硫酸学案及答案
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸 含硫物质的转化(含答案)
第16讲 硫酸 含硫物质的转化 班级____姓名_________考点一 硫酸 硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、 、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生 先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。
高中化学：硫酸 酸雨及其防治学案
高中化学：硫酸酸雨及其防治学案[学习目标] 1.能预测H2SO4的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象.2.设计检验SO2－4的实验方案.3.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题.1.硫酸(1)稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4.②硫酸具有酸的通性，可与□01酸碱指示剂作用，也可与□02活泼金属、□03碱、□04碱性氧化物及某些盐反应.(2)硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、□05难挥发的油状液体，稀释时□06放出大量热.(3)浓硫酸的特性①强氧化性②吸水性浓硫酸能够吸水，故常用作□10干燥剂.③脱水性浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去.2．酸雨及其防治一、浓H 2SO 4的特性[交流研讨]将浓H 2SO 4滴到紫色石蕊试纸上会发现试纸先变红后变黑，同时有刺激性气味产生，你能解释上述实验现象吗？提示：试纸变红体现了硫酸的酸性；变黑说明浓H 2SO 4有脱水性，使试纸炭化，而闻到刺激性气味说明有SO 2生成，即浓H 2SO 4中的＋6价硫变为含＋4价硫的SO 2，说明浓H 2SO 4具有强的氧化性.[点拨提升]浓H 2SO 4的强氧化性 1．与金属的反应 (1)Fe 、Al 的钝化常温下，当Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象.(2)与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑.(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止. 2．与非金属反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O规律：①反应要加热，否则不反应；②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；③浓硫酸只表现氧化性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等.3．与还原性化合物的反应(1)常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化.(2)不能氧化CO、SO2、NO等. 知识拓展浓H2SO4性质小结(1)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4“钝化”.“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应.因此“钝化”体现的是浓H2SO4的强氧化性.(2)CuSO4·5H2O晶体上滴加浓H2SO4会变白.(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：强氧化性、酸性.(4)表面湿的蔗糖晶体上加浓H2SO4，体积膨胀变黑：吸水性、脱水性、强氧化性.(5)浓盐酸中滴加浓H2SO4放出HCl：吸水性、难挥发性.(6)Na2SO3固体上滴加70%H2SO4放出SO2：难挥发性、强酸性.(7)浓H2SO4与C、HI、H2S反应放出SO2：强氧化性.[练习与活动]1．下列有关说法中正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸用作干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸答案 C解析A项，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，使之炭化；B项，浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性；C项，浓硫酸的氧化性体现在＋6价的硫元素上，其还原产物为SO2，浓硫酸能与大部分金属反应，并能与其他一些具有还原性的物质反应，而稀硫酸的氧化性体现在H＋上，其还原产物为H2，稀硫酸只与还原性强的金属发生氧化还原反应；D项，浓硫酸沸点高，属于难挥发性酸.2．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如下图所示装置进行有关实验.回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________.(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是___________________.(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是__________________，B中应盛放的液体是________(填字母).A．水B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余.①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________.②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是________(填字母). A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．NaHCO3溶液答案(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可) 吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 D(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD解析(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O.(2)因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2.(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应.(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应.随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余.因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在.所以，选择的是能与H＋反应的铁粉和NaHCO3溶液.规律方法(1)浓硫酸与铜反应的条件是加热，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸时不再具有强氧化性，反应将停止.(2)浓硫酸与活泼金属铁反应，室温下铁发生钝化，加热时开始产生二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸时，反应产生氢气.二、酸雨及其防治[交流研讨]某同学对本地的一次酸雨进行探究，取刚收集的酸雨每隔半小时测一次pH.结果发现前四次酸性逐渐增强，四次以后测其pH几乎不发生变化，你能说明这是为什么吗？提示：该酸雨是SO2溶于水形成的，由于H2SO3在空气中能被缓慢氧化成强酸H2SO4，使酸性增强，当水中的H2SO3完全转化为H2SO4时，酸性就不变了.[点拨提升]1．饱和H2CO3溶液的pH＝5.6，因此酸雨(pH＜5.6)不是CO2溶于水形成的.2．消除SO2对环境污染的“三方法”方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====△CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====△2CaSO4.方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3.方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3.[练习与活动]3．下列有关酸雨的说法正确的是( )A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B．酸雨的形成只与SO2的排放有关C．煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料答案 C解析A项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH<5.6的降水称为酸雨；B项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关；C项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成.4．形成酸雨的原理之一可简示如下：回答下列问题：(1)酸雨的pH______5.6(填“大于”“小于”或“等于”).(2)A物质的化学式为________，C物质的化学式为________，D物质的化学式为________.(3)上述四个反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号).答案(1)小于(2)SO2H2SO4H2SO3(3)③④解析硫在此过程中的转化关系有两条线：一条是二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸；另一条是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸氧化生成硫酸.本课小结。
硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 学案
第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化1、了解硫酸根离子的检验。
2、了解不同价态含硫物质之间的转化。
3、能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。
1、硫酸根离子的检验。
（重点）2、不同价态含硫物质的转化。
（难点）浓硫酸的特性。
一、硫酸根离子的检验【实验探究】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
(1) 结论：检验SO42-的正确操作方法:。
(2) 注意：先加稀盐酸的目的是_______________________。
二、粗盐的提纯(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。
如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？【结论】(1)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，。
(2)通常加入试剂的几种顺序：【课堂练习】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④【资料卡片】硫酸盐的用途三、不同价态含硫物质的转化（一）自然界中硫的存在和转化（二）实验室不同价态含硫物质的转化(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。
高中化学：硫酸教案
金
属
反
应
（实验）Cu＋H2SO4（浓）
认真观察
学会“发现问题”，
增强环保意识
引导学生透过实验现象分析反应本质，明确浓硫酸在该反应中的作用
完成Cu＋H2SO4（浓）的化学方程式
培养学生分析、解决问题的能力
小结“金属与浓硫酸”产物规律，笔记
培养归纳能力
钝
化
引导学生推测Al与浓H2SO4反应激烈程度
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
（实验）Al＋浓H2SO4
分析钝化的实质
笔记
物理
性质
介绍实验安全知识
阅读书本，小结
实验安全教育
课堂小结：酸的氧化性与氧化性酸
课堂练习（见学案）
学生活动
设计意图
引题
（趣味实验）“黑色面包”：
20克蔗糖＋少量水＋浓硫酸
带着好奇心观察
集中学生注意力，激发兴趣，并作好铺垫
硫酸
的
成分
（对比实验）取镁条分别与0.18mol/L、1.8mol/L、18mol/L的硫酸反应
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
分析两者组成上的不同
笔记
硫酸 （教案）
教学目标：（知识）了解浓硫酸的物理性质和用途；，培养学生发现、分析、解决问题的能力；
（德育）结合“结构－性质－用途”的框架，进行辩证唯物主义观点教育。
教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性；脱水性与吸水性区别。
教学流程：
教师活动
积极思考
领会书写化学方程式时的“守恒”思想
（设问）设计一实验证明上述反应产物中含CO2、SO2H2O？
2021-2022学年高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2课时 硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区分及应用。
3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的缘由。
学问点一 硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已接受加热胆矾(__________________)或绿矾 (____________________)的方法制取硫酸。
2．接触法制硫酸三步骤 三原料 三设备 三反应原理造气S 或____沸腾炉4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3接触氧化 O 2 接触室2SO 2＋O 22SO 3 SO 3吸取98.3%浓H 2SO 4吸取塔SO 3＋H 2OH 2SO 43.问题争辩在吸取塔中为什么不用水直接吸取SO 3而改用98.3%的浓H 2SO 4吸取？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸取过程是在吸取塔(如图)中进行的，吸取塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸取操作实行逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，由于炉气中的SO 2会与杂质反应C ．将SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全 学问点二 硫酸的性质 【活动设计】1．硫酸的物理性质纯洁的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H 2SO 4的方法：__________________________________________。
高中化学 专题二 从自然资源到化学品 第三单元 硫酸工业学案 苏教版2
第三单元硫酸工业1．掌握接触法制硫酸的化学原理，能写出各阶段反应的化学方程式和需要控制的反应条件,能依据反应的各个阶段说明生产中反应物和生成物之间的数量关系.2．了解接触法制硫酸的生产工艺,了解各阶段反应的主要设备、工艺要求，结合反应原理理解各阶段生产条件控制的必要性与方法。
浓硫酸也能泼出《清明上河图》？增城高级中学的化学老师黄秉均教学数十载,凭着扎实的化学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸独创出一种“酸蚀版”的《清明上河图》，画中各类人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖.由于浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性等特性,加上他深爱画画，功底比较扎实，于是他便一直琢磨着将两种自己都熟悉的事物联系起来.“我将浓硫酸稀释后，用毛笔蘸上,然后在木板上画画，之后用红外线灯反复加热，硫酸将木板内的水分子吸收后，颜色变得深浅不一.”黄秉均说，加热温度越高，颜色就越深，最后就达到如水墨画一样的效果了.错误!一、接触法制硫酸的化学原理第一步：硫黄或硫铁矿的燃烧氧化。
化学方程式为S＋O2错误!SO2或者4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2。
第二步：二氧化硫的催化氧化。
化学方程式为2SO2＋O22SO3。
第三步：三氧化硫的吸收。
化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
二、硫酸的生产工艺1．硫黄或硫铁矿的燃烧从硫铁矿制造二氧化硫，是先将矿物粉碎，放入沸腾焙烧炉中，从该炉下部通入空气，在高温下鼓入炉中的空气把矿石小颗粒扬起，呈沸腾状燃烧氧化。
硫铁矿沸腾焙烧得到的炉气中除了含有二氧化硫外，还含有多种杂质.这些杂质有的使催化剂中毒、失效,有的对反应设备有腐蚀作用，有的使制得的硫酸带色。
所以，从沸腾焙烧炉出来的高温炉气需要经过冷却、除尘和酸洗。
焙烧工序产生的矿渣和粉尘，经冷却增湿后，被送到钢铁厂作为炼铁原料。
2．二氧化硫的催化氧化精制得到的炉气补充空气后送入装有钒催化剂的接触室，氧化生成三氧化硫。
二氧化硫的催化氧化是一个放热的可逆反应。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
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第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第3课时硫酸
【学习目标】巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
【预习导航】
一、硫酸的性质
1. 物理性质
H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸？纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水£(98%的浓
H2SO4,密度为1.84 g • cm-3),可以任意比例溶于水, 溶解过程中伴随着放热现象？因此,浓H2SO4稀释时只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散执?
