酸雨的pH 值是（）A. v 7B.v 6.5C.v 6D.v 5.63. 属于工业固氮的是（）A. N2 与O2 反应生成NOB. 由NH3转变成NMHCOC. N2与Hb在一定条件下反应生成NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮4. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D .新制的氢氧化铜溶液6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸10. 下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱12•用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成13. 在密闭容器中，反应2SQ （g）+Q （g）=2SO （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. V （正）减小，V （逆）增大B. V （正）增大，V （逆）减小C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应CH3CH-COQHB.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3 溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线16．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3C00H溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C．lL0.10mol/LHNO 3溶液D．2L0.1mol/LHCl 溶液17．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A. CO2「+BaT=BaCOB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba i++OH ~H 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO「20. 工业上常用NaHSO处理含CdO^的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2&「+3HSO 3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr 2& 一表现了氧化性D. 还原ImolCeQ 2 一，电子转移3mol 二、综合题21. 表为元素周期表的一部分:请填写下列空白：(1) _________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 __________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 _________ . (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： ____________________________________________________ > _________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO 和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO - ：」2CQ+N+Q (Q> 0)“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是 __________ .(2)工业合成氨的反应温度选择__ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 _________ • a. Nb 、f 、NH 的浓度之比为 1: 3: 2 b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH 3 (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________ ;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图(部分反应条 件已略去)CH2=CH C请回答下列问题：(1) _________________ A 的名称是 _________________ ，含有的官能团名称是 ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ______________________________________ . (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料.写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A 24. 孔雀石主要含 Cib (OH 2CO ,以及少量Fe 、Si 的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5HO ),步骤如图:反应试剂 反应桀件「目标产物)反应试制反应茶件'请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ___________ •过滤所需要的玻璃仪器有 _________ • (2) _________________________________ 实验室检验Fe 3+的常用方法是 • (3)溶液A 中的金属离子有 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A 中的Fe 2+全部转化为Fe 3+,从而形成溶液B ,则试剂②能否用氯水 ____________ (填“能”或“不能”， 若 “不能”，请解释原因)•(4) _________________________________ 由溶液C 获得胆矶，需要经过 、 、过滤等操作. (5) 取25.00mL 溶液A ,用1.000 X 10「2mol/LKMnO 4标准溶液滴定.反应离子方程式为： 5Fe 2++MnO +8H I ^5Fe 3++Mri ++4H b Q ，若消耗标准溶液20.00mL ，则溶液 A 中 Fe 2+ 的浓度参考答案与试题解析一、选择题：(本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项.) 1 •甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的( )A.氯元素B .钠元素C.碘元素D.铁元素【考点】KA 微量元素对人体健康的重要作用.【分析】地方性甲状腺肿即大脖子病，症状是脖子肿大、呼吸困难、劳动时心跳快、气短， 这种病是由于土壤、饮水和食物中缺碘引起的，海带中富含碘元素. 【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选： C.2.酸雨的pH 值是( )A.V 7 B.V 6.5 C.V 6 D.V 5.6【考点】FE "三废”处理与环境保护.孔雀石磐 过滤*Sl0；试剂②CuO*滚液A ------------- »濬液B过滤^CO 2A F 亡（OH”4濬液C --------- »胆矶【分析】正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 等，酸性较强，以此解答该题.【解答】解：正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 硝酸等，酸性较强，则 pH 小于5.6 . 故选D.3•属于工业固氮的是（ ）A. Nb 与O 2反应生成NOB. 由NH 转变成NMHCOC. N 2与H 2在一定条件下反应生成 NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮【考点】28:氮的固定.【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程. 游离态是指氮气单质•氮的固定有：工业固氮和天然固氮.工业固氮最典型事例是工业合成氨•天然固氮包括自然固氮和生物固氮. 自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮. 生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨. 【解答】解：工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程.放电A. -------------------- Nb+Q 2NO 属于自然固氮，故 A 错误；B.由NH 转变成NH 4HCO,显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故 B 错误； C.工业上将 N2合成氨，N T NH ,氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH ,符合氮的固定定义，属于工业固氮，故 C 正确；D. 豆科植物根瘤菌将 N 2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故D 错误；pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸 pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（)A.键长: HF> HCIB.键能: HF> HCIC.稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故A错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D •新制的氢氧化铜溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含有醛基, 可与新制氢氧化铜浊液、银氨溶液等发生氧化还原反应, 乙酸含有羧基,具有酸性,根据性质的异同鉴别.【解答】解：A.二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选；B. 乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；C. 乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选；D. 乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选.