原子的杂化轨道类型
碳原子的杂化
碳原子的杂化
型
碳原子的杂化型有四种：sp3杂化型、sp2杂化型、sp杂化型和sp3d2杂化型。
sp3杂化型：碳原子由4个s型轨道和1个p型轨道构成，每个轨道可以容纳2个电子，碳原子的杂化形状是正四面体。
sp2杂化型：碳原子由3个s型轨道和1个p型轨道构成，每个轨道可以容纳2个电子，碳原子的杂化形状是二面角形。
sp杂化型：碳原子由2个s型轨道和1个p型轨道构成，每个轨道可以容纳2个电子，碳原子的杂化形状是一面角形。
sp3d2杂化型：碳原子由4个s型轨道和2个p型轨道构成，每个轨道可以容纳2个电子，碳原子的杂化形状是正六面体。
中心原子杂化轨道类型的判断方法
高中化学选修模块〈〈物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp 直线形180 °sp2 平面二角形120°sp3 正四面体109 . 5由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、C02为直线型分子，键角为180。
，推断比原子的杂化轨道类型为sp ; C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120 °，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2 ; CH4、CC14为正四面体，键角109 . 5。
，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它二个碳原子结合，形成六兀环层，键角为120 °，由此判断石墨的碳原子米用sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数〉4的，高中阶段不作要求）。
中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化类型2 直线形sp3 平面三角形sp24 正四面体sp3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1 •价电子对数n =［中心原子（A）的价电子数+配位原子（B）提供的价电子数x m ］十2。
中心原子杂化轨道类型的判断方法
中心原子杂化轨道类型的判断方法高中化学选修模块《物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为 180°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为 120°，推断其 C原子的杂化轨道类型为 sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其C原子的杂化轨道类型为 sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用 sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为 120°，由此判断石墨的碳原子采用 sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断 ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4的，高中阶段不作要求）。
运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1、n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷2。
2、对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供 1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
中心原子杂化轨道类型的判断方法
高中化学选修模块〈〈物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp 直线形180 °sp2 平面三角形120 °sp3 正四面体109 . 5由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2 CO为直线型分子，键角为180°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6 为平面型分子，键角为120°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp2; CH4 CCI4为正四面体，键角109. 5°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120。
，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABr ffi共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数〉4的，高中阶段不作要求）。
中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化类型2 直线形sp3 平面三角形sp24 正四面体sp3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1.价电子对数n =[中心原子（A）的价电子数+配位原子（B）提供的价电子数x m]- 2。
中心原子杂化轨道类型的判断方法-元素杂化轨道类型
中心原子杂化轨道类型的判断方法-元素杂化轨道类型亲爱的朋友们，今天我们要一起来聊聊一个非常有趣的话题：中心原子杂化轨道类型的判断方法。
我要告诉大家，这个话题可不是什么高深莫测的学问，而是我们在学习化学的时候经常会遇到的一个知识点。
我们该如何判断一个元素的杂化轨道类型呢？别着急，我马上就给大家揭晓答案！我们要明白一个概念：杂化轨道。
杂化轨道是指在分子中，由于原子之间的相互作用，使得原本不在同一平面上的电子云重新排列，形成新的轨道的过程。
而这些新的轨道就是杂化轨道。
我们如何判断一个元素的杂化轨道类型呢？这就需要我们运用一些基本的原则了。
我们来看一下碳原子的情况。
碳原子有四个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑碳原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“四面楚歌”，意思是处境非常危险，四面受敌。
对于碳原子来说，它的杂化轨道就像是处于一个四面楚歌的状态，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
我们再来看看氮原子。
氮原子有五个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑氮原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“五湖四海”，意思是指全国各地或者世界各地。
