2020高考化学模拟测试卷(二)
江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷二(根据江苏最新大纲编写)人教版
江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷二（根据江苏最新大纲编写）本试卷分选择题和非选择题两部分。
共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32 Pb:207Ag:108 I:127 Na:23 Fe:56 Br:80 Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11第I 卷 (选择题 共60分)一 、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是A ．“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故B ．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动C ．严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D ．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一诗句中的“丝”和“泪”分别是指A ．蛋白质，硬化油B ．蛋白质，烃C ．淀粉，油脂D ．纤维素，脂肪3．下列说法正确的是A ．在氢氧化铁胶体中，加入足量的AgNO 3溶液，以除去胶体中的Cl —B ．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：+-=-22Mg e MgC ．1L0.5mol/L 稀硫酸与1L1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 的热量D ．长期盛放NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故4．下列有关说法正确的是A ．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br —氧化，再加入AgNO 3溶液则不会产生浅黄色沉淀B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．证明CH 3CH 2CH=CHCH 2CHO 分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D ．检验溶液中是否含有SO 42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl 2溶液用盐酸酸化5．反应E+F===G 在温度T 1下进行，反应M+N===K 在温度T 2下进行，已知T 1>T 2，且E和F 的浓度均大于M 和N 的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率A ．前者大B ．后者大C ．一样大D ．无法判断二、选择题（本题包括10小题，共40分。
2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有机化合物中，互为同分异构体的组合均正确的是()A. (1)(5)、(3)(5)、(1)(3)B. (2)(4)、(6)(7)(8)(9)、(1)(2)C. (3)(5)、(2)(4)、(6)(7)(8)(9)D. (7)(9)、(5)(6)(7)、(1)(3)4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO 42−的反应为HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极aC. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜5.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L−1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A. ③④⑤⑦⑨B. ①②⑤⑥⑧C. ③④⑤⑦D. ③④⑤⑥6.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。
2020年全国高考理综化学全真模拟试卷(二)(全国版含解析)
下，氯化钡溶液 pH 变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是 2Ba2+ + O2 + 2SO2
+ 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故 B 正确；C 项，氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH 变化几乎相同，所以不能说 明曲线 d 所表示的过程中 NO3-是氧化 SO2 的主要微粒，故 C 错误；D 项，0.1 mol·L－1 的 Ba(NO3)2 硝酸钡在
2020 年全国理综(化学)全真模拟试题(二)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Ge-73 As-75 Se-79 Br-80 Ag-108 I-127
下列说法不．正．确．的是
A．曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因：SO2 + H2O
H2SO3
H+ + HSO3-
B．曲线 c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C．与曲线 a、b、c 对比，可知曲线 d 所表示的过程中 NO3-是氧化 SO2 的主要微粒
易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：
55-60℃
3CCl4+2H2SO4(浓)
3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．自来水从冷凝管的 X 口通入，且被冷凝的物质是 CCl4
C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入 NaOH 溶液中进行尾气处理
2020年山东省潍坊市高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年山东省潍坊市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。
下列说法正确的是A. 聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应C. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物D. 聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为2.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。
下列叙述错误的是A. 两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 曲酸经消去反应可得脱氧曲酸C. 1mol 脱氧曲酸最多能与发生加成反应D. 曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团3.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。
下列说法错误的是A. 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、溶液、溶液B. 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干D. 溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液4.最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。
分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。
下列叙述错误的是A. 元素的第一电离能：B. 3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C. 中C原子的杂化方式为D. 分子中键和键的个数比为1：15.芘经氧化后可用于染料合成。
芘的一种转化路线如图，下列叙述正确的是A. 芘的一氯代物有4种B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上C. 1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗D. 甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Z原子2p轨道上有3个未成对电子。
甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系，则下列说法中错误的是A. 四种元素原子半径由大到小的顺序为：B. W的氢化物中的某一种具有漂白性C. 丙的电子式为D. W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高7.是合或“中国蓝”的重要原料之一。
2020届高考化学模拟卷(二)(全国I卷)(详细解析)
2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效8、用化学用语表示2Na+ 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是O B．NaOH的电子式：A．中子数为10的氧原子：188C．Na+的结构示意图：D．H2O的比例模型：9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A10、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D．化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182C H O的结构有16种11、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：可能用到的数据信和装置如下：下列说法错误的是A．实验时，①的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗，与NaOH溶液液面相切C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020年山东省日照市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年山东省日照市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共24.0分）1.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同2.有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是()A. 与环己烷互为同分异构体B. 一氯代物有五种(不考虑立体异构)C. 所有碳原子可处于同一平面D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应3.下列关于配合物的说法中不正确的是()A. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B. 配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C. 配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D. 中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A5.甜橙醇结构简式为，下列有关甜橙醇的叙述正确的是()A. 甜橙醇的分子式为C14H24OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断正确的是()A. 反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B. Y的离子半径比Z的离子半径小C. 反应③可以证明X的非金属性强于WD. 一定条件下，x与甲反应生成丁7.下列离子方程式书写正确的是A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32−B. 少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+C. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]++2H++Cl−=AgCl↓++2NH4+8.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃以上分解。
2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是()A. 生石灰B. 还原铁粉C. 亚硫酸钠D. 维生素C2.在一定条件下，下列选项所示物质间的转化能直接实现的是()A. FeS2 B. 浓Cl2漂白粉C. SiO2 HCl(aq)SiCl4 D. 海水3.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶4.下列说法正确的是()A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%5.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同，W2−的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 简单离子半径：W>Y>ZB. 化合物ZY和RY4化学键类型相同C. W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>RD. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性6.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
