硫酸硝酸
硫酸制备硝酸方程式
硫酸制备硝酸方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫酸（化学式H2SO4）和硝酸（化学式HNO3）都是常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业生产中。
硝酸与硫酸之间可以通过化学反应相互转化，其中硫酸可以被用来制备硝酸。
下面将详细介绍硫酸制备硝酸的方程式及相关反应过程。
硫酸制备硝酸的反应方程式为：H2SO4 + HNO3 → H2O + NO2 + SO2 + O2在这个反应中，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）发生反应，生成水（H2O）、一氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和氧气（O2）。
这是一个复杂的反应过程，需要在适当的条件下进行。
硫酸制备硝酸的具体步骤如下：在实验室中准备硝酸，可以采用硫酸与硝基盐反应生成的方法。
将硝基盐（如硝酸铁）与硫酸混合，加热反应，会生成气体和混合酸。
通过升华、干燥、结晶等步骤，将混合酸制备成为纯净的硝酸。
硝酸是无色透明的液体，具有刺激性气味，可溶于水。
硝酸在工业上广泛应用于合成化工原料、制造炸药、肥料和金属表面处理等领域。
然后，通过将硫酸与制备好的硝酸混合，在适当的条件下进行反应制备硝酸。
在硫酸的存在下，硝酸会发生分解反应，生成氧气和一氧化氮等气体产物。
这个反应是一个放热反应，需要控制反应条件以确保反应可以进行顺利。
通过适当的分离、提纯等步骤，可以获得纯净的硝酸产品。
硝酸是一种强氧化剂，具有很强的腐蚀性和毒性，需要在实验室和工业中谨慎使用。
硫酸制备硝酸的过程需要掌握一定的化学知识和实验技巧，确保实验安全和产品质量。
熟悉硫酸和硝酸的性质和用途，可以更好地理解和应用这两种化学试剂。
硫酸制备硝酸是一个重要的化学反应过程，可以为工业生产和实验研究提供必要的化学原料。
通过深入研究和实践，可以进一步探索硫酸与硝酸之间的化学反应机理和应用价值，为化学科学的发展做出贡献。
【2000字】。
第二篇示例：硫酸是一种十分重要的化学品，它广泛应用于许多领域，如冶金、化工、医药等。
硫酸的生产方法有很多种，其中一种常用的方法是通过硝酸制备硫酸。
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硫酸与硝酸的酸性谁更强
硫酸与硝酸的酸性谁更强河南省濮阳市中原油田第二高级中学武圣君在教学中，学生常问: 硫酸和硝酸都是强酸，谁的酸性更强呢?由于氮比硫的非金属性强，根据高中化学教科书第一册第100页的结论[1]，师生们常常得出：硝酸比硫酸的酸性强。
笔者认为，硫酸比硝酸的酸性更强。
其理由如下：一、电离常数的比较中学化学中，所谓的本性通常指物质在水溶液中表现出来的性质。
酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力。
常用酸在水中的电离常数来衡量。
硝酸和硫酸的电离方程式如下：HNO3 == H+ + NO3– p K a = [2]H 2SO4== H+ + HSO4– p K a =HSO4– == H+ + SO42– p K a=显然，p K a（HNO3）> p K a（H2SO4），即K a（HNO3）< K a（H2SO4），说明硫酸比硝酸的酸性更强。
