硫酸学案及答案

第四章非金属及其化合物

第四节氨硝酸硫酸

第3课时硫酸

【学习目标】巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

【预习导航】

一、硫酸的性质

1. 物理性质

H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸？纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水£(98%的浓

H2SO4,密度为1.84 g • cm-3),可以任意比例溶于水, 溶解过程中伴随着放热现象？因此,浓H2SO4稀释时只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散执?

八、、■

2. 化学性质

(1)不挥发性(用于制挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCI

H 2SO4(浓)+NaNO 3

⑵强酸性

Ca3(PO 4)2+3H 2SO4(浓)=

(3)吸水性

浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分：

H2SO4(浓)+nH2O= H 2SO4 • nH 2O

利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用于洗气装置？如用浓

H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、CI 2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体？

(4)脱水性

指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1 的比例脱去水的性质？如：

C12H22O11 浓H2S0 4 12C+11H 2O

C2H5OH 浓H2S°4 C2H4f +H 2O

⑸强氧化性170°

冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用 ?但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化？如：

Cu 2H2SC4(浓) -------- C uSQ SQ 2H2O

C 2H2SO4(浓) _______ CO2 2SQ 2H2O

2HI H2SO4 (B )= I2 SO2 2H2O

在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为

SO2?

【合作探究】

【例1】硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性；

C .吸水性；

D .脱水性；E.强氧化性。在下

列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上

述的一个或者多个性质，试用字母填空：

(1 )实验室制取氢气___________________ ；

(2 )实验室干燥氢气_______________________ ；

(3)____________________________________ 浓

硫酸与金属铜的反应__________________________ ；(4)______________________________________

实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________ ；

(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产

生________________ 。

答案：(1) B ； (2) C ； (3) BE ； (4) E ；

(5)DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生

成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原

反应，生成具有刺激性气味的 SQ 气体)

【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是

()

A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀

B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.在Z导管口有红棕色气体出现

D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀

解析：碳与浓硫酸共热生成二氧化碳？二氧化硫, 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后

将生成

硝酸及一氧化氮；二氧化硫将被硝酸氧化,在水溶液中生

成硫酸钡沉淀，当然沉淀不可能是碳酸钡?亚硫酸钡?

答案:C

【例3】.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）

探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理..的是

A.上下移动①中铜丝可控制 S02的量

E.②中选用品红溶液验证 S02的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的 S02

D.为确认CUSO4生成，向①中加水，观察颜

②③答案：D

【例4】现将30 g铁粉与44 mL浓硫酸在加热

条件下充分反应，收集到11.2 L气体（标准状况）, 其质

量为19.6 g ?

（1）试计算浓硫酸的物质的量浓度？

（2）铁粉是否有剩余？剩余多少克？

答案:（1）18.2 mol/L （2）2 g

【练习】

1•下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）

A. 能使石蕊试液变红

B. 能跟磷酸钙反应制磷酸

C. 能跟氯化钠反应制氯化氢

D. 能跟锌反应产生氢气

2. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

中（）

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水

性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

3. 向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是

（）

A. 小于 0.45 mol

B.等于 0.45mol

C.大于 0.45mol

D.在 0.45mol 和 0.9mol

4. 实验室有一瓶久置的百色K2SO3粉末，为确定

其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K 和S元素的质量比为 39:16，下列结论正确的是

（）

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，

证明原粉末是 K2SO4.

C.将粉末加入盐酸，产生气泡，证明原粉末是

K2SO3

D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4

的K2SO3混合物

.5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难

溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）

A. CuS的溶解度大于 PbS的溶解度

E.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原

性

C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是

2 2

Cu S ===CuS J

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应

和复分解反应

6. 用可溶性钡盐检验 SO\的存在时，先在待测溶液

中加入盐酸,其作用是（）

A. 形成较多的白色沉淀

B. 形成的沉淀纯度更高

C. 排除Ba2+以外的其他离子的干扰

D. 排除SO：以外的其他阴离子及 Ag+的干扰

7. 有甲？乙?丙三瓶等体积？等物质的量浓度的硫酸？若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）

A.丙＞乙＞甲

B.甲=丙＞乙

C.乙＞丙＞甲

D.甲=乙=丙