实验可见分光光度法测定的含量
紫外可见分光光度法测定苯酚含量的实验步骤
紫外可见分光光度法测定苯酚含量的实验步骤紫外可见分光光度法是一种常用的分析方法，可用于测定无机和有机物质的浓度。
在本实验中，我们将利用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量。
下面是实验步骤。
实验原理苯酚在紫外和可见光区都有吸收峰，根据它的吸收峰特征可以测定其含量。
在本实验中，我们将利用苯酚在240 nm处的吸收峰进行测定。
实验仪器、试剂以及玻璃仪器仪器：紫外可见分光光度计试剂：苯酚、甲醇玻璃仪器：比色皿、移液管、醇灯、玻璃棒、烧杯等。
实验步骤步骤1：制备苯酚样品溶液将1 g的苯酚粉末称到50 mL的烧杯中，加入约30 mL甲醇并混合均匀，然后用甲醇稀释到50 mL。
最后用玻璃棒搅拌至完全溶解。
步骤2：制备苯酚标准曲线将制备好的苯酚样品溶液定容到50 mL，在紫外可见分光光度计中，设置检测波长为240 nm，然后将苯酚标准溶液分别放入比色皿中，取0、0.2、0.4、0.6、0.8 mL苯酚标准溶液，然后用甲醇稀释成10 mL。
最后，利用紫外可见分光光度计测量各个标准溶液的吸光度。
步骤3：测定未知样品将待测样品取5 mL，加甲醇稀释成50 mL，然后放到紫外可见分光光度计中测量样品的吸光度。
根据标准曲线可以计算出样品中苯酚的含量。
注意事项1.制备苯酚样品溶液的时候，要充分混合均匀，防止苯酚沉淀。
2.操作过程中，不可碰触紫外光管等易损部件。
3.实验前，应进行紫外可见分光光度计的预热操作，以保证测试准确性。
实验结果及分析根据实验测定的吸光度可以绘制出苯酚标准曲线，通过计算未知样品的吸光度，即可求出其苯酚含量。
对测量的结果进行分析，可以了解到此方法的准确性和可行性。
总结本实验介绍了紫外可见分光光度法测定苯酚含量的实验步骤。
通过本实验的学习，不仅能够掌握该分析方法的原理、仪器和操作要点，还能够提高实验技巧，从而为今后的实验研究奠定基础。
实验报告-紫外-可见分光光度法测铁的含量-
一、实验目的：
了解朗伯-比尔定律的应用，掌握邻二氮菲法测定铁的原理；了解分光光度计的构造；掌握分光光度计的正确使用方法；学会吸收曲线的绘制和样品的测定原理。
二、实验原理
邻菲啰啉是测定微量铁的较好试剂。
在pH＝2～9 的条件下，邻菲啰啉与Fe2+生成稳定的橙红色配合物，其反应式如下：
Fe3+能与领二氮菲生成淡蓝色配合物（不稳定），故显色前加入还原剂：盐酸羟胺使其还原为Fe2+。
三、仪器及试剂
紫外可见分光光度计、铁标准溶液：含铁0.01mg/mL、0.1%邻菲罗啉水溶液、10%盐酸羟胺水溶液、1mol/lNaAc缓冲溶液（pH4.6）。
四、实验步骤
1．吸收曲线的绘制和测量波长的选择
吸取0.0mL和6.0mL 铁标准溶液分别注入两个50 mL容量瓶中，依次加入5mlNaAc溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用1cm比色皿，以试剂空白为参比，在440~560nm之间，每隔0.5nm测吸光度。
然后以波长为横坐标，吸光度A 为纵坐标，绘制吸收曲线，找出最大吸收波长。
2、标准曲线的绘制
分别吸取铁的标准溶液0.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0ml于6只50ml容量瓶中，依次分别加入5ml醋酸－醋酸钠缓冲溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟，在其最大吸收波长下，用1cm比色皿，以试剂溶液为空白，测定各溶液的吸光度，以铁含量(mg/50ml)为横坐标，溶液相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
