巩固练习_硫酸和硝酸(基础)
硫酸、硝酸和氨 练习
第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）[目标导航]1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5、学会SO42-的检验。
[范例展示]例1、（如右图）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是（）。
A、a升华、b冷藏B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水解析：由图中典线变化可知，a曲线质量逐渐减少，b曲线质量逐渐增加，原因是浓H2SO4吸收空气中的水分，质量增加，稀H2SO4中的水分久置挥发，质量减少。
答案：B归纳点评：根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质的差异可归纳出对二者的检验方法如下：①取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
②取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，用手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
③观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体，则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
④取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，反之为浓硫酸（钝化）。
⑤用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者原溶液为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑥取少量试样，投入胆矾，颜色变者为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑦取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。
例2、向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）2-4 A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 与0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol解析：本题通过金属铜与H 2SO 4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性，关注量变到质变问题。
在50 mL 18 mol·L -1的浓H 2SO 4中含纯H 2SO 4的物质的量是0.90 mol 。
氨、硝酸、硫酸的习题
浓、稀硫酸的检验方法：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。
难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
第四节硫酸、硝酸和氨（一）一、选择题：1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠3．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中4．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC15．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色6．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3二、选择题（不定向选）7．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应8．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性9．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
巩固练习-离子反应(基础)
【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．(2016 海南高考)下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（）。
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．(2015 北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2O HClO+OH―C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－4．(2016 四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O5．(2015 安徽高考)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为×1023个6．下列离子反应不．能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO47．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH ＋H+＝H2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC ． CH 3COOH 溶液与NH 3·H 2O 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KClB ．BaCO 3+H 2SO 4 = BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O 11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、HCO 3－、SO 42－、Br －B ．Cu 2＋、NO 3－、Cl －、SO 42－C ．H ＋、Cl －、K ＋、CO 32－D ．K ＋、Mg 2＋、SO 42－、OH －12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A. NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-B. K +、Na +、NO 3-、SO 42-C. K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D. Na +、K +、HCO 3-、NO 3- 13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、SO 42-、Cl -D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-14．下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH －2H 2O ＋BaCl 2 B ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－CaCO 3↓+ H 2OC ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： C a 2＋＋2OH －＋CO 2 CaCO 3↓＋H 2O D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -==CO 23-+H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na + C ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 24-+Ba 2+ + 2OH -== Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓ 二、解答题：1．(2016 山东济宁一中)在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。
高中化学4.4.2硫酸和硝酸的氧化性练习新人教版必修11
4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体产生解析将浓H2SO4涂在纸上，因浓H2SO4的脱水性，纸会变黑，而稀H2SO4无此性质。
答案 C2．右图小试管中盛有几亳升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动解析浓H2SO4加入水中放出大量的热，大试管中的空气受热膨胀，使U型管中的液面左低右高。
答案 B3．关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HN O3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析HNO3中N元素处于最高价(＋5价)，与金属反应时主要是＋5价的氮得电子，A 项正确；王水指的是浓HNO3和浓盐酸按体积比混合所得混合物，B项错；硝酸与金属反应时得到的还原产物为NO、NO2、N2、N2O等，C项错；常温下浓HNO3可使Fe、Al发生钝化，D项错。
答案 A4．下列溶液与浓氨水相接近，不会产生白烟的是( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．液氯D．浓硫酸解析A项挥发出HCl气体与氨气反应生成NH4Cl固体；B项挥发出HNO3气体与氨气反应生成NH4NO3固体；C项挥发出C l2气体与氨气反应生成NH4Cl固体，3Cl2＋8NH3===6NH4Cl ＋N2；而D项不是挥发性酸。
答案 D。
高中化学必修一 硫酸和硝酸 专题练习解析
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
化学人教版高中必修1硫酸和硝酸的氧化性 达标练习
第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硫酸和硝酸的氧化性 达标练习1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A ．与铜片反应B ．与石蕊溶液反应C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D ．加入锌片看是否有气体生成2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度随温度升高而降低3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸4．北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm ，厚6 mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A ．硫酸铜溶液B ．盐酸C ．稀硝酸D ．硝酸银溶液5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A ．SO 2、O 2、HBrB ．NH 3、O 2、N 2C ．NH 3、CO 2、HClD ．H 2、CH 4、O 26．将7 g 某铜、银合金与足量的a mol/L HNO 3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g7.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 实验现象为____________________________________________________________。
化工基础练习题(附答案)
化工基础练习题（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列化合物中不溶于水的是()。
A、乙醇B、乙酸乙酯C、乙胺D、醋酸正确答案：B2、反应2A(g)↔2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()。
A、加KB、减压C、减小E的浓度D、降温正确答案：D3、在气相色谱仪中，起分离作用的是()。
