高二化学下学期开学考试试题
福建省高二下学期化学开学考试试卷
福建省高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高三上·张家口期末) 关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（）A . a和b互为同分异构体B . a 可发生水解反应和氧化反应C . b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）2. （2分） (2020高二下·宁波期中) 苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发取代反应，其原因是（）A . 苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼B . 苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼C . 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D . 苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团4. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列有机物命名正确的是（）A . (2-乙基丙烷)B . CH3CH2CH2CH2OH(1-丁醇)C . (间二甲苯)D . CH3C(CH3)=CH2(2-甲基-2-丙烯)5. （2分） (2017高二上·河北期中) 设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2 个二氧化碳分子的质量为88gC . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2D . 17g NH3中所含原子数为6. （2分）标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（）A . C2H4B . C3H8C . C4H8D . C5H107. （2分） (2019高一上·白山月考) 用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）选项气体a b cA SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液B H2稀硫酸锌片浓硫酸C CO2稀盐酸石灰石碱石灰D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水B . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用酒精萃取碘水中的碘9. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . 互为同分异构体B . 与两种烃互为同系物C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同D . H2和D2互为同位素10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列叙述正确的是（）A . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C . 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C2H5﹣OH11. （2分）下列关于醇和酚的说法中，正确的是：（）A . 含有羟基的化合物一定是醇B . 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C . 苯甲醇与2﹣甲基苯酚互为同分异构体D . 酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质12. （2分） (2020高二下·江门期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇和乙醚互为同分异构体B . 硝基乙烷和硝酸乙酯（CH3CH2ONO2）互为同分异构体C . 结构简式为的一溴代物有4种D . 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有3种（不包括立体异构）13. （2分）(2018·济南模拟) 香豆素（）是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含解析)
青龙实验中学2022-2023学年度下学期高二年级开学考试化 学 试 题分值：100分 考试时间：75分钟第I 卷 选择题（共39分）一、选择题（共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A ．4P 和4CH 都是正四面体形分子，且键角都为10928'︒B ．键长H —F ＜H —Cl ＜H —Br ＜H —I ，因此稳定性HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．3PH 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱D ．金刚石晶体中的最小环为六元环，每个碳原子均被12个六元环共用2．下列说法不正确．．．的是 A ．通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯B ．可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素C ．的核磁共振氢谱中有5组峰D ．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同3．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是A ．分子式为 162824C H N OB ．该有机物既能与酸反应又能与碱反应C ．该有机物分子中的碳原子不可能都在同一个平面D ．1 mol 该有机物最多能与 3 mol H 2发生加成反应4．为了测定有机物M 的分子式，取5.8g M 与一定量的2O 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是2CO CO 、和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：该有机物M 的分子式可能是A ．36C H OB ．242C H O C ．22CH OD ．48C H5．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A ．混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B ．通过装有过量溴水的洗气瓶C ．混合气与足量溴蒸气混合D ．混合气与过量氢气混合6．某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是( )A ．ⅡAB ．ⅢAC ．ⅤAD ．ⅣA7．已知Ni x Mg 1-x O 晶体属立方晶系，晶胞边长为a 。
四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题含解析
D.离子 中中心原子的价电子对数为3
【答案】C
【解析】
【分析】D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，该化合物是HClO4，推出D为Cl，B为O，A为N，C为Si，据此分析；
【详解】A．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序是Si＞N＞O，故A错误；
C．NaOH固体溶于水电离出Na+和OH-，客服离子键，C错误；
D．钠属于金属晶体，熔化时破坏金属键，D错误；
故选：A。
3.下关于价电子排布式为 的原子描述正确的是
A.位于周期表中第3周期第ⅢA族B.其单质常温下呈气态
C.最外层电子数为5D.该元素最高化合价为 价
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据价电子排布式，该元素位于第三周期第ⅤA族，故A错误；
A.升高温度B.使用催化剂C.及时分离 D.充入一定量
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速率增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意；
B．使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，故B不符合题意；
C．及时分离HI(g)，平衡正向移动，但正反应速率不增大，故C不符合题意；
D．充入一定量的氢气，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，故D符合题意；
B．甲烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲烷分子的键角小于甲醛分子，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的分子间作用力弱于对羟基苯甲醛，沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；