五、实验记录及数据处理
（1）绘制曲线图。
（2）。
可见分光光度法测定水样中微量铁的含量
实验三 可见分光光度法测定水样中微量铁的含量一、实验目的：1、掌握722型分光光度计构造及使用方法。
2、掌握标准曲线的绘制，并通过标准曲线测出水样中Fe3+的含量。
二、实验原理：在可见光区的吸光光度测定中，若被测组份本身有色，则可直接测定。
若被测组份本身无色或色很浅，则可利用显色剂与其反应（即显色反应），使生成有色化合物，进行吸光度的测定。
大多数显色反应是络合反应。
对显色反应的要求是：1、灵敏度足够高，一般选择产物的摩尔吸光系数大的显色反应，以适合于微量组份的测定；2、选择性好，干扰少或容易消除；3、生成的有色化合物组成恒定，化学性质稳定，与显色剂有较大的颜色差别。
在建立一个新的吸光光度方法时，为了获得较高的灵敏度和准确度，应从显色反应和测量条件两个方面，考虑下列因素：1、研究被测离子、显色剂和有色化合物的吸收光谱，选择合适的测量波长；2、溶液PH值对吸光度的影响；3、显色剂用量、显色时间、颜色的稳定性及温度对吸光度的影响；4、被测离子符合比尔定律的浓度范围；5、干扰离子的影响及其排除的方法；6、参比溶液的选择。
此外，对方法的精密度和准确度，也需进行试验。
铁的显色试剂很多，例如硫氰酸铵、巯基乙酸、磺基水杨酸钠等。
邻二氮菲是测定微量铁的一种较好的试剂，它与二价铁离子反应，生成稳定的橙红色络合物（l g K稳=21.3），最大吸收波长入max=510nm。
Fe2+ + 22+此反应很灵敏，摩尔吸光系数ε为1.1×104。
在PH2~9之间，颜色深度与酸度无关，颜色很稳定，在有还原剂存在的条件下，颜色深度可以保持几个月不变。
本方法的选择性很高，相当于铁含量40倍Sn2+、A13+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-；20倍的Cr3+、Mn2+、VO3—、PO43—；5倍Co2+等均不干扰测定，所以此法应用很广。
分光光度法中，当入射光波长一定，溶液的温度一定，液层厚度一定时，根据Beer定律可得：A=K c即在一定条件下，吸光度与溶液的浓度成正比。
可见分光光度法测定大山楂丸中总黄酮的含量实验讨论
可见分光光度法测定大山楂丸中总黄酮的含量实验讨论
大山楂丸中总黄酮的含量可以采用可见分光光度法来测定。
1. 实验目的：测定大山楂丸中总黄酮的含量。
2. 实验原理：可见分光光度法利用物质对可见光的吸收特性来测定物质的浓度。
总黄酮具有一定的吸收特性，可以通过测量吸光度来计算其浓度。
3. 实验步骤：
a. 准备样品：将大山楂丸样品粉碎并称取适量。
b. 提取黄酮：使用适合的溶剂（如乙醇）将黄酮提取出来。
c. 制备标准曲线：准备一系列不同浓度的黄酮标准溶液，然后使用分光光度计分别测量吸光度。
d. 测量样品吸光度：将提取的样品溶液使用分光光度计测量吸光度。
e. 计算黄酮含量：根据标准曲线的吸光度-浓度关系，计算出大山楂丸中总黄酮的含量。
4. 实验结果：根据测量得到的吸光度值和标准曲线，计算出大山楂丸中总黄酮的含量。
5. 实验讨论：
a. 实验方法的准确性和重复性：可以进行重复实验，计算相对标准偏差或百分相对标准偏差来评估方法的准确性和重复性。
b. 实验条件的选择：实验中需要选择合适的波长和溶剂，并对提取方法进行优化，以获得最佳的测量结果。
c. 样品处理的改进：可以尝试不同的提取方法，如其他溶剂或萃取工艺，以提高黄酮的提取效率。
d. 可行性和适用性分析：可以对其他样品进行类似实验，评估方法的适用性和可行性。
实验2、可见分光光度法测定样品中铁离子含量
