化学反应速率影响因素概论
苏教版高中化学必修一知识点全
苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。
2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。
2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。
化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。
目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。
化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。
四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。
分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。
氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。
五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。
核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。
大一化学第三版知识点总结
大一化学第三版知识点总结随着科技的快速发展，大学里的课程内容也在不断更新。
作为理工科学生，必修的化学课程无疑是我们的必修科目之一。
本文将对大一学习的化学第三版知识点进行总结，帮助我们回顾和巩固所学的内容。
一、化学概论1.化学的概念与发展史化学是研究物质的性质、结构、组成、变化和相互作用的一门自然科学。
了解化学的基本概念以及其在人类社会发展中的重要性。
2.物质的量与摩尔学习物质的量的概念，摩尔的概念以及摩尔质量的计算方法，这是后续学习化学反应和化学计量的基础。
3.化学元素与化合物学习化学元素的概念、元素周期表的构成和使用，以及化合物的分类和化学式的表示。
二、化学反应与化学计量1.原子结构与元素周期表学习原子的组成和结构，了解元素周期表的构成和使用方法。
2.化学键与分子结构学习化学键的概念以及共价键、离子键、金属键的特点和性质，了解分子的结构和几何构型。
3.化学反应与反应速率学习化学反应的基本概念，了解反应速率的影响因素以及速率方程式的推导。
4.化学平衡与化学平衡常数了解化学平衡的概念和特点，学会使用化学平衡常数计算平衡浓度，并了解平衡常数与反应温度之间的关系。
5.酸碱中和与溶液配制学习酸碱中和的概念，了解酸碱溶液的配制和中和反应的计算方法。
6.氧化还原反应学习氧化还原反应的基本概念和特点，了解氧化还原反应中的电子转移过程和半反应方程式的推导。
三、物态变化与热力学1.气体的性质与状态方程学习气体的压强、体积和温度之间的关系，了解理想气体状态方程及其推导。
2.气体反应与气体平衡学习气体反应中的分压定律和Dalton定律，了解气体平衡常数和平衡常数与反应温度的关系。
3.物态变化与相图学习固体、液体和气体之间的相互转化规律，了解相图的构成和使用。
4.热力学基础学习热力学基本概念，了解热能、焓、熵和自由能的计算方法，以及热力学第一和第二定律的应用。
四、溶液与化学平衡1.溶液的性质与理论了解溶液的基本概念，学习溶解度规律、溶解度计算和溶液浓度的表示方法。
苏教版高一上化学知识点汇总
苏教版高一上化学知识点汇总苏教版高一上化学知识点汇总
化学概论
1.化学的基本概念
2.化学的研究对象及其分类
3.化学的意义与作用
化学反应与化学方程式
1.化学反应的基本概念
2.化学反应的类型
3.化学方程式的基本概念
4.化学方程式的平衡及其表达式
5.化学计量与化学计算
6.化学反应热
化学原子论与化学元素周期律
1.化学原子论的发展历程
2.原子的基本结构及其性质
3.化学元素的分类和周期型规律
4.元素的主要性质及其应用
化学键
1.化学键的基本概念
2.离子键、共价键、金属键等键的性质及应用
3.分子与分子间的相互作用力
气体状态及气体定律
1.气体状态的特征
2.气体的物理量及其测量
3.气体定律及其应用
4.理想气体状态方程式
化学热力学与化学动力学
1.化学热力学的基本概念
2.化学反应热与焓变
3.化学反应标准态及标准反应热
4.热力学第一定律和第二定律
5.化学动力学的基本概念
6.反应速率和平衡常数
7.影响化学反应速率的因素
酸碱理论
1.酸的定义及其性质
2.碱的定义及其性质
3.普通酸碱反应
4.强酸弱酸、强碱弱碱的定性定量表达
5.酸碱理论的发展历程及其主要代表
6.盐的性质及用途
化学分析
1.化学分析的基本原理
2.化学分析的方法及其应用
3.化学分析中的平衡计算
4.化学分析中的定量分析方法及其应用化学实验与化学安全
1.化学实验基本概念
2.化学实验安全注意事项
3.化学实验中的实验室仪器和设备
4.化学毒性及防护措施。
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。
本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。
