江苏省南京市金陵中学2009—2010学年高三年级10月份月考试题——化学
09届高三化学10月份月考试题
09届高三化学10月份月考试题命题人：高三化学备课组说明：将Ⅰ卷正确答案的序号填涂在答题卡上，Ⅱ卷写在答题纸上，考试结束只交答题卡和答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 I-127Ⅰ卷（45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15×3＝45分） 1．下列分子的电子式书写正确的是A ．氮气B ．四氯化碳C ．二氧化碳D ．氨气2．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A ．2H + + 2e — = H 2↑B ．2H 2O + O 2 + 4e — = 4OH —C ．Fe －2e — = Fe 2+D ．4OH —－4e — = 2H 2O + O 2↑3、在O Cu S Cu 222+ ↑+26SO Cu 反应中，说法正确的是 A 、S Cu 2既是氧化剂又是还原剂 B 、Cu 是氧化产物C 、氧化剂只有O Cu 2D 、生成molCu 1，转移mol 2电子4、下列说法或表示方法正确的是A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的燃烧热为241.8mol kJ /5．下列操作或仪器的选用正确的是6．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中 A ．通入氯气 B ．加入H 2O 2C ．加入FeD ．加入Cu7．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br—C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Na +、NH 4+、Cl —8．能在溶液中大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A ．Na +、H +、Cl —、NO 3—B ．Na +、Mg 2+、Cl —、SO 42—C ．K +、Ba 2+、OH —、I —D ．Cu 2+、S 2—、Br —、ClO —9．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质， 相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能 发生反应。
江苏省南京市金陵中学高三化学第四次模拟考试【会员独享】
南京市金陵中学2011届高三第四次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选择符合题意) 1. “绿色化学”又称环境无公害化学。
下列叙述符合“绿色化学”原则的是( )A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”2. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是( )A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素131 53Ⅰ和137 55Cs，前者比后者少4个中子C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3＋＋HRO－3(R＝C或S)D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为H＋O O 2－H＋3. 下列说法正确的是( )A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属4. 下列离子方程式不正确的是( )A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AA. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯8. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
金陵中学高三上学期期中考试化学
江苏金陵中学2008—2009学年度高三第一学期期中试卷化学试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ba—137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第Ⅱ卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。
本卷满分120分，考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。
GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。
下列说法不正确的是（）A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应C．GFP的发光是将化学能转化为光能D．GFP产生荧光不受外界环境影响2．下列药品保存方法正确的是（）A．白磷保存在煤油中B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C．金属钾保存在CCl4中D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中3．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10234编号实验内容实验目的A 金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C 将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D 把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼5．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2OCO===CaCO3↓C．石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++ 23D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+ H2O6．在含有大量Ba 2+和-3NO 的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．H + K + ClO —Cl —B ．H + NH 4+ Fe 2+ Br—C ．NH 4+ K + Cl—-24SOD ．K + Na + Cl —OH —7．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、W 可能是 （ ）①C 、O 2 ②AlCl 3、NaOH③Fe 、HNO 3 ④S 、O 2A ．①②③B ．①②C ．③④D ．①②③④ 8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH （熔） 4Na+O 2↑+2H 2O ； 后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH Fe 3O 4 +2H 2↑+4Na ↑。
江苏省南京市金陵中学河西分校2009—2010学年九年级化学下学期期中试卷-人教版
某某省某某市金陵中学河西分校2009—2010学年九年级下学期期中试卷——化学注意事项：1、全卷分第Ⅰ卷（选择题，25分）和第Ⅱ卷（非选择题，55分）两部分，共8页；共6大题,31小题，满分80分；考试用时100分钟。
2、答题时请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案按要求正确填写在答卷纸中相应的答题栏内，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷在考试结束后不必上交，但请妥善保存，以备分析讲评。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题，共25分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分)1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．澄清的石灰水 B．新鲜的空气 C．不锈钢 D．干冰2．由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致沙尘暴天气。