D．氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，故D正确；
浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二下学期开学考试 化学含答案
2023学年第二学期浙南名校返校联考高二化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H —1O —16S —32Fe —56Cu —64选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是（）A.石墨烯B.不锈钢C.普通玻璃D.铝合金2.下列化学用语或说法中正确的是（）A.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基丁烷B.总共含有4个能级的能层符号：fC.3SO 的VSEPR 模型为：D.在氨水中，3NH 与2H O 分子间的氢键主要形式可表示为：3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇B.2242NO N O (g) 的平衡体系，增大压强，气体颜色加深C.用含氟牙膏刷牙可预防龋齿D.可在浓盐酸中滴入几滴浓硫酸快速制取HCl 气体4.关于反应424222KMnO K MnO MnO O ++↑加热，下列说法正确的是（）A.上述反应中Mn 发生还原反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1B.Mn 属于ds 区元素，气态2Mn+比气态2Fe +更难再失去1个电子C.4KMnO 、双氧水、明矾都是生活中常见的消毒剂D.生成标准状况下的22.24L O 时，转移0.4mol 电子5.下列说法正确的是（）A.中和热测定实验中酸碱混合时要迅速，并不断上下搅拌，测定并记录混合液的最高温度B.葡萄糖可发生水解反应生成乙醇和2CO C.可用饱和碳酸钠溶液除去2CO 气体中的2SO 杂质D.可用酸性4KMnO 溶液除去乙烷中的乙烯6.下列说法正确的是（）A.70℃时，纯水的pH 7<，显酸性B.常温下，8mL pH 3=的醋酸溶液中加入8mL pH 11=的NaOH 溶液，混合液pH 7>C.10mL pH a =的HA 溶液加蒸馏水稀释至100mL ，若pH 1a <+，则HA 为弱酸D.等体积等pH 的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的KOH 溶液反应至中性，消耗KOH 溶液的体积前者小于后者7.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确．．．的是（）A.11.0L 0.1mol L -⋅的2CuCl 溶液中Cl -数目为A0.2N B.常温下1L pH 13=的氢氧化钠溶液中由水电离出的H +的数目为A0.1N C.1L pH 1=的4KHSO 溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为A0.1N D.标准状况下将222.4L Cl 通入足量水中，溶液中Cl -、ClO -、HClO 数目之和小于A2N 8.下列离子方程式正确的是（）A.氯化镁溶液与氨水反应：22Mg2OH Mg(OH)+-+↓B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：2233232HCO Ca2OH CaCO 2H O CO -+--++↓++C.FeO 与稀硝酸反应：22FeO 2HFe H O ++++D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：232S2Fe 2Fe S -++++↓9.在2L 密闭容器中通入23mol H 和21mol N ，测得不同温度下，3NH 的产率随时间变化如下图所示。
高二化学下学期入学考试试题
四川省射洪中学校2020-2021学年高二化学下学期入学考试试题考试时间:45分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息第I 卷(选择题）一、单选题(共48分）1．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是（ )A ．升高温度(不考虑变质和溶剂挥发）②溶液pH 降低 B ．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ：①〉②>④>③ C ．①和④两溶液等体积混合,所得溶液呈中性D ．V a L④与V b L②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则V a ：V b =11：92．下列电离方程式的书写正确的是( ) A ．H 2CO 32H + +2-3CO B ．NaHCO 3 = Na + + H + +2-3COC ．NH 3·H 2ONH +4+ OH − D ．CH 3COONa Na + + CH 3COO −3．在 0.lmol•L −1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH 3COO − + H +，对于该平衡，下列叙述错误的是( )A ．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B ．加入少量 CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，CH 3COO −浓度减小C ．加入少量 NaOH 固体，溶液的H +浓度减小D ．升高温度，电离程度增大 4．下列叙述正确的是 A ．用水稀释0.01 mol·L —1的氨水，则溶液中32c(H )c(NH H O) +减小B ．pH=5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,二者的pH 仍相等C ．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H ＋,反应速率比盐酸大 D ．两种氨水的pH 分别为a 和a ＋1，物质的量浓度分别为c 1和c 2，则c 2〉10c 15．下列事实可证明NH 3·H 2O 为弱碱的是（ ) A ．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B ．实验测得在氨水中存在NH 3·H 2O 分子C ．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D ．等浓度、等体积的氨水和NaOH 溶液分别与醋酸中和,消耗的醋酸的量相同6．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 ( )A ．AB ．BC ．CD ．D7．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H ＋浓度为1×10-12mol/L ，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ） A ．-3HCO 、Al 3＋、Na ＋、2-4SO B ．I -、-3NO 、K ＋、Cu 2+C ．-4MnO 、Cl -、2-4SO 、K ＋D ．OH —、2-3CO 、Na ＋、Cl -8．下列溶液中，一定呈中性的是A ．c(H ＋)、c （OH -）均为6。
2023-2024学年安徽省淮北市树人高级中学高二下学期开学考试化学试题
2023-2024学年安徽省淮北市树人高级中学高二下学期开学考试化学试题1.近年来，人类航天科技事业取得了辉煌的成就。
下列说法错误的是A．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力聚集在一起B．聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸( )具有旋光性C．“嫦娥石” 是我国在月壤中发现的新型矿物，所含的磷位于元素周期表中的p区D．航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有6种2.下列离子方程式书写正确的是A．向NaOH溶液中滴加溶液：B．向AgCl悬浊液中滴加过量溶液：C．向溶液中滴加氨水：D．泡沫灭火器的反应原理：3.化学与生活、生产和社会息息相关，下列说法不正确的是A．聚合硫酸铁具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒B．将溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体C．牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀D．侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，以获得更多的沉淀4.常温下，下列有关氨水的说法正确的是A．等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同B．往氨水中加水稀释，逐渐减小C．pH均为10的氨水与溶液中，相等D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性5.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。