本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。
磷酸生产过程中的化学反应概论
k Ae RT
A——常数； E——反应的活化能。
影响磷矿石分解反应速率的因素
通过上述两个公式可以看出，当热力学 温度T成倍增长时，扩散系数D也成倍增 长，而反应速率常数k却成百倍的增长。 所以，属于化学反应控制类型的反应过 程中，提高温度可以使反应速率明显提 高，而在扩散控制类型的反应中，随温 度升高反应速率的增长并不大。
影响磷矿石分解反应速率的因素
5、硫酸钙包裹现象的影响 当反应速度过快时，生成的硫酸钙会
附着在矿粒上，对矿粒形成包裹。当有 包裹现象发生时，硫酸扩散进入矿粒内 部的速度和生成物从矿粒内部扩散到液 相主体的速度将明显减慢，从而影响整 个反应的速率并增加了磷的损失。
硫酸钙的生成和结晶
二水物硫酸钙只有一种晶形；半水物硫 酸钙有α型和β型两种晶形；无水硫酸钙 有三种晶型（无水物I、无水物II和无水 物III）。但是，与湿法磷酸生产过程有 关的晶型只有二水物、α半水物和无水物 II三种
硫酸钙的生成和结晶
完全转化时间是包括结晶转化潜期时间 与实际转化期所需时间之和。
所谓转化潜期是指在此期间内，半水物 结晶保持不变，主要是进行新相的萌发， 转化过程实际上不曾开始。
实际转化期则是指半水物结晶开始转变 为二水物结晶 。
硫酸钙的生成和结晶
在二水法实际生产条件下(磷酸质量分数一般 为20％～25％ P2O5，反应时间5～6小时)半水 物到二水物可以达到完全转化。
影响磷矿石分解反应速率的因素
2、氢离子浓度的影响 溶液中的氢离子来自于反应物硫酸，通
过磷矿分解的化学方程式可知，提高反 应物的浓度，有利于反应过程正向进行。 同时，液相主体中氢离子浓度的提高， 也可以增加其向矿粒表面的扩散量，从 而提高反应的速率。
无机化学知识点总结
无机及分析化学第一章1、理想气体状态方程式：pV nRT = mp V R T M=p M R T ρ=（注意单位的一致） 2、道尔顿分压定律：123p p p p =+++…… i i p x p =（注意分压的定义）3、两个浓度表示法： 物质的量浓度 B B n c V = （-1mol L ⋅） 质量摩尔浓度 BB An b m = （1mol kg -⋅） 4、溶液的依数性：定性：蒸气压下降（根本原因）；沸点升高；凝固点下降；产生渗透压 变化程度：A 2B(或AB 2)型＞AB 型＞弱电解质溶液＞非电解质溶液 定量：少量难挥发非电解质的稀溶液*A (B)(B)p p K b p M b =⋅=⋅⋅ΔT b = K b · b ΔT f = K f · bc RTbRT π=5、胶体：性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；电渗溶胶粒子带电原因：胶体粒子对溶液中的离子产生选择性吸附 AgNO 3 + KI （过量）→ [(AgI)m ·nI - · (n-x )K +]x - · x K +AgNO 3（过量）+ KI → [(AgI)m ·nAg + · (n-x ) NO 3-]x + · x NO 3- 电位离子和反离子吸附层和扩散层：加入电解质，使得吸附层里的反离子增多，ζ电势下降，胶体聚沉。
聚沉值和聚沉能力：与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强练 习1. 5.8% NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ ）。
（a ）5.8%蔗糖溶液 （b ）5.8%的HAc 溶液 （c ）2.0 mol·kg -1 蔗糖溶液 （d ）1.0 mol·kg -1葡萄糖溶液2. 在 0℃ 的 100 g KCl 溶液中，加入重量为 100 g 的冰，一段时间后，混合液中冰的质量为（ ）。
化学概论第二版知识点总结
化学概论第二版知识点总结第一章化学的起源和发展1.1 化学的定义1.2 化学的起源和发展历程1.3 化学与其他科学的关系第二章物质的基本性质2.1 物质的分类2.2 物质的物理性质2.3 物质的化学性质第三章原子结构和元素周期律3.1 原子的基本结构3.2 原子的质量和结构3.3 元素周期律的发现和发展第四章化学键和分子结构4.1 化学键的概念4.2 共价键和离子键4.3 分子的几何构型第五章物质的状态和能量5.1 物质的状态和状态变化5.2 物质的内能和热量5.3 物质的焓变和化学反应第六章化学方程式和化学计量6.1 化学方程式的基本概念6.2 化学计量的原理6.3 反应的限量、定量和溶液浓度第七章气体的性质与相应定律7.1 理想气体的摩尔定律7.2 理想气体的压强定律7.3 理想气体的温度定律第八章溶液的性质8.1 溶液的基本概念8.2 溶液的溶解度8.3 溶液的浓度表示法第九章化学平衡与反应速率9.1 化学平衡的概念9.2 平衡常数和平衡常量9.3 反应速率的影响因素第十章酸碱理论与酸碱中和反应10.1 酸碱的基本概念10.2 酸碱滴定与指示剂10.3 酸碱中和反应的应用第十一章电化学与电解质溶液11.1 电化学的基本概念11.2 电解质溶液的电导性11.3 电解质溶液的电解第十二章化学反应动力学和催化剂12.1 化学反应速率定律12.2 反应活化能和催化剂12.3 