今年我市明显受到沙尘暴天气影响。
沙尘暴天气使空气中增加了大量的（）A．可吸入颗粒物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫3．我们的生活离不开能源。
下列能源属于“绿色”能源的是（）A．液化石油气 B．风能 C．石油D．天然气4．把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．氯化钠B．汽油 C．石灰石 D．面粉5．某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。
该饮料不能为人体补充的营养素是（）A．无机盐 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂6．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥。
请你帮他从下列化肥中选出一种复某某料（）A．NH4Cl B．CO(NH2)2C．KNO3D．KCl7．下列处理方法不正确的是（）A．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B．图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火C．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验D．用点火法检查厨房内天然气是否泄漏8．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种9．下列物质中碱性最强的是（）选项 A B C D物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH 6 .8 12 1010．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。
2010-2023历年江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(理综)化学部分
2010-2023历年江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分第1卷一.参考题库(共20题)1.现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类。
Ⅰ. 火法炼锌工艺如下：焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)==="2CO(g) " ΔH2＝b kJ·mol－1②ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1③(1) 以上三个反应中，一定是放热反应的是______________(填序号)。
(2) 反应：ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝____________kJ·mol－1。
Ⅱ. 湿法炼锌工艺如下：(3) 写出“浸出”主要反应的离子方程式：__________________________。
(4) “电解”获得锌的电极反应为______________________。
(5)该工艺中可循环利用的物质是______________________________(填化学式)。
2.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 3.拉氧头孢钠是一种抗生素，合成拉氧头孢钠的中间体G的路线如下：(1) B的结构简式为____________________。
(2) E―→F的反应类型为________________。
江苏省金陵中学高三化学周练(一) 苏教版
金陵中学2008~2009学年度第一学期高三化学试题（一）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al —27 P －31S －32 K －39 Ca －40 Fe －56 Cu －64一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 （ ）A ．熔化的铝不易滴落下来B ．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C ．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D ．CuSO 4溶液中加入BaCl 2溶液时产生白色沉淀2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是 （ ）A ．玻璃制品B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维3．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的P 的一种同位素－30P ，开创了人造核素的先河：27Al ＋4He →30P ＋1n 。
下列有关说法不正确．．．的是 （ ） A ．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化B ．该变化同样遵循质量守恒定律C ．1n 是一种电中性粒子D ．30P 中：质子数＝中子数4．某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素，并获得了一定量的碘水。
现欲从碘水中进一步提取碘可以采用的方法是 （ ）A ． 沉淀B ． 萃取C ．蒸馏D ．过滤5．下列化学用语表达正确的是（ ）A B ．Na 2S 的电子式： C ．Na 原子的电子排布式：1s 22s 22p 6D ．氢硫酸的电离方程式：H 2CO 3=2H ++CO 32－ 6．1998年的诺贝尔医学奖研究成果发现，NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而 有“信使分子”誉称。
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(钠和碱金属1)
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（钠和碱金属1）1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。
有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH -)、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是________A. n(Na +)+ 2n(Ca 2+)= n(OH -)B. 2n(Na +) + 2n(Ca 2+)= n(OH -)C. n(Na +)+ n(Ca 2+)= 2n(OH -)+2+把表中A 、C 的关系式填在下面空格上：A ：__________________________C ：______________________ 。
（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）答案（1）(3分)A A ：40x+56y=4.0 C ：40x+74y ﹤4.0（2） (3分)NaOH ％=13％ Ca(OH)2％=72％ H 2O ％=15％2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K ＋2KNO 3→6K 2O ＋N 2），39.0g 钾与10.1g 硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为 g 。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为 。
金陵中学~度第一学期高三化学试题(三)