下列有关说法正确的是()A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2B. b极的电极反应式为2H2O−2e−=O2↑+4H+C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH−=B(OH) 4−D. 每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重22g7.常温下，向100mL0.01mol⋅L−1的HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()A. HA为弱酸B. 常温下，MA溶液的pH>7C. K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A−)D. 在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是_______________，②的名称是________________________。
2020年山西省高考化学考前模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年山西省高考化学考前模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.以2−溴丙烷为原料制取1，2−丙二醇，需要经过的反应依次为()A. 加成、消去、取代B. 消去、加成、取代C. 消去、取代、加成D. 取代、消去、加成3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D4.X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应①x+z→乙；②y+z→甲；③X+甲→Y+乙．下列叙述正确的是()A. 甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素B. 单质X一定是金属C. X、Y、Z不可能都是非金属单质D. 如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl35.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。
下列说法不正确的是()A. 电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O R−R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB. RCOO−在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑D. 电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A. 镁和铝的总质量为10gB. 盐酸的物质的量浓度为5mol⋅L−1C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol⋅L−1D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项A B C D实验操作现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀，随后变为红褐色产生无色气体溶液紫色褪去结论原溶液中有Fe2+无Fe3+二价铁有氧化性氯水中含有H+SO2有漂白性二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。
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2020高考化学模拟测试卷（二）推荐答题时间60分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Al 27S 32K 39一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N AC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N AD.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。
该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列说法正确的是()A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是()A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>XB.X、Z两元素能形成原子个数比(N X∶N Z)为3∶1和4∶2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀13.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小B.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小C.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4二、非选择题(一)必考题26.(13分)三氯化硼的熔点为-107.3 ∶,沸点为12.5 ∶,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
∶装置B中盛放的试剂是,装置C的作用是。
∶装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
∶乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I。
∶实验开始时,先通入干燥N2的目的是。
∶能证明反应中有CO生成的现象是。
27.(15分)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。
回答下列问题:(1)N2H4中氮原子核外最外层达到8电子稳定结构。
写出N2H4的结构式:。
(2)实验室用两种固体制取NH3,该反应的化学方程式为。
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为。
(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素,该反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:∶焓变ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
∶在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比[氨碳比:]为x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。
α随着x增大而增大的原因是。
图中A点处,NH3的平衡转化率为。
(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为40%。
∶判断乙容器中反应开始进行的方向是(填“正向”或“逆向”)。
∶达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。
(7)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。
在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是(填字母代号)。
A.增大压强B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂(8)如果一定条件下某氨水的电离程度为1%,向浓度为0.01 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知K sp[Mg(OH)2]=4.0×10-12}。
28.(15分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。
以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:(1)质量分数为30%(密度是 1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为。
(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式:。
(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:。
(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。
已知25 ∶,101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:。
(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量NaOH溶液,。
(二)选考题35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。
回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为。
三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身被还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,在形成配位键时,孤对电子由(写名称)元素提供。
(5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(6)铝单质为面心立方结构的晶体,其晶胞边长a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度为g·cm-3(设N A为阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果)。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)已知可由乙烯合成高分子材料G。
F的质谱图中最大质荷比为86,其C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1,F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物,其中一种为D。
请回答下列问题:(1)B的分子式为,F分子含氧官能团的名称为。
(2)E的结构简式为,G的结构简式为。
(3)反应∶、∶的反应类型均是。
(4)反应∶的化学方程式为。
(5)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1∶1∶1,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。
2020高考化学模拟卷（二）参考答案7.C解析乙烯具有催熟作用,可被高锰酸钾氧化,则用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,A项正确;二氧化硅为酸性氧化物,能与氢氟酸反应,则用氢氟酸蚀刻玻璃,B项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,过氧化钠为氧化剂、还原剂,则过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,C项错误;Al(OH)3受热分解生成氧化铝的熔点高,分解反应为吸热反应,则Al(OH)3用作塑料的阻燃剂,D项正确。
8.B解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于N A,A项错误;反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5N A个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子,D项错误。
9.C解析Mn是紫色的,A项错误;Si和H+反应生成硅酸沉淀,B项错误;硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO 4↓+2H2O,D项错误。
10.A解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,C项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D项错误。
11.D解析放电时,正极反应为2Fe+6e-+8H 2O2Fe(OH)3+10OH-,则充电的阳极反应为2Fe(OH)3+10OH--6e-2Fe+8H2O,A项错误,D项正确;根据反应关系Fe~3e-可知0.1 mol K2FeO4转移电子物质的量为0.1 mol×3=0.3 mol,则转移电子数约为0.3×6.02×1023=1.806×1023,B项错误;放电时,正极K2FeO4发生还原反应,充电时,K2FeO4是氧化产物,C项错误。
12.B解析X元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为碳元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则Z为氮元素、W为氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。