2020高考化学模拟测试卷(二)

2020高考化学模拟测试卷（二）

推荐答题时间60分钟

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Al 27S 32K 39

一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N A

B.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A

C.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N A

D.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子

9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

10.下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷

B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物

C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应

D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应

11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积

小、质量小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是()

A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024

C.充电时K2FeO4发生氧化反应

D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-

12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(N X∶N Z)为3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

13.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小

B.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小

C.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变

D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

二、非选择题

(一)必考题

26.(13分)三氯化硼的熔点为-107.3 ∶,沸点为12.5 ∶,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

∶装置B中盛放的试剂是,装置C的作用是。

∶装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

∶乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I。

∶实验开始时,先通入干燥N2的目的是。

∶能证明反应中有CO生成的现象是。

27.(15分)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)N2H4中氮原子核外最外层达到8电子稳定结构。写出N2H4的结构式:。

(2)实验室用两种固体制取NH3,该反应的化学方程式为。

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为。

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素,该反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

∶焓变ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

∶在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比[氨碳比:]为x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是。图中A点处,NH3的平衡转化率为。

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为40%。

∶判断乙容器中反应开始进行的方向是(填“正向”或“逆向”)。

∶达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。

(7)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是(填字母代号)。

A.增大压强

B.适当升高温度

C.增大O2的浓度

D.选择高效催化剂

(8)如果一定条件下某氨水的电离程度为1%,向浓度为0.01 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知K sp[Mg(OH)2]=4.0×10-12}。

28.(15分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:

(1)质量分数为30%(密度是 1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为。

(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。

(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程