高中化学必修一氨硫酸硝酸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸ppt
本节课解决上节课提出的几个问题：
1、吸水性和脱水性有何区别？
2、现有失去标签的浓硫酸、稀硫 酸各一瓶，如何鉴别?
3、如何通过实验证明碳与浓硫 酸反应的产物有SO2和CO2？
思考题
1、吸水性和脱水性有何区别？
1、吸水性:
吸收气体中的水分，或晶体中含 有的结晶水。 如：用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气
石蕊试液变红
结论
SO2 SO2
把反应后的溶液倒入水中变成蓝色 CuSO4
反应的方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)△=CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么说浓硫酸是强氧化剂？
因为稀硫酸不能氧化不活泼金 属，如Cu，而浓硫酸可以。
分析下列反应化合价的变化,指出氧化剂：
化合价升高，被氧化
Cu+2H2+S6 O4(浓)△=CuSO4++S4O2↑+2H2O
浓硫酸作干燥剂时体现了吸水性 另外，浓硫酸可以吸收CuSO4 ·5H2O 中的水
蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性
2、脱水性：
原物质中本来没有水，但有组成水的
元素H和O,浓硫酸将有机物中氢、氧元
素的原子按 2：1 结合成水而脱去。
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
11 H2O +12 C
所以，蔗糖遇浓硫酸变黑
注意：钝化不是不反反应，
解释：
铝既然能与硫酸反应，工业上 为什么还用铝槽车盛放、运输浓硫 酸呢？
因为常温下浓硫酸能使铝钝化
与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑ +2SO2↑+2H2O
这就是蔗糖遇浓硫酸为什么变 得疏松多孔的原因。
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
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紫色石蕊试液
2HCl
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
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m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol ＝3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1．稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质 是H＋的性质)，电离方程式为： 。
①正确的检验操作为：取被检溶液
无明显现象
白色沉淀，说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中 可能存在 SO32－时，应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液；当 溶液中可能存在 Ag＋时，应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
（2）原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
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（6）尾气吸收：
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b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化，原因
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
，
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
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1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸
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硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸 时不能用橡皮塞，且使用硝酸时需避免与 橡胶接触。
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NNHH34＋·H+O2OH——－△——＝NNHH33·↑H+2HO2O
②鉴别: NH4+
样品
强碱 △
气体红湿色润石蕊 蓝色
③铵态氮肥不可与草木灰混用: 应储存在阴凉处.
4.氨气的实验室制法
1. 反应原理 ①药品 NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱)
△
②反应 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
③特点 复分解反应 (强碱制弱碱) 2. 反应装置
①发生 固+固须加热(同O2) ②收集 向下排空气法
(C)注意事项：
氨的检验:
湿润红色石蕊试纸 沾浓盐酸的玻璃棒
氨的干燥:
碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓H2SO4、 P2O5和CaCl2
思考与交流
1. 氮在自然界中主要以哪些形式存在？ 游离态: 氮气；
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3.铵盐及其性质
(1)铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的 化合物, 易溶于水。
(2)化学性质：
(A) 受热易分解
①稳定、挥发性酸的铵盐 NH4Cl ——l +NH3———— NH4Cl)
②不稳定性酸的铵盐 NH4HCO3加热 NH4HCO3H——△2O——+CO2↑+NH3↑
化合态: 无机物和有机物中,是构成蛋白质和核 酸不可缺的成分。
思考与交流
2. 有哪些生物能直接吸收含氮的化合物？ 豆类植物的根瘤菌能把
氮气变成氮的化合物。多数 植物能吸收含氮化合物。
课堂小结
氨气的物理性质 氨气的化学性质
氨气的用途
铵盐及其性质 氨气的实验室制法
化学必修一第四章 氨 硝酸 硫酸知识点
第四节氨硝酸硫酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！令公桃李满天下，何用堂前更种花。
出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》1、氨（1）物理性质：氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水且溶解的快，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：○1与水反应：NH3+H2O ·H2O NH4＋+OH―○2与盐酸反应：NH3 + HCl == NH4Cl○3实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O2、氨水：○1有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝○2组成成分：NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋3、铵盐：（1）物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水（2）化学共性：○1受热分解： NH4ClNH3 + HClNH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑○2与碱反应：NH4Cl + NaOH=NH3↑+ NaCl + H2O可以用来检验铵根离子也可用来制取氨气；用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
4、氮及其化合物的转化关系○1 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O○2（高温高压催化剂）○3（催化剂加热）○4○53Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O○6Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O○75、浓硫酸和浓硝酸的性质【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。
倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。
求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。
桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。
你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。
２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。
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与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的物理性质 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难
挥发，与水任意比互溶。
2、浓硫酸的特性 (1)吸水性
(2)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(3)强氧化性
浓硫酸的脱水性
实验：
现象：
滴有浓硫酸的纱布、小 木条炭化变黑。
把少量浓硫酸 解释：
滤纸、木条的主要成份是
滴在纱布、小 纤维素，由碳、氢、氧三种元
素组成，浓硫酸能把滤纸中的
木条上
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
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2N△H3
==
↑+ Na2SO4 +
NH3 ↑ +
2H2O
H2O
➢一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH ＋的存在。
3.氨的实验室制法
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
将哈伯的合成氨研
究成果付诸实施于大规 模的工业化生产，发展 了哈伯的研究成果。他 用了5年的时间，进行了 上万次的试验，才确定 了适合于合成氨用的催 化剂。他研制建造了能 耐高温和高压并能长期 使用和操作简便的合成 氨装置。
博施(Carl lBosch)， 德国化学 工程专家。
喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美
脱水性（蔗糖炭化实验） 将有机物中H、O原子按2：1的比例脱 去——物质本身不含水
强氧化性
A.与金属单质反应(实验4-9)
Cu＋2H2SO4（浓）△= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。
浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
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合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3
动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。
一、氨(ammonia)
(一) 氨的物理性质
1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂）
4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气）
(二) 氨的化学性质
1、与H 2O 反应
NH 3+H 2O
NH 3·H 2O 4＋＋OH ― NH 3·H 2O △ 3↑+H 2O
思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？
高温高压
催化剂
思考：氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？
贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。
2、与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2S O4（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）
4NO+6H2O
3、氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂
△
4、氨气的还原性
(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O
(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O
(3) 与氯气的反应：
若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2
若NH3充足，则8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2
(三) 铵盐
1、物理性质：易溶于水无色晶体。
2、化学性质
(1) 铵盐受热易分解
NH4HCO3 == NH3↑+ H2O +CO2↑
NH4Cl △NH3↑+ HCl ↑
(N H4)2S O4△2NH3↑+H2SO4
5NH4NO3△2HNO3 +4N2↑+9H2O
NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)
2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃) (2) 与碱反应
(NH4)2S O4+2NaOH△Na2SO4 +2NH3↑+2H2O （3）NH4＋的检验
原理：NH4＋＋OH―△
NH3↑＋H2O
现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
(四）实验室制NH3
1、实验原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、干燥剂：碱石灰
3、收集方法：向下排空气法
4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝
（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流。