最新2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
2018年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案).docx
专龜十五工艺愧稚龜2018年高考试题1.【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:（1）生产NazS^O"通常是由NaHSOs过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的SO?生产Na2S2O5的工艺为:pH=4.l pH=7-8 pH=4.1①pH=4. 1时，I中为__________ 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________ o（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO?碱吸收液中含有NdHSCh和Na2SO3o阳极的电极反应式为 _____________ o电解后， __________ 室的NaHSOs浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S205o稀H2SO4吸收液（4） Na2S2O5 nJ-用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50. 00 mL Wj萄酒样品,用0.01000 mol・L」的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________ ，该样品中NQ2S2O5的残留量为___________ g・L」（以SO2计）。
【答案】2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO?过饱和溶液2H2O-4e_=4H++O2 t aS2O5L+2I2+3H2O=2SO 42"+4r+6H ” 0. 128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2） ①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3） 根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4） 焦业硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO 3= Na2S2O 5+H 2O;（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即I 中为NaHSO 3;②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSCh 过饱和溶液；（?）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2HiO-4^-=4H++<>4 0阳极区氢离子増犬，通过阳离子交换膜进入3室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
2018高考化学真题和模拟类编_专题15_工艺设计流程题(含答案解析)
1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。
2018 高考工艺流程专题及详解
无机化学工艺流程专题1.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。
1.(1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2Cr O42-+2H+×100%Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应(5)190m2147m1【解析】本题考查以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程分析。
(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子,而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2∶7。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。
(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。
结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
(3)滤液2中存在平衡:2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH 使之变小。
专题16 工艺流程-2018年高考化学精选
1、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
2、Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。
其制备工艺流程如下：（1）Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
（2）“反应I ”中应先通入的气体是_____，反应后析出的固体产物是____________。
（3）“反应II”的化学方程式为_________________________。
（4）若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版2018年高考化学模拟（工艺流程题汇编）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，制取过程如下：利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）浸出，得到含有H、Co、Ca、Mg、Fe、Mn、Al等阳离子的浸出液。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下表所示。
加入NaClO3后，Co2O3发生反应生成CoCl2·6H2O，反应离子方程式为Co2O3 + 6NaClO3 +6H2O → 2CoCl2·6H2O + 6NaCl + 3H2SO4.若加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体Cl2.加入Na2CO3调节pH至5.2，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2等阳离子以氢氧化物沉淀。
萃取剂的使用目的是提高金属离子的萃取率，最佳pH范围为3.0~3.5.操作I包含蒸发、结晶和过滤，制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是防止产品分解。
除去溶液中的Mn后，将滤液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀，当加入过量NaF后，滤液中c(Mg)/c(Ca)=0.49.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，制取过程如下：首先利用水钴矿浸出，得到含有多种阳离子的浸出液。
加入NaClO3后，Co2O3发生反应生成CoCl2·6H2O。
加入Na2CO3调节pH至5.2，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2等阳离子以氢氧化物沉淀。
萃取剂的使用目的是提高金属离子的萃取率，最佳pH范围为3.0~3.5.制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是防止产品分解。
除去溶液中的Mn后，将滤液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀，当加入过量NaF后，滤液中c(Mg)/c(Ca)=0.49.1.工业冶炼钨的流程钨是我国丰产元素，广泛用于拉制灯泡的灯丝。
2018高考试题工艺流程-
2018高考试题工艺流程3．4．【2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）【答案】研磨、加热＜核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑80 ℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低 CaSO 4微溶 BaCO 3+24SO -+2H 3PO 4BaSO 4+CO 2↑+H 2O+2-24H PO 0.049bc a【解析】分析：磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版
2018年高考化学模拟（工艺流程题汇编）1、CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：③CoCl 2•6H 2o 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃ 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方式 。
（2）NaClO 3的作用是 写出该反应的离子方程式_____________； 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。
（3）加Na 2CO 3调pH 至5.2所得沉淀为 。
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.79.69.25.29.8（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
加萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是。
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。
当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
【答案】（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）；（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）； ClO3－+6Fe2++6H+=Cl －+6Fe3++3H2O（2分）； Cl2（1分）；（3）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+ 1分）；B（2分）；（5）降低烘干温度，防止产品分解；（1分）；（6）0.49（2分）2、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。
2018年高考化学分项汇编--工艺流程题(带解析)
2018年高考化学分项汇编--工艺流程题（带解析）1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol•L −1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g•L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2 ）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。
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化学工艺流程题的突破1一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：21．将原料转化为产品的生产原理问题；32．除杂、分离和提纯产品等问题；43．提高产量和效率问题；54．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；65．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
7因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考8查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头9脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时10间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
11二、核心知识点突破12不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对13性的做了一下的核心知识点的突破教学。
14Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法15结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质16溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
