盐酸硫酸硝酸
硫酸、盐酸、硝酸吃进嘴里的味道你知道吗？
硫酸、盐酸、硝酸吃进嘴里的味道你知道吗？这些化学试剂的味道，是一位不怕死的网友品尝后写的心得，现搜刮出来与大家一起分享，以满足自己和各位的好奇心。
虽然小编不全信，但是小编真的不敢去验证！1、HCl（盐酸）稀：比较酸，感觉嘴里滑溜溜的，典型的呕吐物感，微辣。
浓：极度的酸，吐掉以后回味苦，然后整个嘴里发凉，10分钟后好转。
2、H2SO4（硫酸）稀：淡淡的酸味，回味感觉油腻，微热，甜，无任何不适感。
较浓的（40%左右的）：超烫，感觉喝烫稀饭了，然后微甜感和痛感并存，持续2天才退，（98%的纯正浓硫酸不敢喝）。
3、HNO3（硝酸）稀：先是苦，然后整条舌头麻了，然后痛，起了白斑，持续疼痛，3-4天后消退，同时嘴里感觉大吸了一口汽车尾气。
浓：不敢喝（猜测是浓硫酸的加强版，哪位屌丝试试给LZ说一下）。
4、CuSO4（硫酸铜）一开始没味道，吐出后回味淡淡的苦涩。
（当咖啡喝不错……）5、CCl4（四氯化碳）这个最恐怖了，整个嘴里感到烧塑料的味道，极浓郁，吐掉以后出现说不出的怪异甜味，直感觉全身松软（的确，闻起来还可以，尝起来就郁闷了）6、Na2O2（过氧化钠）一般的咸（Na盐基本都这个味道）。
7、无水酒精嘴里完全没味道，之后花露水的味道在鼻子里挥之不去。
8、FeCl3（氯化铁）凉，然后酸，与硬币放嘴里感觉差不多（Fe盐都这味道）。
9、AgNO3（硝酸银）没味道10、H2O2（双氧水）特辣，赶紧吐了，之后就没什么事情了。
11、NaOH稀：比同浓度的Na2CO3（我尝过，咸的），多一些辣感（对蛋白质腐蚀性强的都会有辣感）。
浓：含在嘴里十分的辣(可能是已经反应起来了)然后舌头烧坏,呈黄色,肉腐烂，1个月不能说话,口里有赤痛感而且舌头麻木，有辛辣感半年后出院,说话变得不准,味觉几乎消失,嘴部留下疤痕（这东西对蛋白质的反应不是闹着玩的……）。
12、王水。
硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理
硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育与应急处理盐酸安全技术规范一识别中文名称称称：盐酸英文名称称称：hydrochloric acid分子式：HCl相对分子质量：36.46CAS数字：7647-01-0危险类别：第8.1 类酸性腐蚀品化学类别：酸类二主要组成和特点主要成分：36%氯化氢外观与性状：无色无味透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。
主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。
三健康危害入侵路线：吸入、食入。
健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。
蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度会导致喉痉挛或声门水肿和窒息。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。
四急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用自来水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用大量流动水或生理盐水清洗至少15分钟。
就医吸入：迅速离开现场到空气新鲜的地方。
呼吸困难时给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：喝足够的温水，催吐，就医。
五燃烧爆炸特性及消防易燃性：不易燃危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。
遇到氰化物时会产生剧毒的氰化氢气体。
与碱发生中合反应，并放出大量的热。
具有较强的腐蚀性。
灭火方法：使用碱性物质，如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。
也可用大量水扑救。
六泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议急救人员佩戴自给式正压呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
七处理信息储存于阴凉、通风的库房。
库温不超过30℃，相对湿度不超过85％。
跟盐酸硫酸硝酸的化学方程式
跟盐酸硫酸硝酸的化学⽅程式跟盐酸硫酸硝酸的化学⽅程式⽂件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]跟盐酸有关的化学⽅程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2O 现象：不明显HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 现象：有⽩⾊沉淀⽣成，这个反应⽤于检验氯离⼦ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百⾊固体溶解，⽣成能使纯净⽯灰⽔变浑浊的⽓体Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑现象：⽣成能使纯净⽯灰⽔变浑浊的⽓体 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑现象：⽣成能使纯净⽯灰⽔变浑浊的⽓体Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红⾊固体逐渐溶解，形成黄⾊的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H2O 现象：红棕⾊絮状沉淀溶解，形成了黄⾊的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 现象：蓝⾊沉淀溶解，形成黄绿⾊的溶液 CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 现象：⿊⾊固体溶解，⽣成黄绿⾊的溶液 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑现象：溶液变成浅绿⾊，同时放出⽓体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑现象：有⽓体⽣成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后⾯两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸⼀般具有氧化性，所以产物⼀般不为H 