硫酸和硝酸氧化性
硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
2
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
硫酸和硝酸的氧化性
氧化性 酸 性
结论：浓硫酸转化为硫酸盐时体现酸性；转 化为二氧化硫时体现氧化性。
思考与交流：
浓硫酸和稀硫酸的氧化性比较:
结论:
1、稀硫酸体现弱氧化性，浓硫酸具有强氧化性； 2、稀硫酸中H+体现氧化性（氢元素发生价态变化，还原
产物为H2）；浓硫酸中H2SO4体现强氧化性（硫元素发生
价态变化，还原产物一般为SO2）。
探究三
黑面包实验
1、演示实验，分析现象：
浓硫酸和浓硝酸在一定条件 下能氧化大多数非金属单质。 2、结论：加热下浓硫酸能与碳单质反应：
C＋2H2SO4(浓) C＋4HNO3(浓)
氧化性
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O CO2↑＋4N程式；
4、分析两个反应中浓硫酸和浓硝酸所体现的性质；
高中化学第二册
硫酸和硝酸的氧化性
安达育才高中 化学组 黄雪香
安全第一!
07年5月1日凌晨，某公司一辆 装载30吨浓硝酸的铝罐车，行 至804省道平度市云山段时， 被某运输公司一车辆追尾，导 致罐体阀门损坏，浓硝酸外泻。 07年10月13日清晨，在福龙 昌205省道有一辆满载30吨浓 硫酸的铁罐车发生侧翻，扎进 路边两米深沟内，致使罐车罐 体破损，浓流酸泄漏，事故附 近的植物都变成了黑色.
现象
气体
结论
产生气体 为SO2 灰白色固体主 要是硫酸铜
使品红溶液 褪色
加水后， 溶液成蓝色
溶液及铜片
探究二
硝酸与铜能反应吗？
1、 实验探究； 2、反应的化学方程式；
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3、 请分析以上反应中硝酸所体现的性质。
硫酸硝酸的氧化性
【思路点拨】 解答本题应从以下三点考 虑。
(1)生成NO、NO2得到的电子与Cu失去的 电子守恒。
(2)HNO3所含氮原子与反应后生成的 NaNO3、NO、NO2所含氮原子守恒。
(3)NO、NO2全部转化为HNO3，与氧化剂 H2O2应符合电子守恒。
【解析】 (1)设生成NO的物质的量为x， 生成NO2的物质的量为y。
①反应要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2。一般金属被氧 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高 价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性 又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小， 一旦变为稀硫酸，反应就停止。
例1 下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所
③与碱性氧化物反应生成盐和水，如： H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O ④与活泼金属反应生成H2： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
二、浓硫酸的性质 1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按 原子个数比2∶1的比例脱去。 (1)实验操作：
上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前 的酸洗及制取各种挥发性 酸，作干燥剂等。
课堂互动讲练
要点一 浓梳酸的强氧化性
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
为 H2，是酸的通性
子被还原
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等 H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
高中化学必修1考点知识专题训练20---硫酸和硝酸的氧化性
高中化学必修1考点知识专题训练考点知识专题训练20 20 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列叙述或操作中正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶22．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．Fe 2(SO 4)3 B．Na 2CO 3 C．KNO 3 D．FeSO 45．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应6．欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( ) A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( ) A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b9．向50 mL 18 m ol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
硫酸和硝酸混合爆炸的原因
硫酸和硝酸混合爆炸的原因
硫酸和硝酸混合可以引发爆炸，这是由于以下原因：
1. 混合反应产物的体积膨胀：硫酸和硝酸混合时，会产生一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等气体。
这些气体在生成的过程中会引起体积膨胀，导致容器内部压力急剧增加，从而引发爆炸。
2. 放热反应：硫酸和硝酸混合反应是一个放热反应，会释放大量的热能。
这种放热过程会造成混合物温度的升高，进一步加速反应速率，形成火焰和爆炸。
3. 氧化性反应：硫酸和硝酸都是强氧化剂，它们混合会导致自身不断氧化，释放氧气并产生大量活性物质。
这些活性物质可与可燃或易爆物质发生激烈反应，进一步加剧爆炸的威力。
因此，在实验或工业生产中，硫酸和硝酸需要严格分开存放和使用，以防止意外的混合反应而导致爆炸事故的发生。
硫酸和硝酸的氧化性.
