38无机化学万题库答案问答题79

（七）溶液与胶体1．用乙二醇较好。

因为它的沸点高，难挥发。

而乙醇的沸点比水还低，在汽车行驶时会使散热器水箱受热，溶液中的乙醇先挥发而容易着火。

2．凝固点由低至高的顺序为②<①<③<⑦<⑤< ④<⑥3．蒸气压增加的顺序为②<①<③<⑤<④<⑥4．将0℃的冰放在0℃的水中将出现冰水平衡共存现象，因为0℃的冰和0℃的水它们的蒸气压相等。

但将0℃的冰放在0℃的盐水中将发生冰融化为水，冰将消失的现象。

因为冰的蒸气压大于盐水的蒸气压。

5．根据题意，KCl的物质的量为0.12 m mol ，而AgNO3的物质的量为0.5 m mol ，因此AgNO3是过量的。

则AgCl 胶团的结构式为[(AgCl)m·n Ag＋·(n－x) NO3－]x＋·x NO3－胶核电位离子反离子反离子吸附层胶粒扩散层胶团由于胶粒带正电荷，所以电泳时胶粒向负极(阴极)移动。

6．沸点由低至高的顺序排列如下：⑥<④<⑤<⑦<③<①<②7．把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压都不相同。

因为稀溶液的上述性质主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目有关，而与溶质的本性无关。

葡萄糖(C6H12O6)的分子量为180 ，甘油[C3H5(OH)3]的分子量为92 ，因而相同质量的葡萄糖和甘油所含的分子个数并不相同，甘油的分子个数较多，当它们分别溶于100g水中，则甘油溶液的沸点较高，凝固点较低，蒸气压较低，渗透压较大。

如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，则所得两种溶液中所含溶质微粒数相同，因此上述稀溶液依数性的数值也相同。

8．稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高。

对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质，其稀溶液的沸点比纯溶剂的高；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质(例如在水中加入乙醇) 溶液的蒸气压将比纯溶剂的高，此时溶液的沸点比纯溶剂低。

9．可以用渗透压来说明其主要原因。

当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时，细胞液中的水份将通过细胞膜向土壤渗透，则细胞达不到所需的水份。

因此，盐碱地中盐的浓度较大时，农作物的细胞会失水、甚至枯萎。

同样，施了太浓的肥料，农作物的细胞也会失水，导致作物被“烧死”。

10．因为北方冬天气温在0℃以下，冻梨内有大量糖水，由于冰点下降，所以冻梨内的温度低于0℃。

当把冻梨在凉水中浸泡，冻梨将从凉水中吸收热量，而使冻梨表面的水因失热而结冰，说明冻梨内部已经吸热而解冻了。

11．[(AgI)m·n I－·(n－x) K＋]x－·x K＋胶核电位离子反离子反离子吸附层胶粒扩散层胶团由于胶粒带负电荷，所以电泳时胶粒向正极(阳极)移动。

12．根据叔尔采－哈迪规则：与溶胶所带电荷相反的离子的价态越高，聚沉能力越大(表现为聚沉值越小) 。

此外，当正离子电荷相同时，通常半径小的正离子因水化能力强，水化半径大，聚沉能力反而小。

根据以上规律可排列聚沉能力大小顺序如下：⑴因为KCl 过量，所以形成的胶粒带负电，起聚沉作用的是正离子：聚沉能力：AlCl3> MgSO4> K3[Fe (CN)6]⑵因为AgNO3过量，所以形成的胶粒带正电，起聚沉作用的是负离子：聚沉能力：K3[Fe (CN)6] >MgSO4>AlCl313．溶液中微粒的总浓度越大，蒸气压将越低，所以可排序为：②<①<③<⑤<④<⑥14．[(Sb2S3)m·n HS－·(n－x)H＋]x－·x H＋电位离子：HS－；反离子：H＋15．该溶胶的胶粒应带正电，电泳方向是向负极。