测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。
下列说法正确的是A．0～4min内，B．若增大容器容积，平衡时W的转化率增大C．若，平衡时D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大6.利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林7.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2022-2023学年甘肃省白银市白银区大成学校高二下学期开学考试(上期末)化学试题
2022-2023学年甘肃省白银市白银区大成学校高二下学期开学考试（上期末）化学试题1.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A．该反应吸收的能量为( E1 - E2 )B．该反应只有在加热条件下才能进行C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量2.下列说法正确的是A．实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热B．需要加热的反应不一定是吸热反应C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3.已知：燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（）A．燃烧完全转化为气体B．燃烧完全转化为气体C．燃烧完全转化为气体D．与反应完全转化为气体4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A．2C 8 H 18 (l)+25O 2(g)═16CO 2 (g)+18H 2 O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B．H 2 (g)+ O 2(g)═H 2 O(g) △H═﹣241.8 kJ/molC．2C(s)+O 2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/molD．CO(g)+ O 2(g)═CO 2 (g) △H═﹣283.0 kJ/mol5.观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t 1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t 1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态6.一定温度和压强下，当△H－T△S＜0时，反应能自发进行。
下列反应△H＞0，△S＞0的是（）A．HCl(g)+NH 3 (g)=NH 4 Cl(s)B．高温下能自发进行的反应：2N 2 O 5 (g)=4NO 2 (g)+O 2 (g)C．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl 2 (g)=CO(g)+Cl 2 (g)7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率B．实验室用H 2 O 2分解制O 2，加入几滴FeCl 3溶液后，反应速率明显加快C．一定条件下的反应：2SO 2 +O 2 2SO 3中，SO 2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快8.下列物质中，属于弱电解质的是A．CH 3 COOH B．H 2 SO 4C．NaOH D．Na 2 CO 39.下列电离方程式中正确的是A．Fe(OH) 3 Fe 3+ +3OH ﹣B．H 2 CO 3 H + +COC．NaHCO 3 Na + +H + +CO D．Na 2 SO 3 SO +2Na +10.氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下电离常数为K a。
河北省强基名校联盟2023-2024学年高二下学期开学联考试题 化学含答案
河北省强基名校联盟高二年级第二学期开学联考化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号，填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 Zn 65一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污B ．金属焊接时可用4NH Cl 溶液作除锈剂C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D ．泡沫灭火器可用于扑救金属钠引起的火灾2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（）A ．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物B ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应C ．《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎．若浸曲，一斗，与五升水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂D ．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大3．下列化学用语表示正确的是（）A ．2CS 分子的空间填充模型：B ．基态2Fe +的价层电子轨道表示式：C ．23SO -的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型：D ．铵根离子的电子式：HH[H :N :H]+ 4．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．60g 二氧化硅晶体中含Si O —键的数目为A2NB ．常温下，1LpH 4=的3AlCl 溶液中，水电离出的OH -数目为4A10N -C ．含σ键的数目为A10N D ．用惰性电极电解饱和食盐水，当OH -浓度为11mol L -⋅时，转移电子的数目为A N 5．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A ．利用图甲探究温度对反应速率的影响B ．利用图乙粗测新制氯水的pHC ．利用图丙制备()2Fe OH D ．利用图丁测定中和反应反应热6．我国化学家成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．放电时，a 极是原电池的正极，充电时与电源正极相连B ．充电时，b 极发生反应：224OH 4e O 2H O---↑+C ．放电时，当b 极消耗211.2LO 时，电路中有2mole -通过D ．充电过程中，a 、b 电极附近溶液pH 均不变7．乙炔在Pd 表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在Pd 表面上的物种用*标注．下列有关说法正确的是（）A ．Pd 为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响B ．升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度C ．2223C H *H*C H *+→只有化学键的形成D ．2324C H *H*C H *+→为图示反应的决速步骤8．一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示．其中短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．已知Z 的原子序数是Y 的2倍，基态X 原子有3个未成对电子．下列说法正确的是（）A ．简单离子半径：W Z Y X >>>B ．第一电离能：X Y Z >>C ．X 简单氢化物的立体构型为平面三角形D ．Z 的氧化物均为极性分子9．硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为2076℃，能形成多种化合物．其中硼酸()33H BO 是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．硼酸在水中电离时，能结合水电离出的OH -而呈酸性．以下说法不正确的是（）A ．硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键B ．加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键C ．由分子式可知，硼酸是三元酸D ．硼晶体与硅晶体都是共价晶体10．