对于氮原子来说，它的杂化轨道就像是遍布五湖四海一样，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
再来说说氧原子。
氧原子有六个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑氧原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“六亲不认”，意思是指关系疏远或者对人冷淡。
对于氧原子来说，它的杂化轨道就像是六亲不认一样，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
我们再来看看氟原子。
氟原子有九个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
有机化学基础知识点碳原子的杂化与杂化轨道
有机化学基础知识点碳原子的杂化与杂化轨道碳原子的杂化与杂化轨道在有机化学中，碳原子是一个非常重要的要素。
它的特殊性质源于其电子的杂化与形成的杂化轨道。
本文将介绍碳原子的杂化概念、不同类型的杂化以及杂化轨道的性质和应用。
一、碳原子的杂化概念在碳原子的哈-伯德电子构型理论中，碳原子的2s轨道和2p轨道可以形成杂化轨道，以适应其化学键形成和分子几何构型。
杂化是电子重新分布，使得碳原子的空间取向更适合于成键。
碳原子的杂化可以是sp³、sp²或sp的形式。
二、sp³杂化碳原子sp³杂化是碳原子最常见的杂化形式，其能量最低。
在sp³杂化中，碳原子的2s轨道和三个2p轨道混合形成四个等能量的杂化轨道。
这四个杂化轨道的形状类似于四面体，排列在空间中的四个角上。
每个杂化轨道都与一个氢原子轨道重叠，形成碳原子与四个氢原子形成共价键的结构。
sp³杂化常见于甲烷、乙烷等分子中。
三、sp²杂化碳原子sp²杂化是碳原子的另一种常见形式，也是许多有机化合物中的重要部分。
在sp²杂化中，碳原子的2s轨道和两个2p轨道混合形成三个等能量的杂化轨道。
这三个杂化轨道呈120度夹角分布，处于一个平面上。
其中两个杂化轨道与两个氢原子重叠形成σ键，第三个杂化轨道上存在一个未杂化的2p轨道，可以与其他原子形成π键。
典型的sp²杂化碳原子例子包括乙烯、苯等分子。
四、sp杂化碳原子sp杂化是碳原子的一种特殊形式，常见于一些有机化合物和碳材料中。
在sp杂化中，碳原子的2s轨道和一个2p轨道混合，形成两个等能量的杂化轨道。
这两个杂化轨道呈180度夹角分布，处于同一平面上。
其中一个杂化轨道与一个氢原子轨道重叠形成σ键，另一个杂化轨道上存在未杂化的2p轨道，可以与其他原子形成π键。
石墨烯中的碳原子就是采用了sp杂化。
五、杂化轨道的性质和应用杂化轨道的形成使得碳原子的空间取向适应了成键需求，从而赋予了碳原子在有机化学中的特殊性质。
【干货】中心原子杂化轨道类型的判断方法
【干货】中心原子杂化轨道类型的判断方法！杂化轨道理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难。
本文总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2 为直线型分子，键角为180°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为sp；C2H4 、C6H6 为平面型分子，键角为120°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为sp 2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为sp 3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3 杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2 杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野” 中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm 型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4 的，高中阶段不作要是：1．价电子对数n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷22. 对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
原子轨道杂化方式及杂化类型判断1、杂化的概念：原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道，这种重新组合称为杂化．2、杂化轨道的概念：杂化后的原子轨道称为杂化轨道．3、杂化原则：1）只有能量相近的轨道才能相互杂化；2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目；3）杂化后轨道伸展方向和形状发生改变；4）杂化后都是能量相同的轨道（即等价轨道）．4、杂化类型：1）sp3杂化原子形成分子时，同一原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道．1°等性sp3杂化（如CH4，CCl4）：2°不等性sp3杂化（如NH3，H2O）：1232）sp2杂化同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道．BF3杂化：注意：乙烯、苯属于sp2杂化．3）sp杂化：BeCl2杂化：同一原子中ns﹣np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新sp杂化轨道．注意：乙炔属于sp杂化．总结：杂化类型sp sp2sp3杂化轨道排布直线形三角形四面体杂化轨道中孤对电子数00012分子空间构型直线形三角形正四面体三角锥形角形实例BeCl2BF3CCl4NH3H2O【命题方向】题型一：杂化类型的判断典例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4分析：A、B、C物质属于AB m，AB m型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：价电子对数n（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．D、对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．解答：A、CO2中C原子杂化轨道数为（4+0）＝2，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．