人教版高中化学选修四第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定
第3课时 酸碱中和滴定[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、酸碱中和滴定 1．概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H ＋与碱提供的OH －之间的物质的量相等。
即：c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，则c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积。
②准确判断滴定终点。
2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a 是酸式滴定管， 仪器b 是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3 mL 处。
④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4．实验操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： (1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗。
(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。
(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
(4)读数：至指示剂发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)且半分钟内不变时，停止滴定。
平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
(5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
(6)计算：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c 待＝c 标·V 标V 待计算待测液的物质的量浓度。
酸碱中和滴定注意事项(1)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
例1下列说法正确的是()A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C解析酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确、D项不正确。
考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用易错警示(1)锥形瓶在装待测液前不能用待测液润洗。
(2)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性或氧化性溶液。
(3)滴定管量取液体读数记录到0.01 mL。
例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。
称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A ．小烧杯中B ．洁净纸片上C ．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A ．甲基橙B ．石蕊C ．酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L －1，烧碱样品的纯度是________。
答案 (1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0 97.56%解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。
(2)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
(4)根据c (NaOH)＝c (HCl )·V (HCl )V (NaOH )分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c (NaOH)＝0.400 0 mol·L －1，w (NaOH)＝0.400 0×0.500×408.2×100%≈97.56%。
考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合相关链接中和滴定指示剂的选择二、酸碱中和滴定误差分析1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c 标准·V 标准V 待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V 标准的大小。
2．滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。
试分析下列图示读数对滴定结果的影响：(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
3．常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：中和滴定误差分析(1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。
若把位置放反，则出现的误差相反。
(2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。
若标准液用量偏多，则测定结果偏高；若标准液用量偏少，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。
例3下列实验操作不会引起误差的是() A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 C解析A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度变小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测得的c(NaOH)偏小。
考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析例4当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失答案 A解析A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。
考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作正误判断相关链接对量器读数易错点的巧记(1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。
(2)滴定管：滴定管的“0”刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。
(3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。
若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。
1．(2018·石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上答案 B解析滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，故B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故D项不符合题意。
考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案 B解析A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作正误判断3．(2018·昆明质检)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是()A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗C．滴定到终点读数时，俯视刻度线D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡答案 A解析配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，则消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，故A正确；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗，对实验无影响，故B不正确；滴定到终点读数时，俯视刻度线，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故C不正确；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故D不正确。
选修4 3-2课时3 酸碱中和滴定
3
25.00
2.00
24.32
四、酸碱中和滴定的误差分析
操作 酸式滴定管未用盐酸溶液润洗 碱式滴定管未用氢氧化钠溶液润洗 锥形瓶用待测液润洗
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第3课时 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定
未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和 滴定. 2、中和反应实质： H+ + OH- = H2O 3、酸碱中和滴定原理：
已知
CH+V酸 = COH-V碱
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14 12 10 8
实验测定酸碱反应的曲线
12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？
VNaOH(mL) pH 0.00 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
VNaOH(mL)
高中人教版化学选修四课件：3-2-3酸碱中和滴定
碱式 滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的
SiO2
为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？
提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。
3．操作步骤
4．数据处理 取 平均值 代入计算式计算。 5．滴定曲线 以滴加 溶液体积 为横坐标，以 溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲
＋ －
01 课前预习导学
知识点 1.概念 用
酸碱中和滴定
已知物质的量浓度
的酸(或碱)测定 未知物质的量浓度
的碱(或酸)的方法。
2．实验用品 (1)仪器： 酸式 滴定管(如图 A)、
碱式
滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶 、烧杯等。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 ②碱性的试剂一般用 [想一想] 滴定管，因为酸和氧化性物质能 腐蚀橡胶 。 反应。
就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)________。 (2)上述 B 步骤操作的目的是_____________________________________________。 (3)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 ________(填“偏高”“偏低”或“不 变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 _________________________________________。 [思路点拨] 取标准液→取待测液→滴定→判断终点→读数→误差分析
第三章
水溶液中的离子平衡
第二节 水的电ห้องสมุดไป่ตู้和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原
高中化学第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课件新人教选修4
主题2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液， 哪些错误操作可造成测量结果偏低？ 甲 乙 丙 量取待测液(NaOH)时，滴定管水洗后未润洗 滴定过程中，摇动锥形瓶用力过大，溅出部分溶液 滴定前仰视，滴定后俯视读数
[例1]
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据
实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配 成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编 号字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
第三 章
第二 节 水的 电离 和溶 液的 酸碱 性
水溶 液中 的离 子平 衡
第三 课时 酸碱 中和 滴定
晨背关键语句 理 知识点一 解 教 材 新 知 知识点二 考向一
考向二
随堂基础巩固 课时跟踪训练
1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基 橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。 2．进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，
(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同 一水平线上。
(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL
是正确的，而不能读成25 mL。
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4 溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中 选出正确选项 ( )
锥形瓶
中溶液 A B C 碱 酸 碱
滴定管
2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作
导致结果偏低的是
(
)
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
化学：3.2《酸碱中和滴定实验》课件(人教版选修4)
学习目标
2、认识酸式滴定管、碱式滴定管并记住 滴定管使用时的注意事项
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区分和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，（粘结活塞）；碱式 滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化 性的溶液）。 （氧化胶管）
液
8
的
5
12.5
20.02mL
11.7
10.7
9.7
突变范围
7
19.98mL
4.3 3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
复习提问： 1、滴定管使用时的准备 2、滴定的关键是什么？
学习目标
4、会根据中和滴定原理进行酸碱滴 定实验的误差分析
7
8
0刻度处
25mL刻 度处
8
滴定管
7
量筒
25 mL酸式滴定管
学习目标
3、记住酸碱中和滴定的操作步骤 会分析指导剂如何选择
教师演示： 酸碱中和滴定实验
学生视察、思考、总结
1、实验仪器 2、滴定操作实验步骤及注意事项
四、滴定操作步骤
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→调液→读数
（2）移液（放液）→滴加指导剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
偏大
练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V （酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4
碱式滴定管的使用方法
酸式滴定管的使用方法
挤压位置
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
学习评价
C 1.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把
滴定管中溶液全部排出，则体积
A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30
已知：0.1032mol/L
需确定
c(NaOH) = 待测
c(HCl) . V(HCl) V(NaOH)
量取：25.00mL
探究活动二 根据原理，实验成功的关键是什么? 3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 酸式滴定管、碱式滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）
酸碱中和滴定的实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 （移液管、
洗耳球）
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
所需试剂
标准液 待测液 指示剂
√甲基橙
红橙
黄
3.1 4.4
× 石蕊
√酚酞
红
紫
蓝
5
8
无色
浅红
红
8.2
10
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
即标准液
1.定义：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或
碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2.原理：
酸碱中和反应的实质
n(H+) = n(OH-)
即待测液
H+＋OH-＝H2O
一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)= c (碱)·V(碱)
(教师参考)高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4
赶 酸式滴定管：快速放液 气 泡 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
精选ppt
12
(4)调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。 (5)取液 ①从碱式滴定管放出20.00ml 0.100mol/L氢氧化钠
溶液于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，
并在瓶底衬一张白纸。
精选ppt
13
(6)滴定：左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞____________ ， 右手 拿住锥形瓶 ______边__滴__入__盐__酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向_ 摇动， 眼睛_____要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化。
第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定
精选ppt
1
回顾：溶液pH的计算
(1)强酸、强碱溶液pH的计算
c酸
c（H+） pH
c碱
c（OH-） c（H+） pH
(2)强酸、强碱的稀释pH的计算：
c酸
c稀酸
c（H+） pH
c碱
c稀碱 c（OH-） c（H+） pH
精选ppt
4
(4)强酸、强碱溶液混合的pH计算 ----中和后，判断过量
② 碱过量 ----混合后溶液显碱性
c酸
c碱
C混碱
c（OH-） c（H+） pH
例: pH=4盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积 相混合求混合后溶液的pH。
精选ppt
5
PH的应用：酸碱中和滴定
1. 定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱（或酸）的方法
(人教版)化学选修四：3.2.3《酸碱中和滴定》ppt课件
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第 3 课时 酸碱中和滴定
本节知识目录
目标定位 知识回顾
酸碱中 和滴定
探究点一
学习探究 自我检测 探究点二 析
主目录
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分
目标定位
知识回顾
学习探究
自我检测
学习目标定位
1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
学习重难点： 酸碱中和滴定的原理。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
1． 将 pH＝12 的 NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算 pH，填 写下表： 酸溶液 pH＝ 2 的盐酸 0.015 mol· L 0.004 mol· L
－1 －1
混合溶液的酸碱性
pH
的硫酸 的硫酸
中性 酸性 碱性
＋ ＋
7 2 11
方 法 点 拨
强酸与强酸混合
c1 H · V1＋ c2H · V2 c(H )混＝ V1＋ V2
＋
pH=－lgc(H+) + 求c(H )
求pH值
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
2.判断下列酸碱混合后溶液的 pH
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 2．主要仪器及使用 (1)滴定管分为两种：
基础自学落实·重点互动探究
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。