反应速率与能量变化的关系第十三章金属元素及其化合物13.1 金属元素的基本性质13.2 金属氧化物和金属氧化物的性质13.3 金属的化合物第十四章无机酸、碱和盐及其化合物14.1 无机酸的性质和分类14.2 无机碱的性质和分类14.3 无机盐的性质和分类第十五章有机化合物的基本概念15.1 有机化合物的基本特征15.2 有机化合物的分类15.3 有机化合物的化学反应第十六章碳氢化合物的命名和结构16.1 碳氢化合物的命名原则16.2 碳氢化合物的结构式表示16.3 碳氢化合物的同分异构体第十七章脂肪族烃的性质和化学反应17.1 饱和烃的结构和性质17.2 饱和烃的烃的物理性质17.3 饱和烃的化学反应第十八章烯烃族和炔烃族化合物18.1 不饱和烃的基本概念18.2 烯烃的结构和化学性质18.3 炔烃的结构和化学性质第十九章芳香烃族化合物19.1 芳香烃的结构和性质19.2 芳香烃的化学反应19.3 芳香烃的应用第二十章卤代烃和含氧功能团化合物20.1 卤代烃的基本概念20.2 卤代烃的结构和性质20.3 含氧功能团化合物的结构和性质第二十一章含氧功能团化合物的化学反应21.1 醇的性质和化学反应21.2 醛与酮的性质和化学反应21.3 酸类及其衍生物的性质和反应第二十二章多官能团化合物的基本概念22.1 多官能团化合物的结构和性质22.2 多官能团化合物的化学反应22.3 多官能团化合物的应用第二十三章芳香羰基化合物23.1 芳香酚的性质和化学反应23.2 酚醚的性质和化学反应23.3 芳香醛和芳香酮的性质和化学反应第二十四章氨和含氮杂环化合物24.1 氨和氮氢化合物的结构和性质24.2 含氮杂环化合物的结构和性质24.3 含氮杂环化合物的化学反应第二十五章蛋白质、核酸和多糖25.1 蛋白质的结构和功能25.2 核酸的结构和功能25.3 多糖的结构和功能第二十六章脂类和磷脂26.1 脂类的结构和功能26.2 磷脂的结构和功能26.3 脂质代谢的变化第二十七章维生素和激素27.1 维生素的分类和功能27.2 激素的分类和功能27.3 维生素和激素的作用机制第二十八章药物的化学与药物化学28.1 药物的分类和作用机制28.2 药物的化学结构和药效关系28.3 药物合成与结构修饰第二十九章染料与颜料29.1 染料的基本概念29.2 染料的种类和用途29.3 颜料的基本概念和分类第三十章燃料的化学与燃烧30.1 燃料的分类和特点30.2 燃烧的机理和特点30.3 燃料的燃烧产物和环境影响结论通过对化学概论第二版的知识点总结，我们可以深入了解化学的基本原理和应用，包括原子结构和化学键、物质的状态和能量、化学方程式和化学计量、气体和溶液的性质、化学平衡和反应速率、酸碱理论和电化学、化学反应动力学和催化剂、无机和有机化合物的性质等方面的知识。
《化学概论》硕士生入学复试大纲
《化学概论》硕士生入学复试大纲第一部分概述1.课程性质本课程是针对化学等相关专业本科生开设的专业基础课。
目的是使学生掌握原子的电子结构和元素周期律、分子结构与分子间作用力、晶体的结构与性质以及化学反应、化学平衡等相关的知识，了解配位化学、元素化学、有机化合物、有机聚合物、元素和化合物等的现代分析方法，培养学生以化学思维分析问题解决问题的科研能力。
2. 考试范围元素周期律、分子间作用力、化学热力学、化学动力学、化学平衡、电化学、有机合成、聚合物、化学与社会3. 参考书《化学概论》孟长功主编高等教育出版社2016《大学化学》甘孟瑜等主编科学出版社2017《基础化学》徐云升等主编华南理工大学出版社，2005 第二部分考试要点1、绪论课程性质2、元素周期律掌握核外电子分布规律、元素基本性质的周期性3、分子结构和分子间作用力掌握化学键的分类与特点、共价键的类型与特征、杂化轨道理论与分子的空间构型、分子间作用力的类型与特点、氢键4、化学热力学掌握状态与状态函数、热力学第一定律、焓与化学反应的热效应、熵的概念、吉布斯自由能与自发过程、吉布斯-赫姆霍兹公式及应用5、化学动力学理解反应速率及反应速率方程、影响化学反应速率的因素、活化能、催化剂的概念与作用6、化学平衡掌握平衡常数的概念、弱电解质的电离平衡、缓冲溶液、配合物的基本概念。
7、电化学掌握原电池的组成、电极反应、电解及其应用、金属腐蚀原理及防护方法。
8、有机合成掌握有机化学物的命名方法、有机反应机理、有机化合物的制备。
9、聚合物掌握聚合物的基本概念、高分子的分类与命名规则、聚合物的老化。
10、化学与社会了解环境与化学、能源与化学、材料与化学、前沿化学发展方向等。
《无机及分析化学》教学大纲
《无机及分析化学》教学大纲第一部分大纲说明一、课程基本情况课程编码：（不确定的可暂空置不写）（宋体，小四号，一级标题以下的内容字体要求相同）课程名称：无机及分析化学课程类别：专业必修课学时/学分：108/6先修课程：中学化学适用专业：应用化工技术开课系（部）或教研室：理工系二、课程的性质、内容和任务《无机及分析化学》课程是高职院校应用化工技术专业的一门重要的专业基础课，是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。
集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身。
