硫酸和硝酸的性质收藏必备
中考化学考点常见酸的主要性质和用途
中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。
硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。
此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。
盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。
盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。
它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。
硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。
此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。
醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。
氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。
磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。
磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。
7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。
碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。
这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。
它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。
酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。
一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
2
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
浓硫酸和硝酸
一、浓硫酸 1、物理性质： 色态：无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：质量分数为98.3%的硫酸1.84g·cm-3——高密度酸 溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【复习思考】浓硫酸应如何稀释？
思考·交流
如何稀释浓硫酸？
二、硝酸 1.物理性质： 无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸质量分数为69%，含HNO3 98% 的硝酸——发烟硝酸。
2.化学性质： （1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。
（2）氧化性： ①与金属反应（除Au和Pt外）
现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气体和蓝色溶液。 稀硝酸与铜反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成的气体与空气接触后，变为红棕色气体。
浓硫酸和硝酸
硫酸与硝酸都具有酸的通性 ①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受
热时，浓硫酸
可以与Fe、Al反应。
科学视野 运 硫 酸 的 铁 罐 车
3、用途
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次 验证SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2。
硝酸、硫酸的氧化性总结
（2）强氧化性 ①与金属反应： 除 金、铂 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②与非金属反应 加热时浓硝酸与木炭发生反应： △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋ 4NO2↑＋2H2O 。 ③王水： 组成： 浓硝酸 与 浓盐酸 的体积比为1∶3； 性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 金、铂 等溶解。
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的性质（三大特性）
(1)吸水性 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的 结晶水，故常作 干燥剂 。 (2)脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水分子的比例 脱去，剩余黑色的炭。 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
空气加热
CuO
硝酸
蒸发结晶
消耗硝酸少，不污染环境 丙 方案最好，理由_______________________ 你认为_____
环境永远不会十全十美，消极的人受环境控制， 积极的人却控制环境。 纵使黑夜吞噬了一切，太阳还可以重新回来。
象 里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色。 实 验
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：
△ 结 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
论
②与非金属反应：
加热时与木炭发生反应：
盐酸,硫酸,硝酸,磷酸,氢硫酸分类
盐酸,硫酸,硝酸,磷酸,氢硫酸分类盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸是常见的无机酸，它们在生活和工业中发挥着重要的作用。
本文将对这些酸进行分类，并分别介绍它们的性质、用途和安全使用的指导意义。
盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl。
它是一种强酸，能够与许多物质发生化学反应。
盐酸具有强烈的腐蚀性，尤其对金属具有腐蚀作用。
在工业上，盐酸广泛应用于金属清洗、酸洗、消毒等领域。
此外，盐酸还可以用作制备其他化学品的原料。
使用盐酸时需注意佩戴防护手套和眼镜，防止皮肤和眼睛接触。
硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种强酸，具有极强的腐蚀性。
硫酸广泛应用于工业生产中，例如用于制备肥料、染料、化肥和石油加工等。
同时，硫酸也被用于蓄电池的电解液。
在使用硫酸时，应戴上防护服、手套和眼镜，切勿接触皮肤和眼睛。
硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。
它是一种强氧化剂，与许多物质发生激烈的反应。
硝酸广泛应用于农业、矿产加工和爆炸物制造等领域。
农业中使用的硝酸主要用于制造肥料，提高植物的生长速度。
然而，硝酸极度腐蚀，具有爆炸性，使用时需要谨慎，并遵守相应的安全操作规程。
磷酸是一种无机酸，化学式为H3PO4。
与其他酸相比，磷酸在生活和工业中的应用较少。
在农业领域，磷酸可用作氮、磷和钾的肥料成分之一，有助于促进植物的生长。
此外，磷酸还可用于制药、金属缓蚀和食品工业等。
氢硫酸是一种无机酸，化学式为H2S。
它是一种弱酸，有着特殊的臭鸡蛋味。
氢硫酸主要用于制造硫酸盐、合成化学品和涂料等。
在使用氢硫酸时，应注意避免呼吸其气味，以免对健康造成危害。
综上所述，盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸是常见的无机酸。
它们在不同领域具有广泛的应用，但同时也要注意它们的腐蚀性和危险性。
在使用这些酸时，应严格按照安全操作规程进行，并采取相应的防护措施，以保证人身安全和环境安全。
高一化学必修一知识点：硝酸、硫酸
【导语】化学知识点是⾼考的基础，掌握⾼⼀化学知识点将对⾼考复习起到重要作⽤，为⽅便同学们复习⾼⼀化学知识点，整理了《 ⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸、硫酸》，供同学们参考学习。
⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸 物理性质：⽆⾊液体，易挥发，沸点较低，密度⽐⽔⼤。
化学性质：具有⼀般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些⾦属（如铁和铝）使表⾯⽣成⼀层致密的氧化保护膜，隔绝内层⾦属与酸，阻⽌反应进⼀步发⽣。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化⼯原料和实验室必备的重要试剂。
可⽤于制化肥、农药、*、染料、盐类等。
硫酸还⽤于精炼⽯油、⾦属加⼯前的酸洗及制取各种挥发性酸。
⾼⼀化学必修⼀知识点：硫酸 物理性质：⽆⾊粘稠油状液体，不挥发，沸点⾼，密度⽐⽔⼤。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱⽔性、吸⽔性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑ 还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 稀硫酸：与活泼⾦属反应放出H2，使酸碱指⽰剂紫⾊⽯蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。
硫酸和硝酸的氧化性知识点梳理
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性基础知识梳理一 浓硫酸的特性1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2．将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3．按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：实验 操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
实验结论 Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O[浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
[活学活用]1．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。
( )(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。
( )(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。
硫酸和硝酸
