硫酸硝酸要点总结
高中化学 知识讲解_硫酸和硝酸(基础) 知识点考点解析含答案
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硫酸、硝酸
【归纳整理】浓硫酸的特性
1.吸水性和脱水性的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
2.强氧化性 (1)本质：因为H2SO4分子中＋6价的S具有很强的得电子能力。 (2)反 应 规 律 ： ①与活泼金属反应：常温下，Fe、Al发生钝化，与其它金属反应—— 强氧化性、酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成H2。 ②与不活泼金属和非金属反应： a.需要加热，硫酸为浓硫酸，否则不反应； b.还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属 被氧化为高价态氧化物或含氧酸； c.与金属反应——酸性、强氧化性，与非金属反应——强氧化性;
0
+5
+2
+2
ⅱ稀硝酸： 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ~6e-
得到6e-
HNO3(稀)氧化性、酸性，还原产物一般NO。
氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀) +4 +3 +2 +1 0 -3 硝酸的还原产物 NO2、HNO2、NO、N2O、N、NH3
(2)与非金属反应 C＋4HNO3 (浓) == CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
答案：(1)脱水性 (2) 吸水性 (4)酸性和强氧化性 (6)强氧化性
(3) 酸性 (5)难挥发性 (7)强酸性
【典题例证1】 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有 关实验。
实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到
反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 请回答：
结论
2H2SO4(浓)+Cu == CuSO4+2H2O+SO2↑
硝酸、硫酸的氧化性总结
（2）强氧化性 ①与金属反应： 除 金、铂 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②与非金属反应 加热时浓硝酸与木炭发生反应： △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋ 4NO2↑＋2H2O 。 ③王水： 组成： 浓硝酸 与 浓盐酸 的体积比为1∶3； 性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 金、铂 等溶解。
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的性质（三大特性）
(1)吸水性 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的 结晶水，故常作 干燥剂 。 (2)脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水分子的比例 脱去，剩余黑色的炭。 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
空气加热
CuO
硝酸
蒸发结晶
消耗硝酸少，不污染环境 丙 方案最好，理由_______________________ 你认为_____
环境永远不会十全十美，消极的人受环境控制， 积极的人却控制环境。 纵使黑夜吞噬了一切，太阳还可以重新回来。
象 里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色。 实 验
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：
△ 结 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
论
②与非金属反应：
加热时与木炭发生反应：
硫酸硝酸的氧化性
【思路点拨】 解答本题应从以下三点考 虑。
(1)生成NO、NO2得到的电子与Cu失去的 电子守恒。
(2)HNO3所含氮原子与反应后生成的 NaNO3、NO、NO2所含氮原子守恒。
(3)NO、NO2全部转化为HNO3，与氧化剂 H2O2应符合电子守恒。
【解析】 (1)设生成NO的物质的量为x， 生成NO2的物质的量为y。
①反应要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2。一般金属被氧 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高 价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性 又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小， 一旦变为稀硫酸，反应就停止。
例1 下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所
③与碱性氧化物反应生成盐和水，如： H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O ④与活泼金属反应生成H2： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
二、浓硫酸的性质 1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按 原子个数比2∶1的比例脱去。 (1)实验操作：
上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前 的酸洗及制取各种挥发性 酸，作干燥剂等。
课堂互动讲练
要点一 浓梳酸的强氧化性
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
为 H2，是酸的通性
子被还原
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等 H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
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1. 结构和性质
硫酸的分子式为H2SO4，结构为O=S(OH)2。
硫酸是无色、无臭的液体，在室温下呈现出黏稠的性质。
硫酸是强酸，可以与水反应生成氢离子和硫酸根离子。
另外，硫酸也具有很强的氧化性，能与许多有机物和其他无机物反应，产生燃烧、腐蚀等现象。
2. 制备
