有关物质中元素质量分数大小比较法
新人教版九年级化学上册《第3课时 有关相对分子质量的计算》优质教学设计
第3课时有关相对分子质量的计算【学习目标】1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
2．计算物质中某元素的质量分数。
3．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
【学习重点】化学式的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;计算元素或物质质量。
【学习难点】元素的质量分数与物质的质量之间的有关计算和在实际应用的有关计算。
【学习过程】一、自主学习\1．相对分子质量是指化学式中。
2．元素的质量比= 。
3．物质中某元素的质量分数= 。
4．化合物中某元素的质量= 。
二、新知导学知识点有关化学式的计算1．相对分子质量：【引导自学】请学生自主阅读教材P87，了解相对分子质量的含义和计算方法。
相对分子质量是化学式中各原子的_________的总和。
符号为______。
2．根据化学式的计算类型（1）计算相对分子质量相对分子质量＝（____________×_________）之和（2）计算物质组成元素的质量比组成元素的质量比＝（_________×________）之比（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=________________________3．其他类型的计算（1）求一定量化合物中某-元素的质量某元素的质量=某化合物的质量×某元素_________=某化合物的质量×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量=某混合物的质量×纯度×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%（2）求一定元素所在的某化合物的质量化合物质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
计算类型一根据化学式计算物质组成元素的质量比【例1】葡萄糖的化学式为C6H12O6。
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
有关化学式计算的几种典型例题
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。
对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S100克100×72%=72克x克120 32×2列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B.4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。
利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。
50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克NH4HCO3中氮元素的质量分数：∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。
九年级化学中怎样比较选择题中的元素的质量分数的大小
九年级化学中怎样比较选择题中的元素
的质量分数的大小
在初中化学的教学和学生的学习中，有时候在选择题时不免会遇到这样的问题：
（1）：在下列物质中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是
（）
A F2O3
B FeO
C Fe3O4
D FeCl3
学生在遇到这样的题目时，如果按常规的做法，一个一个的接着算，那就要花好多的时间，这样不但做起来费事，还会在做题时不小心而做错。
现在本人不妨把在教学中的一点体会写出来，和教学在第一线的老师们共同探讨，以便找出最简单的方法，来充实我们的教学。
本人在教学这一节的知识是我是按一以下的步骤来教学的：
因为学生有数学上的比计较分数大小的方法。
所以，我们利用数学方法和化学教学中关于质量分数的计算方法，可以得出如下的式子：
第一步
(1) 2Fe/30 （2） Fe/O (3) 3Fe/4O (4) Fe/3Cl
第二步
把分子都全部化成一个铁原子的分子：
（1）Fe/3/2O (2) Fe/O (3) Fe/4/3O (4) Fe/3Cl3到了这一步学生就会知道了以上的四个分数中大大小顺序了。
只要稍微有一点基础的学生都可以看出这个提的答案了。
（2）大于（3）大于（1）大于（4）
这样，学生在不要多山计算的前提下，就可以轻松的把这个题完成了。
化合物中某元素的质量计算-北京习题集-教师版
化合物中某元素的质量计算（北京习题集）（教师版）一．选择题（共4小题）1．（2014•北京校级模拟）要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（）A．3：2B．1：1C．30：29D．29：422．（2013•北京校级一模）在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为（）A．l：l：l：l B．1：2：3：5：4C．1：2：1：4：5D．5：4：3：1：23．（2013秋•北京校级期中）含有相同质量氧元素的二氧化硫与三氧化硫的质量比为（）A．6：5B．5：6C．1：1D．1：24．（2011秋•石景山区校级月考）150gKClO3中含氧元素的质量为（）A．58.8 g B．85.5 g C．64.3 g D．52.35 g二．填空题（共2小题）5．（2017秋•顺义区期末）“蛟龙号”下潜的“中国深度”是7000多米，并从海底深处取回了锰结核及热液喷口样品。
①锰结核含有多种金属元素，主要成分是氧化铁和氧化锰，其中氧化铁的含量可达20%，若用锰结核中炼铁，一吨锰结核理论上可得纯铁吨。