1可见分光光度法测定样品中铁离子含量1. 实验溶液的配制1.1 100g/L 盐酸羟胺溶液：称取10g 盐酸羟胺溶于100mL 蒸馏水中。
1.2 1.5g/L 邻二氮菲溶液的配制：称取邻二氮菲(AR)0.3750g 于烧杯中，加少量蒸馏水和浓盐酸溶解后，移至250mL 容量瓶中，加蒸馏水定容。
1.3 NaAc （1mol/L ）：称取8.2g NaAc 固体于烧杯中加少量蒸馏水溶解，移至100mL 容量瓶中，加水稀释。
1.4 100μg/mL 或1.791mmol/L 的铁标准溶液]：称取0.2059g 分析纯NH 4Fe(SO 4)2▪12H 2O 于100mL 烧杯中，加入6mol/LHCl 溶液20mL 和少量水，溶解后转移至1L 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。
10μg/mL 的铁标准工作溶液（准确吸取100μg/mL 的铁标准溶液10mL 于100mL 容量瓶中，加入6mol/L 的HCl 溶液2mL ，用水稀释至刻度并摇匀。
2.实验步骤2.1标准系列溶液的配置及测定在6个50mL 容量瓶中，用吸量管分别准确加入0、2.0mL 、4.0mL 、6.0mL 、8.0mL 、10.0mL 铁标准溶液（10μg/mL ），各加入1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀。
再加入2mL 邻二氮菲、5mLNaAc 溶液，用水稀释至刻度，摇匀。
放置10min ，用1cm 比色皿，以试剂空白为参比，在512nm 波长下测定各溶液的吸光度。
以铁的浓度c 为横坐标，吸光度A 为纵坐标绘制标准曲线。
2.2 试样中铁的含量的测定准确吸取5ml 水样于50mL 容量瓶中（两个样），按照标准曲线的绘制步骤（可以和绘制标准曲线同时进行）加入各种试剂（同标准曲线），然后测定吸光度A 。
记录各样品的A 值，在标准曲线上查出试液中铁的含量（单位用μg/mL ）。
A平均值 c （fe ）/μg/ml编号1 2 3 4 5 6 铁标准溶液体积/mL 0 2 4 6 8 10 铁的浓度/µg/mL 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 A。
分光含量测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握分光光度法的基本原理和操作步骤；2. 熟悉分光光度计的使用方法；3. 通过实验，学会运用分光光度法测定溶液中特定物质的含量。
二、实验原理分光光度法是一种利用物质对特定波长光的吸收特性来进行定性和定量分析的方法。
根据朗伯-比尔定律，当一束单色光通过一定厚度的均匀溶液时，溶液的吸光度与溶液中吸光物质的浓度成正比。
本实验采用紫外-可见分光光度法测定溶液中特定物质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外-可见分光光度计、移液管、容量瓶、比色皿、锥形瓶、烧杯、蒸馏水等；2. 试剂：待测溶液、标准溶液、显色剂、缓冲溶液等。
四、实验步骤1. 准备标准溶液：准确移取一定量的标准溶液于容量瓶中，加入显色剂和缓冲溶液，定容，配制成一系列浓度不同的标准溶液。
2. 测定吸光度：将标准溶液和待测溶液分别置于比色皿中，将比色皿放入分光光度计，设定波长，测定吸光度。
3. 绘制标准曲线：以标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 测定待测溶液含量：将待测溶液置于比色皿中，按照步骤2测定吸光度，从标准曲线上查得待测溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 待测溶液含量测定：根据待测溶液的吸光度，从标准曲线上查得待测溶液的浓度。
