2018年高三化学工艺流程题专题(必要的)
【精品】2018高三化学 流程图题
【精品】2018高三化学 流程图题 类型１ 回收与利用 １．某工厂的废液中含有 ＣｕＳＯ４、ＦｅＳＯ４、ＺｎＳＯ４，为回收金属Ｆｅ、Ｃｕ和ＺｎＳＯ４，设计如图工艺流程，请回答问题：
（１）物质Ｘ的化学式是 。 （２）固体Ａ中一定有的物质是 。 （３）固体Ｃ中加入适量Ｙ溶液发生反应的化学方程式是 （写一个即可）。 ２．某废旧电池中含有汞、铁、锌、铜等。某工厂将该废电池在真空中加热，使汞迅速蒸发加以回收，然后将剩余原料磨碎，用物理方法提取金属铁，再经过如下流程提取锌和铜。请回答下列问题。
（１）将剩余原料磨碎的目的是 。 （２）写出溶液Ａ中加入适量金属锌，发生反应的化学方程式 。 （３）从该流程图可知，回收废旧电池的好处是 。 ３．电子工业需要用 ３０％的 ＦｅＣｌ3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，处理废液可得到ＦｅＣｌ2。其工业流程如图所示：
（１）已知步骤①中发生的反应为Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ3=２ＦｅＣｌ2＋ＣｕＣｌ2，该反应中化合价降低的元素是 。 （２）步骤②中加入过量铁粉后发生反应的化学方程式为 。 ，实验现象为 。 （３）步骤③加入适量稀盐酸的目的是 。 类型２ 工业制备 ４．工业上以贝壳和苦卤（主要成分氯化镁）为原料可以制取金属镁，其流程如下：
（１）步骤③反应的化学方程式是 。 （２）步骤④发生的反应属于基本反应类型中的 。 （３）贝壳高温煅烧后的另一种产物在生活中的一种用途是 。 ５．硫酸铜溶液在农业上常用于配制农药波尔多液，用废铜料（铁、铜混合物）生产硫酸铜的流程如图所示［已知Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓） △ ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ］：
（１）写出反应①的化学方程式 。 （２）反应③的实验现象是 。 （３）与反应④相比，通过反应②③制取硫酸铜溶液的优点是 。 （４）ＣｕＳＯ４的溶解度随温度的升高而明显增大，要得到硫酸铜晶体应采用 的方法。 ６．某工厂用该厂废渣（主要含有 Ｆｅ2Ｏ3、Ｆｅ3Ｏ4，杂质不与酸反应）制取硫酸亚铁晶体，其工艺流程可以简化如图所示［已知Ｆｅ＋Ｆｅ2（ＳＯ）3=３ＦｅＳＯ４］。 （１）写出一个步骤Ｉ中发生反应的化学方程式 。 （２）试剂Ｘ为 。 （３）分别测步骤Ⅲ、Ⅳ溶液的ｐＨ，发现步骤Ⅳ溶液的ｐＨ大于步骤Ⅲ溶液的ｐＨ，其原因是 。 ７．工业上常利用闪锌矿（主要成分为 ＺｎＳ，通常含一定量铁元素）经焙烧得到锌熔砂，锌熔砂的主要成分为ＺｎＯ、ＺｎＦｅ2Ｏ4，工业上常用其制备金属锌，其模拟流程如图所示： （１）闪锌矿燃烧时产生一种气体污染物，其化学式为 。 （２） ＺｎＦｅ2Ｏ4 可看作是ＺｎＯ和Ｆｅ2Ｏ3的结合物，写出ＺｎＯ与稀硫酸反应的化学方程式 。 （３）若通过操作ａ得到的溶液浑浊，可能的原因是 。 （４）反应②属于基本反应类型中的 。
2018年高考化学一轮复习专题训练(一)+无机化学工艺流程(教师版)
专题训练（一）无机化学工艺流程1．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为________________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO3b．KCl c．Mg d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应__________________________________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是____________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是____________。
2．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：__________________________________________________________________________________________________。
2018 高考工艺流程专题及详解
无机化学工艺流程专题1.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。
1.(1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2Cr O42-+2H+×100%Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应(5)190m2147m1【解析】本题考查以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程分析。
(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子,而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2∶7。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。
(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。
结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
(3)滤液2中存在平衡:2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH 使之变小。
高考化学真题与模拟类编专题15工艺流程题
2018年高考试题1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用宽泛。
回答以下问题：（1）生产Na2S2O5，往常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采纳三室膜电解技术，装置以下图，此中SO2碱汲取液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反响式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增添。
将该室溶液进行结晶脱水，可获取Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，耗费10.00mL。
滴定反响的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L-1（以SO2计）。
－【答案】2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3获取NaHSO3过饱和溶液2H2O－4e＝4H＋+O2↑a＋+O2↑a2－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128S2O5【分析】剖析：（1）依据原子守恒书写方程式；（2）①依据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）依据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，联合阳离子互换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化复原反响，据此书写方程式；依据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，依据原子守恒可知反响的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）①碳酸钠饱和溶液汲取SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，所以工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是获取NaHSO3过饱和溶液；点睛：此题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考察学生对流程的剖析、电解原理的应用以及定量剖析等，题目难度中等。
2016—2018年高考化学真题分类汇编专题19工艺流程题含解析_2215
专题19工艺流程题1 .【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠(N Q SQ)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题: (1) 生产Na^Q ，通常是由NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。
② ____________________________________________________ 工艺中加入 N&CQ 固体、并再次充入 SQ 的目的是 __________________________________________________________ (3)制备NaSzQ 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SQ 碱吸收液中含有 NaHSO 和NaSQ 。
