高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT
(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In
逐 Sn 渐 Sb 渐 Bi 渐 增 Te 增 Po 减 强 I 强 At
高三一轮复习
元素周期律与元素周期表
一﹑元素周期表的编排
㈠编排依据： 元素周期律 ㈡编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行. ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行.
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
元素非金属性强弱判断依据:
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 3.盐溶液中非金属之间的置换反应。 以第三周期元 4.元素周期表的位置关系。 素为例讨论! 5.在电解池中阳极的阴离子放电顺序。
元素的粒子半径比较
元素的粒子半径比较
巩固试题：
1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（ A ） A. Al，Mg，Na C. Ar，Cl，S B. N，O，F D. C l，P，Si
2、下列微粒的半径比大于1的是（ B ）
A Na+/Na
C N/C
B Cl—/Cl
D K+/S2—
请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。 (1)F ＜ Cl (2)Cl＜S ＜ P
26种元素 不完全周期 第7周期：
⑶注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
位于第六周期. 它们的电子层结构和性质十分相似 ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除稀 有气体元素外）
二.元素周期表的结构
1.横行（7个）～ 周期（7个）
⑴具有相同的电子层数的元素按照 原子序数递增的顺序排列的一个横 行称为一个周期。
周期序数 = 电子层数
⑵周期
短 周 期 长 周 期
第1周期： 2种元素 第2周期： 8种元素 第3周期： 8种元素 第4周期： 18种元素 第5周期： 18种元素 第6周期： 32种元素
三、元素周期律和元素周期表的意义
• 1.学习和研究化学的重要工具。 • 2.为发展物质结构理论提供客观依据。 • 3.指导工农业生产： ①在F、Cl、S、P等区域研究，有助于制造 出新品种农药。 ②在金属与非金属分界处找半导体材料。 ③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐 蚀的合金材料。
练习
已知X元素的次外层有8个电子，且该 元素最高正价与最低负价的代数和为 6，X元素是： Cl
二、元素的性质与元素在周期 表中的位置的关系
2、元素化合价与元素在周期表中位置关系
价电子——元素原子的最外层电子（或某些元素的 原子的次外层或倒数第三层的部分电子。）
1、主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。 非金属： |最高正价| +|负化合价|=8 2、副族和第VⅢ族化合价较复杂
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外，
｛最低负价与最高正价的关系为：
元素的最高正价 = 最外层电子数； 最高正价+ /最低负价/ = 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显 正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氧、氟无正价
④在非金属元素的氢化物中，非金属显最低负价。
思考：
•周期数和原子核外电子层数有什么关系？ 周期序数 = 电子层数 •主族序数和最外层电子数有什么关系？ 主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数
三、原子核外电子排布的变化
+6 2 4
同一周期从左到右 最外层电子数依次增加
同一主族从上到下 最外层电子数相同，电子层数依次增加
四、原子半径变化
同 一 主 族 从 上 到 下 依 次 增 大 同一周期从左到右依次减小
主族(A)： 由短周期元素和长周期元素共同构成
（共十八纵行 分为）
ⅠA.
ⅡA . ⅢA.
ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA
族
副族(B):完全由长周期元素构成
ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族 稀有气体元素，化学性质不活泼， 0族： 化合价看成是0
二、元素的性质与元素在周期 表中的位置的关系
练习：
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的 元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的 元素（不包括放射性元素）是 Cs 。
练习：
处于同周期的相邻两种元素A和B， A的最高价氧化物的水化物的酸性 比B弱，A处于B的 左 边 （左或右）；B的原子半径比 A 小 ；若B的最外层有3个 电子，则A最外层有 个电 2 子。
Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At
金属性逐渐增强
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 3.置换反应。 4.金属活动性顺序表。 5.元素周期表的位置关系。 6.原电池中的正负极。 7. 在电解池中阴极的阳离子放电顺序。
Be MgΒιβλιοθήκη BCN P
O S
F
Al
Si
Cl
4
5 6
K
Ca
Sr Ba
Ga
逐
Ge
Sn Pb
As
Se
逐
Br
I At
渐
K
Xe Rn
得电子能力减弱、 失电子能力增强
Rb Cs
逐 逐 渐 渐 减 增
In Tl
Sb Bi
Te Po
渐 减
增
下
7
Fr
Ra
弱
大
弱 强
小结： 非金属性逐渐增强
H
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
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高三化学高考备考一轮复习元素周期律(表)和元素的性质课件
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
所有这些信息，都 指向F,Cl(最高正价 无F,O); HF弱酸， HCl强酸；初步排 除AB
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
【解题思路】: (1) W原子序数最小且为三键， 初步判断为N; (2)X为一键判断为F; (3)Y为5键，且原子序数为W(N 原子)价电子数（5）3倍，为P； (4)Z为一键且和X同族，为Cl.
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
（1）气态氢化物稳定性， 右上强； （2）非金属性，右上强； （3）生成气态氢化物的 难易：右上易。 （4）最高价氧化物的水 化物的酸性：右上强； （5）金属简单阳离子的 氧化性，右上强。
【诠释】向右，向上，核电荷数增大，原子半径减小，金属原子核吸引电子 能力增强。
【建模】设元素所在周期数为2，3，4， 则：氮、氧、卤族：沸点：2>4>3;
碳族：沸点：4>3>2.