• 8、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸 的物质的量为 • A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol • 9、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热， 使之反应。 • （1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没 有”），其理由是_____________ • (2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应， 生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有① __________________②_____________________ • 10、回答下列问题。 • （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 ________________________________ • __________________________________ • （2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的 各种产物。
情感态度与价值观
学生在聆听科学小故事后，体会科学家的 睿智，学习其积极动脑的品质。 通过对浓硫酸与稀硫酸的性质比较， 学生总结得出“量的积累导致质的飞跃”的 结论。 学生在浓硫酸和硝酸的氧化性验证实验中 增强环境保护意识。
。
3、教学重难点
重点
浓硫酸和硝 酸的氧化性
难点
浓硫酸和硝 酸的氧化性
二、说学情
• (2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说 明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡 沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式 是:_____________________________________ • (3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上 少量的___________ • 3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ） • A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液 • 4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有 强氧化性的是 • A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓 H2SO
硫酸硝酸的氧化性
硫酸的出口市场潜力巨大。随着硫酸生 产技术的不断提高和产能的扩大，我国 硫酸出口量将进一步增加，为硫酸行业
带来新的增长点。
硝酸的发展前景
硝酸是重要的无机化工原料，可用于合成硝酸盐、硝化剂、炸药等，用途广泛。随着全球经济的复苏 和新兴市场的崛起，硝酸的需求量将继续增长，为硝酸行业的发展提供了广阔的市场空间。
回收利用
对硫酸和硝酸进行回收利用，减少对 环境的排放。
05
硫酸和硝酸的发展前景
硫酸的发展前景
硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化 肥、石油、化工等领域。随着全球经济 的复苏和新兴市场的崛起，硫酸的需求 量将继续增长，为硫酸行业的发展提供
了广阔的市场空间。
硫酸行业的技术创新不断涌现，新型催 化剂、节能减排技术等的应用将提高硫 酸的生产效率和环保性能，进一步推动
水体富营养化
硝酸盐是水体富营养化的 主要来源之一，会导致水 生生物大量繁殖，破坏水 体生态平衡。
大气污染
硝酸盐在空气中积累会形 成酸雨，对建筑物、植物 等造成腐蚀和损害。
如何减少硫酸和硝酸对环境的影响
减少排放
治理污染
通过改进生产工艺和设备，降低硫酸 和硝酸的排放量。
对已经受到硫酸和硝酸污染的环境进 行治理，采取措施减少污染物的危害。
用于制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原料之一，如硝酸铵 和硝酸磷肥。
用于炸药的生产
硝酸是制造TNT炸药的原料之一。
用于金属加工
硝酸可用于金属表面的蚀刻、抛光和去氧化 层。
用于合成有机化学品
硝酸可用于合成多种有机化学品，如硝基苯、 硝基甲烷等。
硫酸和硝酸在工业中的优缺点
硫酸的优点
硫酸的缺点
具有强氧化性和酸性，可用于多种工业应 用；生产工艺成熟，成本相对较低。
硫酸和硝酸氧化性的思与辨
硫酸和硝酸氧化性的思与辨
析
硫酸和硝酸的氧化性有很大的不同：
（1）硝酸是最强烈的氧化剂，它可以氧化大多数金属元素。
由于其有效的氧化作用，它被广泛应用于工业中，如用于清洗汽机中的焊接接头，用于清除汽车部件上的油污，用于防腐和杀菌。
（2）硫酸是较弱的氧化剂，它只能氧化碱金属，不能氧化过量的金属离子。
硫酸因其弱的氧化作用而被广泛应用于电镀，电工板材上的波纹等表面处理。
总之，硫酸和硝酸有着不同的氧化性，因此应根据不同的需求来选择不同的氧化剂。
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硫酸和硝酸氧化性
一、教学目标
（一）、知识与能力
1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。
2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。
3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。
（二）、过程与方法
1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。
2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。
（三）、情感态度和价值观
通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系。
二、教学重点和难点
1、教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
2、教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
三、教学方法
讲授法
四、教学课时
第一课时
五、教学过程
（一）导入新课
以前我们在学习金属一节的时候知道，实验室里用可以用金属和酸反应制取氢气时，往往用的盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸呢？这就与我们今天要学习的硫酸和硝酸的氧化性有关。