下列实验操作及现象、对应结论不正确的是（）选项实验操作及现象结论A向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅增加水的用量，平衡222724Cr O H O 2CrO 2H --+++ 向右移动B向含酚酞的23Na CO 溶液中加入2BaCl 固体，溶液红色变浅23Na CO 溶液中存在水解平衡C 向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液2Cu(OH)转化为()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦D25℃时，向4NH CNO 溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO 的电离平衡常数大于32NH H O ⋅的电离平衡常数A ．AB ．BC ．CD ．D 11．下列说法正确的是（）A ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++ B ．NaHS 溶液水解方程式：223HS H O H O S-+-++ C ．甲烷的燃烧热可以表示为1890.3kJ mol -⋅,则甲烷燃烧的热化学方程式为14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅D ．氢氧燃料电池（电解质为KOH 溶液）的负极反应式：2H 2e2H -+-12．丙烯酸2CH CHCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭和硫氰酸(HSCN)都是一元酸，已知：a a 2K (HSCN)K CH CHCOOH ⎛⎫< ⎪ ⎪⎝⎭．常温下，等体积、pH 3=的两种酸溶液加水稀释，溶液pH 的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A ．2L 为HSCN 稀释的曲线B ．加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小C ．常温下，a 、b 两点的两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出2H 的量：21L L <D ．加水无限稀释可以使a 点移至c 点13．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有42PbSO PbO PbO 、、和Pb ,还有少量Ba Fe Al 、、的盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收．以下说法错误的是（）已知：()()813sp 4sp 3K PbSO 1.8210K PbCO 1.4610--=⨯=⨯、．A ．Pb 的价电子排布式为226s 6p ,位于元素周期表的p 区B ．在“脱硫”中发生反应：224334PbSO (s)CO PbCO (s)SO --++ ，此沉淀转化的平衡常数5K 1.2510=⨯C ．在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应的转化速率D ．“沉铅”的滤液中主要的阳离子为Na+14．草酸()224H C O 是一种二元弱酸．常温下向草酸溶液中加入NaOH 固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH 与lg X -[X 为()()()()22422242424c C O c H C O c C O c HC O ---、、]的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A ．图中M 表示()224lg c H C O -随pH 的变化B ．从a 点至b 点，溶液中水的电离程度逐渐增大C ．常温下，224H C O 的al K 的数量级为210-D ．pH 4.3=时，()()224c Na 3c C O +->二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．(15分)下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题．化学式平衡常数3CH COOH 5a K 1.810-=⨯23H SO 28a1a 2K 1.210K 6.610--=⨯=⨯HClO8a K 3.010-=⨯23H CO 711a1a 2K 4.410K 4.710--=⨯=⨯3Fe(OH)38sp K 110-=⨯2Cu(OH)20sp K 110-=⨯（1）130.1mol L NaHCO -⋅溶液的pH ____________（填“>”“<”或“=”）7，判断的理由为____________．（2）常温下，用一定体积的10.1mol L -⋅的盐酸和125.00mL0.1mol L -⋅的氨水混合，充分反应后溶液中()()4c NH c Cl +-=,此时溶液为____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），所加盐酸的体积V____________（填“>”“<”或“=”）25.00mL ．（3）常温下，用10.10mol L NaOH -⋅溶液与同浓度的23H SO 溶液等体积混合，充分反应后溶液中的元素守恒（物料守恒）关系式为__________________________________________________．（4）以下反应的离子方程式书写正确的是____________（填正确选项相应的字母）．A ．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：22232ClO SO H O2HClO SO --+++B ．醋酸除水垢：2322CaCO 2H Ca CO H O++++↑+C ．23Na CO 溶液吸收少量22232233SO :2CO SO H OSO 2HCO ---+++（5）常温下将2SO 通入氨水中，当溶液中的()()323c HSO 5033c SO --=时，溶液的pH 为____________．（6）调节pH 除去120.01mol L CuCl -⋅溶液中的少量3Fe +,应该调节溶液的pH 范围是____________（已知离子浓度51c 1.010mol L --≤⨯⋅时，可认为已除尽）．16．（14分）滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体2242H C O xH O ⋅中x 的值．已知：()1224M H C O 90g mol -=⋅．①称取12.60g 草酸晶体，配成100mL 水溶液；②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀24H SO ；③用浓度为10.5000mol L -⋅的4KMnO 标准溶液进行滴定．（1）已知滴定过程中4MnO -转化为2Mn+,写出滴定过程反应的离子方程式：____________．（2）滴定管装标准液前需____________、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装4KMnO 溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为____________mL．（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是____________（填“a ”或“b ”）．a b（4）实验记录与数据处理：平行实验123V （样品）/mL25.0025.0025.00()4V KMnO /mL20.9520.0519.95①滴定终点现象为__________________________________．②根据图表数据计算，x=____________．③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x 偏大的是____________（填字母）．A ．滴定管水洗后未用4KMnO 标准溶液润洗B ．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C ．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液D ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出17．（15分）金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题：Ⅰ．在Cu Zn —催化作用下可利用2CO 制备甲酸．（1）基态Cu 原子的外围电子排布式为____________________________________．（2）HCOOH 分子中碳原子的杂化轨道类型为____________,分子中σ键和π键数目之比为____________．（3）键角比较：2CO ____________（填“>”“<”或“=”）2SO ．（4）一种ZnO 的立方晶胞如图所示．①2O -周围距离最近且等距的2Zn+数目为____________．②设晶胞边长为A anm,N 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________3g cm -⋅．Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO 7H O ⋅和硫铁矿()2FeS 联合制备铁精粉()x y Fe O 和硫酸，实现能源及资源的有效利用，42FeSO 7H O ⋅的结构示意图如图．（5）42FeSO 7H O ⋅晶体中2H O 与2Fe +的作用力类型是____________,24SO -的空间构型为____________．18．（14分）绿色甲醇()3CH OH 是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、2CO 的捕集、2H 和2CO 反应制甲醇．Ⅰ．利用太阳能制绿氢：该制氢反应机理如图所示，光照GeZnNO 催化剂会产生电子和具有强氧化性的电子空穴h +,加入助催化剂2RuO 有利于电子与h +的分离．（1）该制氢总反应方程式为____________________________________．Ⅱ．2H 和2CO 反应制甲醇转化过程涉及如下两个反应：反应i:12221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 40.9kJ mol -++∆=+⋅ 反应ii:1232CO(g)2H (g)CH OH(g)ΔH akJ mol -+=⋅ （2）①制甲醇总反应方程式的平衡常数表达式K=____________．②在图中画出不同温度下()12T >T ,反应i 中2CO 的平衡转化率随压强变化的关系图（假设只发生反应i ，请在图上标注温度1T 和2T ）．（3）在体积为10L 的密闭容器中，反应ii 中CO 的平衡转化率与反应物投料比()2c (CO)c H ⎡⎤⎢⎥⎣⎦起始起始及温度的关系如图，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时CO 的平衡转化率随温度的变化曲线（假设只发生反应ii ）：①反应热a____________（填“>”或“<”）0，判断依据为_______________________________________．②投料比：Ⅰ____________（填“大于”或“小于”）Ⅱ，若Ⅱ条件下反应的()n CO =10mol 起始、投料比为0.5，结合图像求出B 点的平衡常数B K =____________．河北省强基名校联盟高二年级第二学期开学联考化学试卷参考答案1．【答案】D【解析】碳酸钠水解生成NaOH 而导致其水溶液呈碱性，碱性条件促进油脂水解，从而除去油污，A 正确；铵根离子水解有+H 生成，使溶液显酸性，+H 与铁锈反应，能起到除锈的作用，B 正确；铵根离子水解有+H生成，使溶液显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，C 正确；泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但喷出的二氧化碳气体泡沫中含有水，会与金属钠反应，D 错误．2．【答案】A【解析】句中的“珠”指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于离子化合物，选项A 不正确；石灰石变为生石灰的过程是吸热反应，B 正确；“曲”中含有催化剂，选项C 正确；合金的硬度比成分金属大，故钢硬度比纯铁的大，选项D 正确．3．【答案】D【解析】2CS 为直线形，A 不正确；基态2Fe +是基态Fe 失去4s 上的两个电子得到的，基态2Fe +的价层电子轨道表示式：,B 不正确；23SO -的中心原子价层电子对数为1(622343)2++-⨯=，故其VSEPR 模型为四面体形，C 不正确；铵根离子的电子式：H H[H :N:H]+ ,D 正确．4．【答案】B【解析】60g 晶体硅是1mol,Si O —键的数目为A 4N ,A 错误；常温下，1LpH 4=的3AlCl 溶液中，水电离出的OH -数目为4A 10N -,B 正确；该物质的分子式为410P O ,1个该分子含有16个σ键，因此142g 该物质中含有σ键的数目为A 8N ,C 错误；由于题干未告知电解后溶液的体积，无法计算，D 错误．5．【答案】A【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测pH ,B 错误；用电解原理制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连，则图丙无法达到制备氢氧化亚铁的实验目的，C 错误；铜制搅拌器容易导热，D 错误．6．【答案】B【解析】由分析可知，放电时，a 电极为原电池的负极，A 错误；由分析可知，充电时，b 极与电源正极连接，反应为224OH 4e O 2H O ---↑+,B 正确；未指明温度与压强，无法计算，C 错误；由分析可知，充电过程中，a 极产生氢氧根，a 极附近pH 增大，b 极消耗氢氧根，b 极附近pH 减小，D 错误．7．【答案】D【解析】催化剂表面积大小对反应速率有影响，对平衡转化率无影响，A 不正确；由图可知，1mol 乙炔的能量比1mol 乙烯高，则乙炔催化加氢时，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，B 不正确；2223C H *H*C H *+→该反应既有化学键的断裂，又有化学键形成的过程，C 不正确；2324C H *H*C H *+→这一步的活化能为185kJ mol -+⋅,是整个反应过程中的最大能垒，是反应的决速步骤，D 正确．8．【答案】B【解析】一般，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：232S Cl N O ---->>>,A 错误；同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A Ⅱ族、第A Ⅴ族的第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：N>O>S ,B 正确；3NH 的立体构型为三角锥形，C 错误；三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则分子的空间构型为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，D 错误．9．【答案】C【解析】硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键，A 正确；加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，B 正确；由信息可知，硼酸能结合水电离出的OH -而呈酸性，[]3324H BO H O B(OH)H -+++ ,硼酸是一元弱酸，C 错误；硼晶体与硅晶体都是共价晶体，D 正确．10．【答案】A【解析】向重铬酸钾溶液中加水，溶液体积增大，溶液中离子22274Cr O CrO --、浓度都减小，溶液颜色变浅，不能用存在222724Cr O H O 2CrO 2H --+++ 平衡向右移动解释，溶液颜色变浅也不能说明该平衡向右移动，A 错误；碳酸钠溶液中存在2323CO H O HCO OH ---++ ,加入氯化钡固体生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在平衡，B 正确；2Cu(OH)为蓝色沉淀，()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦的溶液为深蓝色，C 正确；4NH CNO 溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红，可知溶液显酸性，则HCNO 的电离平衡常数大于32NH H O ⋅的电离平衡常数，D 正确．11．【答案】A【解析】用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢生成更难溶的碳酸钙，其原理：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++ ,A 正确；溶液水解生成氢硫酸和氢氧根，其水解离子方程式：22HS H O OH H S --++ ,B 错误；甲烷的燃烧热可以表示为1890.3kJ mol ,1mol -⋅甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ 的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)ΔH 890.3kJ mol -++=-⋅,C 错误；碱性电解质，氢氧燃料电池的负极反应式：22H 2e 2OH 2H O ---+,D 错误．12．【答案】C【解析】由pH 随加水稀释的变化程度可知，1L 为HSCN 稀释的曲线，A 不正确；加水稀释过程中溶液中()c OH -增大，B 不正确；由于2CH CHCOOH 比HSCN 的酸性强，相同pH 时，HSCN 的起始浓度更大，所以相同pH 、相同体积的两种酸溶液中，HSCN 的物质的量更大，2L 为21CH CHCOOH L 、为HSCN ,该条件下放出氢气的量：21L L <,C 正确；两种酸加水无限稀释，溶液仍呈酸性，不可能呈碱性，所以不可能使点移至c 点，D 不正确．13．【答案】C【解析】向铅膏中加入碳酸钠溶液后，硫酸铅转化为碳酸铅，发生反应：224334PbSO (s)CO (aq)PbCO (s)SO (aq)--++,反应的平衡常数5K 1.2510=⨯,B 正确；在“酸浸”中，不断提高温度，22H O 会分解，不利于加快反应转化的速率，C 错误；“沉铅”的步骤中加入氢氧化钠，2Pb +转化为沉淀，滤液中主要的阳离子为Na +,D 正确．