故选A.6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层,可用分液的方法分离,以此解答该题.解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有 A 正确．故选A．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长--------选最长碳链为主链；②多--------遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--------离支链最近一端编号；④小--------支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简--------两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面.（2 ）有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液【考点】PS物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应导致澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性、漂白性，二氧化碳没有漂白性、还原性，以此解答该题.【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故 A 错误；B. 二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；C. 二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；D. 通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误. 故选B．9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸【考点】N4:计量仪器及使用方法.【分析】A电子天平的读数应该读到O.OOIg ;B. pH试纸测定的读数为整数；C. 滴定管读数为O.OImL;D. 量筒精确对为O.lmL.【解答】解：A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；B. 广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0 - 14,无法读出14.5，故B错误;C. 滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；D. 量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；故选：A．10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此对各选项进行判断.【解答】解：A.工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+HzO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHC ---------N@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选;C. 硫酸工业中存在S〜SQ〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；电解D. 工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCI+2H2O Cl2T +H4 +2NaOH 该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B.12. 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成【考点】DI :电解原理.【分析】电解饱和食盐水，X为阳极，发生氧化反应生成氯气，Y为阴极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题.【解答】解：A. X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B. Y为阴极，故B错误；C. X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；D. Y 为阴极，表面生成氢气，故 D 错误. 故选C.13. 在密闭容器中，反应 2SQ （g ） +Q （g ） =2SQ （g ）达到平衡后，若将容器体积缩小一 半，对反应产生的影响是（ ） A. V （正） 减小， V （逆） 增大 B. V （正） 增大， V （逆） 减小 C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大 【考点】CA 化学反应速率的影响因素.【分析】若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，以 此解答该题.【解答】解：若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的 数目增多，正逆反应速率都增大，故选D.14.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4种【考点】HD 有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题. 【解答】 解：A .由结构简式可知布洛芬的分子式为 C 13H 8O 2，故A 正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故 B 正确；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应, 故C 正确； D.结构对称，则布洛芬在苯环上发CH 3 CH-COOHA.布洛芬的分子式为 G3H1生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的N Q CO溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合8宁及不当操作使n偏大或V偏小，则导致溶液浓度偏高，以此来解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；故选D.16. 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3COOH溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C. IL0.10mol/LHNO 3 溶液D. 2L0.1mol/LHCl 溶液【考点】5C:物质的量浓度的相关计算；D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】先判断酸的强弱，强酸完全电离，结合溶质浓度及酸的构成计算氢离子浓度，以此来解答.【解答】解：B、C、D中为强酸，B C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L X 2=0.1mol/L、O.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L , 故选A.17•等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A. 1 : 1B. 3: 4C. 2: 3D. 4: 3【考点】GM铁的化学性质.【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比.【解答】解：令Fe的物质的量为1mol,则：Fe+2HCI=FeCl2+HJ1mol 1mol[c] 11H13Fe+4H2O （g）Fe s OrMH41mol —mol,3相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol:』mol=3 : 4,故选B.18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64:溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ;B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据C= jn进行计算求解.1K【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c= 厂厂‘J ! 1 * ：=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c=亠匚丄=!=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量M 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）2 —2+A. CO +Ba =BaCOB. HCO +0H~H20+C O——2+ —C. HCO +Ba +OH fH 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO—【考点】49:离子方程式的书写.【分析】NaHC C和口Ba (OH 2的相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，据此书写离子方程式.【解答】解：溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO「+Ba2++OH =HO+BaCO故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含Cr2O2—的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2C72 —+3HSO3+ 2 一f 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A.氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3C. 62O72「表现了氧化性D. 