17（1）纯物质溶液得到晶体：18蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）19蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含20有结晶水的晶体）21（2）混合溶液（分离A和B）：22要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤23要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过24滤25Ⅱ、预处理的各种方法26工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
27（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶28解）速率，增大原料的转29化率（或浸取率）。
30（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为31氧化物；除去有机物；除32去热不稳定的杂质33（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）34（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进35水解（沉淀）36Ⅲ、平衡原理的应用37在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水38解平衡3940练习2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生41产42 碳酸锂。
其部分工艺流程如下：43444546（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
47向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。
48答题模版四句话：①氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与CO3结合生成49Ca CO3沉淀（外因的改变），②使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；③使50杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）④Li+变多（与问题衔接）。
（①选对平衡51体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）（即考查学生对化52学平衡本质的理解）53很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到54中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。
55Ⅴ、循环利用的物质：56同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，57提炼出：58一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质59可以用于循环的物质：辅助试剂、母液60练习4、某小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、61K2CO3等物质，工艺流程如下：6263(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
64Ⅵ、控制温度的目的651、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；66除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl67等物质；68使沸点相对较低的原料气化692、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；70使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；71使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的72溶解度，减少损失733、控温：（用水浴或油浴控温）74防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；75使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生；76降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
775、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱78式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：7980(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是__ 81_____________________；82Ⅶ、注重文字叙述的规范性831、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作842～3次。
852、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
863、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”87等一类万金油式的回答是不给分的。
884、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振89荡，若没有……现象，则沉淀洗涤干净905、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂91或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂92Ⅷ、高频问题：注意答题技巧931、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：94答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌952、如何提高吸收液和SO2反应速率：96答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅97拌983、从溶液中得到晶体：99答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥1004、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯1015、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：102答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘1036、沉淀洗涤操作：104答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，105重复以上操作2-3次1067、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：107答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白108色沉淀则说明洗涤干净1098、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：110答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走111MgCl2·6H2O受热产生的水汽11210、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：113答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+114的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11511、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：116答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式117析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质11812、产品进一步提纯的操作：答：重结晶11913、趁热过滤的原因及操作：120答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而121损耗；122操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤12314、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃12415、减压蒸发（小心烘干）：125答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××126分解12716、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：128答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤12917、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等130答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳13118、不用．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：132答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化133铵产品纯净13419、检验NH4＋的方法是：135答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
13620、过滤的沉淀欲称重之前的操作：137答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重13821、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：139答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度14022、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：141答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水14223、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：143答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解14424、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：145答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明146Fe(OH)3沉淀完全。
14725、检验滤液中是否含有Fe3+的方法是：148答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+（或加NaOH，根据情况而定）14926、检验溶液中是否含有Fe2+（当溶液同时存在Fe3+）的方法是：150答：滴加几滴高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明有Fe2+151152153154155156157158159162（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填163代号）。
164a、84消毒液（NaClO溶液）b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精165（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填166代号）。
167a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱168（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化169学式）。
170（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得 mol171KMnO4。
172（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择173（选填代号）。
a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4d、纯174碱175（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在176（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗177晶体。
1782、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：179180 181182滤液185186硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。