氨硝酸硫酸相关知识点
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸(1)
③浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的 NO2
溶于HNO3中，去掉硝酸中黄色的方法是通入
少量 O2 (或空气)
，发生的反应为：
4NO2＋O2＋2H2O ===4HNO3
。另外，工业
盐酸F因e3含＋
而呈黄色；KI溶液久置变黄是因Βιβλιοθήκη 为I－被空气氧化I2 为 。
(2)硝酸低沸点(83℃) 易 挥发，在空气中 遇水蒸气呈 白雾 。
(3)98%的硝酸称为“ 发烟硝酸 ”，69%的硝 酸称为浓硝酸。
2．化学性质 (1)强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 红 色，浓硝酸
能使石蕊试液先变 红 ，后褪色。
(2)不稳定性 ①硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应方
程式为：
。
，氨水方程式：
NH3 + H2O
NH3·H2O
氨水呈碱性的原因(用方程式表示)：
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变 蓝 的气体 ，常用此性质检验NH3。
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷
泉； b.烧瓶内溶液呈红色。 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时， 烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空 气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
4．NO－3 的氧化性 (1)常温下，NO－3 在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几 乎能与所有离子大量共存，如 I－、S2－、Fe2＋等。 (2)在酸性条件下，NO－3 和 H＋形成 HNO3 而表现强氧化 性，不能与具有还原性的某些离子大量共存。
实验结论: a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
氨 硝酸 硫酸
一、氨
1、氨的性质
（2）氨的化学性质：
③氨与氧气反应：
高温、高压
思考与交流 0 N2 2NH3 -3 NH3 +2 NO +4 NO2 H2 O2 O2 H2 O
N2+3H2
催化剂
催化剂 4NH3+5O2 △
4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
②与某些非金属反应 +6 0 △+4 +4 2H2SO4(浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑ 碳与浓硫酸反应及生成物检验装置 浓H2SO4 无水CuSO4 木炭 品红 溶液 溴水或 品红 澄清石 KMnO4 溶液 灰水 溶液
二、浓硫酸
3、用途
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之 一，故素有“化学工业之母”之称。硫酸的消费量被视为一 个国家工业发水平的标志。
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体； ⑶沸点低：83℃，是易挥发性酸； ⑵能以任意比溶于水； (4)常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发
烟硝酸”。
二、硝酸
2、化学性质
（1）具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3（2）不稳定性
光照 （或△）
4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑+2H2O
2、特性
（1）吸水性（干燥剂） （2）脱水性
思考：能干燥所有气体吗？
含义：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
现象: 变黑 膨胀 疏松多孔的海绵状的炭 刺激性 安全事故处理：当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫酸时， 应怎么办？
氨、硫酸、硝酸
三、铵盐
物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体 化学性质： ①、铵盐不稳定 NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ ②、铵盐与碱反应，生成氨气
知识拓展· 氨水、液氨、一水合氨的比较 名称
化学式 分类 成分 联系
氨水
— 混合物
NH3、H2O、 NH3· H2O、NH4+、 OH-、H+
液氨
NH3 纯净物 NH3
一水合氨
NH3· H 2O 纯净物 NH3· H 2O
氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3 和NH3· H2O
（2）、氨与酸反应
NH +HCl ＝ NH Cl 3 4 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应
NH3 · H2O == NH3↑ + H2O 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
知识拓展
1. 氨水的主要成分：NH3、H2O、NH3· H2O、
NH4+、OH-、H+
2. NH3· H2O不稳定，受热易分解生成NH3和水
3. NH4+和OH-在溶液中不能大量共存，两者反应
生成NH3· H 2O
问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O 2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水
一、硫酸
浓硫酸的特性 （3）强氧化性 ① 与金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫 酸氧化时，在金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反 应，这种现象叫做钝化。因此，工业上常 用铝或铁制的容器储存或运输浓硫酸。
第四节氨硫酸硝酸
第四节 氨、硫酸、硝酸一.氨（一）.氨的物理性质：氨的物理性质：氨是无颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易解溶于水溶解的快，在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气，氨的水溶液叫做氨水。
（二）氨的化学性质：1.氨气与水的反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 。
氨水不稳定性： 。
氨水有弱碱性，可以使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
呈碱性的原因：NH 3·H 2ONH 4+ + OH － 2.氨气与酸的反应：方程式：NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) ， 。
3.氨气的分解：工业合成氨的反应是可逆反应。
方程式：N 2+3H 2催化剂 高温高压 2NH 3。
这说明氨在同一条件下，能自动分解为N 2和H 2。
4.氨气的还原性： 氨气与氧气的反应：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O 。
试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：NH 3 ＋ Cl 2－ ；NH 3 ＋ CuO －思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O 2 O 2 H 2ON 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3（三）.氨盐的性质：农业上常见的化肥，如碳铵、硝铵、硫氨等都是铵盐。
铵盐都易溶于水。
1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl △NH 3+HCl氨的用途：做制冷剂、化学肥料、硝酸、铵盐、纯碱。
2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如： NH4Cl + NaOH△ NaCl + NH 3↑ + H 2O （四）.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热氯化铵和碱的混合物的方法制取氨。
例如：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O 。
4、 氨、硝酸、硫酸
12．（1）1.0 mol· L-1
（2）1.0 mol· L-1
、
0.5 mol· L-1
、1.5
mol· L-1
、1.0 mol· L-1
（3）1.5 mol· L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）
13．略
复习题（P107） △
1．MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 、 HCl 、 KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应 （2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热 （3）NH3 NH3 + H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水滴入NaOH固体中或 CaO中 NaOH固体吸水放热 CaO与水反应放热
生石灰
思考与交流：P99
自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
2.化学性质 (1)与水反应 NH3 + H2O
唯一的碱性气体
氨水显碱性
NH3· H2O 一水合氨
NH4+ + OH-
