硫酸和硝酸

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸
课时2硫酸和硝酸
【学习目标】
1．了解浓H2SO4的特性。

2．了解硝酸的氧化性和不稳定性。

3．了解硫酸和硝酸的用途。

一、硫酸
物理性质：纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g /cm-3。

稀H2SO4——酸的通性
1、与酸碱指示剂作用
酸遇石蕊试液变_____，遇酚酞_________。

2、与活泼金属反应
Fe与稀H2SO4反应：。

3、与碱性氧化物反应
Fe2O3与稀H2SO4反应：。

4、与碱反应
稀H2SO4与NaOH反应：。

5、与某些盐反应
稀H2SO4与Na2CO3反应：。

浓H2SO4——三大特性
1、吸水性
浓H2SO4有强烈的吸水能力，能吸收气体中的水以及固体中的结晶水，故常用作__________。

但不能干燥和。

2、脱水性
浓H2SO4将有机物中的____、____按水的组成比脱去，剩余黑色的炭，如浓硫酸能使蔗糖脱水炭化。

因为浓H2SO4具有脱水性，所以具有强烈的腐蚀性。

如不慎将浓H2SO4沾到手上，应，再涂上3%的。

【例】(2011·上海)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是()
A. 酸性
B. 脱水性
C. 强氧化性
D. 吸水性
3、强氧化性
①常温下，冷的浓H2SO4能使______、钝化，即金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步进行。

因此，可用铁质或铝制容器储存、运输浓硫酸。

②与Cu反应：_______________________________________，氧化剂________，还原剂。

③与木炭反应：_________________________________________。

二、硝酸
物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

化学性质
1、酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。

2、不稳定性
受热或见光易发生分解：，生成的NO2溶解在浓HNO3中使浓HNO3显黄色。

因而浓HNO3应保存在棕色细口瓶中，并且置于阴暗的地方。

3、强氧化性
浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性，是由于HNO3中＋5价的N原子有很强的得电子能力。

HNO3的浓度越大，其氧化性越强，故氧化性：浓HNO3>稀HNO3
(1)与金属反应
①常温下，冷的浓HNO3使、钝化。

②HNO3能与除Au、Pt等少数金属以外的其他金属反应。

若是浓HNO3，还原产物一般是NO2；若是稀HNO3，还原产物一般是NO
Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：
____________________________________________。

Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：
____________________________________________。

(2)与非金属反应
在加热条件下，浓硝酸能将C、S、P等非金属单质氧化到最高价态。

如浓HNO3与木炭加热反应的化学方程式为：。

【注意】NO－3在离子共存问题中的判断。

在中性或碱性条件，NO－3本无氧化性，当溶液中同时有大量H＋存在时，NO－3就表现出强氧化性。

如在H+、NO－3存在的溶液中不可能存在Fe2+、S2－、I－、SO2－3等还原性离子。

三、硫酸与硝酸的用途
H2SO4和HNO3都是重要的______________，也是化学实验室里必备的重要试剂。

(1)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

(2)H2SO4还用于精炼石油，金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。

【牛刀小试】
1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、新制氯水，三张试纸最终变成()
A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白
2、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
3、向50 mL 18 mol/L 的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为( ) A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 mol C ．在0.45 mol 至0.9 mol 之间 D ．0.9 mol
4、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验操作不合理的是(
)
A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量
B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成
C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2
D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 5、下列叙述正确的是( )
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
6、(2013～2014学年贵州省册亨县民族中学期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( ) A ．常温下均可用铝制容器运输 B ．露置在空气中，容器内酸液质量都减小 C ．常温下均能与铜反应 D ．露置在空气中，容器内酸液质量都增大
7、往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A. 颜色变浅 B. 逐渐变为红色 C. 没有改变 D. 变为棕黄色
8、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A ．稀HNO 3
B ．浓HNO 3
C ．浓H 2SO 4
D ．浓盐酸
9、(2013～2014学年济南一中月考)稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( ) A ．稀盐酸 B ．硝酸钾晶体 C ．硫酸钠晶体 D ．氯化钠晶体 10、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到气体的物质的量最多的是( ) A ．浓H 2SO 4
B ．稀H 2SO 4
C ．浓HNO 3
D ．稀HNO 3
11、工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。

为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( )
A. Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2
B. Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2
C. Cu ――→空气
△CuO ――→硝酸
Cu(NO 3)2
D. Cu ――→浓硫酸
△
Cu(SO 4)2――→Ba (NO 3)2
Cu(NO 3)2
12、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A ．0.24 mol
B ．0.21 mol
C ．0.16 mol
D ．0.14 mol
13、(双选)碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(
)
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D ．在Z 导管口有红棕色气体出现
14、(2013～2014学年绵阳市南山中学月考)对下列离子组共存情况的判断正确的是( ) A ．使石蕊溶液变红的溶液中Fe 2＋
、Cl －
、NO －
3、Na ＋
能大量共存
B ．使酚酞溶液变红的溶液中Na ＋、AlO －2、NO －3、HCO －
3能大量共存 C ．加入铝粉产生H 2的溶液，可能存在大量的Na ＋
、Ba 2＋
、AlO －
2、NO －
3
D ．含大量Fe 3＋
的溶液中K ＋
、NH ＋
4、SO 2－
4、SCN －
能大量共存
15、将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。

请回答：
(1)NO 的体积为________L ，NO 2的体积为________L 。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中Cu 2＋
全部转化成沉
淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L 。