还原1molC「2O7，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H++Cr2O72「+3HSO「T2Cr3++3SC42「+4H2O,其中Cr2&「中Cr 化合价由+6 降低到+3 为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，C「2O72「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2O72「，电子转移(6 - 3)x 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匕©换尹［:Cl：］~_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式)(3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- > Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3H f=AI3++3HQ .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HbQ的稳定性大于HbS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式-1CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H b Q(l )△ H=— 890.3KJ?mol .【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = "- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol 16g/nral计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为[:ci：]^+[jci:]-,故答案为：Na； 1s22s22p4;匕①扌验叫“于；(2)②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na> Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH(3) S核外有三层电子，结构示意图为,AI *核外有两层电子，结构示意图为:离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2「> Al3+,元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、 硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al ( OH 3+3H +=A|3++3H 2Q故答案为：S 2「； Al 3+; Al (QH 3+3H +=AI 3++3H 2Q (4)元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强， H ?Q 的稳定性大于 H?S ,则Q 的非金属性比S 的强，故答案为：H 2Q 的稳定性大于 HS; (5)8g 甲烷n (CH ) = =0.5mol ，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15J ,16g/inol则1mol 计算完全燃烧放出 890.3KJ 的能量，所以热化学方程式为 CH(g ) +2Q (g ) =CQ ( g ) -1+2H 2Q (l )△ H=- 890.3KJ?mol,故答案为：CH ( g ) +2Q ( g ) =CQ (g ) +2H 2O (I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空.(1) 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 2NO+2CQ 新用!2CQ+N+Q (Q> 0)该反应平衡常数K 的表达式为 一二—L :温度升高，K 值减小(选填“增—心心(NO)—大”、“减小”、“不变”)；前2s 内的平均反应速率 v ( N ) = 1.875 X 10-4mol/ (L?s );(2)工业合成氨的反应温度选择 500C 左右的原因是 催化剂在500C 左右具有最佳活(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在NQ 和 CO 转变成 CQ 和N 2:若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NQ 转化率的措施之一是 增大压强。
2019宝山区高考化学二模
宝山区2018学年第二学期期中高三年级化学学科等级考教学质量监测试卷相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的质子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2. 金属单质具有的通性是（）A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是（）A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏4. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是（）A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（）A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 稀盐酸6. 下列关于NH3的描述错误的是（）A. 含有极性共价键B. 空间构型是三角锥型C. 极易溶于水D. 能用湿润的蓝色石蕊试纸检验7. 化学键是一种相互作用，它存在于（）A. 分子之间B. 物质中的原子之间C. 构成物质的所有微粒之间D. 分子或原子团中相邻的原子之间8. 下列有机物的命名，错误的是（）A. 2-乙基丁烷B. 2,2—二甲基丙烷C. 2,3—二甲基丁烷D. 2—甲基丙烷9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是（）A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是（ ） A. 蒸发B. 用酒精萃取C. 用四氯化碳萃取D. 通入氯气11. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（ ）ABCD12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） A. AlCl 3B. FeCl 2C. AgNO 3D. Na 2CO 313. 已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是（ ） A. 铊是银白色、质软的金属B. 铊不能形成气态氢化物C. 铊与稀硝酸反应生成Tl(NO 3)3D. Tl(OH)3是两性氢氧化物14. 苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是（ ） A. 常温下是液体B. 密度比水小C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应15. 对S 、Cl 两种元素，以下说法错误的是（ ） A. 非金属性：S < ClB. 离子半径：S 2- < Cl -C. 气态氢化物稳定性：H 2S < HClD. 单质氧化性：S < Cl 216. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
上海市宝山区2019届高三化学下学期第二次模拟试题(含解析)
上海市宝山区2019届高三化学下学期第二次模拟试题（含解析）相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关、的叙述正确的是( )A. 与C60互为同素异形体与【答案】C【解析】【详解】A、C和N质子数分别为6、7，因此两种核素不具有相同质子数，故A错误；B、同素异形体研究的对象是单质，12C为核素，C60为单质，因此两种微粒不互为同素异形体，故B错误；C、15N和14N质子数都为7，中子数分别为8、7，两种微粒都是核素，因此15N和14N互为同位素，故C正确；D、15N的核外电子数等于质子数，即为7，质量数=中子数＋质子数，即该核素的中子数=15－7=8，故D错误。
【点睛】易错点是选项B，应从研究的对象入手，同位素研究的对象是原子或核素；同素异形体研究的对象是单质；同系物研究的对象是化合物；同分异构体研究的对象是化合物。
2.金属单质具有的通性是( )A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软【答案】B【解析】【详解】金属单质共有性质是有金属光泽、导电、导热、有延展性等，故选项B正确。
3.下列有关化工生产不涉及化学变化的是( )A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏【答案】D【解析】【详解】A、工业上合成NH3，利用N2和H2：N2＋3H22NH3，涉及化学变化，故A不符合题意；B、煤干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化，故B不符合题意；C、海带提碘，将海带灼烧，灼烧后的灰烬中碘元素以I－形式存在，然后用H2O2可以将I－氧化为碘单质，涉及化学变化，故C不符合题意；D、石油分馏：利用组分沸点不同，进行分离，利用物理变化，故D符合题意。
4.在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是( )A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒【答案】C【解析】【详解】A、中和滴定实验中不需要胶头滴管，故A不符合题意；B、容量瓶的构造：温度、容量、刻度线，容量瓶规格100mL、250mL、500mL、1000mL，没有20mL规格，故B不符合题意；C、滴定管读数读到0.01mL，故C符合题意；D、量筒量取液体体积的仪器，但读数读到0.1mL，故D不符合题意。
上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学用语(word答案版)
Na+ [....O....] 22．
2-Na+
O=C=O（2 分）
【2019 年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为 2s22p3||，则该原子（ ）
A. 核外有 5 个电子
B. 核外有 3 种能量不同的电子
C. 最外层电子占据 3 个轨道
D. 最外层上有 3 种运动状态不同的电子
【答案】B
A. 12C 和 14C
B. O2 和 O3
C.H2 和 H+
D. 冰和干冰
【答案】A
【2019 年上海宝山区二模节选】21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________||，氯气
属于________分子（填写“极性”或“非极性”）||。
【答案】
21.