硫酸的工业生产主要通过接触过程来实现，即首先制备硫三氧化（SO3），然后与水反应形成硫酸。
具体步骤为先将硫磺和空气在氧化催化剂的作用下燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫氧化为三氧化硫。
随后，将硫三氧化溶解在水中得到硫酸。
3. 应用
硫酸广泛应用于冶金、化工、制药、石化等领域。
在冶金行业中，硫酸主要用于镀锌、电解铜、铬酸钠生产等。
在化工行业中，硫酸可以作为引发剂、催化剂、脱水剂等。
此外，在制药和石化领域，硫酸也有着重要的应用。
4. 安全注意事项
由于硫酸具有强酸性和氧化性，因此在使用过程中需要严格遵守安全操作规程。
在操作硫酸时，需佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，并注意避免与皮肤接触。
此外，在操作过程中需要注意防护呼吸系统，避免吸入硫酸蒸气。
5. 环境影响
硫酸具有很强的腐蚀性，对环境造成污染的危害较大。
在生产和使用过程中，需采取严格的环保措施，避免硫酸泄漏或排放对环境造成损害。
总结：硫酸是一种重要的化工原料，具有强酸性和氧化性，广泛应用于冶金、化工、制药等领域。
在使用和生产过程中，需要严格遵守安全操作规程，保护好自己和环境。
第4节硝酸、硫酸
Na2SO3
一般地，浓HNO3的还原产物是NO2
稀HNO3的还原产物是NO
注意
在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度 时，视溶质为NH3 对于氨水溶液，溶质的质量分数越大，溶 液的密度越小（浓氨水的密度0.88g/cm3）
硫酸根离子的检验
加入BaCl2溶液
稀硫酸 现象 方程式
思 考
久置的浓硝酸呈黄色 为什么浓硝酸会变黄色？如何消 除黄色？ 可能有NO2（红棕色）产生， NO2溶于硝酸而变黄。 向溶液中通入氧气来消除黄色。
3、硝酸的保存 密封于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在阴暗处！
万一不慎将 浓硝酸弄到 皮肤上，应 如何处理?
应立即用大量的水冲 洗，再用小苏打或肥 皂洗涤.
吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。 (现成的水)
取20g蔗糖放小烧杯中，加入几滴 实 浓硫酸能按水的组成比脱去有
水，搅拌均匀。再加入约20ml浓硫 机物中的氢、氧元素，使有机物 验 酸，迅速搅拌，观察实验现象。 最终变成黑色的炭 现象： 蔗糖变黑； 蔗糖炭化 脱水性 体积膨胀； 比较 放出大量热； 浓硫酸吸水放热 (吸水性) 产生有酸味、刺激性的气体。
(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外)
(3)与非金属反应(C、S、P等) 灼热的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃烧 C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2↑
(4)与其它还原性物质反应
SO2 H2SO4 Na2SO4 FeO Na2S
+ 2H2O
三、硫酸
1、纯硫酸
（1）强电解质 （2）无色、油状液体 （3）难挥发性 （4）浓H2SO498.3%,ρ=1.84g/cm3 （5）易溶于水（能以任意比与水混溶） 2、硫酸溶液 稀硫酸：具有酸的通性 浓硫酸： 具有一些特性
高一化学必修一知识点：硝酸、硫酸
【导语】化学知识点是⾼考的基础，掌握⾼⼀化学知识点将对⾼考复习起到重要作⽤，为⽅便同学们复习⾼⼀化学知识点，整理了《 ⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸、硫酸》，供同学们参考学习。
⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸 物理性质：⽆⾊液体，易挥发，沸点较低，密度⽐⽔⼤。
化学性质：具有⼀般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些⾦属（如铁和铝）使表⾯⽣成⼀层致密的氧化保护膜，隔绝内层⾦属与酸，阻⽌反应进⼀步发⽣。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化⼯原料和实验室必备的重要试剂。
可⽤于制化肥、农药、*、染料、盐类等。
硫酸还⽤于精炼⽯油、⾦属加⼯前的酸洗及制取各种挥发性酸。
⾼⼀化学必修⼀知识点：硫酸 物理性质：⽆⾊粘稠油状液体，不挥发，沸点⾼，密度⽐⽔⼤。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱⽔性、吸⽔性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑ 还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 稀硫酸：与活泼⾦属反应放出H2，使酸碱指⽰剂紫⾊⽯蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。
实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理
实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸是实验室最常用的三大强酸，广泛应用于样品的消解，其稀溶液常用于化学分析实验中酸度调节，所以做好实验室中三大强酸的使用与储存管理，制定相应的安全防范措施，是保障实验室人员及设备设施安全的关键。
据此，重点阐述三大强酸的性状及其危害、操作、急救等措施。
标签：硫酸；硝酸；盐酸；危害；操作；急救1 名称、组成成分及外观性状信息1.1 浓硫酸化学分子式为H2SO4，分子量98.04，实验室常用的浓硫酸为市售的分析纯浓硫酸，其质量分分数98.3%，物质的量的浓度18.4mol/L，因其沸点高、不易挥发，所以我们常见的浓硫酸的感官性状为无色无味、呈油状的液体；浓硫酸极易溶于水且具有强腐蚀性、强氧化性、脱水性；因其具有吸水性，能吸附空气中的水，故常用做干燥剂；浓硫酸密度为1.84g/cm3，是三大强酸中密度最大的酸，所以同体积的三大强酸中以重量就可以简单识别浓硫酸。
1.2 浓硝酸化学分子式：HNO3，分子量63，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮）。
浓硝酸含量为68%左右，其密度为 1.42G/CM3，物质的量的浓度为16MOL/L.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，能与水混溶，有窒息性刺激气味，硝酸不稳定，易挥发，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6MOL/L。
1.3 浓盐酸化学分子式：HCL，分子量36.46，我们在实验室常用的市售的分析纯盐酸为含氯化氢37%-38%的水溶液，密度为1.19g/cm3，其物质的量的濃度为12mol/L。