②热液喷口样品中含有黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）、重晶石（BaSO4）和非晶质二氧化硅（SiO2）等，其中属于氧化物的是。
6．（2006秋•崇文区期末）经农业科技人员检测，小强家的小麦地需要施用氮肥（注：化肥的一种），以补充小麦生长所缺少的氮元素，并建议施用硝酸铵（化学式：NH4NO3）200kg．供销社里硝酸铵暂时缺货，小强面对化肥价格表犹豫不决．请你根据下表帮他计算一下，买最实惠，应买kg．化肥价格表品种碳酸氢铵氯化铵（NH4Cl）尿素[CO（NH2）2]（NH4NO3）价格（元/kg）0.540.96 1.25三．计算题（共5小题）7．（2018秋•西城区校级期中）根据氧化亚铜（Cu2O）的化学式计算：（1）氧化亚铜中各元素质量比；（2）氧化亚铜中铜元素的质量分数；（3）288g氧化亚铜中含氧元素的质量。
混合物中元素质量分数的求解方法归纳
混合物中元素质量分数的求解方法归纳混合物中某元素质;分数的求解方法归纳一、个数比相同法【例题1】(2009年全国高考卷)现有乙酸和两种链状单烯姪的混合物，若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()。
A. 1/7(1 - a)B. 3/4aC. 6/7(1 - a)D. 12/13(1 - a)解析:乙酸的化学式为C2H4O2I而单烯姪的通式为C n H2n,从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为12质量比为6:1,碳氢的质量分数总共为1-a,知碳占6/7(1 - a)。
答案：C1 •已知Na2S、Na2SO3s Na2SO4三种物质组成的混合物中,氧元素质量分数为22% f求钠元素的质量分数。
练习1 :由FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%,则Fe元素的质量分数为()。
A ・ l-a%B ・ 2a%C . l-3a%D・无法确定练习2 :由MgSO4sFe2(SO4)3s K2SO4 三种物质组成的混合物中，测得其中S 元素的质量分数为a%,则 混合物中金属元素的质量分 数为（）。
A ・ 1/3（100 一 a ）%B ・ 1/3（100 一 3a ）%C ・ 2/3(100-a)%D ・(100一 3a)%二、最简式相同法元素的质量分数为（）。
A . %B . %C . 20%D .无法确定物质的最简式相同，都是CH,我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混 合，其混合物中C 、H 元素的质量比为定值，即C 、H 元素的质量分数为定值。
则有： 【例题3】将20 g C2H2气体通入40 g和60 g 0—CH=CH2的混合液中，其H=CH 2（C S H 8）的化学式可知：这三种 解析:从C 2H 2S (C 6H 6)、和co(H) = m(H)/m(CH)xlOO% = 1/(12+1)x100% 二 %答案:A【例题4】把aL甲醛气体溶于bg乙酸中，再加入c mol果糖，形成混合物W,另把dmL甲酸甲酯与Eg葡萄糖均匀混合，形成混合物M,取xg的W和YmL的M相混合得Q 则Q中碳(C)的质量分数为()。
九年级化学 有关质量分数的计算
有关铁氧化物一些计算
有关铁的氧化物的一些计算根据化学式的计算是初中化学计算的基本技能，掌握好有关化学式的计算，是据化学方程式的计算和有关溶液的计算的坚实基础。
有关化学式的计算内容涉及面广，各种物质都可能被设计在题中。
下面，笔者就以铁的氧化物为例，探究一下有关化学式的一些常见计算。
1．求相对分子质量例1 求氧化铁的相对分子质量解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁) 、Fe2O3 (氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4 (四氧化三铁)。
氧化铁的相对分子质量= 56×2+16×3=1602．求化学式中各元素的最简质量比例 2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。
铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。
求Fe2O3中各元素最简质量比。
解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:33．求化学式中各元素质量分数例3 已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。
解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70%Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30%4．求一定量化合物中某元素质量例 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
如果实验中生成了23．2g 四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。
23．2g Fe3O4中含铁：23．2g×=16．8g5．求纯度例 5 常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。
则m·x表示质量为m的铁矿石中氧化铁的质量。
所以m x××100% = m×56%X=80%解法二：已知×100%=70%则该矿石中氧化铁的含量=56% ÷70%=80%练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
化学式计算技巧
1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。
由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。
题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。