通过本课程的学习，要求学生不仅掌握无机与分析化学的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和实际应用，熟悉仪器分析测试的基本原理和适用范围，了解元素化学的性质与应用，并且能熟练运用基本原理，结合相关知识解决实际问题，正确理解和掌握基本的化学分析方法，养成良好的实验习惯和严谨求实的科学作风，培养学生分析问题与解决问题的能力，达到培养学生的综合素质与创新能力的目标。
并为后续课程有机化学和物理化学等学科学习打好基础。
三、教学的目的和要求通过本课程的学习实践，为发展学生在专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础知识和化学检验知识、技能及方法，培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致操作的工作态度，树立高度责任意识。
在理论学习应使学生达到以下基本要求：1、学习并掌握物质结构基础理论知识；2、学习并掌握化学检验的标准、安全知识、仪器设备、工作程序、分析步骤、检验方法、误差与数据处理等相关理论知识及计算；这部分内容是各行业从事检测技术人员必备的知识，其目的是为后续各章知识的学习以及将来上岗工作打下良好的基础。
3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡及其相应的滴定分析方法）是让学生掌握化学分析法的基本理论和规范的操作技能。
4、掌握重量分析法的分析过程、要求、影响沉淀纯度及溶解度的因素、结果计算等内容；5、学习并理解元素化学性质，6、明确无机及分析化学在职业岗位中的任务和作用。
《有机化学反应概论》课件
合成应用
消除反应在有机合成中的重要 应用
酸碱中和
酸和碱反应形成盐和水的 过程
中性化反应
酸和碱反应生成中性物质 的反应
盐的生成
酸和碱反应生成盐的反应
氧化还原反应
了解氧化还原反应的基本概念和电荷转移原理，探究电子的转移和原子/离子的氧化还原状态。
1
氧化还原反应
电子的转移和氧化还原状态的变化
氧化剂和还原剂
2
氧化剂和还原剂的定义和特点
3
电子传递
《有机化学反应概论》 PPT课件
有机化学反应概论
有机化合物的基本结构和化学键
了解有机化合物的分子结构和化学键类型，为更深入地了解有机化学反应打下基础。
分子结构
有机化合物的组成及空间排列
化学键
共价键和极性键的概念与特性
化学反应的分类和基本概念
探索化学反应的分类方法和基本概念，包括反应类型、化学方程式和化学反应速率的意义。
电子传递和氧化还原反应之间的关系
反应中的溶剂效应
了解溶剂对化学反应速率和平衡的影响，探究溶剂效应原理和影响因素。
1 溶剂对速率的影响
溶解度、扩散和溶液浓 度的效应
2 溶剂对平衡的影响
反应物溶解度和平衡常 数的变化
3 溶剂效应的应用
在实验和工业中的应用 实例
光化学反应
研究光对化学反应速率和平衡的影响，探索光化学反应动力学和能量转换的原理。
加成反应
了解加成反应的概念和机理，研究加成反应在有机合成中的应用和实例。
加成反应类型
饱和、不饱和和芳香化合 物的加成反应
加成反应机理
亲电加成和亲核加成的不 同机制
合成应用
加成反应在制备化合物中 的重要应用
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规律：其他条件不变时，升高温度，可 以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应 速率。
过渡态理论
能
无催化剂过渡态
量
有催化剂过渡态
Ea1Ea2反来自物生成物反应过程
Ea1 ﹤ Ea2
活化能
规律：其他条件不变时，增大反应物的 浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓 度，可以减小化学反应的速率。
碰撞理论解释
压强对反应速率的影响
影响
单位体积内
化学
分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应
外因
数
数
增大压强 增加
增加
增加
速率 增大
2、压强对反应速率的影响。
原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增 大化学反应的速率。
如不特意说明，指正催化剂。
注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化 学变化前后化学性质和质量没有发生变化的 物质叫催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化 学反应的速率。
c、催化剂中毒：催化剂的活性因接 触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这 种现象叫催化剂中毒。
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
2．理解浓度、温度、压强和催化剂等 条件对化学反应速率的影响；
3．知道活化能的含义及其对化学反应 速率的影响；
●考情透析
化学反应速率主要与化学平衡结合在一起 进行考查。化学平衡问题在高考中主要考查 对基础知识的理解。
从考查内容上看，主要集中在：化学反应 速率的定量计算以及速率大小的比较和外界 条件对化学反应速率的影响；
浓度对反应速率的影响