金陵中学2008~2009学年度第一学期高三化学试题（三）一、单项选择题：（每小题3分，共24分）1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料2、欧洲科学家小组将62Ni和208Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是A． 161 B． 160 C． 159 D． 1583、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、高级烃 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油4、13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A．都应用棕色广口瓶存储 B．浓度不同的两种HNO3(aq)C．溶液的体积不同但浓度相同 D．均可与Au反应而发生钝化现象5、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3－离子C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A7、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
金陵中学河西分校2009届高三化学月考试卷
金陵中学河西分校2009届高三化学月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39Ca 40 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健因为在绿色荧光蛋白（GFP）研究和应用方面做出突出贡献，而获得2008年度诺贝尔化学奖。
绿色荧光蛋白的化学性质相当稳定，其变性需要在90℃或pH<4或pH>12的条件下用6mollL盐酸胍（）处理。
当用紫外光去照射GFP时，它都将发出鲜艳的绿色，用荧光蛋白对肿瘤细胞标记使得科学家们能够观测到肿瘤细胞的生长、入侵、转移和新生等具体的过程。
下列有关说法正确的是（）A．盐酸胍的分子式为N3H6ClB．绿色荧光蛋白不是高分子化合物C．绿色荧光蛋白水解的最终产物是盐酸胍D．“荧光分子标记”主要是利用绿色荧光蛋白独特的光信号传导机制2．下列制取硫酸铜的实验设计能体现―经济、高效、环保‖精神的是（）A．铜与浓硫酸共热B．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸3．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1.8g NH+4离子中含有的电子数为N AB．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AC．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4mol／LD．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A4．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO35．下列各组离子在所给的条件下能够大量共存的是A．在PH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO-24、NO-3B．由水电离出的c(H+)=1×1012-mol／L的溶液中：HCO-3、K+、Na+、SO42一C．在AlCl3溶液中：SO-23、Na+、CO-23、AlO-2D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I-、AlO-2、Na+、S-26．下列各项实验操作中，正确的是（）A．用氨水洗涤试管内壁上的―银镜‖B．只用溴水鉴别苯、CCl4、KI溶液、Na2SO4溶液C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热7．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
金陵中学0910学年高三年级10月月考
金陵中学09-10学年高三年级10月月考物 理 试 题一、单项选择题（本题包括5小题共20分。
选对的得4分，选错的得0分）1．下列表述正确的是（ ）A ．牛顿发现了万有引力定律并且通过实验测出了引力常数B ．在赤道上发射同一卫星时，向东发射比向西发射消耗的能量要多些C ．在空中某点抛出一个物体（不计阻力），该物体的运动可以分解为自由落体运动和沿初始抛出方向的匀速运动D ．在国际单位制中，力学的基本单位有牛顿、米和秒2．刹车距离是衡量汽车安全性能的重要参数之一。
图中所示的图线1、2分别为甲、乙两辆汽车在紧急刹车过程中的刹车距离s 与刹车前的车速v的关系曲线，已知紧急刹车过程中车与地面间是滑动摩擦。
据此可知，下列说法中正确的是（ ） A ．甲车与地面间的动摩擦因数较大B ．乙车与地面间的动摩擦因数较大，乙车的刹车性能好C ．以相同的车速开始刹车，甲车先停下来，甲车的刹车性能好D ．甲车的刹车距离随刹车前的车速v 变化快，甲车的刹车性能好3．将一物体从地面竖直上抛，竖直上抛过程中所收到的空气阻力大小恒定。
设物体在地面时的重力势能为零，则物体从抛出到落回地面的过程中，物体的机械能E 与物体离地面的高度h 的关系正确的是图中的（ ）4．有一些问题你可能不会求解，但是你仍有可能对这些问题的解是否合理进行分析和判断。
例如从解的物理量单位，解随某些已知量变化的趋势，解在一种特殊条件下的结果等方面进行分析，并与预期结果、实验结论等进行比较，从而判断解的合理性或正确性 举例如下：如图所示，质量M 为倾角为θ的滑块A 放于水平地面上，把质量为m 的滑块B 放在A 的斜面上。
忽略一切摩擦，有人求得B 相对地面的加速度： θθsin sin 2g m m m M a ++=式中g 为重力加速度。
对于上述解，某同学首先分析了等号右侧量的单位，没发现问题。
他进一步利用特殊条件对该解做了如下四项分析和判断，所得结论都是“解可能是对的”。
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金陵中学09-10学年高三年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O—16 Na一23 Mg一24 Al—27Fe一56 Zn一65 Br一80本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第II卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。
本卷满分120分，考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共62分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是（）A．铜可以导电，所以铜是电解质B．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质C．H2SO4液态时都不导电，它是非电解质D．能导电的单质一定是金属2．下列有关工业生产的叙述中，错误的是（）A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石把铁还原出来3．欲除去CO2中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是（）A．浓硫酸B．石灰水C．饱和小苏打D．饱和碳酸钠4．在加热条件下，下列反应不是氧化一还原反应的是（）A．浓盐酸和二氧化锰B．氯酸钾和二氧化锰C．浓硫酸和氯化钠D．浓硫酸和铜5．液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓慢地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是（）A．液溴B．水C．溴水D．溴蒸气6．己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有（）A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+7．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低8．以下根据实验现象的推断，正确的是（）A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气△B ．能使石蕊试纸呈紫色的溶液一定呈中性C ．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢D ．溶于水能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮9．下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是 （ ）A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na10．将5.1 g 镁铝合金，投入到500 mL 2 mol ／L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol／L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 （ ）A ．200 mLB ．250 mLC ．425 mLD ．560 mL二、选择题（本题包括8小题。
