高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性
硫酸和硝酸的氧化性 课件
⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律。
(2)规律 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。 2．硝酸与金属反应的规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原 为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成 NH＋ 4 ，生成NH4NO3。
【题后总结】解答此类问题时，要抓住“四个守恒”和 “一个关系”：
(1)四个守恒： ①电子得失守恒： 金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。 ②氮原子守恒： n(HNO3)总＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。 ③电荷守恒：反应后溶液中c(NO－ 3 )＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。
答案：D
【温馨提示】足量的活泼金属Zn与浓硫酸反应时，开始阶段 浓硫酸体现其强氧化性，产生SO2气体；随着反应的进行浓 硫酸浓度减小变成稀硫酸时，Zn与稀硫酸反应产生H2。
二、硝酸的强氧化性 1．硝酸的强氧化性表现及规律 硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得 电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5 价氮被还原。
1∶3)，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
3．不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解：
光照或△ 4HNO3(浓) ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2又溶 于浓硝酸，故浓硝酸常显黄色。
2．浓硝酸滴加到紫色石蕊试液中，有什么现象发生？ 提示：浓硝酸具有强氧化性，滴加到紫色石蕊试液中，先变红(H＋的性质)，后褪色(强氧化性、漂白性)。
△ (浓) ===== 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了 其强氧化性又表现了其酸性
硝酸和硫酸的氧化性
硝酸和硫酸的氧化性
1.了解硫酸的强氧化性；
2.了解浓、稀硝酸的氧化性；
3.了解硫酸和硝酸的用途。
物理性质：
（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
用于制易挥发 酸，如盐酸。
（2）硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
发生反应的是（ C ） A．稀盐酸 C．硝酸钾晶体
B．硫酸钠晶体
D．氯化钠晶体
酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显
弱碱性
3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ A ） A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速
硫酸的用途见下图
此外，硝酸也是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
1．对于下列事实的解释错误的是（ C ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫
酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓，说明铝与浓硝
检验水
证明含CO2
检验SO2
不褪色
褪色 证明含H2O 证明含SO2 除去SO2
变浑浊
证明无SO2
2.硝酸的氧化性 4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O
硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理
第2课时硫酸和硝酸的氧化性1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( )A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成答案 C2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是 ( )A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水答案 B3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯CP500 mL化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．能用铁制容器盛放该硫酸D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌答案 C4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。
沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是( )A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B．U形管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量白色固体析出D．有少量蓝色固体析出答案 D5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2答案 B6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种答案 D7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硫酸硝酸的氧化性
【思路点拨】 解答本题应从以下三点考 虑。
(1)生成NO、NO2得到的电子与Cu失去的 电子守恒。
(2)HNO3所含氮原子与反应后生成的 NaNO3、NO、NO2所含氮原子守恒。
(3)NO、NO2全部转化为HNO3，与氧化剂 H2O2应符合电子守恒。
【解析】 (1)设生成NO的物质的量为x， 生成NO2的物质的量为y。
①反应要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2。一般金属被氧 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高 价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性 又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小， 一旦变为稀硫酸，反应就停止。
例1 下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所
③与碱性氧化物反应生成盐和水，如： H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O ④与活泼金属反应生成H2： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
二、浓硫酸的性质 1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按 原子个数比2∶1的比例脱去。 (1)实验操作：
上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前 的酸洗及制取各种挥发性 酸，作干燥剂等。
课堂互动讲练
要点一 浓梳酸的强氧化性
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
为 H2，是酸的通性
子被还原
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等 H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
高中化学必修1考点知识专题训练20---硫酸和硝酸的氧化性
高中化学必修1考点知识专题训练考点知识专题训练20 20 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列叙述或操作中正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶22．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．Fe 2(SO 4)3 B．Na 2CO 3 C．KNO 3 D．FeSO 45．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应6．欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( ) A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( ) A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b9．向50 mL 18 m ol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
高中化学《硫酸和硝酸的氧化性》
答案 A
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答案
解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。随
着反应的进行，浓硫酸变稀到一定程度时反应就会停止。因此，参加反应的
硫酸实际量要比理论计算量小。由反应
Cu
＋
2H2SO4(
浓
)
△ =====CuSO4
＋
SO2↑＋2H2O 知，硫酸被还原的理论值为 n(H2SO4)＝12×18 mol·L－1×0.05 L
A．有强氧化性、酸性 B．有脱水性、酸性 C．有吸水性、脱水性 D．有脱水性、强氧化性
答案 D
解析 在此过程中，浓 H2SO4 先将蔗糖脱水，然后与 C 反应 C＋ 2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故选 D。
(2)脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的□06 氢、氧 元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：
① □07 蔗糖变黑 ；
② □08 蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭 ； ③ □09 放出有刺激性气味的气体 。
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(3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
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2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的 得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生 反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸 盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。
《硫酸和硝酸的氧化性》
常用浓HNO3的质量分数大约为69%。
8
二、化学性质 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性
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1、具有酸的通性（一元强酸）
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
23
三、制法
1、实验室制法
NaNO3 +H2SO4(浓)
△
NaHSO4 + HNO3
2、工业制法 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 催化氧化 NO NO2 HNO3
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四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
（C）红、红、红
（D）红、白、黑
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊 试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化 性作用）。
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思考题
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，
再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
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5、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O 的形式存在．
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3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活 动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反 应更剧烈 ( ) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈 反应．
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高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性
[知识要点]
1、 浓硫酸与硝酸的性质
注：反应规律：
①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2
②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。
③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸
④吸水性与脱水性区别
吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。
脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
2．不稳定性
(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：
浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
[例题与习题]
1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。
(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化
A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑
B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体
C ．强氧化性
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）
(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )
(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )
(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )
(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )
(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )
3、下列叙述正确的是( )
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又
表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸
B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性
5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________________________________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________________(填编号)。
A ．酸性
B ．吸水性
C ．脱水性
D ．强氧化性
(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是________________________________。
7、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的
是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。
能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续
．．通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
C.通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为，反应的化学方程式为。
8.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用；
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是；
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）；
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于；
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。
答案
1.：(1)—C ，(2)—B ，(3)—A ，
2.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
3、D
4、D
5、A
6、(1)C (2)二氧化硫 NaOH C ＋2H 2SO 4=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O ，SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O
(3)CD (4)褪色 恢复红色 (5)不能 溴水、酸性KMnO 4溶液或品红溶液任两种均可 7、
8. （1）铁器表面被钝化（或其他合理答案）（2）①d ②80%
（3）检验SO 2是否除尽 （4）C + 2H 2SO 4（浓） △
CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （5）C。