阳极的电极反应式为 ______________ 。
电解后， ___________ 室的NaHSQ 浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na?SQ 。
(4)Na t S2Q 可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中 Na2SQ 残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol •L -1的碘标准液滴定至终点， 消耗10.00 mL 。
滴定反应的离子方程式为 ________________ ,该样品中Na2SQ 的残留量为 ____________ g •L -1 (以SQ 计)。
【答案】 2NaHSQ s = Na^Q+HzQ NaHSQ s 得到 NaHSQ 过饱和溶液 2H 2Q - 4e4H + +Q f a S2Q 2「2 — ― ++2I 2+3H 2Q = 2SQ +4I +6H 0.128 【解析】椿准少析：CD 亚减麺钠过饱和濬液脱水生成焦亚硫酸钠'根1®斥子守恒可知反应的方程式为^NaHSO. 二阻S 心+H26(2 ［①碳酸钠饱和溶液吸收 SQ 后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即I 中为 NaHSQ②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化 硫的目的是得到 NaHSQ 过饱和溶液；(2)利用烟道气中的 SQ 生产Na t SzQ 的工艺为:pm I(3 )阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
2018高考试题工艺流程-
2018高考试题工艺流程3．4．【2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）【答案】研磨、加热＜核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑80 ℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低 CaSO 4微溶 BaCO 3+24SO -+2H 3PO 4BaSO 4+CO 2↑+H 2O+2-24H PO 0.049bc a【解析】分析：磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。
2018版化学(苏教版)高考总复习题型冲关：无机化学工艺流程【含答案及解析】
2018版化学（苏教版）高考总复习题型冲关：无机化学工艺流程【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、简答题1. 某一化工厂以废铁屑为原料制备 FeCl 3 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B 进行电解处理的实验流程如图：(1) 试剂 a 应选用 ________ ( 填写名称 )；(2) 步骤Ⅰ 用到的主要玻璃仪器有漏斗、 ________ ( 填写仪器名称 )；(3) 写出步骤Ⅱ 中主要反应的化学方程式 ____________________ ；(4) 实验室制取气体 E 的离子方程式是 ________________________ ，欲对气体 E 进行干燥和吸收，需选用下列装置中的 ________ ( 填写序号 )；(5) 如何用化学方法检验气体 E？ ______________________________ 。
二、推断题2. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH) 2 、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知： a.NiCl 2 易溶于水， Fe 3 ＋不能氧化 Ni 2 ＋。
b ．某温度下一些金属氢氧化物的 K sp 及开始沉淀和完全沉淀时的理论 pH 如表所示：p3. M(OH) n K sp pH 开始沉淀沉淀完全Al(OH) 3 1.9×10 － 33 3.434.19 Fe(OH) 3 3.9×10 －38 2.53 2.94 Ni(OH) 2 1.6×10 － 14 7.60 9.75回答下列问题：(1) 根据表中数据判断步骤② 依次析出的沉淀Ⅱ ________ 和沉淀Ⅲ ________( 填化学式 ) ，则 pH 1 ________ pH 2 ( 填“>”、“＝” 或“<”) ，控制两种沉淀析出可利用 ________ ( 填序号 )。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习专题训练(一)+无机化学工艺流程
(1) __________________________________________ 滤液A 中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 _________________________________ ， 检验滤液 A 中存在该离子 的试齐U 为 _________________ (填试剂名称)。
(2) 金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________________________________ ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是 ____________a . KCIQ c . Mg d . MnO (3)为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应______________________________________________ , 直至连续两次测定的实验结果相同 (或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是 ___________________ 。
(4)溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子方程式为(5)将N Q CO 溶液滴入到一定量的 CuCl 2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是解析：(1)根据 Fe2Q + 6H + ===2F€e ++ 3H 2Q Cu ，O + 2H + ===Cu^ Cif ++ HzO2Fe 3++Cu===2F^e++ C LJ =且铜矿石的主要成分为CIO ，而FezQ 是少量的，可知滤液 A 中铁元素的存在形式为Fe 2+O 检验Fe 2+,可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN 溶液、双氧水和KSCN 溶液)。
(2)E 高温 为Al , F 中含有FeQ , Al 与Fe ?。
发生铝热反应：2AI + Fe 2Q =====AI 2Q + 2Fe ,该反应可用 于焊接钢轨。
2018届高三热点专题 “无机工艺流程题”题型分析及思路
专题 “无机工艺流程题”题型分析及思路
(4)常见的设问方式。工艺流程题是一种模拟情境，围绕解决一个实际问题考 査学生的实验能力和对相关化学原理的理解和应用。按照整个工艺由前至后，题 目由易到难的顺序展开设问，常见的设问方式为原料预处理的手段和原因分析。 原料预处理常采用的手段为粉碎、加热、适当提高酸的浓度等，所有这些目的都 在于加快后续反应的速率。滤渣的成分，根据流程分析滤渣来自于原料还是在反 应过程中新生成的沉淀。氧化还原反应方程式的配平或陌生化学反应方程式的书 写，此类题目需要从流程中判断反应物，产物和反应条件，所有这些信息都可以 从发生这步反应对应的箭头前的物质、箭头后的物质以及箭头上的内容得到。反 应条件的优化选择，考虑的因素为反应速率，反应时间和转化率，当反应速率和 转化率较高时反应时间较短的为最优的反应条件。可循环利用的物质，从流程图 上观察，既需要添加进去又能分离出来的物质，即箭头指向主线和指出主线重叠 的物质为可循环利用的物质。溶液中通过离子反应生成沉淀，结合Ksp进行计算以 及转化率或产率的计算等。
④正确选择物质分离的“6种”常用方法
看目的
选方法
分离难溶物质和易溶物，根据特殊需要采用趁热
过滤
过滤或者抽滤等方法
(热滤或抽滤)
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取 萃取和分液
分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴
提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl
蒸发结晶
专题6 “无机工艺流程题”题型分析及答题思路
【 分 析 】1 、 看 反 应 原 料 和 产 物 。 反 应 原 料 为 FeTiO3 、 MgO 、 SiO2，产物为Li4Ti5O12和LiFePO4 。根据元素守恒可知原料中FeTiO3 为主原料，MgO、SiO2为杂质需要从主线中分离出去。
2018高考真题---工艺流程(高引娣)
①pH=4.1时，Ⅰ中为__N__a_H_S_O_3__溶液（写化学式）。得到NaHSO3 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_过__饱__和_溶__液__ 课本：海水提溴（酸化浓缩海水Br－ ---氯气氧化Br－生成Br2 ---