H2O 分子：NH3、 H2O 、 NH3· 氨水 + + 离子： NH4 、OH 、 H §一水合氨不稳定，浓度较大或受热易分解:
NH3· H2O
NH3↑ +H2O
(2) 与酸反应
++OH-
△
= NH3↑+H2O
电解
硫酸硝酸和氨要点精讲和典型例题
第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H 2OC 12H 22O 11 12C + 11H 2O③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2Ob ) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oc ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d ) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO 3或光照∆====2H 2O + 4NO 2• + O 2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2 +2NO 2• +2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO • + 4H 2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸浓H 2SO 4 浓H 2SO 4反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
高一化学必修一_氨_硝酸_硫酸
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
(3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热,
强氧化性
会产生SO2.
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应, 制HCl气体。
难挥发性
2. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下 面有三位同学提出了不同的生产方案:
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 丙方案: Cu 空气加热 CuO HNO3 蒸发结晶
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 酸性、氧化性
②与非金属反应
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
阅读资料卡片：王水
练习
氨、硝酸、硫酸
氨、硝酸、硫酸学习目标：1．了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2．掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3．能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4．知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5．学会SO42-的检验。
重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
知识详解知识点1、氨1、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。
氨的化学性质（碱性）（1）氨与水的反应：氨水不稳定受热易分解：想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。
现象：解释：2、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解（氯化铵受热分解）：（2）与碱反应放出氨气：（与氢氧化钠反应）3、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水例2．（双选）右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是： 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。
迁移1．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）。
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氨硝酸硫酸
一、氨
（1）氮的固定
a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂）
（2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
（3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。
氨易液化。
（4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为
浓硝酸还会出现相同的现象。
（5）氨的化学性质
A 氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。
B 氨跟酸的反应
NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3
C 氨的氧化反应
4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
（1）NH 4+的电子式。
催化剂
加热 放电
结构式，空间构型为正四面体形。
（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解，
①NH4Cl △
NH3↑+HCl↑。
②NH4HCO3△
NH3↑+H2O+CO2↑。
（4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3•H2O＋NaCl。
②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。
三、氨气的制法：
1、工业制法2N2+3H22NH3（条件：高温高压、催化剂）
2、实验室制法
（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△
2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2）
（3）装置：∵固+固气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
（4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
（5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
（7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）
四、硫酸和硝酸的氧化性
1、硝酸
（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。
常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。
硝酸能与谁以任意比互溶。
（2）硝酸的化学性质：
加热
△
①不稳定性：4HNO3=========2H2O+4NO2↑+O2↑（保存在棕色试剂瓶中）
或者光照
②强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性
③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强
a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。
b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化
钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。
根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。
如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会剧烈反应。
2、稀硫酸
稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性：
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红；
（2）与活泼金属反应生成H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）与碱性氧化物反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）与碱反应
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）与某些盐反应
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
3、浓硫酸
（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.85g/cm3，沸点是338℃。
（2）浓硫酸的三大特性
吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。
脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生。
强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。
它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是SO2而不是H2
a 跟金属反应
△
加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，如2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
b 跟非金属反应
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。