2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学⽅程式：2NaOH(或KOH)+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象：不明显Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象：红⾊固体溶解，⽣成黄⾊溶液CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：⿊⾊固体溶解，⽣成蓝⾊溶液Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝⾊沉淀溶解，⽣成蓝⾊溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 现象：⽣成不溶于强酸的⽩⾊沉淀，⽤于检验硫酸根离⼦CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑2NaHCO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象⼀致————————————————分割线⼜来啦—————————————————跟硝酸有关的化学⽅程式：Fe 2O 3+6HNO 3==2Fe(NO 3)3+3H 2O 现象：红⾊固体溶解，⽣成黄⾊溶液CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O 现象：⿊⾊固体溶解，⽣成蓝⾊溶液Cu(OH)2+2HNO 3==Cu(NO 3)2+2H 2O 现象：蓝⾊沉淀溶解，⽣成蓝⾊溶液NaOH(或KOH)+HNO 3==NaNO 3+H 2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO 3==Mg(NO 3)2+2H 2O 现象：⽩⾊沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HNO 3==2NaNO 3+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HNO 3==NaNO 3+H 2O+CO 2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象⼀致。
高中化学必须知道的六大强酸及应用
高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕，在高中的化学学习中，又有三种酸也参加强酸行列，分别是高氯酸〔HClO4〕、氢溴酸〔HBr〕、氢碘酸〔HI〕，其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性那么比盐酸还要强。
下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。
有刺激性气味3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。
3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物〔如盐酸麻黄素、氯化锌〕等。
人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。
4、盐酸的特性〔1〕浓盐酸具有挥发性。
翻开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟〞是指细小的固体颗粒，“雾〞是指液态的小液滴。
〔2〕浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意平安。
〔3〕盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反响制取氢气；③与金属氧化物反响生成相应的盐和水；④与盐反响，生成另一种酸和另一种盐。
〔4〕复原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑〔实验室制取氯气〕②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反响)〔5〕强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。
工业三强酸
g/cm3。工业品因含杂质而呈黄色。
用途
化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。
化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。
1、浓盐、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
性质
纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成白雾。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3。工业品因含杂质而呈黄色色。
纯净浓硫酸是无色黏稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，溶于水时放出大量热量。常用浓硫酸溶质质量分数98%，密度1.84g/cm3。浓硫酸有很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈黑色。
三大强酸文档
三大强酸强酸的定义在化学领域中，强酸是指具有高离解度和强酸性的化合物。
强酸能够迅速地转化为氢离子（H+），并能够与其他物质发生反应。
此外，强酸还能溶解许多金属，产生氢气的过程称为金属与酸反应。
三大强酸是指硫酸、盐酸和硝酸。
硫酸硫酸通常以H2SO4表示，它是一种无色、无臭的液体。
硫酸是一种极强的酸，可以溶解许多金属和其他物质。
它在许多工业和实验室的应用中非常广泛，例如作为电池的电解液、清洁剂和催化剂的成分，以及纺织、造纸和制药工业中的重要原料。
硫酸的制备主要通过硫的氧化反应得到。
其中最常见的方法是将二氧化硫（SO2）与氧气（O2）反应，生成三氧化硫（SO3），再与水反应形成硫酸。
硫酸的危险性较高，它可以导致严重的化学灼伤，并对环境产生负面影响。