3. 结果分析：根据实验数据，计算待测溶液中特定物质的含量，并与理论值进行比较，分析实验误差。
六、实验讨论1. 实验误差分析：实验误差主要来源于仪器误差、试剂误差、操作误差等。
本实验中，仪器误差和试剂误差较小，操作误差主要来自于移液和定容操作。
2. 实验注意事项：在实验过程中，应注意以下事项：（1）标准溶液和待测溶液应尽量保持相同的pH值；（2）显色剂和缓冲溶液的浓度应适中，避免影响吸光度；（3）比色皿应清洗干净，避免污染。
七、结论本实验通过紫外-可见分光光度法测定溶液中特定物质的含量，结果表明该方法具有较高的准确度和灵敏度。
实验四、紫外-可见分光光度法测苯甲酸含量
实验四、紫外-可见分光光度法测苯甲酸含量一、实验目的1．学会使用紫外-可见分光光度计，掌握标准对比法。
2．掌握标准对照法曲线的绘制和含量的计算。
二、实验原理在碱性条件下，苯甲酸形成苯甲酸盐，对紫外光有选择性吸收，其吸收光谱的最大吸收波长在225nm。
可采用紫外分光光度计测定物质在紫外光区的吸收光谱并进行定量分析。
三、实验器材试药：0.01mol/L、0.1mol/L氢氧化钠、苯甲酸仪器：量瓶、烧杯、紫外-可见分光光度计四、实验步骤1、苯甲酸标准储备液的制备精确称取苯甲酸100mg，用0.1mol/L氢氧化钠溶液100ml溶解后，再用蒸馏水稀释1000ml。
此溶液1ml含0.1mg苯甲酸。
2、苯甲酸吸收曲线的测量吸取苯甲酸贮备液4.00ml，放入50ml容量瓶中，用0.1mol/L氢氧化钠溶液定容，摇匀。
此溶液1ml含8μg苯甲酸。
测量条件光源：氢灯；参比液：0.01mol/L氢氧化钠；测量波长范围：210～240nm。
3、标准曲线的制备取标准储备液适量，置于50mL容量瓶中，加0.01mol/L氢氧化钠稀释，分别得到浓度为4、8、12、16、20、24μg.L-1的溶液，取各溶液于“2项”曲线中的最大吸收波长处测吸收度A，得回归方程和相关系数R2。
4、标准对比法测定样品液苯甲酸的含量取10.00ml样品液，放入50ml容量瓶中，用0.01mol/L氢氧化钠定容，摇匀。
在上述曲线中找出最大吸收波长，以此作定量分析的入射光。
以0.01mol/L氢氧化钠溶液为参比。
在完全相同的条件下测出标准苯甲酸溶液和稀释好的样品液的吸光度值。
5、按“3项”所得回归方程计算样品液中苯甲酸的浓度。
五、数据处理1）样品液中苯甲酸含量试样溶液的吸光度为,从标准曲线上可查得c= mg/ml。
六、思考题1、如果试液测得的吸光度不在标准曲线范围之内怎么办？2、从实验测出的吸光度求苯甲酸含量的根据是什么？如何求得？。
可见分光光度法测定大山楂丸中总黄酮的含量
可见分光光度法测定⼤⼭楂丸中总黄酮的含量实验五可见分光光度法测定⼤⼭楂丸中总黄酮的含量⼀、⽬的要求1、掌握⽤分光光度法测定中药制剂中总黄酮含量。
2、掌握可见分光光度计的使⽤⽅法。
⼆、基本原理⼤⼭楂丸由⼭楂、神曲和麦芽组成，主要功能为开胃消⾷，其中⼭楂主要成分为有机酸、黄酮类及多种维⽣素。
黄酮类化合物具有邻⼆酚羟基，或3，5位羟基结构，可与铝盐、铅盐、镁盐等⾦属盐类试剂反应，⽣成有⾊配合物，可⽤可见分光光度法测定其含量。
本实验利⽤黄酮类化合物在亚硝酸钠的碱性溶液中，与Al3+产⽣⾼灵敏度的橙红⾊配合物（λmax=510nm），从⽽⽤可见分光光度法（⽐⾊法）测定⼤⼭楂丸中总黄酮的含量。
三、仪器与试药1、可见分光光度计、分析天平、索⽒提取器。
2、⼄醇（A.R）、5%亚硝酸钠溶液、10%硝酸铝溶液、1mol/l氢氧化钠溶液。