每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
未选、多选或错选时，该小题为0分；若该小题答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分）11．下列叙述不正确的是 （ ）A ．两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐B ．白磷（P 4）、晶体硅的分子构型均为正四面体C ．同种元素的原子的性质不一定完全相同D ，碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定全是非金属氧化物12．以以下贮存物质的方法正确的是 （ ）A ．少量白磷贮存在二硫化碳中B ．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C ．少量碘贮存在酒精中D ．浓硝酸贮存在棕色带玻璃塞的玻璃瓶中13．下列四种物质，既能与NaOH 溶液作用，又能与盐酸作用的是 （ ）A ．NaHsB ．NaAlO 2C ．KHSO 4D ．CH 3COONH 414．某溶液加入铝能生产氢气。
则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是（ ）A ．Fe 2+、K +、Cl -、NO -3B ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 2-4C ．Na +、Fe 3+、CO 2-3、SO 2-4D ．NH +4、Ba 2+、A1O -2、Cl -15．下列各组溶液，不用任何试剂就可以将它们区别开来的是 （ ）A ．硫酸钾、氢氧化钠、氯化铝、氯化钠B ．硫酸铝、氢氧化钾、碳酸氢钠、氯化钡C ．盐酸、硝酸钙、氯化钠、碳酸氢钾D ．硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸钾16．NH 3和H 2O ，NH +4和H 2O +，NH -2和OH -，N 3-和O 2-，从某些性质来看，每组中的物质两两相似。
据此判断，下列反应中正确的是 （ ）A ．Cu+2NH 3=Cu （NH 2）2+H 2↑B ．CaO+2NH 4Cl===CaCl 2+2NH 3↑+H 2OC ．3Mg （NH 2）2====Mg 2N 2+4NH 3↑D ．NaCI+2NH3===NH 4Cl+NaNH 217．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I 2易溶于KI 溶液，硫易溶于K 2S 溶液。
KF 易溶于液态HF 中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是 （ ）A ．炼铝B ．高炉炼铁C ．工业上制硫酸D ．工业上制硝酸18．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 3的是 （ ）第Ⅱ卷（非选择题，共58分）三、填空题19．把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2（SO4）3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的阴离子是。
20．写出下列反应的离子方程式：（1）石灰水中加入少量Cs（HCO3）2溶液；（2）苯酚钠溶液中通入少量CO2气体；（3）向NaAlO2溶液中滴加过量的NaHCO3溶液；（4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性。
21．某反应的反应物和产物如下：KMnO4+ KI+ H2SO4→MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O （1）该反应的氧化剂是；（2）如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是；②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。
22．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。
请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为。
（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键；（3）氮、氧、氟是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”、“小于”或“等于”）①氮原子的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是；（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为。
23．V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：（1）V 的电子式是 、W 的化学式是 、X 的结构式是 、Y 的俗名是 、Z 的结构简式是 。
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：四、实验题24．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式__________________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中。
（3）实验3中，甲中的30mL 气体是NO 2和N 2O 4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__ __，写出NO 2与H 2O 反应的化学方程式为_________________。
（4）实验4中，已知：3Cl 2＋2NH 3 ==N 2＋6HCl 。
甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为___________。
最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL 。
五、计算题25．环保检测中，有害气体的浓度常用1L 气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L ）来表示，如对某气体样品中所含CO 的浓度进行测定，其方法和步骤如下：①首先将2.00L 的气体样品通过盛有I 2O 5固体的加热管,反应后生成CO 2和I 2；②用30.0mL 5.00×10-3mol ·L -1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I 2+2S 2O 2-3=2I -+S 4O 2-6；③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-2mol ·L -1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
（1）写出步骤①中CO 通过盛I 2O 5加热管的有关反应化学方程式。
（2）计算样品中CO 的浓度(mg/L)。
参考答案1—5 BCCCD 6—10 DADAB11．B 12．D 13．AD 14．B 15．B 16．BC 17．AC 18．BC 19．AlO-2、SO2-4、OH-、Cl-21．（1）KMnO4（2）①822．（1）2s22p3（2）1 2 （3）①大于②小于（5）423．（1）CaC2；CaO；CO2；Ca（OH）2；C2H2。
24．（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
25．（1）5CO+I2O5=I2+5CO2（2）1.75mg/L。