A、色谱柱B、净化器C、热导池D、气化室正确答案：A4、根据熵的物理意义，下列过程中系统的熵增大的是()。
A、气体在催化剂表面吸附B、盐酸溶液中的HC、水蒸气冷凝成水D、乙烯聚合成聚乙烯正确答案：B5、天然气的主要成分是()。
A、乙烷B、甲烷C、丁烷D、乙烯正确答案：B6、下列石油馏分中沸点最低的是()。
B、润滑油C、煤油D、重石脑油正确答案：D7、下列气体中是有机物的是()。
A、氢气B、一氧化碳C、甲烷D、氧气正确答案：C8、下列酸中能腐蚀玻璃的是()。
A、氢氟酸B、盐酸C、硝酸D、硫酸正确答案：A9、工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱通常是指()。
A、氢氧化钠和碳酸氢钠B、氢氧化钠和氢氧化钾C、氢氧化钠和碳酸钠D、碳酸钠和碳酸氢钠正确答案：C10、体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得烧瓶内气体对氧气的相对密度为182。
用此烧瓶做喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶液体的体积是()。
A、1LB、3/4LC、1/2LD、1/4L正确答案：B11、下列属于可再生燃料的是()。
A、天然气B、石油D、煤正确答案：C12、区别庚烷和甲苯可采用哪种试剂()。
A、浓盐酸B、溴水C、氯水D、高锰酸钾正确答案：D13、下列物质中，由于发生化学反应而使酸性高锰酸钾褪色，又能使溴水因发生反应而褪色的是()。
A、乙烯B、乙烷C、苯D、甲苯正确答案：A14、实验中除去烷烃中的少量烯烃可以采用哪种试剂()。
A、浓盐酸B、浓硫酸C、硝酸D、磷酸正确答案：B15、讨论实际气体时，若压缩因子Z>1，则表示该气体()。
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硫酸和硝酸(基础）【巩固练习】一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（）。
A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性C．不挥发性和酸性D．脱水性和吸水性2．下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（）。
A．CO2B．NH3 C．SO2D．HCl3．下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶24．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO46．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65％的HNO3、98％的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）。
A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（）。
A．①③B．③④C．①②D．①③④8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色10．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（）。
A．冒白雾，混合物温度升高B．产生黄绿色气体C．冒白雾，混合物温度降低D．液体四溅，冒白烟11．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)12．下列气体的制备可采用下图装置的是（）。
A ．铜与浓硝酸反应制NO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．加热浓氨水法制氨气D ．大理石与硫酸反应制CO 213．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( ) 气体 a b c A NO 2 浓硝酸铜片 NaOH 溶液 B SO 2 浓硫酸铜片 酸性高锰酸钾溶液 C NH 3 浓氨水生石灰 碱石灰 D CO 2 稀硫酸 CaCO 3粉末 浓硫酸14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）。
A ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－B ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －C ．NO 3－、Fe 2+、Na +、H +D ．Ag +、Cl －、Fe 2+、K +15．向50 mL 18 mol ·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（ ）。
A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 与0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol二、填空题：1．右图表示A ～E 五种含氮物质相互转化的关系图。
其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色。
写出下列各步反应的化学方程式：①________________；②________________；③________________；④________________。
2．（7分）非金属单质A 经如下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：A 2O −−→B 2O −−→C 2OH −−−→ D （1）若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气昧的无色气体。
①D 的化学式是________；②在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成________而污染了环境。
（2）若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
①A 、C 的化学式分别是A________；C________。
②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c 气体，请写出该反应的化学方程式________________。
该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
三、实验题1．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中___________________________________________________，丙中___________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。
2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：__________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：________(填写字母编号)。
A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是___________________________________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________________________________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_____________________。
3．某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如右图所示的装置。
请回答下列问题：（1）请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式________________。
（2）写出向U形管中注人稀硝酸并将左管充满的操作过程：________________。
（3）将左管充满稀硝酸的原因是________________。
（4）实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？（5）实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么？（6）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是________________。
【答案与解析】一、选择题1．B【解析】钝化是其强氧化性，外表腐蚀是因吸水后变成稀硫酸，稀硫酸可以与铁反应。
2．B【解析】由于NH3是一种碱性气体，H2SO4易与NH3反应：H2SO4+2NH3==(NH4)2SO4，所以浓硫酸不能用于干燥氨气。
3．C【解析】浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是，而在稀硫酸中是H＋，B错。
4．D【解析】浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。
浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。
浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。
5．C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。
6．D【解析】浓硝酸和新制氟水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊先变红，后褪色。
浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸脱水炭化而变黑。
7．A【解析】根据题目给定的几组物质知①③中会因浓度的不同发生不同的氧化还原反应。
8．C【解析】注意排除CO32－、Ag+等离子的干扰。
9．D【解析】Fe(NO3)2溶液中含有Fe2＋，NO3－加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。
氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。
10．A【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。
11．B【解析】在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性。
12．B【解析】NO2，NH3溶于水，大理石与硫酸反应生成CaSO4（微溶），覆盖在大理石的表面使反应停止。
13．D【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。
A中NO2不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反应生成盐；B中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C中氨气不能用向上排空气法收集；D用碳酸钙粉末．．和稀硫酸可以制CO2。
14．C【解析】A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀，D项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化还原反应；C项中Fe2+→Fe3+是被HNO3氧化的，故选C项。
15．A【解析】本题通过金属铜与H2SO4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性。
在50 mL 18 mol·L－1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90 mol。
铜与浓H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O。
随着反应的进行，由于反应有水生成并逐渐积累，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定程度时H2SO4不再与Cu发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。