3、槲⽪素（中国药品⽣物制品检定所）。
4、⼤⼭楂丸（市售品）。
四、操作步骤1、标准液的配制：精密称取槲⽪素对照品20mg，置100ml容量瓶中，加95%⼄醇50ml使溶解，然后加50%⼄醇稀释⾄刻度，即得0.2mg/ml的对照品溶液。
2、标准曲线的制备：精密量取对照品溶液0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0ml，分别置于10ml容量瓶中，各加50%⼄醇溶液使成5ml，精密加⼊5%亚硝酸钠溶液0.3ml，摇匀，放置6分钟，加⼊10%硝酸铝溶液0.3ml，摇匀，再放置6分钟，加⼊1%氢氧化钠溶液4ml，分别⽤50%⼄醇稀释⾄刻度，摇匀，放置15分钟。
以第⼀瓶作空⽩，⽤可见分光光度计在510nm处测其吸收度，作A-C标准曲线（或计算其回归⽅程）。
3、样品液的制备：精密称取120℃⼲燥2⼩时的⼤⼭楂丸6.5g，置索⽒提取器中，⽤95%⼄醇125ml回流提取1.5⼩时，将提取液移⾄250ml容量瓶中，补加蒸馏⽔⾄刻度，摇匀即得。
4、含量测定：精密量取提取液1ml，按上述标准曲线制备⽅法进⾏测定，并由标准曲线或回归⽅程计算样品中总黄酮的含量。
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取布洛芬缓释片，于研钵中研细，精确称取0.5g左右粉末（记 录质量），在50ml中性乙醇中溶解，加入酚酞指示剂3滴，用氢氧 化钠标准液（0.1mol/L）滴定，当到达滴定终点时，读取、记录碱 式滴定管末读数。
四、ห้องสมุดไป่ตู้验结果
实验次数 HCl NaOH末读数 NaOH初读数 1 25.00ml 2 25.00ml 布洛芬 x.xxxx g
NaOH使用量 /
布洛芬缓释片中布洛芬的质量百分含量：
思考题
为什么HCl和NaOH标准溶液不能用直接法配
制？ 如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空 气中的CO2 ，滴定的结果如何？
滴定练习及布洛芬的含量测定
一、目的
1.掌握碱式滴定管的使用方法 2.学会正确判断滴定终点 3.掌握酸碱滴定分析的原理和方法
二、原理
一、酸碱中和反应 H+ + OHH2O 当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合 化学反应式所表示的化学计量关系。具体到NaOH 与HCl的滴定反应，这种关系就是：
2、布洛芬含量测定
布洛芬结构中含羧基，与碱能发生中和反应，可采用直接中和 法测定布洛芬及其片剂含量。 在完成对碱式滴定管的准备工作（检漏、清洗、润洗）之后， 装入NaOH标准液（约0.1mol/L），并读取、记录碱式滴定管初始 读数。 中性乙醇的配制：用量筒取50mL乙醇加入至干净锥形瓶中， 加入酚酞指示剂3滴，用氢氧化钠标准液（ 0.1mol/L ）滴定至淡粉 红色，即得，临用新配。
CHCl VHCl CNaOH VNaOH
二、指示剂选择
三、内容
1、滴定练习
将滴定管检漏、清洗、润洗后，装入NaOH溶液并赶气泡，调整刻度至0.00ml或零点稍 下处。 用移液管准确移取25.00ml HCl溶液置于250ml锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示剂，摇匀， 为无色溶液。 用NaOH溶液滴定HCl溶液，滴定过程中注意速度的控制，接近终点时一滴半滴的滴加， 且用洗瓶吹洗瓶壁，至由无色变为淡粉红色且30秒不褪色视为到达滴定终点。读取并记录 下使用NaOH的精确体积。重复滴定2次，记下数据。要求两次测定结果的相对平均偏差在 0.2%之内。（本次实验不作该要求）