||，非极性||。（共 3 分）
【2019 年上海徐汇区二模】4．关于二氧化碳||，下列化学用语正确的是（ ）
【2019 年上海黄埔区二模节选】（一）（本题共 15 分）
A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素||，且原子序数依次递增||。A 的原子核内无中子||，
B 的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍||，C 是地壳中含量最多的元素||，D 是短周期
中金属性最强的元素||，E 与 F 位置相邻||，F 是同周期元素中原子半径最小的元素||。
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编号 ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质 Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔
920
801
1291
160
-107 2072
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液(word解析版)
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。
29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
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宝山区2019届第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2019-042. 本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：N—14 C—12 H—1 O—16 Cu—64 S—32 Fe—56 Ba—137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N的叙述正确的是A. 13C与15N有相同的质子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2. 金属单质具有的通性是A.硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是A．合成氨B．煤干馏C．海带提碘D．石油分馏4. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是A．胶头滴管B．容量瓶C．滴定管D．量筒5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 稀盐酸6. 下列关于NH3的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 空间构型是三角锥型C. 极易溶于水D.能用湿润的蓝色石蕊试纸检验7. 化学键是一种相互作用，它存在于A. 分子之间B. 物质中的原子之间C. 构成物质的所有微粒之间D. 分子或原子团中相邻的原子之间8. 下列有机物的命名，错误的是A. 2—乙基丁烷B. 2，2—二甲基丙烷C. 2，3—二甲基丁烷D. 2—甲基丙烷9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是A. 蒸发B. 用酒精萃取C. 用四氯化碳萃取D. 通入氯气11. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是A B C D12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO313. 已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是A．铊是银白色、质软的金属B．铊不能形成气态氢化物C．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3D．Tl(OH)3是两性氢氧化物14. 苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是A. 常温下是液体B. 密度比水小C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应15. 对硫、氯两种元素，以下说法错误的是A. 非金属性：S<ClB. 离子半径: S2-<Cl-C. 气态氢化物稳定性：H2S<HClD. 单质氧化性：S<Cl216. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AB．78 g苯含有碳碳双键的数目为3 N AC．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AD．6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N A17. 实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是A．反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得B．在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率C．该反应原理是：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2D．反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的18. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程中铁作原电池正极B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期19. 以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是A．加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作B．瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中C．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热D．加热时如果有晶体溅出坩埚，应再加一些晶体20. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A. 至少存在5种离子B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、综合题（一）本题共15分浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿（主要成分是FeS2）制取。
21. 硫原子核外电子占有_____种能量不同的轨道。
H2SO4属于_________晶体。
22. 非金属性：S____O(选填“>”、“<”或“=”）。
试用一个实验事实说明。
_________________________________________________________________接触法制硫酸工业中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190kJ23. 该反应的平衡常数表达式是K=_________________，该反应450℃时的平衡常数___________500℃时的平衡常数(选填“大于”、“小于”或“等于”）。
在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO2和0.20mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.36mol，则v(SO2)=______mol·L-1·min-1；若继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2，则平衡____________________移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
24. 该热化学方程式的意义是____________________________________________。
碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
25. 泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________________________________26. Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。
少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
该反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
27. 向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
28. NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是___________。
（选填编号）a. ①析出的氯化铵纯度更高b. ②析出的氯化铵纯度更高c. ①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用29. 已知HCO3-在水中既能水解也能电离。
NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)。
（选填“>”、“<” 或“=”）阿司匹林是一种解热镇痛药，又称乙酰水杨酸，是家庭常备药。
将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯嫁接起来得到长效缓释阿司匹林，其不仅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓长效药使用。
两种物质的结构简式如下所示。
30. 阿司匹林通常在餐后服用，是因为它含有__________（填写官能团符号），易刺激肠胃，给胃部带来不适。
31. 分析说明长效缓释阿司匹林在人体内产生阿司匹林的过程以及长效缓释药品的优点。
___________________________________________________________________________。
以丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图所示：32. 由丙酮得到A 的反应类型是_________，还需要的反应物是_______（填化学式）。
33. 写出一种满足下列条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式_____________________。
① 能发生银镜反应； ② 能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体； ③能在铜做催化剂的条件下发生催化氧化反应。
34.由B 和乙二醇（HOCH 2CH2OH）为原料可以制得聚甲基丙烯酸羟乙酯，写出其合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A ————→反应试剂反应条件B …… ————→反应试剂反应条件目标产物）COOH —O —C —CH 3阿司匹林 O 22OOC — 长效缓释阿司匹林OOCCH 3碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。
36．上图装置中NaOH溶液的作用是____________________________________________。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有__________、___________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________________。