因为题目给出的电解质正离子相同，而负离子不同，相同浓度时聚沉能力不同，显然是负离子起聚沉作用，则胶粒必然是带正电的。

n＝100×0.01＝1.0（m mol）16．根据题意AgNO)(3n＝50×0.005＝0.25（m mol）CrO(24)可见是AgNO3过量，所以胶团结构式为[(Ag2CrO4)m·n Ag＋·(n－x)NO3－]x＋·x NO3－胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是负离子，聚沉值从大到小顺序为：[Co (NH 3)6]Cl 3 > MgSO 4 > K 3[Fe (CN)6]（聚沉值越小，则聚沉能力越大）17．[(As 2S 3)m ·n HS －·(n － x)H ＋]x －·x H ＋由于胶粒带负电荷 ，所以电泳时胶粒向正极(阳极)移动 。

18．从题目数据看是 (NH 4)2C 2O 4 过量 ，所以草酸钙溶胶的胶团结构式为：[(CaC 2O 4)m ·n C 2O 42－·2 (n －x )NH 4＋]2 x －·2 x NH 4＋由于胶粒带负电荷 ，所以电泳时胶粒向正极(阳极)移动 。

19．因为稀溶液的依数性主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目有关 ，而与溶质的本性无关 。

在相同的压力下 ，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液中 ，由于食盐是电解质 ，而葡萄糖是非电解质 ，所以它们的溶液中微粒数目不相同 ，食盐溶液中的微粒数多一些 ，它的渗透压也大一些 。

20．纯溶剂的蒸气压不同于溶液的蒸气压 。

因为溶液中除了溶剂分子外 ，还含有溶质分子 。

当溶液中的溶质是难挥发的物质时 ，则溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压 。

由于溶质分子占据了一定的液面位置 ，使单位时间内溶剂分子逸出的分子数减少 ，导致溶液的蒸气压比纯溶剂下降 。

当溶质是难挥发的非电解质时 ，稀溶液蒸气压值符合拉乌尔定律 : 在一定温度下 ，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积 。

在这种情况下 ，溶液的蒸气压必然小于纯溶剂的蒸气压 。

其数学表达式为 ：A A A P X p ⋅= 当溶液很稀时 ，可以有如下近似计算公式 ：m K p ⋅=∆因此拉乌尔定律也可以作如下表述 ：在一定温度下 ，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶液的质量摩尔浓度成正比 ，而与溶质的本性无关 。

当溶质为难挥发电解质时 ，溶液的蒸气压也必然下降 ，但其具体数值因受电离程度的影响 ，无法以一些简单公式进行计算 。

当溶质也有挥发性时 ，若溶质与溶剂相互间不发生作用 (这种溶液也称为理想溶液) ，则拉乌尔定律分别适用于它们 ：A A A P X p ⋅=B B B P X p ⋅=则溶液的蒸气压等于各组分蒸气压之和 。