二、基本理论的分析从化学平衡的观点来看，酸电离生成的酸根越稳定，就越会使平衡向电离的方向移动。
空间正四面体的结构是原子团中对称性最好的结构，这种结构具有良好的稳定性。
如果酸根为四面体结构，这种酸就较易电离，酸性也较强。
NO3–和SO42–的结构[3]。
见表1.表1 NO3-和SO42-的结构离子符号离子结构中心原子杂化类型键角构型NO3-sp2120°平面三角形SO42-sp3109°28′正四面体注：虚线表示π键，“→”表示d— pπ配键从电离方程式和酸根的结构可知，HNO3电离生成NO3–，其中氮原子是sp2杂化，形成π46键，NO3–呈平面三角形；H2SO4电离生成SO42–，其中硫原子是sp3杂化，SO42–呈正四面体结构，这一结构中键长、键角、键能均相等，具有良好的立方体对称性，使得基团更稳定。
由于NO3–的平面三角形的空间对称性远不如SO42–的正四面体结构，所以硫酸的酸性强于硝酸。
三、溶剂区分效应的证实在水溶液中，由于拉平效应，H2SO4和HNO3均被拉平到完全水合质子的程度，无法直接测出它们的表观酸度。
浓硫酸和浓硝酸反应
浓硫酸和浓硝酸反应
嘿，你问浓硫酸和浓硝酸反应啊？那咱就来好好说说。
这浓硫酸和浓硝酸碰在一起，那可不得了哦。
它们俩一反应，就像两个脾气火爆的家伙凑到了一起。
首先呢，这反应会产生很多热量。
就像你在炉子上煮一锅水，火开大了，水就会咕嘟咕嘟地冒热气。
浓硫酸和浓硝酸反应的时候，也会放出大量的热，热得能让你感觉周围的空气都变烫了。
然后呢，会生成一些新的物质。
具体生成啥呢，这可就有点复杂啦。
反正就是一些奇奇怪怪的化合物。
这些新生成的东西可能会有颜色，也可能会有特殊的气味。
就像两个魔法师在变戏法，变出一些你意想不到的东西来。
不过呢，这反应可得小心点。
浓硫酸和浓硝酸那可都是厉害的角色，一不小心就会出危险。
要是不小心弄到身上，那可就惨啦，会把皮肤烧坏的。
就像两个小怪兽，你要是惹恼了它们，它们就会攻击你。
打个比方吧，浓硫酸和浓硝酸反应就像一场激烈的战
斗，双方你来我往，打得热火朝天。
我给你讲个例子哈。
我有个朋友在实验室里做实验，不小心把浓硫酸和浓硝酸混到了一起。
哎呀，那场面可吓人了。
一下子就冒出好多烟，还有一股刺鼻的味道。
他赶紧跑开，叫来了老师。
老师把危险处理好后，狠狠地批评了他，告诉他以后可不能这么不小心。
从那以后，他就对浓硫酸和浓硝酸的反应特别小心，再也不敢乱来了。
所以啊，浓硫酸和浓硝酸反应很危险呢，大家要是碰到这两种东西，可一定要小心谨慎。
第4节硝酸、硫酸
Na2SO3
一般地，浓HNO3的还原产物是NO2
稀HNO3的还原产物是NO
注意
在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度 时，视溶质为NH3 对于氨水溶液，溶质的质量分数越大，溶 液的密度越小（浓氨水的密度0.88g/cm3）
硫酸根离子的检验
加入BaCl2溶液
稀硫酸 现象 方程式
思 考
久置的浓硝酸呈黄色 为什么浓硝酸会变黄色？如何消 除黄色？ 可能有NO2（红棕色）产生， NO2溶于硝酸而变黄。 向溶液中通入氧气来消除黄色。
3、硝酸的保存 密封于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在阴暗处！
万一不慎将 浓硝酸弄到 皮肤上，应 如何处理?
应立即用大量的水冲 洗，再用小苏打或肥 皂洗涤.
吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。 (现成的水)
取20g蔗糖放小烧杯中，加入几滴 实 浓硫酸能按水的组成比脱去有
水，搅拌均匀。再加入约20ml浓硫 机物中的氢、氧元素，使有机物 验 酸，迅速搅拌，观察实验现象。 最终变成黑色的炭 现象： 蔗糖变黑； 蔗糖炭化 脱水性 体积膨胀； 比较 放出大量热； 浓硫酸吸水放热 (吸水性) 产生有酸味、刺激性的气体。
(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外)
(3)与非金属反应(C、S、P等) 灼热的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃烧 C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2↑
(4)与其它还原性物质反应
SO2 H2SO4 Na2SO4 FeO Na2S
+ 2H2O
三、硫酸
1、纯硫酸
（1）强电解质 （2）无色、油状液体 （3）难挥发性 （4）浓H2SO498.3%,ρ=1.84g/cm3 （5）易溶于水（能以任意比与水混溶） 2、硫酸溶液 稀硫酸：具有酸的通性 浓硫酸： 具有一些特性
硫酸硝酸的氧化性
硫酸的出口市场潜力巨大。随着硫酸生 产技术的不断提高和产能的扩大，我国 硫酸出口量将进一步增加，为硫酸行业
带来新的增长点。
硝酸的发展前景
硝酸是重要的无机化工原料，可用于合成硝酸盐、硝化剂、炸药等，用途广泛。随着全球经济的复苏 和新兴市场的崛起，硝酸的需求量将继续增长，为硝酸行业的发展提供了广阔的市场空间。
回收利用
对硫酸和硝酸进行回收利用，减少对 环境的排放。
05
硫酸和硝酸的发展前景
硫酸的发展前景
硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化 肥、石油、化工等领域。随着全球经济 的复苏和新兴市场的崛起，硫酸的需求 量将继续增长，为硫酸行业的发展提供
了广阔的市场空间。
硫酸行业的技术创新不断涌现，新型催 化剂、节能减排技术等的应用将提高硫 酸的生产效率和环保性能，进一步推动
水体富营养化
硝酸盐是水体富营养化的 主要来源之一，会导致水 生生物大量繁殖，破坏水 体生态平衡。
大气污染
硝酸盐在空气中积累会形 成酸雨，对建筑物、植物 等造成腐蚀和损害。
如何减少硫酸和硝酸对环境的影响
减少排放
治理污染
通过改进生产工艺和设备，降低硫酸 和硝酸的排放量。
对已经受到硫酸和硝酸污染的环境进 行治理，采取措施减少污染物的危害。
用于制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原料之一，如硝酸铵 和硝酸磷肥。
用于炸药的生产
硝酸是制造TNT炸药的原料之一。
用于金属加工
硝酸可用于金属表面的蚀刻、抛光和去氧化 层。
用于合成有机化学品
硝酸可用于合成多种有机化学品，如硝基苯、 硝基甲烷等。
硫酸和硝酸在工业中的优缺点
硫酸的优点
硫酸的缺点
具有强氧化性和酸性，可用于多种工业应 用；生产工艺成熟，成本相对较低。
配制混酸(硝酸加硫酸)的工艺流程·
配制混酸（硝酸加硫酸）的工艺流程
工艺概述
混酸是一种含有硝酸和硫酸的混合酸，常用于各种工业生
产过程中。
本文将介绍配制混酸的工艺流程，包括原料准备、酸液配制、混合、贮存等步骤。
原料准备
1.硝酸(Nitric Acid)：纯度不低于98%，数量根据生
产需求确定。
2.硫酸(Sulfuric Acid)：纯度不低于98%，数量根据生
产需求确定。
酸液配制
1.将一定量的硝酸倒入酸液配制槽中。
2.将相应的硫酸缓慢加入酸液配制槽中，并同时搅拌。
3.继续缓慢添加硫酸，直至达到所需的混酸浓度。
4.搅拌酸液，使其均匀混合。
酸液混合
1.确保混酸配制槽的清洁和干燥。
2.将酸液配制槽中的混酸倒入混酸贮存容器中。
3.使用搅拌器轻轻搅拌混酸，使其充分混合。
贮存
1.将混酸贮存容器密封，以防止酸液挥发。
2.将贮存容器放置在室内，远离明火和易燃材料。
3.根据安全要求，将混酸贮存容器放置在酸液储存区域。
安全注意事项
1.在配制和混合酸液时，需佩戴防护眼镜、乳胶手套等个人防护用品。
2.酸液配制和混合的操作应在通风良好的环境下进行，
以避免有害气体的溢出。
3.避免酸液接触皮肤、眼睛和衣物，如不慎接触，立
即用大量清水冲洗，并寻求医生的帮助。
4.混酸贮存容器务必紧闭，防止酸液挥发和泄漏。
结论
通过以上工艺流程，我们可以成功配制出混酸（硝酸加硫酸）。
在进行酸液配制和混合操作时，务必注意安全事项，并妥善贮存混酸，以确保工作场所的安全和人员健康。
硝酸和硫酸反应方程式
硝酸和硫酸反应方程式
硝酸和硫酸是化学中常见的酸性物质，它们之间的反应方程式如下：
HNO3 + H2SO4 → NO2+ + H3O+ + HSO4-
在这个反应中，硝酸和硫酸发生了反应，产生了亚硝酸离子（NO2+）、氢离子（H3O+）和氢氧化根离子（HSO4-）。
这个反应是一个强酸和弱酸的反应，其中硝酸是强酸，硫酸是较弱的酸。
此外，硝酸和硫酸的反应也可以产生亚硝酸和二氧化氮：
HNO3 + H2SO4 → NO + NO2 + H2O + HSO4-
这个反应中，硝酸与硫酸反应，产生了亚硝酸（NO）和二氧化氮（NO2），以及水和氢氧化根离子（HSO4-）。
这些反应方程式可以在实验室中进行，并广泛用于化学生产、研究和分析中。
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第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【学习目标】1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是_____，变化的原因是____________________。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是_______，原因是_________________ __________________________。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是______________________________ _____________________________，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸________________。
3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：【归纳总结】浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性：①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO 2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
【例题1】浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()【例题2】实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。
铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为____________________________________________。
利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为________________。
以上两种方法哪种好？________，原因是________________________________________。
二、硝酸的氧化性1.硝酸中氮元素的化合价为_____价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有_______性。
能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：______________________________________。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：___________________________________________。