八、、■
2. 化学性质
(1)不挥发性(用于制挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCI
H 2SO4(浓)+NaNO 3
⑵强酸性
Ca3(PO 4)2+3H 2SO4(浓)=
(3)吸水性
浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分：
H2SO4(浓)+nH2O= H 2SO4 • nH 2O
利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用于洗气装置？如用浓
H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、CI 2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体？
(4)脱水性
指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1 的比例脱去水的性质？如：
C12H22O11 浓H2S0 4 12C+11H 2O
C2H5OH 浓H2S°4 C2H4f +H 2O
⑸强氧化性170°
冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用 ?但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化？如：
Cu 2H2SC4(浓) -------- C uSQ SQ 2H2O
C 2H2SO4(浓) _______ CO2 2SQ 2H2O
2HI H2SO4 (B )= I2 SO2 2H2O
在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为
SO2?
【合作探究】
【例1】硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性；
C .吸水性；
D .脱水性；E.强氧化性。
在下
列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上
述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1 )实验室制取氢气___________________ ；
(2 )实验室干燥氢气_______________________ ；
(3)____________________________________ 浓
硫酸与金属铜的反应__________________________ ；(4)______________________________________
实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________ ；
(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产
生________________ 。
答案：(1) B ； (2) C ； (3) BE ； (4) E ；
(5)DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生
成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原
反应，生成具有刺激性气味的 SQ 气体)
【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是
()
A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀
B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.在Z导管口有红棕色气体出现
D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀
解析：碳与浓硫酸共热生成二氧化碳？二氧化硫, 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后
将生成
硝酸及一氧化氮；二氧化硫将被硝酸氧化,在水溶液中生
成硫酸钡沉淀，当然沉淀不可能是碳酸钡?亚硫酸钡?
答案:C
【例3】.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）
探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理..的是
A.上下移动①中铜丝可控制 S02的量
E.②中选用品红溶液验证 S02的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的 S02
D.为确认CUSO4生成，向①中加水，观察颜
②③答案：D
【例4】现将30 g铁粉与44 mL浓硫酸在加热
条件下充分反应，收集到11.2 L气体（标准状况）, 其质
量为19.6 g ?
（1）试计算浓硫酸的物质的量浓度？
（2）铁粉是否有剩余？剩余多少克？
答案:（1）18.2 mol/L （2）2 g
【练习】
1•下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）
A. 能使石蕊试液变红
B. 能跟磷酸钙反应制磷酸
C. 能跟氯化钠反应制氯化氢
D. 能跟锌反应产生氢气
2. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是
中（）
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水
性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
3. 向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是
（）
A. 小于 0.45 mol
B.等于 0.45mol
C.大于 0.45mol
D.在 0.45mol 和 0.9mol
4. 实验室有一瓶久置的百色K2SO3粉末，为确定
其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K 和S元素的质量比为 39:16，下列结论正确的是
（）
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，
证明原粉末是 K2SO4.
C.将粉末加入盐酸，产生气泡，证明原粉末是
K2SO3
D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4
的K2SO3混合物
.5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难
溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）
A. CuS的溶解度大于 PbS的溶解度
E.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原
性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是
2 2
Cu S ===CuS J
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应
和复分解反应
6. 用可溶性钡盐检验 SO\的存在时，先在待测溶液
中加入盐酸,其作用是（）
A. 形成较多的白色沉淀
B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除Ba2+以外的其他离子的干扰
D. 排除SO：以外的其他阴离子及 Ag+的干扰
7. 有甲？乙?丙三瓶等体积？等物质的量浓度的硫酸？若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）
A.丙＞乙＞甲
B.甲=丙＞乙
C.乙＞丙＞甲
D.甲=乙=丙
硫酸学案答案
2. (1) NaHSO 4+HCI f
3CaSO4+2H3PO4(制磷酸) (2)NaHSO 4+HNO 3f 练习 1.B 2.B 3. A 4. D 5 .D 6 D 7 D。