浓盐酸的挥发性极强，所以打开浓盐酸容器后即可闻到其强烈的刺激性气味。
浓盐酸是强腐蚀性酸，其和浓硝酸铵体积比3∶1混合可以制成腐蚀性极强的王水，以1∶3体积比混合制成逆王水。
王水在化学分析中常用于溶解不易溶于硝酸的不锈钢等钢铁试样。
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【学习目标】
1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；
2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；
3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质
难点：浓硫酸和硝酸的氧化性
【知识梳理】
一、稀硫酸
要点诠释：
稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：
（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑
（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O
（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
二、浓硫酸
（一）物理性质
（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发。
（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3
（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸。
（4）硫酸与水任意比例混溶；
浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性
浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：
1．吸水性与脱水性的区别
浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，
C12H22O浓硫酸12C+11H2O。
所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。
在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。
浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：
（1）Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与不活泼金属和非金属的反应
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：
①反应要加热，否则不反应；
②还原产物一般是SO2。
一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
如：
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O +SO2↑
2Ag+2H2SO4 (浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑
S+2H2SO4 (浓)3SO2↑+2H2O
④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O
2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O
⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（三）硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。
在工业上可用来制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、干燥剂或制取各种挥发性酸等等。
三、硝酸
（一）硝酸的物理性质
无色，易挥发，具有刺激性气味的液体，易溶于水。
浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。
质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。
98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。
（二）硝酸的化学性质
1．硝酸具有酸的通性
①与金属反应：一般不生成氢气
②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等
③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等
④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等
⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色
要点诠释：
在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀
硝酸反应时的方程式应是：
3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。
2．不稳定性：硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易分解，所以实验室中常用棕色瓶储存硝酸。
4HNO3O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
3．硝酸的强氧化性
要点诠释：
由于HNO3中的+5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。
硝酸的强氧化性规律：①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成酸性氧化物。
如：
C+4HNO3 (浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，
S+6HNO3 (浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O。
（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3等。
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
（4）钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。
钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。