硫酸与硝酸
浓硫酸和硝酸
一、浓硫酸 1、物理性质： 色态：无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：质量分数为98.3%的硫酸1.84g·cm-3——高密度酸 溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【复习思考】浓硫酸应如何稀释？
思考·交流
如何稀释浓硫酸？
二、硝酸 1.物理性质： 无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸质量分数为69%，含HNO3 98% 的硝酸——发烟硝酸。
2.化学性质： （1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。
（2）氧化性： ①与金属反应（除Au和Pt外）
现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气体和蓝色溶液。 稀硝酸与铜反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成的气体与空气接触后，变为红棕色气体。
浓硫酸和硝酸
硫酸与硝酸都具有酸的通性 ①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受
热时，浓硫酸
可以与Fe、Al反应。
科学视野 运 硫 酸 的 铁 罐 车
3、用途
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次 验证SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2。
硫酸制备硝酸方程式
硫酸制备硝酸方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫酸（化学式H2SO4）和硝酸（化学式HNO3）都是常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业生产中。
硝酸与硫酸之间可以通过化学反应相互转化，其中硫酸可以被用来制备硝酸。
下面将详细介绍硫酸制备硝酸的方程式及相关反应过程。
硫酸制备硝酸的反应方程式为：H2SO4 + HNO3 → H2O + NO2 + SO2 + O2在这个反应中，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）发生反应，生成水（H2O）、一氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和氧气（O2）。
这是一个复杂的反应过程，需要在适当的条件下进行。
硫酸制备硝酸的具体步骤如下：在实验室中准备硝酸，可以采用硫酸与硝基盐反应生成的方法。
将硝基盐（如硝酸铁）与硫酸混合，加热反应，会生成气体和混合酸。
通过升华、干燥、结晶等步骤，将混合酸制备成为纯净的硝酸。
硝酸是无色透明的液体，具有刺激性气味，可溶于水。
硝酸在工业上广泛应用于合成化工原料、制造炸药、肥料和金属表面处理等领域。
然后，通过将硫酸与制备好的硝酸混合，在适当的条件下进行反应制备硝酸。
在硫酸的存在下，硝酸会发生分解反应，生成氧气和一氧化氮等气体产物。
这个反应是一个放热反应，需要控制反应条件以确保反应可以进行顺利。
通过适当的分离、提纯等步骤，可以获得纯净的硝酸产品。
硝酸是一种强氧化剂，具有很强的腐蚀性和毒性，需要在实验室和工业中谨慎使用。
硫酸制备硝酸的过程需要掌握一定的化学知识和实验技巧，确保实验安全和产品质量。
熟悉硫酸和硝酸的性质和用途，可以更好地理解和应用这两种化学试剂。
硫酸制备硝酸是一个重要的化学反应过程，可以为工业生产和实验研究提供必要的化学原料。
通过深入研究和实践，可以进一步探索硫酸与硝酸之间的化学反应机理和应用价值，为化学科学的发展做出贡献。
【2000字】。
第二篇示例：硫酸是一种十分重要的化学品，它广泛应用于许多领域，如冶金、化工、医药等。
硫酸的生产方法有很多种，其中一种常用的方法是通过硝酸制备硫酸。
硝酸和硫酸反应
硫酸和硝酸，若它们均是水溶液是不反应的，只是两种酸的混合液，具有稀硫酸与稀硝酸的性质。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
扩展资料：
硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。
硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因。
键长：
O-N：119.9pmO'-N：121.1pm
O-H：96.4pm
N-OH：140.6pm键角：
O'-N-O：130.27°
O-N-OH：113.85°O'-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°。
第三章硫酸与硝酸
27
化工及物化教研室
炉气除尘设备
（一）旋风分离器
气体排出管（不 含矿尘）
进气管(含 尘气体)
筒形外壳
锥体
储灰斗
星形阀
灰尘
29
化工及物化教研室
化工工艺学
（二）文丘里管洗涤器
含尘气体
净化气体
喷水嘴
扩张管
收缩管
洗涤水 喉管 旋风分离器 污水
（三）泡沫洗涤塔
气体出口
视镜 水喷头 筛板 气体进口
化工工艺学
46
化工及物化教研室
47
化工及物化教研室
化工工艺学