B、CH4中C原子杂化轨道数为（4+4）＝4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）＝4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）＝2，采取sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．故选：B．点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．题型二：杂化轨道的概念典例2：有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B．根据其空间构型判断夹角；C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．解答：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．题型三：杂化类型和空间构型的关系典例3：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．【解题思路点拨】杂化类型的判断方法：1）例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3．扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化．2）根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：AB m型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：价电子对数n（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．3）对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．如：C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式．。
中心原子杂化轨道类型的判断和总结
中心原子杂化轨道类型的判断总结五台实验中学李俊红这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型空间构型键角Sp 直线形180°sp2 平面三角形120°sp3 正四面体109．5°由此可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4 C2H6、为平面型分子键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4的，高中阶段不作要求）。
中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化轨道类型2 直线形sp3 平面三角形sp24 正四面体sp3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1．价电子对数n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷2。
杂化轨道理论图解
杂化轨道理论(图解）一、原子轨道角度分布图二、共价键理论和分子结构㈠、共价键理论简介１、经典的化学键电子理论：1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。
他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有８电子的稳定结构。
柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。
路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent [k?u`veilent]bond[b?nd])。
用黑点代表价电子（即最外层s，p轨道上的电子），可以表示原子形成分子时共用一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。
为了方便，常用短线代替黑点，用“－”表示共用１对电子形成的共价单键，用“＝”表示２对电子形成的共价双键，“≡”表示３对电子形成的共价叁键。
原子单独拥有的未成键的电子对叫做孤对电子(lone[l?un]pair[pε?]electron[i`lektr?n])。
Lewis结构式的书写规则又称八隅规则（即８电子结构）。
评价贡献：Lewis共价概念初步解释了一些简单非金属原子间形成共价分子的过程及其与离子键的区别。
局限性：①、未能阐明共价键的本质和特性；②、八隅规则的例外很多。
PCl5SF6BeCl2BF3NO，NO2…中心原子周围价电子数10 12 4 6 含奇数价电子的分子…③、不能解释某些分子的性质。
含有未成对电子的分子通常是顺磁性的（即它们在磁场中表现出磁性）例如O2。
２、1927年德国的海特勒Heitler和美籍德国人的伦敦London两位化学家建立了现代价键理论，简称VB理论（电子配对法）。
1931年，鲍林在电子配对的基础上提出了杂化轨道理论的概念，获1954年诺贝尔化学奖。
３、1928年－1932年马利肯由于建立和发展分子轨道理论荣获得1966年诺贝尔化学奖。
MO法和VB法是两种根本不同的物理方法；都是电子运动状态的近似描述；在一定条件下它们具有等价性。
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原子的杂化轨道类型
原子是由核心部分和电子组成的。
在原子中，电子围绕着核心运动，
通过化学键连接到其他原子。
在量子力学中，每个电子可以被描述为
一个波函数，波函数代表电子在空间中的运动。
通过对波函数的计算，我们可以了解原子中电子的运动情况，以及其中的杂化轨道类型。
杂化轨道，指的是由不同的原子轨道组成的新的轨道。
通过杂化轨道
的形成，原子可以更好地适应化学键的形成，从而实现化学反应。
在
实际应用中，杂化轨道一般分为三种类型：sp杂化轨道、sp2杂化轨
道和sp3杂化轨道。
1. sp杂化轨道
sp杂化轨道由一条s轨道和一条p轨道杂化而成。
在sp杂化轨道中，一个s轨道和一个p轨道可以合并成一个新的sp轨道。
这种轨道是线
性的，可以用于描述一些分子中的双键或三键。
2. sp2杂化轨道
sp2杂化轨道由一条s轨道和两条p轨道杂化而成。
在sp2杂化轨道中，三个电子云排列在同一平面上，呈现一个三角形的形状。
这种杂化轨
道常见于碳酸根离子、烯烃等分子中。
3. sp3杂化轨道
sp3杂化轨道由一条s轨道和三条p轨道杂化而成。
在sp3杂化轨道中，四个电子云以四面体的形式排列，一般用于描述单键分子中的电子云
分布。
总的来说，杂化轨道的形成可以帮助我们更好地理解原子中电子的行为，也对化学反应有着重要的影响。
不同杂化轨道的形成也对应着不同的分子形态和化学性质，因此杂化轨道的研究对于化学领域的发展具有重要意义。