（1）第二周期电负性大、原子半径小的 N,O,F的氢化物，分子间可形成氢键，在 同族中沸点最高。
（2）同族其它最简单气态氢化物，相对 分子质量越大，沸点越高。
（3）对于C元素，强调“最简单”的 CH4，因它有一系列同系物。
所有这些信息，都 指向F,Cl(最高正价 无F,O); HF弱酸， HCl强酸；初步排 除AB
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
【解题思路】: (1) W原子序数最小且为三键， 初步判断为N; (2)X为一键判断为F; (3)Y为5键，且原子序数为W(N 原子)价电子数（5）3倍，为P； (4)Z为一键且和X同族，为Cl.
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
（1）气态氢化物稳定性， 右上强； （2）非金属性，右上强； （3）生成气态氢化物的 难易：右上易。 （4）最高价氧化物的水 化物的酸性：右上强； （5）金属简单阳离子的 氧化性，右上强。
【诠释】向右，向上，核电荷数增大，原子半径减小，金属原子核吸引电子 能力增强。
【建模】设元素所在周期数为2，3，4， 则：氮、氧、卤族：沸点：2>4>3;
碳族：沸点：4>3>2.
（1）第二周期电负性大、原子半径小的 N,O,F的氢化物，分子间可形成氢键，在 同族中沸点最高。
（2）同族其它最简单气态氢化物，相对 分子质量越大，沸点越高。
（3）对于C元素，强调“最简单”的 CH4，因它有一系列同系物。
新高考新教材高考化学一轮总复习第5章第24讲元素周期表和元素周期律及其应用pptx课件
第24讲 元素周期表和元素周期律及其应用
【课标指引】
1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化, 知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原 因。 2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征,了解 元素周期律(表)的应用价值。
目录索引
考点一 元素周期表的结构与核外电子排布
解析 最外层有1个电子的原子,可能属于主族元素(第ⅠA族),也可能属于 副族元素,如Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)等,A错误;最外层电子排布式为ns2的 原子可能是主族元素(第ⅡA族),也可能是0族(如He)或副族元素,如 Mn(3d54s2)、Zn(3d104s2)等,B错误;最外层有3个未成对电子的原子,其电子 排布式为ns2np3,属于第ⅤA族元素,C正确;次外层无未成对电子的原子,说 明次外层全充满,可能属于主族元素(如O、N等),也可能属于0族(如Ne等) 或副族(如Cu、Zn等),D错误。
每周期最后一种元素 原子序数 价层电子排布式
一
1
1
1s1
2
2s2
二
2
3
2s1
10
2s22p6
三
3
11
3s1
18
3s23p6
四
4
19
4s1
36
4s24p6
五
5
37
5s1
54
5s25p6
六
6
55
6s1
86
6s26p6
七
7
87
7s1
118
7s27p6
(2)原子结构与族的关系
主族 价层电子排布 主族 价层电子排布
价层电子排布
【课标指引】
1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化, 知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原 因。 2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征,了解 元素周期律(表)的应用价值。
目录索引
考点一 元素周期表的结构与核外电子排布
解析 最外层有1个电子的原子,可能属于主族元素(第ⅠA族),也可能属于 副族元素,如Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)等,A错误;最外层电子排布式为ns2的 原子可能是主族元素(第ⅡA族),也可能是0族(如He)或副族元素,如 Mn(3d54s2)、Zn(3d104s2)等,B错误;最外层有3个未成对电子的原子,其电子 排布式为ns2np3,属于第ⅤA族元素,C正确;次外层无未成对电子的原子,说 明次外层全充满,可能属于主族元素(如O、N等),也可能属于0族(如Ne等) 或副族(如Cu、Zn等),D错误。
每周期最后一种元素 原子序数 价层电子排布式
一
1
1
1s1
2
2s2
二
2
3
2s1
10
2s22p6
三
3
11
3s1
18
3s23p6
四
4
19
4s1
36
4s24p6
五
5
37
5s1
54
5s25p6
六
6
55
6s1
86
6s26p6
七
7
87
7s1
118
7s27p6
(2)原子结构与族的关系
主族 价层电子排布 主族 价层电子排布
价层电子排布
高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律课件(81张)
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
课 后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
21
命题点 2 元素周期表原子序数的定量关系
必
课
备 知 识
4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，
堂 反
馈
·
关
真
键 能
其中 M 为 37 的是(
)
题 验
力
收
·
·
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创 新
A
力
收
学 科 素 养 应
若ΔZ<0，则与该稀有气体元素同周期，族序数为 －|ΔZ 若ΔZ>0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数
用 创 新
为ΔZ
课 后 限 时 集 训
返 首 页
·
20
·
必
课
备
堂
知
反
识
馈
·
关
真
键 能
(2)奇偶关系
题 验
力
收
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
学 科 素
题 验 收
学 科
A．两种元素位于同一周期
素
养 应
B．116 号元素位于第ⅥA 族
用
创 新
C．两种元素都是活泼的非金属元素
()
课 后 限 时 集 训
D．114 号元素的原子半径比 116 号元素的原子半径大
返
首
页
·
15
·
必
课
备
堂
高考化学总复习 ：元素周期表与元素周期律(72张PPT)
练 知
干 知
解析：L层电子为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、
能 检
识 4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时， 测
突 破
元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无
核 心
法确定。
要 点
答案：C
人教版化学
第三节 元素周期表与元素周期律
2.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错
(1)周期(7个横行，7个周期)：
演 练
主
知
干 知
短周期
长周期
能 检
识
序号
1
2 3456
7
测
突 破
元素种数
_2_ _8_ _8_ 1_8_ 1_8_ _3_2 3_2_(排满时)
核
心 要 点
0族元素 原子序数
2 10 18 36 54
__ ___ __ __ __ 86 118(未发现)
人教版化学
第三节 元素周期表与元素周期律
人教版化学
第三节 元素周期表与元素周期律
(2)金属元素：位于分界线的 左面 区域，包括所有
回
演