显然 ，当溶质的挥发性比纯溶剂的挥发性还大时 ，溶液的蒸气压可以大于纯溶剂的蒸气压 。

21．纯水的冷却过程：从A点开始，水逐渐冷却，温度降至B点(0℃) 时，水开始结冰。

在水结冰的过程中，温度保持不变，水和冰处于固－液平衡状态。

这时，曲线出现一水平直线BC 。

到C点时，水完全结成了冰。

随温度的下降，冰的温度继续降低。

水溶液的冷却过程：从A1点开始，水溶液逐渐冷却，温度降至B1点(温度低于0℃) 时，溶液中的溶剂开始结冰。

由于溶液的蒸气压低于纯水的蒸气压，所以溶液的凝固点(实际是溶液中水的凝固点) 低于纯水的凝固点。

随着溶液中水以冰的形式不断析出，溶液的浓度不断增大，而溶液的蒸气压则继续下降，因而溶液的凝固点也继续降低，曲线中出现B1C1段。

至C1点时，溶液中的溶质由于达到饱和而随同冰一起析出。

由于溶质和冰一起析出，溶液的浓度保持不变，则体系的温度也保持不变，出现一水平直线C1D1。

至D1点时，溶液全部冻结为固相，随温度的下降，冻结物的温度继续降低。

对比上述过程，两者的区别是：纯水冷却时，有固定的凝固点，而水溶液冷却时，溶液中的水凝固没有固定的凝固点。

22．在水的相图中，AO线、BO线、CO线分别表示气－液、液－固和气－固两相的平衡曲线。

具体是：OA线：水在不同温度下的蒸气压曲线；OB线：水的凝固点(或冰的熔点) 随压力变化的曲线；OC线：冰在不同温度下的蒸气压曲线(也是冰的升华曲线) 。

OA线的物理意义：OA线是水的液相区和固相区的分界线。

曲线上的任意一点，表示气、液两相处于平衡状态。

当曲线上某点压力等于外界大气压时，则该点对应的温度就是水的沸点。

如果压力不变，改变温度，则两相平衡将被破坏，温度降低则变为水，温度升高则变为水蒸气。

同样，如果温度不变，改变压力，两相平衡也将被破坏，压力增大，则变为水，压力减小则变为水蒸气。

所以，当温度或压力之一发生改变，另一项只能按曲线对应的值改变才能保持平衡。

OB线和OC线的物理意义也可作相类似的分析。

23．经过足够长的时间后，A杯中的水会全部转移至B杯中。

因为纯水的蒸气压总是大于溶液的蒸气压，则在该密闭容器中，水蒸气压对纯水是饱和的，则对于溶液则是过饱和的，水蒸气会凝聚到溶液中。

而当水蒸气对溶液是饱和的，则对纯水却是不饱和的，纯水将继续蒸发，再次重复上述过程，一直到纯水全部转移到溶液中为止。

24．胶团结构式为：{[Al (OH)3]m·n Al3＋·(3 n－x) Cl－}X＋·x Cl－胶核吸附层扩散层胶粒胶团由于胶粒带正电，所以在电泳时胶粒向负极移动。

25．分散质粒子平均直径为1 n m～100 n m 之间的分散体系称为胶体分散系。

有稳定剂存在下的高度分散的胶体分散系称为溶胶。

溶胶可分为：气溶胶：以气体为分散介质，液体、固体为分散质形成的溶胶。

如云、雾、烟、尘。

液溶胶：以液体为分散介质，气体、液体、固体为分散质形成的溶胶。

这是应用最多的溶胶。

在不指名情况下溶胶即指液溶胶。

例如泡沫、牛奶、金溶胶等。

固溶胶：以固体为分散介质，气体、液体、固体为分散质形成的溶胶。

如泡沫塑料、泡沫橡胶、泡沫陶瓷、有色玻璃、非均匀态合金、红宝石等。

溶胶(主要指液溶胶)具有如下基本性质：⑴溶胶的光学性质丁达尔现象在暗室中，当一束光通过溶胶时，在垂直于光路方向上可以观察到一条明亮的光柱，这种现象称为丁达尔现象。

这是因为胶粒直径小于入射光的波长，发生光的散射现象。

丁达尔现象可以区别溶胶与溶液。

⑵溶胶的电学性质电泳现象溶胶粒子在电场中可以定向移动，这种现象称为电泳。

这是因为胶粒带有一定的电荷，所以在电场中会向一定的电极方向移动。

电泳现象可用于检验胶粒所带电荷。

⑶溶胶的动力学性质布朗运动悬浮在水中的细小微粒不停地、无规则的运动称为布朗运动。

由于溶胶粒子很小，且呈不规则状，与水分子大小有一定可比性，所以水分子从不同方向上对胶粒不均匀的撞击及胶粒本身的热运动，造成胶粒不停地、无规则的运动。

溶胶体系因有巨大的表面积，从而有巨大的表面能，在热力学上是不稳定的。