影响 单位体积内
外因
分子 总数
活化分 子数
有效碰撞次 数
增大浓度 增加 增加
增加
化学 反应 速率
增大
二、外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
●考纲研读
1．了解化学反应速率的概念及其定量 表示方法；
化学反应的本质: 旧键的断裂和新键的生成
如何实现?
化学反应的先决条件: 反应物分子间的相互碰撞
碰撞过轻
取向不好
在其他条件不变时, 对某一反应来说,活 化分子所占的百分
数是一定的
有效碰撞 化学反应的发生
活化分子: 能够发生有效碰撞的分子
有效碰撞理论
➢引起分子间的化学反应的碰撞。
活化分子和活化能理论
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中 能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用Na2CO3粉末代替
活化分子
➢具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分 子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
活化能
➢活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
E1为反应物的活化能
活化能越小 则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越大。
交流与思考
1.碰撞理论
反应物分子间必须相互碰撞才有可能发
生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，
能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰
撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分
子具有 足够的能量 ；二是分子在一定的
方向上
发生碰撞。在化学反
规律：对于有气体参加的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。
碰撞理论解释
温度对反应速率的影响
影响
单位体积内
化学
分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应
外因
数
数
速率
升高温度 不变
增加
增加
增大
3、温度对化学反应速率的影响。
原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能 量增加，从而增加了活化分子的数量，反应 速率增大。
过渡态理论
影响
外因 正催化剂
单位体积内
化学
有效碰撞次数 反应
分子总数 活化分子数
速率
不变 增加
增加
增大
4、催化剂对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，使用催化剂 可以大大降低反应所需要的能量，会使更多 的反应物分子成为活化分子，大大增加活化 分子百分数，因而使反应速率加快。
规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。
举时例：：在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变
➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 减慢 ➢在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应 的速率怎么变？ 加快 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应 的速率怎么变？ 不变 ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应 的速率怎么变？ 减慢
应用1：
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。
煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经 过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物
大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经 过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的
思考
• 影响化学反应速率的因素有哪些？
影响化学反应速率的因素
内因： 反应物的性质
外因：
浓度、温度、压强、催化剂、接 触面积、光、波等
影响化学反应速率的因素
增大反应 物的浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
_增__大__反应速率
• 有效碰撞 • 活化分子 • 活化能
借鉴投篮——获得灵感
没足够 的能量
没合适 足够的能量 的取向 合适的取向
碰撞理论
• 碰撞过轻 • 没有合适的取向 • 有效碰撞