100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4 mol·L-1的
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题含解析
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性2、下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：224C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－3、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
2022-2023学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期４月月考化学试题1.下列有关说法不正确的是A．硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂B．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂2.学生设计出四种实验方案(如图)用以验证浓硫酸的吸水性，在理论上可行的是A．仅①②③B．仅①③④C．①②③④D．仅②③④3.下面有关硅的知识说法正确的是A．硅位于元素周期表第三周期第VIA族，是应用最广泛的半导体材料B．SiO 2既能与NaOH反应，又能与HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物C．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂D．陶瓷、水泥、石英都属于硅酸盐材料4.下列说法正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3 ) 2固体，铜粉仍不溶解B．浓HNO 3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂C．SO 2、NO 2和CO 2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6D．向50mL18.4mol/LH 2 SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H SO 4的物质的量小于0.46mol25.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是A．Ba(OH) 2B．HCl C．AgNO 3D．NaOH6.下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置，下列结论不正确的是A．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气B．若a棉球褪色，则说明SO 2具有漂白性C．若b棉球褪色，则说明SO 2具有酸性D．若c棉球蓝色褪去，则说明SO 2具有还原性7.下列有关NH3的实验正确的是证明NH 极易溶于吸收多余NHA．A B．B C．C D．D8.下列关于物质或离子检验的叙述错误的是A．某溶液加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有B．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na + D．某溶液加入盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中一定含9.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Cu 2+、Fe 2+、、Cl –B．K +、Mg 2+、、C．S 2-、Na +、K +、Cl -D．Ba 2+、Na +、I -、10.对下列事实的解释正确的是A．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO 2B．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化D．将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色说明氯水显酸性并且有漂白性11.能正确表示下列反应的离子方程式的为A．氢氧化钠溶液中通入少量SO 2：SO 2 +2OH - =SO +H 2 OB．NH 4 HCO 3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO +OH - =CO +H 2 OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3↓D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H + =Fe 2+ +H 2 O12.下列说法正确．．的是铁罐车带玻璃塞的试剂瓶验证非金属性：可用于盛放氢氧化A．A B．B C．C D．D13.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是选项气体 a b cA．A B．B C．C D．D14.下列实验描述不正确的是A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB．一瓶98%的浓H 2 SO 4敞口放置一段时间后，质量增加C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色15.实验室模拟侯氏制碱法流程的部分制备环节的装置图，下列说法中正确的是A．装置A用来制备NH 3，装置C用来制备CO 2B．实验过程中弹簧夹打开的顺序为先打开K 1，后打开K 2C．B中反应的离子方程式为Na + +NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3↓+NHD．实验时可选用稀H 2 SO 4与大理石块制备CO 216.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO 4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓H 2 SO 4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用17.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题4 物质的量浓度及溶液的配制
2021届高考化学一轮复习专题检测专题4 物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1。
反应热的测定——中和反应的反应热及其测定-2021-2022学年高二化学选修4精品讲义
课时1.2 反应热的测定——中和反应的反应热及其测定【学习目标】1、正确认识中和热的概念2、掌握中和热的测定实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差【主干知识梳理】一、中和热概念及其数值1、概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热2、表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，因而理解中和热时要注意以下几点：①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量②反应物：酸与碱(在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)③生成物及其物质的量：必须是形成1mol的H2O(l)④表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1⑤强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ⑧中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。
若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内【对点训练1】1、下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2、下列关于中和热的说法中正确的是()A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热3、下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是()A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D ．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol 液态水时放出57.3 kJ 热量4、已知稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ 最接近的是( )A ．含1 mol 氢氧化钙的稀溶液与足量稀硫酸反应B ．含1 mol 硫酸的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应C ．含1 mol 醋酸的稀溶液与足量稀氢氧化钾溶液反应D ．含1 mol 氢氧化钡的稀溶液与含1 mol 氯化氢的稀盐酸反应5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2二、中和反应反应热的测定 1、实验装置2、实验测量数据 (1)反应物温度的测量①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。
人教版高一化学必修一导学案 第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)
第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。
（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。
常用的容量瓶有等多种规格。
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。
第一学期高中化学第一次月考试卷 1
批扯州址走市抄坝学校2007－2021第一学期第一次月考试卷 2000高一化学本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第7页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷〔选择题共48分〕考前须知：10.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相的位置，并将考试号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cu 64 Ba 137一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．“化学――人类进步的关键！〞这是诺贝尔化学奖获得者G.T.Seabory教授在化成立100周年大会上讲话中的著名论断。
化学与社会以及人民生活质量的提高有着密切的关系。
下面是人们对化学的一些认识，其中不．的是A．化学是一门以为根底的B．化学是研究物质的组成、性质、结构、用途以及合成的一门C．化学反中反物都能100％的转化为生成物D．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液选用的标志是A． B C． D3．以下对溶液、体和浊液的认识正确的选项是A．三种分散系的分散质均能通过滤纸B．体在一的条件下也能稳存在C．体带电荷，而溶液呈电中性D．体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象4.分类法是一种行之有效、简单易行的方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是．．．．．．．A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐5．如下图，以下操作与方法正确的选项是6．物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的质子数目之比为5∶11 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1 ④它们的质量之比为7∶11A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．②④7. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同8.将状况下的氨气溶于水中，得到密度为 b g·cm－3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c mol·L －1 ，那么溶于水中的氨气的体积是A．2c/17 L B．2ac/1000b LC．2ac/17(1－c) L D．2ac/(1000b－17c) L二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、整体解读
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。
试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。
包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。
这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
1。