高考总动员高考化学一轮总复习 硫及其重要的化合物课时作业

课时作业11 硫及其重要的化合物时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列叙述中，正确的是( ) ①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分④减少CO 2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①②④ [答案]D[解析]③光导纤维的主要成分是SiO 2；⑤碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。

2．(2013·秦皇岛质检)下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )①石灰水 ②KMnO 4溶液 ③溴水 ④用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤品红溶液A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．只有①D ．①② [答案]C[解析]CO 2和SO 2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO 2有还原性，能使KMnO 4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO 2不能，所以KMnO 4溶液和溴水能区别这两种气体；NO －3在酸性条件下能将SO 2氧化成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋结合成BaSO 4沉淀，而CO 2与Ba(NO 3)2溶液不反应，所以HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液能区别；SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO 2不能，所以品红溶液能区别。

3．在一定体积的18 mol·L －1的浓H 2SO 4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的体积为( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL [答案]D[解析]由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，当被还原0.9 mol H 2SO 4时参加反应的H 2SO 4为：0.9 mol×2＝1.8 mol 。

由于Cu 不与稀H 2SO 4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓H 2SO 4中n (H 2SO 4)>1.8 mol ，所以原浓硫酸的体积大于 1.8 mol 18 mol·L－1＝0.1 L 。

4．下列说法正确的是( )A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫[答案]C[解析]SO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D 项错。

5．(2013·海淀区质检)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥[答案]C[解析]物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

所以选C。

6．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是( )①硫化钠溶液②二氧化硫饱和溶液③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤亚硫酸钠溶液A．①②③④⑤ B．①③⑤C．①②④⑤ D．②④⑤[答案]C[解析]其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。

7．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有[答案]A[解析]甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4，乙试管中的H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，再与BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。

8．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应[答案]B[解析]浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。

9．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 无色无色白色沉淀白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液[解析]SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO2－4，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH 和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。

10．下列实验设计能够达到目的的是( )编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入钠粒D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中[解析]除去CO2中少量的SO2应通入饱和的NaHCO3溶液，A项错误；Cu和CuO都能与HNO3反应，除去Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还原，B项错误；可以通过钠和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C项错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，此实验可以证明H2CO3酸性比H2SiO3强，D项正确。

11．现有铜粉与炭粉的混合物14 g ，向其中加入足量的浓H 2SO 4，加热，共收集到11.2 L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为( )A ．84.21%B ．91.43%C ．45.71%D ．8.57%[答案]B[解析]设混合物中铜、炭的物质的量分别x 、y ，依据反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O x mol x molC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2Oy mol 3y mol则有：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋3y ＝11.2L 22.4 L/mol 64x ＋12y ＝14g解得：x ＝0.2 mol ，y ＝0.1mol故混合物中铜的质量分数为0.2 mol×64 g/mol 14g×100%＝91.43%。

12．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3D ．NH ＋4 [答案]B[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H 2SO 3因H 2SO 3不稳定，分解产生的SO 2可使品红褪色；②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH 3产生，说明溶液中一定含有NH ＋4；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br －；再加BaCl 2有白色不溶于HNO 3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO 2－4，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H 2SO 3产生的，故不能确定的为SO 2－4，B 项正确。

二、非选择题(共52分)13．(10分)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为____________________________________ ____________________________________；(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是________和________；装置B 中发生反应的离子方程式为____________________________；(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。

[答案](1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2MnO －4＋5SO 2＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复红色(4)NaOH[解析]本题考查了SO 2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。

(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。

(2)SO 2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋。

SO 2能与S 2－反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO 2＋4H ＋＋2S 2－===3S↓＋2H 2O 。

(3)SO 2与品红溶液作用的可逆性指：SO 2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。

(4)SO 2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。

14．(14分)(2013·泰安质检)在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A ――→XB ――→YC ――→YD ――→Z E当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含另外同一种元素。

请回答：(1)A 是________，Y 是________，Z 是________(填化学式，下同)。

(2)当X 是强酸时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：_________________________________________________________。