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧 化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何 不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——
可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）—
加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通 常生成SO2
小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。 第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占 领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心， 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装 于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹 分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在 眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明 的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提 取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更 加灿烂目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热 爱和无穷的智慧。
问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：
C12H22O11 ＝12C+11H2O 2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应： 强氧化性
+6 0
失去2e+2 +4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
⑤ HCl
⑥NH3 ⑦ CO2
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌
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硫酸和硝酸的性质！收藏必备！盐酸、硫酸和硝酸是三大常见的强酸。
今天给高一的小伙伴分享硫酸和硝酸的性质内容，要结合着实验视频学习哦！希望对你有所帮助~一、稀硫酸稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4== CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl二、浓硫酸（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
浓硫酸检验水的存在。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。
所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
白糖和浓硫酸相遇解释：浓硫酸具有脱水性，能把有机物中的H、O元素按原子个数比2∶1脱去，留下黑色炭。
蔗糖（C12H22O11）广泛分布于植物体内，特别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高。
以蔗糖为主要成分的食糖根据纯度的由高到低又分为:冰糖、白砂糖、绵白糖和赤砂糖(也称红糖或黑糖)，蔗糖在甜菜和甘蔗中含量最丰富，平时使用的白糖、红糖都是蔗糖。
浓硫酸能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”。
涉及的化学反应如下：C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O2H2SO4(浓)＋C =（△）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。
在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。
浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与不活泼金属和非金属的反应由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：①反应要加热，否则不反应；②还原产物一般是SO2。
一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
如：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O +SO2↑2Ag+2H2SO4 (浓) Ag2SO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2O2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（三）硫酸的用途硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。
在工业上可用来制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、干燥剂或制取各种挥发性酸等等。
三、硝酸（一）硝酸的物理性质无色，易挥发，具有刺激性气味的液体，易溶于水。
浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。
质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。
98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。
（二）硝酸的化学性质1．硝酸具有酸的通性①与金属反应：一般不生成氢气②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色要点诠释：在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是：3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3(稀)==Fe(NO3)2+H2O。
2．不稳定性：硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易分解，所以实验室中常用棕色瓶储存硝酸。
4HNO3O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O3．硝酸的强氧化性由于HNO3中的+5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。
硝酸的强氧化性规律：①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成酸性氧化物。
如：C+4HNO3 (浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O。
（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3等。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O要点诠释：浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
【硝酸与金属反应时：(1)金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同；(2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低；(3)有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体．因此，有些金属与硝酸的反应过程中，硝酸被还原的产物可能不止一种。
硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O5Zn＋12HNO3(极稀) ＝ 5Zn(NO3)2＋ N2↑＋6H2O 】两者的比较：作为氧化性酸，不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质。
而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属(即金属活动顺序表中氢前面的金属)。
（4）钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。
钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。
（5）硝酸与铁反应时，产物符合以下规律（6）注意NO3－在离子共存问题的判断中的特殊性。
在水溶液中，NO3－本无氧化性，但当水溶液中有大量H+存在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有H+、NO3－存在的溶液中就不能存在Fe2+、S2－、I－、SO32－、Br－等还原性离子。
（三）氧化性酸和酸的氧化性的区别①氧化性酸：是指是酸根中的成酸元素(即中心原子)在化学反应中表现出来的较强的得电子能力，具有强氧化性。
酸根离子获得电子后，中心原子对应的元素化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。
如：H2SO4（浓）、HNO3、HClO、HMnO4、H2Cr2O7等，由于其中、易获得电子，表现出很强的氧化性，都是氧化性酸。
如浓H2SO4与Cu；浓HNO3与木炭、单质硫；HClO 与单质硫等反应中，H2SO4（浓）、HNO3、HClO都体现出它们是氧化性酸。
Cu＋2H2SO4(浓) → CuSO4＋SO2↑＋2H2O【中心原子硫原子得电子，硫元素化合价由＋6价变为＋4价，浓H2SO4氧化了稀H2SO4不能氧化的Cu，浓H2SO4表现出强氧化性，是氧化性酸。
】浓H2SO4与木炭反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋3HClO＋H2O ＝ H2SO4＋3HClC＋4HNO3(浓)→ 2H2O＋4NO2↑＋CO2↑S＋6HNO3(浓) →H2SO4＋6NO2↑＋2H2O而氢碘酸、氢硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸，其中，氢碘酸、氢硫酸的酸根部分易失电子，在氧化还原反应中作为还原剂。
故又可以叫做还原性酸。
②酸的氧化性：是指酸中正一价氢离子获得电子的能力，而表现出来的性质。
由于任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，H+在一定条件下可获得电子形成H2，因此在某些反应中酸作氧化剂，其实质上是H＋作氧化剂，它和氧化性酸中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
如：锌与盐酸或稀H2SO4的反应，都可以用Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，该离子方程式表示此类反应的实质。
最后，还要介绍下王水：具体掌握的怎么样呢？咱们看两道习题~下方是答案你学会了吗？。