14．【答案】D【解析】草酸与NaOH 固体反应时，溶液的pH 增大，溶液中草酸浓度减小，则溶液pH 增大时，溶液中()224lg c H C O -增大，所以曲线M 表示()224lg c H C O -随pH 的变化，A 正确；由分析可知，曲线N 表示()224lg c C O --随pH 的变化，从a 点至b 点溶液中水解促进水电离的草酸根离子浓度逐渐增大，抑制水电离的草酸和草酸氢根离子浓度逐渐减小，则溶液中水的地高程度逐渐增大，故B 正确；由图可知，溶液中()()22424c C O lg0c HC O---=时，浴液pH 为4.3,草酸的二级电离常数()()()()224 4.3a 224c C O c H K c H 10c HC O-++--===,溶液中()()222424c H C O c C O -=,溶液pH 为2.8，则电离常数()()()()222425.6a1a 2224c C O c H K K cH 10c H C O -++-⋅===,所以草酸的一级电离常数 5.6 1.3a1 4.310K 1010---==,数量级为210-，C 正确；由图可知，b 点济液中，()()22424c C O lg 0c HC O ---=时，溶液pH 4.3=,溶液中()()22424c C O c HC O --=,氢离子浓度大于氢氧根离子，电荷守恒关系：()()()()()22424c Na c H c OH c HC O 2c C O ++---+=++,则溶液中()()224c Na 3c C O +-<,D 错误．15．（15分，除标注外，每空2分）（1）>（1分）3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度（2）中性<（3）()()()()23323c Na c SO c HSO c H SO +--=++或()()()()23323n Na n SO n HSO n H SO +--=++（4）C （5）7（6）3pH 5≤<【解析】（1）23H CO 的11a 2K 4.710-=⨯小于3HCO -的水解平衡常数wh a1K K K =（2）溶液中的离子有4Cl NH OH H -+-+、、、,若()()4c NH c Cl +-=,根据电荷守恒可知()()()()4c NH c H c Cl c OH ++--+=+,即()()c OH c H -+=,溶液为中性．（3）3NaHSO 溶液中，物料守恒：()()()()23323c Na c SO c HSO c H SO +--=++或()()()()23323n Na n SO n HSO n H SO +--=++．（4）A ．ClO -与2SO 会发生氧化还原反应；B ．醋酸为弱酸，不能拆；C ．正确．（5）已知亚硫酸的第二步电离常数为82K 6.610-=⨯,溶液中的()()323c HSO 5033c SO --=,根据()()()238a 23c SO c H K 6.610c HSO-+--⋅==⨯,可计算溶液中氢离子的浓度为71110mol L --⨯⋅,则pH 7=．（6）除去120.0100mol L CuCl -⋅溶液中的少量3Fe +,即351Fe 1.010mol L +--≤⨯⋅,而2Cu +不开始沉淀，结合sp K 计算即可．16．（14分，每空2分）（1）22244225H C O 2MnO 6H2Mn 8H O-++++↑++（2）检漏0.60（3）b（4）①滴入最后半滴4KMnO 标准液，溶液由无色变为浅紫（或浅红）色，且半分钟内不褪色②2③BD【解析】在酸性环境下，224H C O 被4MnO -氧化为24CO ,MnO -被还原为2Mn+,则滴定中发生反应的离子方程式为22244225H C O 2MnO 6H 10CO 2Mn 8H O -++++↑++;滴定管使用前需检漏．（3）4KMnO 具有强氧化性，其溶液会腐蚀乳胶管，所以4KMnO 标准溶液应用酸式滴定管盛装，则最合理的是b ．（4）①草酸溶液无色，4KMnO 溶液自身的颜色作为指示剂，则滴定终点现象是当最后半滴4KMnO 标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫（或浅红）色，且半分钟内不褪色．②第一组数据明显偏大，舍去，平均消耗4KMnO 溶液的体积：20.00mL ;()1224n H C O 4 2.50.5mol L 0.02L 0.1mol -=⨯⨯⋅⨯=,则1(9018x)g mol 0.01mol 1.26g -+⋅⨯=,所以x 2=．③A ．滴定管在滴定时未用标准溶液润洗，导致标准液消耗体积偏大，x 偏小；B ．滴定前仰视，滴定后俯视，导致读数偏小，x 偏大；C ．锥形瓶未干燥，对实验结果无影响；D ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致标准液消耗体积偏小，x 偏大；答案选BD ．17．（15分，除标注外，每空2分）（1）1013d 4s （1分）（2）2sp4:1（3）>（4）①4②233A3.2410a N ⨯⋅（5）配位键正四面体【解析】（1）Cu 是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子外围电子排布式为1013d 4s ．（2）HCOOH 分子中碳原子形成碳氧双键，为2sp 杂化．HCOOH 分子含有1个双键和3个单键，双键中含有1个σ键和1个π键，单键均为σ键，因此HCOOH 分子中σ键和π键数目之比为4:1．（3）2CO 为sp 杂化，键角为2180,SO ︒分子为2sp 杂化，键角近似为120︒．（4）2O-位于小立方体体心，2Zn+位于立方体的顶点和面心上，2O-周围距离最近且等距的2Zn+数目为4．该晶胞中含2O -4个，211Zn 86482+⨯+⨯=个，密度为()12333371A A481g mol 3.2410g cm a N a 10cm N mol----⨯⋅⨯=⋅⋅⨯⨯．（5）由图中42FeSO 7H O ⋅的结构式可看出，水分子作配体，水分子中O 原子的孤对电子指向2Fe +的空轨道形成配位键；24SO -的空间构型为正四面体．18．（14分，每空2分）（1）2222H O2H O ↑+↑太阳能催化剂（2）①()()()()32322c CH OH c H O K c CO c H ⋅=⋅②（3）①<CO 平衡转化率随温度升高而减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应②小于1【解析】（1）利用太阳能催化水分解为氢气和氧气．（2）①将反应ⅰ和反应ii 相加得到总反应：2223CO (g)3H (g)H O(g)CH OH(g)++ ,则反应的平衡常数表达式()()()()32322c CH OH c H O K c CO c H ⋅=⋅．②由于反应ⅰ反应前后气体系数不发生变化，所以压强不改变二氧化碳的平衡转化率，反应ⅰ是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以1T 温度下二氧化碳的转化率更高，反应ⅰ中2CO 的平衡转化率随压强变化的关系图如下：（3）①由图像可知，一氧化碳转化率随温度升高而减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应热a 0<．②由于增大氢气的浓度有利于提高CO 的转化率，以根据图像可知在温度相等的条件下曲线Ⅰ的转化率大，所以投料比：Ⅰ小于Ⅱ；若Ⅱ反应的()n CO 10mol =起始、投料比为0.5，则()2n H 20mol,A 点时CO 的转化率为50%,列出三段式如下：()()()23111CO(g)2H (g)CH OH(g)/mol L12/mol L 0.510.50.510.5/mol L ---+⋅⋅⋅ 起始浓度转化浓度平衡浓度A 点的平衡常数A 20.5K 10.51==⨯,A 、B 点对应的温度相同，所以A 、B 点平衡常数相同．。
2022-2023学年重庆市南开中学校高二下学期开学考试化学试卷含逐题详解
重庆南开中学高2024级高二(下)开学考试化学第Ⅰ卷(单选题)本卷共14题，每题3分。
共42分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出，不选、多选或错选不给分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池硅太阳能电池电饭煲风力发电器A.AB.BC.CD.D2.巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：22NaClO H O =+22O NaCl H O ↑++，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。
下列叙述正确的是A.次氯酸钠的电离方程式为NaClO Na ClO -++B.2H O 的空间填充模型为C.可表示35Cl -，也可表示37Cl -D.过氧化氢的电子式为3.下列关于工业生产说法不正确的是A.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝B.氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生C.钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理D.工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫4.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。