扣 的过渡 元素和部分 主族 元素。
练
主 干
(3)非金属元素：位于分界线的 右面 区域，包括部
知 能
知
检
识 分主族元素和 0 族元素。
测
突
(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，
破 核
又能表现出一定的 非金属性 。
回
演
扣
周期表中的位置：
练
主
知
干
原子序数 6 13 34 53 88 115 能
知
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)教学课件
所以非金属性是Cl＞Si。（ ）× 3以、非H金2SO属3能性与是NSa＞2COC3。溶（液反×应生）成二氧化碳，所
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优秀课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
10Ne 8
（1）记住元素周期表的结构。 18Ar 8
（2）记住稀有气体的元素符号。 36Kr 18
（3）记住每一周期含有元素的数。 54Xe 18
（2，8，8，18，18，32，32， 86Rn 32
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
考点：元素周期表 、元
素周期律
1、通过对元素周期表的再现，能加深 对元素周期表的结构的进一认识和 应用。
2、通过对递变规律的重复，能对做题 有更大提升。
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
10Ne 8
（1）记住元素周期表的结构。 18Ar 8
（2）记住稀有气体的元素符号。 36Kr 18
（3）记住每一周期含有元素的数。 54Xe 18
（2，8，8，18，18，32，32， 86Rn 32
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
考点：元素周期表 、元
素周期律
1、通过对元素周期表的再现，能加深 对元素周期表的结构的进一认识和 应用。
2、通过对递变规律的重复，能对做题 有更大提升。
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优质课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
高三化学总复习—— 元素周期律和元素周期表-课件(共47张PPT)
阳离子氧化性逐渐 ___减__弱_____ 阴离子还原性逐渐 __增__强______
性质
项目 气态氢化 物稳定性 最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右) 逐渐___增__强_____
碱性逐渐___减__弱_____ 酸性逐渐___增__强_____
同族(上→下) 逐渐___减__弱_____
7．根据“元素的相对位置”推断元素
(2019·辽宁大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图
所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
( )C A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋ 1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元 素，故选C。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
③单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤不同非金属单质与同种金属反应越易进行其非金属性越 强
(6)氧化性：Fe3＋________＞__Cu2＋_____＞_____Fe2＋。
2．根据元素周期律比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na______＞____Mg______＞____Cl (2)Li_______＜___Na_______＜___K (3)Na＋_______＞___Mg2＋______＞____Al3＋ (4)F－_______＜___Cl－______＜____Br－ (5)Cl－________＞__O2－______＞____Na＋_____＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋_______＞___Fe3＋
性质
项目 气态氢化 物稳定性 最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右) 逐渐___增__强_____
碱性逐渐___减__弱_____ 酸性逐渐___增__强_____
同族(上→下) 逐渐___减__弱_____
7．根据“元素的相对位置”推断元素
(2019·辽宁大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图
所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
( )C A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋ 1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元 素，故选C。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
③单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤不同非金属单质与同种金属反应越易进行其非金属性越 强
(6)氧化性：Fe3＋________＞__Cu2＋_____＞_____Fe2＋。
2．根据元素周期律比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na______＞____Mg______＞____Cl (2)Li_______＜___Na_______＜___K (3)Na＋_______＞___Mg2＋______＞____Al3＋ (4)F－_______＜___Cl－______＜____Br－ (5)Cl－________＞__O2－______＞____Na＋_____＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋_______＞___Fe3＋
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲元素周期表(共47张ppt)
周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数。
二、周期表中的一些重要元素
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
解析 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相 同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序 数之差不一定相同，A 错误；同周期ⅡA 族和ⅢA 族 元素的原子序数可相差 1、11 或 25，B 错误；质量数 是原子内质子数和中子数的和，元素无质量数，C 错 误；115 号元素在 118 号元素左侧第 3 列，即第七周期 第ⅤA 族，D 正确。
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关
系如何？
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子