因此，在使用硫酸时，必须严格遵守安全操作规程。
盐酸盐酸通常以HCl表示，是一种透明、无色的液体，具有刺激性气味。
盐酸是一种强酸，能够在水中迅速离解，生成氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
它可以与许多金属反应，产生氢气。
盐酸的主要用途之一是作为实验室中的常见试剂。
它可用于酸化试剂、调节pH值、清洗管道和设备，以及用于钢铁和电子行业的腐蚀处理。
此外，盐酸还广泛应用于医药制造过程中，例如作为催化剂和pH调节剂。
使用盐酸时应注意其刺激性和腐蚀性，必须戴手套和护目镜，并且在通风条件良好的环境下操作。
硝酸硝酸通常以HNO3表示，是一种透明、无色的液体。
硝酸是一种强酸，能够与许多物质发生反应。
它是一种重要的工业化学品，广泛用于肥料、制药、爆炸品和金属加工等领域。
硝酸的制备主要通过硝化反应得到。
其中最常见的方法是将二氧化氮（NO2）与空气中的氧气反应。
这个反应生成二氧化氮（NO），再与水反应生成硝酸。
硝酸具有强氧化性和腐蚀性，使用时应当采取安全措施。
接触皮肤或眼睛可能导致化学灼伤，严重时甚至会造成失明。
总结硫酸、盐酸和硝酸是三大强酸，它们具有高离解度和强酸性。
这些酸具有广泛的应用领域，但也带来一定的危险性。
三酸两碱是指什么
三酸两碱三酸两碱，即硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）。
但碳酸钠不是碱，是盐，俗称纯碱、苏打，显碱性。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（NA2CO3）三酸两碱是最重要的通用基础化工原料，几乎全部的化工细分都要用到。
中文名三酸两碱化学式硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）硝酸，别名硝镪水化学式是HNO₃物理性质硝酸易溶于水常温下溶液无色透明硝酸，别名硝镪水，化学式是HNO₃，是六大无机强酸之一。
物理性质硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明，但浓硝酸因溶有二氧化氮（NO₂），因此呈淡黄色。
有窒息性刺激气味。
其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴；质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。
化学性质硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，除了性质较稳定的金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外，其他金属都能与它反应。
硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂；浓硝酸能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。
能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
硝酸与盐酸的体积1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
工业制法硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；原料:NH3 ,水,空气.主要反应为：4NH₃+ 5O₂=催化剂+强热= 4NO + 6H₂O [氧化炉中]；（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO + O₂== 2NO₂[冷却器中]；3NO₂+ H₂O == 2HNO₃+ NO [吸收塔]；4NO₂+ O₂+ 2H2O == 4HNO₃[吸收塔]。
已知常用的强酸
已知常用的强酸强酸是指在水溶液中能够完全电离产生大量H+离子的酸。
它们通常具有强烈的腐蚀性和刺激性，常被用于工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域。
在本文中，将介绍几种已知常用的强酸，包括硫酸、盐酸和硝酸。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸无疑是目前应用最广泛的强酸之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，常见的浓硫酸可与有机物发生剧烈的反应，释放出大量热量。
硫酸广泛应用于化学实验、工业制造、石油炼制等领域。
在工业生产中，硫酸常被用于制造肥料、造纸、染料和洗涤剂等。
此外，硫酸还可用于冶金行业和炮火工程。
2. 盐酸（HCl）盐酸是另一种常用的强酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
盐酸可溶于水，并能与水快速反应产生大量氯离子和H+离子。
由于其腐蚀性较强，盐酸常被用于工业清洗、金属腐蚀以及酸洗等领域。
在化学实验中，盐酸常被用作溶液的酸性调节剂，还可以用于水质检测和PH调节。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它的常见浓度为65%至68%，具有无色或微黄色的液体。
硝酸可与大部分金属及其氧化物、碱等产生反应，是用来腐蚀和清洗金属的重要物质。
此外，硝酸还被广泛应用于农业、化学实验和爆炸物制造等领域。
除了以上三种常用的强酸，还有一些其他的强酸也值得注意，例如：磷酸、溴酸和氢氟酸。
磷酸具有强氧化性，可用于制造肥料和饮料添加剂等；溴酸是一种无机酸，可用于制造染料、药物和火药等；氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性，在工业生产中用于制造氟化物和玻璃蚀刻等。
需要注意的是，由于强酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时必须注意安全。
在实验室或工作场所中使用强酸时，必须戴上防护眼镜、手套和防护服，避免接触皮肤和眼睛。
另外，强酸应存放在专门的容器中，并远离易燃和易爆物品。
总结一下，已知常用的强酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
它们在工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域发挥重要作用。