如：化合价、金属性、非金属性、原子半径、电离能、电负性等
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转 化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：重__点__：_要__最__简_整。数比呦！
Ca5(PO4)3F+ 5 H2SO4+2.5H2O 5CaSO4·0.5H2O+3H3PO4+ HF 分析：1、结合(2) (3)信息该反应，反应物是Ca5(PO4)3F 和 H2SO4
边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，至测量溶液pH约为10时，停止滴加 NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
7．[2018新课标Ⅱ卷] 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家, 一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料 制备金属锌的流程如图所示：调节溶液PH，促进 水解为Fe(OH)3
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
已知：信息2
< ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<” )
S
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________
核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜ S， 故酸性H3PO4 ＜ H2SO4 课本：元素周期律---元素性质随核电荷数递增发生周期性变化
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化学工艺流程题的突破
二、核心知识点突破
不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下
的核心知识点的突破教学。
Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法
结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶
体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1） 纯物质溶液得到晶体：
蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）
蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）
（2） 混合溶液（分离A和B）：
要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤
要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
Ⅱ、预处理的各种方法
工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转
化率（或浸取率）。
（2） 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除
去热不稳定的杂质
（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
（4） 碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）
Ⅴ、循环利用的物质：
同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：
一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质
可以用于循环的物质：辅助试剂、母液
练习4、某小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。
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Ⅵ、控制温度的目的
1、加热：加快反应速率或溶解速率； 促进平衡向吸热方向移动；
除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；
使沸点相对较低的原料气化
2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；
使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；
使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离； 降低晶体的溶解度，减少损失
3、控温：（用水浴或油浴控温）
防止某种物质温度过高时会分解或挥发； 为了使某物质达到沸点挥发出来；
使催化剂的活性达到最好； 防止副反应的发生；
降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
Ⅶ、注重文字叙述的规范性
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的
回答是不给分的。
4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振荡，若没有……
现象，则沉淀洗涤干净
5、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂
或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂
Ⅷ、高频问题：注意答题技巧
1、 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌
2、如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作
2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗
涤干净
3
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热
产生的水汽
10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，
生成Fe(OH)3沉淀析出
11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：
答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不
沉淀，且不会引入新杂质
12、产品进一步提纯的操作： 答：重结晶
13、趁热过滤的原因及操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而损耗；
操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤
14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
15、减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤
17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等
答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳
18、不用．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：
答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
19、检验NH4＋的方法是：
答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重
21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度
22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：
答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水
23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解
24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉
淀完全。
25、检验滤液中是否含有Fe3+的方法是：
答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+ （或加NaOH，根据情况而定）
26、检验溶液中是否含有Fe2+（当溶液同时存在Fe3+）的方法是：
答：滴加几滴高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明有Fe2+
Mg === 3MgO+2B