3AsCl 是合成GaAs 的原料之一，其中Ga 与Al 同族，As 与N 同族。
下列叙述正确的是A.电负性：Cl Ga As >> B.3AsCl 中含有σ键C.3AsCl 分子为平面三角形D.基态Ga 和As 原子的未成对电子数相同5.2Li O -电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。
电池反应式为：2222Li O Li O + 放电充电，放电时，下列说法不正确的是A.Li 在负极失去电子 B.2O 在正极发生还原反应C .阳离子由正极移向负极D.Li 电极不能直接与水溶液接触6.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.24LSO 溶于水，溶液中3HSO -、23SO -和2SO 的微粒数之和小于A0.1NB.向2FeI 溶液中通入适量2Cl ，当有21molFe +被氧化时，转移电子总数一定等于A3N C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu 转化为2Cu +时，电路中通过的电子数为A 2N D.2428gC H 与2N 混合物中π键的数目为A N 7.下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是①实验室配制4FeSO 溶液时加入少量铁粉②3NaHCO 和()243Al SO 混合溶液可用作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质A.②③④⑤B.①②④C.①②③⑤D.③④⑤8.以反应()[]222424Cu H O 4Cl CuCl ()4H O ΔH 0()蓝黄+--⎡⎤++>⎣⎦为例，探究影响平衡移动的因素。
上海市七宝中学2022-2023学年高二下学期开学合格考化学试题(含答案解析)
上海市七宝中学2022-2023学年高二下学期开学合格考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列生产过程中只发生物理变化的是A．煤的气化B．海带提碘C．氯碱工业D．海水晒盐2．铀-235主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一，23592U原子的中子数为A．327B．235C．143D．923．下列化合物含有的化学键中，只有离子键的是A．苯B．KCl C．Na2SO4D．H2O24．下列属于同分异构体的是A．氧气和臭氧B．甲烷和丙烷C．正丁烷和异丁烷D．23592U和23992U 5．下列物质属于电解质的是A．CO2B．CH4C．石油D．BaSO4 6．胶体和溶液的本质区别在于A．分散系是否有颜色B．分散系是否均匀C．分散质粒子的直径D．是否发生丁达尔效应7．下列关于物质的量的正确说法是A．可以理解为物质的质量B．就是物质的粒子数目C．表示一定数目微粒集合体的物理量D．这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量8．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氧气，下列有关于该制备过程的说法中错误的是A．除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B．干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶C．尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯D．由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热9．下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．Si D．N10．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A．Ca B．Li C．Na D．K11．自来水厂往往利用Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的次氯酸具有A．酸性B．氧化性C．还原性D．漂白性12．漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2B．CaCl2C．CaO D．Ca(ClO)2 13．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一，下列关于硫单质的说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．硫的化学性质不活泼C．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫和铁加热时反应生成红色固体14．铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程叫做A．生物固氮B．反硝化作用C．硝化作用D．大气固氮15．既发现了电子又提出了葡萄干面包模型的科学家是A．道尔顿B．汤姆孙C．玻尔D．卢瑟福16．利用镁和稀硫酸产生氢气的反应可以测定在一定条件下的气体摩尔体积，某次实验时，称取0.0185g的镁带与5mL1mol·L-1的硫酸反应，反应前后量气管中的读数分别为0.06mL和18.88mL，则本实验测定出的该条件下的气体摩尔体积约为A．22.4B．24.4C．25.6D．23.817．下列物质与溴水混合后振荡、静置，溶液分层且下层呈红棕色的是A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液18．在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、MnO4-、SO24-B．Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、CH3COO-、NO3-D．SO24-、Na+、CO23-19．能使淀粉溶液显蓝色的物质是A．KI B．I2C．KIO3D．HI20．将海水中的无机盐除去，得到纯净的淡水，该分离提纯方法叫做A．蒸发B．蒸馏C．结晶D．萃取21．下列关于海水提溴说法中，错误的是A．苦卤可以直接用作海水提溴的原料B．需要用到氯气进行氧化C．溴的沸点比水低，可以用热空气吹出D．从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高22．1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(N A)，下列关于N A的说法中正确的是A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2N AC．33.6L氢气中含有3N A个氢原子D．36gH2O中所含的质子数为20N A23．下列有关卤素F、Cl、Br、I，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是A．对应负离子的还原性依次增强B．元素的非金属性依次减弱C．四种卤素在化合物中最高正价均为+7价D．对应单质的氧化能力依次减弱24．铁元素的化合价很多，有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。
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高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65一、选择题，本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。
下列说法正确的是A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B. N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C. 酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好D. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存2.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾 B．利用红外光谱法C．利用质谱法 D．利用核磁共振氢谱3.下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是①丙三醇②丁烷③乙二醇④乙醇A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．①③④②4.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种5.2020年，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。
茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。