（二）硫酸和硝酸的氧化性
【讲述】我们先从我们比较熟悉的硫酸开始，稀硫酸具有一般酸的性质，这里我们就不再讨论，现在主要讨论的是浓硫酸的性质。
首先是他的物理性质，初中我们已经学过浓硫酸的性质，同学们回忆一下。
【讲述】纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，密度比较大。
我们知道浓盐酸打开盖子之后会有浓烟产生，而浓硫酸没有，这就说明浓硫酸难挥发。
浓硫酸可以与水任意比例混合，溶解时放出大量的热。
这是我们初中学过的。
1.硫酸
1-1稀硫酸：具有酸的通性。
1-2浓硫酸
（1）物理性质：一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。
H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。
（2）化学性质：
请问同学们，初中我们在讲浓硫酸时，是不是说过，用完了浓硫酸之后要把他盖好，除了是防止倒出，是不是说过在空气中放久了浓硫酸的浓度就会下降，这是为什么呢？（是不是因为浓硫酸会吸收空气中的水分，这说明浓硫酸具有什么样的特性，是不是具有吸收性。
）a.吸水性：空气中、物质中的、结晶水
【应用】这就说明浓硫酸可以用于实验室的干燥剂，注意不可以用来干燥碱性和还原性气体。
那浓硫酸还有什么特性呢？（我们是不是知道浓硫酸有很强的腐蚀性，并能按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素，这也就是我们平时说的“脱水”）
b.脱水性
我们观察蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象是蔗糖变黑，这个我们可以理解，是应为第二个特性，蔗糖被脱去水，生成了碳。
那他为什么会体积膨胀，有刺激性气体，产生大量的白烟呢？
C12H22O1112C+11H2O
这件与我们今天要学校的浓硫酸的氧化性有关，生成的炭在加热条件下会与浓硫酸反生氧化还原反应，生成了CO2和SO2气体，两种气体将混合物吹了起来，体积就膨胀了。
SO2与水蒸气作用就形成了酸雾。
c.强氧化性
①与一些非金属单质反应（C、S、P）
C +2 H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
在这个反应中，浓硫酸做氧化剂，C作为还原剂，那我们想是不是具有还原性的都可以与浓硫酸反应呢？具有还原性的物质很多，比如说金属，书上的实验是不是已经告诉我们浓硫酸可以与铜反应，可以与铜反应，也就意味着可以与金属活动顺序在铜以前的金属反应。
这也就证明了浓硫酸的氧化性比一般的酸的氧化性强。
②与金属反应
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
【注意】铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，应为他们与浓硫酸发生氧化还原反应生成金属氧化物，氧化物结构紧凑，且附着在金属表面，阻止了反应的进一步进行。
③其他还原性物质
(硝酸和浓硫酸相似，在与大部分金属或某些非金属反应时也表现出较强的氧化性。
我们先了解硝酸的一些性质，首先也是物理性质。
纯的硝酸是无色液体、易挥发、有刺激性气味、能与水任意比例混合)
2.硝酸
物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味
(了解了物理性质，现在就来了解化学性质，在实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，这是不是就说明了硝酸见光易分解。
浓度越大，又容易分解。
)
化学性质：(1).不稳定性（见光、受热）
4HNO34NO2↑+O2↑+ 2H2O
硝酸与浓硫酸相似，都具有强氧化性。
这里就不一一细可以与哪些反生反应，我们这里主要讲浓硝酸与稀硝酸反应的区别。
(2).强氧化性
比如浓硝酸与稀硝酸分别与Cu发生反应，因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，所以浓硝酸的产物是NO2，稀硝酸的产物是NO。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
注意浓硝酸与浓硫酸一样，与铁、铝反应会发生钝化，而稀硝酸则不会。
浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。
万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
【补充】氧化性酸和酸的氧化性的区别
所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S＋6、N＋5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
区别上述两个概念关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出H＋→有氧化性→酸的氧化性。
六、板书设计
硫酸和硝酸的氧化性
1、浓硫酸：①物理性质
②化学性质：吸水性、脱水性、强氧化性
2、浓硫酸与金属铜反应探究
3、浓硫酸与非金属（如C）的反应
4、常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
5、硝酸：①物理性质
②不稳定性
③氧化性
（1）浓硝酸与铜的反应的化学方程式：4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）稀硝酸与铜的反应的化学方程式：8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
6、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：
七、课堂小结
1、浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性
2、浓硫酸的化学性质
2、浓硫酸做干燥剂
（1）不能干燥碱性气体：NH3
（2）不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr
（3）能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等
3、浓硝酸与铜的反应的化学方程式：4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
稀硝酸与铜的反应的化学方程式：8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4、浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化
八、课后作业
第四章第四节1-12题。