然而，由于其强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并采取有效的安全措施，以确保人员和环境的安全。
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考点3 盐酸、硫酸、硝酸授课人：莱西一中北校王宁宁授课时间：2013、10、9考纲要求：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
③以上各部分知识的综合运用。
【学习目标】1、列举浓稀盐酸、浓稀硫酸、浓稀硝酸的区别，熟练写出相应方程式2、灵活运用所学知识解决盐酸、硫酸、硝酸的综合性问题。
考点3 盐酸、硫酸、硝酸【课前准备区】一、硫酸、硝酸的物理性质1、硫酸：是无色粘稠油状液体，挥发，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________。
浓H2SO4稀释的方法是将________沿__________缓缓倒入____并______。
2、硝酸：是无色有气味的液体，挥发，质量分数95%以上的硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽而产生“发烟”现象，称为发烟硝酸，能与水以任意比互溶。
二、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质.1、盐酸、稀硫酸的化学性质：具有酸的通性，写出下列反应的离子方程式①与指示剂：能使紫色石蕊试液变无色酚酞试液②与金属单质：如铁③与碱性氧化物: 如氧化铜④与碱: 如氢氧化镁⑤与盐: 如碳酸钠2、浓硫酸的特性（1）吸水性：（夺取真正的水分子）（2）脱水性：将H、O按照个数比2:1的比例脱去（不是夺取真正的水分子）（3）强氧化性：①与金属：铜与浓硫酸反应：硫酸表现性②与非金属，碳与浓硫酸反应：硫酸表现性3、硝酸的化学性质（1）酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变，浓硝酸能使石蕊试液先变，微热后（2）不稳定性浓硝酸显黄色的原因是说明浓硝酸具有，化学方程式为实验室应怎样保存浓硝酸？（3）强氧化性：①与金属：能与除金、铂外的大部分金属反应，但不产生H2浓硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应的离子方程式注意：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝钝化②与非金属：碳与浓硝酸反应：③与还原性化合物：H2S、SO2、HI、HBr、FeCl2等稀硝酸与FeSO4反应的离子方程式（4）与有机化合物反应①与苯的硝化反应②与蛋白质的颜色反应，蛋白质遇到浓硝酸时显色注：浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合得到王水，能使金、铂溶解。
三、工业制备1、工业制备浓硫酸——接触法原料：硫粉或黄铁矿（FeS2）空气、浓硫酸（1）SO2的制备——(沸腾炉) 方程式：（2）SO2转化成SO3 ——（接触室）方程式：（3）浓硫酸吸收SO3 ——（吸收塔）方程式：2、工业制备浓硝酸原料：氨和空气（1）氨的催化氧化：方程式：（2）NO转化成NO2：方程式：（3）NO2的吸收：方程式：【自主检测】1、下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，不正确的是A．常温下,都可以用铁制容器密闭保存B．都能够使红色石蕊试纸褪色为白色C．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低D．分别露置在空气中，酸液的质量都变小 E. 常温下都容易和铜反应2．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A．浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸3．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A、浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C、浓硫酸和稀硫酸都有酸性D、常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +23C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-=Cl O-+ Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H+= 23Fe++ 3H25、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 常温下，4gCH4 含有N A个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 N A个电子C 1 L 0.1 mol ·1L-NaHCO3液含有0.1 N A 个HCO3 -D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 N A个O 原子【互动探究区】一、盐酸、硫酸、硝酸的性质【问题探究一】1、不打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？只用铜丝如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
2、将浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3敞口放置在空气中，质量、质量分数、物质的量浓度如何变化？3、三酸变稀问题：（1）将87gMnO2加入到含有4molHCl的浓盐酸中，产生的Cl2是mol（2）将足量Cu加入到浓HNO3中产生气体的成分是（3）将64gCu加入到含有2molH2SO4的浓硫酸中并加热，铜片能否完全溶解？请解释原因若将Cu片换成足量铁片，在常温下铁片会溶解吗？说明原因。