茚地那韦的结构简式如右图所示。
下列有关茚地那韦说法正确的是A.可以发生取代反应和消去反应B．苯环上的一溴代物只有五种C.分子中含氧官能团有羟基和羧基D．该分子属于合成高分子化合物6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5下列有关比较中正确的是A 最高正化合价：④>③＝②>① B. 原子半径：④>③>②>①C. 电负性：④>③>②>①D. 第一电离能：④>③>②>①7．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种8下列叙述正确的是A．PH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2S是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央9．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个10.下列有关晶体的说法中正确的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于原子晶体C. 在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D. 非金属氧化物固态时都属于分子晶体11.某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 中心原子杂化类型为 sp3杂化C. 1摩尔该分子中含有σ键数目为12D. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位12.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A. CH≡C-CH=CH-CH3中σ键和π键数目之比 10:3B. 分子中不含手性碳原子C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2D. 由知酸性：H3PO4>HClO13．下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧14.二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如图所示，下列说法不正确的是A. 二茂铁属于分子晶体B. 环戊二烯中碳原子的杂化方式有 sp3和 sp2C. 1mol 环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AD. 二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键15.2020-2021年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。
下列说法不正确的是A. 该分子所有的碳杂化方式都是spB. 该分子可能要比苯更加活泼C. 该分子属于有机物D. 该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
16.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
下列分析正确的是A. 题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物B. 钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3杂化C. 若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12KD. 最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的23倍17.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是A. 不属于金属晶体B. 该合金的化学式为 La 7Ni 12C. 其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大D. 设该结构单元的体积为 Vcm 3，N A 为阿伏伽德罗常数，合金的摩尔质量为 M g/mol 。
则该合金的密度为ρ= 3AM V N g/ cm 3 18.2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。
手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。
比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。
但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。
具有手性特征的物体就叫手性物体。
下列说法正确是A. 催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程B. “万能”手性催化剂可以催化任何一种反应C. 催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率D. 氯仿、甲醇具有手性19.间氯苯胺由反应制备得到。
间氯硝基苯的熔点44-46℃，沸点235-236℃。
下列说法正确的是A. 间氯硝基苯与硝基苯互为同系物B. 间氯硝基苯，常温下呈液体，不溶于水，易溶于苯和甲苯C. 间氯硝基苯制备间氯苯胺，该过程发生了还原反应D. 理论上，在间氯硝基苯制备间氯苯胺过程中，每转移1mole －，需消耗锌粉65g20.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A. 该有机物的分子式为：C 18H 32N 3O 8P 2ClB. 该有机物发生加成反应、取代反应、不发生氧化反应C. 该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D. 1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应三、填空题，21、22每空1分，23每空2分，24最后一空3分，其余每空2分共50分21.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。
基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。
1mol PAN 中含有的σ键数目为______。
组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+、H9O4+ 等微粒的形式。
请画出 H5O2+的结构式：______。
22.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：2+KOH→；+HCl→+KCl已知：①苯甲醛易被空气氧化；②苯甲醇沸点为205.3℃；③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃，难溶于水，⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答：（1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名称是____________。
收集产品甲的适宜温度为___________。
（4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。
23.铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。
镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
（1）Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
（2）与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________（任写一种）。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。
（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N 原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的________（填a、b或c）；配位数是___________；晶胞的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm －3，已知阿伏加德罗常数为N，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
A24.中国工程院院士李兰娟团队，于2020年2月4日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。
他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在10~30微摩尔浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。