2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：______________________________________________。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：_________________________________________________。
【归纳总结】硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。
若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
【例题3】在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A.H 2S ＋2HNO 3===S ↓＋2NO 2↑＋2H 2OB.CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OC.4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD.3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O【例题4】回答下列问题。
(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是_______________________________。
实验室保存硝酸的方法是________________________________________________。
(2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为________。
(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填字母)。
A.FeCl 3B.NaClC.KNO 3D.Cu(NO 3)2 (4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有______，写出反应的离子方程式：_______________________________________。
向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：________________。
(5)从某金属粉末(含有Au 、Cu 、Ag)中分离出Au ，加入的试剂是________________，写出Ag 参与反应的化学方程式_________________________。
(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是Fe(NO 3)2溶液________________________；FeSO 4溶液___________________________。
易错警示 在水溶液中，NO －3本无氧化性，但当水溶液中有大量H ＋存在时，NO －3就表现出强氧化性，使S 2－、Fe 2＋、I －、SO 2－3等不能在其中大量共存，H ＋、NO －3、Fe 2＋中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。
【学习小结】 1.浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2.硝酸具有不稳定性和强氧化性。
3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2OCu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OC ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O【能力提升】硝酸与金属反应的计算1．思维流程2．计算中守恒思想的应用(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂，转化为还原产物。
这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
(2)得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
(3)电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NO－3)＝c(H＋)＋nc(M n＋)(M n＋代表金属离子)。
1．方程式法、原子守恒法38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是( )A．1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol 解法 1:方程式带入法（二元一次方程组）解法2:N原子守恒法2．电子守恒法某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N23.电荷守恒法将3.2g铜与30ml8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。
反应后所得的溶液中含H+的物质的量为amol，此时溶液中NO3-的物质的量为________mol。
一、1.增大，浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
减小，浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3.例题1 C 例题2(1)2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O第一种方法好 ①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，②第二种方法生成SO 2，会造成大气污染，③第一种方法节约能源解析 在稀硫酸存在的条件下，Cu 与O 2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO 4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓H 2SO 4会被还原为SO 2，其利用率降低且生成的气体有毒。
二、1.＋5价，强氧化(1)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
(2)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
2.(1)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(2)S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。
例题3 D 例题4(1)由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO 2溶于浓硝酸所致 应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 (2)1∶1 (3)B (4)NO 2、NOCu ＋4H ＋＋2NO －3===2NO 2↑＋2H 2O ＋Cu 2＋、 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)稀硝酸3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O(6)浅绿色变棕黄色不变色1④2C 3D4 (1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2(2)大于3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)B解析(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。