如果加热，能否反应？若反应，产生的气体是什么？【规律总结】1、浓硫酸的三大特性、、2、常用浓盐酸、H2SO4、HNO3的最大质量分数和物质的量浓度：浓硫酸: 18.4 mol/L , 98%,浓盐酸: 12 mol/L , 36%-38%,浓硝酸: 14.5 mol/L , 65%-68%【迁移训练】1、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H 2SO 4制H 2________； (2)浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白________；(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(4)纤维素的水解________；(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
2、（2013山东改编）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸3、在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。
则浓硫酸的体积为( )A ．等于50ml B.大于50ml C.等于100ml D.大于100ml二．H +、NO 3-组合的相关问题【问题探究二】在浓硝酸中加入铜片：1、开始反应的化学方程式为 ，浓硝酸表现 性和 性2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是 。
3、待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） 。
4、将12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L （标准状况）。
则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体中NO 2、NO 的物质的量之比为 。
（不考虑N 2O 4的存在）【迁移训练】判断下面说法正确的是（ ）A.往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液颜色无变化（11江苏）B.Na NO 3溶液 得到的是BaSO3沉淀C.在浓硝酸中加入足量Cu 片，待反应停止后，再加入少量稀硫酸，此时铜片上又有气泡生成D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体铜粉仍不溶解（09北京）E 、分别向两只含有4molHNO 3、4molHNO 3和2molH 2SO 4混合液的试管中加入铜片，两支试管中溶解铜的质量相等【规律总结】1、H +、NO 3-的强氧化性与还原性微粒（S 2-、I -、Br -、SO 32-、Fe 2+）不能大量共存2、Cu 与HNO 3和H 2SO 4的混合液反应用离子方程式进行计算三、物质的制备方案设计【问题探究三】化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置一些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：乙组： 244H SOCu CuO CuSO ∆−−−→−−−−→稀氧气 +过量盐酸 通入SO 2 +BaCl 2溶液丙组：4Cu CuSO −−−−→硫酸亚铁 丁组：()()3422Cu Cu NO Cu OH CuSO −−−→−−−−→−−−→硝酸银氢氧化钠稀硫酸戊组：244H SOCu CuSO ∆−−−−→浓 （1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；使反应变快的可能原因是 ；（2）可持续发展的原则要求化工生产：①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。
则在五组方案中：有科学性错误的是 组方案； 有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案；因此选择 组方案最好。
（3）请再设计至少一种由Cu 和稀硫酸制取硫酸铜的方案【规律总结】实验方案的评价标准：科学性---不能违背基本反应原理安全性---防倒吸、防爆炸、防泄漏、防污染可行性---有实际意义，具有经济价值简约性---操作简单，药品用量省四、常见酸根离子的检验：1、SO 42-的检验：试剂： 原理：2、Cl --、Br -、I -的检验：试剂： 原理：3、CO 32-的检验：试剂： 原理：4、SO 32-的检验：试剂： 原理：5、NO 3-的检验：把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。
再向试管内加入一小块铜片。
给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
【变式训练】三位同学设计了下述三个方案，来证明试液中含有硫酸根离子方案甲：试液→（BaCl 2)溶液→白色沉淀→足量稀HNO 3→沉淀不溶解方案乙：试液→足量稀HCL→无沉淀→BaCL 2溶液→白色沉淀方案丙：试液→足量稀HNO 3→无沉淀→Ba(NO 3)2溶液→白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并说明理由：（1）方案甲：（2）方案乙：（3）方案丙：【课堂小结】：盐酸硫酸硝酸的性质、酸根离子的检验、浓硫酸浓硝酸的制备【检测巩固区】1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．、白、黑、白2、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是（）A．铝B．锌C．铜D．银3. （2013安徽卷）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液4、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色5、能使紫色的石蕊试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是( )A．I— Na+NO3—K+ B.SO42—Fe 2+Cl —NO3—C.Cl—SO42— NO3— Na +D.CO32—[Al(OH)4]—NH4+OH—6．（2012北京卷）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是7．锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，则有0.8 mol电子发生转移,此硝酸的反应产物中N 的化合价为（） A.+4 B.+1 C.+2 D.-38．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。