3.1.3.3 炉气的干燥 1)干燥的原理和工艺条件 (1)吸收酸的浓度
硫酸浓度越高，水蒸 气平衡分压越小。越 有利于干燥。
48
化工及物化教研室
化工工艺学
3.1.3.3 炉气的干燥
1)干燥的原理和工艺条件
(1)吸收酸的浓度
同一温度下，硫酸浓度越高越利于干燥。但三氧化硫分压大，易形成酸雾。 同一浓度下，温度低，酸雾少。
49
化工及物化教研室
化工工艺学
硫酸浓度高、温度低，二氧化硫损失大。
综上所述，干燥酸质量分数以93%一95%较为适宜， 这种酸还具有结晶温度较低的优点可避免冬季低温下 ，因硫酸结晶而带来操作和贮运上的麻烦。
50
化工及物化教研室
化工工艺学
(2)气流速度：0.7~0.9m/s
气速高，增大传质系数，利于干燥，但塔压降增大。
3.1.2.1 硫铁矿的焙烧
(1)硫铁矿的焙烧反应
14
化工及物化教研室
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硫酸和硝酸的氧化性
硫酸
硫酸和硝酸具有酸的通性：
酸性
还具有一些特殊的性质：
？ 多孔的海绵状地碳，并发出 有刺激性气味的气体。 回忆初中化学浓硫酸的性质？
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
浓硫酸还能与那 些物质反应？
实验探究
现 象 ！
浓硫酸与铜的反应
反应生成的 硫酸铜
2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2
在这个反应里，浓硫酸 和铜的化合价分别发生 了怎样的变化，氧化剂 和还原剂分别是？
↓
氧化剂
↓
还原剂
浓 硫 酸 与 木 炭 反 应
2H2SO4(浓) + C
2SO2 + 2H2O + CO2
浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生的反应:
4H2NO4(浓) + Cu
8H2NO4(浓)+3Cu
Cu(NO)2+2H2O + NO2
3Cu(NO)2+ 4H2O +2NO2
谢谢！
硝酸和硫酸反应
硝酸和硫酸反应硝酸和硫酸是有区别的。
两种物质发生了化学反应，会得到新物质——水。
硝酸和硫酸可以发生化学反应，但生成物中还有水，说明了他们在反应中溶解在水中，而不是像氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠等盐类那样形成固体和液体。
如果用这些固体去除铁锈，根据铁与硝酸反应生成三氧化二铁，我们知道，生成的是黑色的固体，反应的是硝酸，所以铁锈被除去了。
由此可见，固体的物质和液体的物质在水中反应不一定生成新物质，有可能只生成了其他物质。
硝酸和硫酸在室温下慢慢的反应，过程十分缓慢。
在教科书上的资料中介绍说：“反应中硝酸起氧化剂的作用，硫酸起还原剂的作用，并且发生了燃烧。
”如果按照这个描述进行操作的话，反应的结果是，发生了燃烧的不是“燃烧的红光”，而是发生了黑烟，因为在这个反应过程中，有四个键的断裂，产生了新的键，即O键，也就是我们常见的氧气。
因此，我们可以推测，这两种物质在常温下反应时，没有放出氧气。
这与我们以前学习的“燃烧的红光”，实际上是氧气的反应方程式是矛盾的，那么这个事实就证明，燃烧需要满足的两个条件之一就是反应物或者生成物里有氧元素，或者生成物中的氧元素达到最高价。
今天，老师给我们做了一个实验。
先拿来一瓶蒸馏水，将硫酸加入蒸馏水中，看看有什么变化，是否放出氧气？然后又向这瓶蒸馏水中加入少量的蒸馏水，再将这瓶蒸馏水加热，观察是否放出氧气。
然后老师把实验装置连接好，又加入硫酸。
让我们观察到了现象，没有放出氧气。
经过思考，我们终于得出了结论：因为反应物中没有氧元素，所以放出的是氢气。
这与我们之前学的“燃烧的红光”，实际上是氢气的反应方程式也是矛盾的。
既然是矛盾的，我们肯定是对的。
在学习这部分内容的时候，我们曾经研究过一个问题，就是电解水，这部分内容中也曾提到过。
这个时候，可以利用这两个矛盾点来判断。
如果有人写出[gPARAGRAPH3],就肯定没错，否则肯定是错误的。
这个方法十分简单，用来证明这两个反应式子是相互矛盾的。
浓硫酸和浓硝酸反应
浓硫酸和浓硝酸反应
嘿，你问浓硫酸和浓硝酸反应啊？那咱就来好好说说。
这浓硫酸和浓硝酸碰在一起，那可不得了哦。
它们俩一反应，就像两个脾气火爆的家伙凑到了一起。
首先呢，这反应会产生很多热量。
就像你在炉子上煮一锅水，火开大了，水就会咕嘟咕嘟地冒热气。
浓硫酸和浓硝酸反应的时候，也会放出大量的热，热得能让你感觉周围的空气都变烫了。
然后呢，会生成一些新的物质。
具体生成啥呢，这可就有点复杂啦。
反正就是一些奇奇怪怪的化合物。
这些新生成的东西可能会有颜色，也可能会有特殊的气味。
就像两个魔法师在变戏法，变出一些你意想不到的东西来。
不过呢，这反应可得小心点。
浓硫酸和浓硝酸那可都是厉害的角色，一不小心就会出危险。
要是不小心弄到身上，那可就惨啦，会把皮肤烧坏的。
就像两个小怪兽，你要是惹恼了它们，它们就会攻击你。
打个比方吧，浓硫酸和浓硝酸反应就像一场激烈的战
斗，双方你来我往，打得热火朝天。
我给你讲个例子哈。
我有个朋友在实验室里做实验，不小心把浓硫酸和浓硝酸混到了一起。
哎呀，那场面可吓人了。
一下子就冒出好多烟，还有一股刺鼻的味道。
他赶紧跑开，叫来了老师。
老师把危险处理好后，狠狠地批评了他，告诉他以后可不能这么不小心。
从那以后，他就对浓硫酸和浓硝酸的反应特别小心，再也不敢乱来了。
所以啊，浓硫酸和浓硝酸反应很危险呢，大家要是碰到这两种东西，可一定要小心谨慎。