《羧酸》学案
人教版高中化学选修5第三章第三节第1课时《羧酸》word学案
人教版高中化学选修5第三章第三节第1课时《羧酸》word学案第1课时羧酸[学习目标定位] 1.明白羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物质，把握羧酸的性质及用途。
1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。
2．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。
(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。
在水中能够电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。
②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。
⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
探究点一羧酸1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。
(1)从上述酸的结构能够看出，羧酸能够看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。
其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。
(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。
若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。
2．羧酸能够表示为(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。
(2)当②键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。
[归纳总结]醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的阻碍就不同。
羧酸学-人教版高中化学选修5学案设计
第1课时 羧酸[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。
2.科学探究与创新意识：能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。
一、羧酸的结构与分类 1．羧酸的组成和结构(1)羧酸：分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。
官能团为—COOH 或。
(2)通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元羧酸的分子通式：C n H 2n O 2或C n H 2n ＋1COOH 。
2．分类(1)按分子中烃基的结构分类 羧酸⎩⎪⎨⎪⎧脂肪酸：如乙酸、C 17H 35COOH 芳香酸：如(2)按分子中羧基的个数分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧一元羧酸：如乙酸二元羧酸：如草酸HOOC —COOH 多元羧酸：如柠檬酸(3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类 羧酸⎩⎨⎧高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸C 17H 35COOH 软脂酸C 15H 31COOH油酸C 17H 33COOH低级脂肪酸：如甲酸、乙酸等例1 某有机物的结构简式为，则它是( )A．饱和二元羧酸B．芳香酸C．脂环酸D．高级脂肪酸答案 B解析该有机物分子中含有两个羧基、一个苯环，故它不是饱和二元羧酸，也不是脂环酸或高级脂肪酸。
例2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种答案 B解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸，将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种结构，故该有机物有4种，即：CH3CH2CH2CH2COOH、相关链接羧酸的系统命名法(1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。
(2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。
(3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
羧酸学案
第二章 第四节 羧酸 氨基酸和蛋白质考点一：羧酸1、 羧酸的定义:羧酸官能团名称 ，官能团结构简式 或2．分类：例如 ：(1)例如：(2)按分子中羧基的数目分①一元羧酸：如甲酸________（写出结构简式），俗名________。
②二元羧酸：如乙二酸________________（同上），俗名________。
③多元羧酸。
3.命名：（1）选主链：选取含有 的最长碳链为主链，命名为某酸。
（2）编号位：从 开始给主链碳原子编号。
（3）写名称：在某酸的前面加上取代基的 和如：CH 3C H C H 3CH 2CH 2C O H O。
4．物理性质(1)羧酸水溶性：碳原子数在____以下的羧酸与水互溶，随着碳链的增长，溶解度逐渐________。
(2)羧酸熔、沸点较高，这与 有关；比相应醇____，其原因是：练习（一）乙酸 1-丙醇（沸点比较）(3)饱和一元羧酸的通式5、常见羧酸6、羧酸的化学性质 （1）．弱酸性（以乙酸为例写出下列反应的方程式）酸性强于碳酸 ①与碳酸氢钠反应：________________________________________ ②与氢氧化钠的反应___________________________________ ③能使紫色石蕊试液变红 （2）．羟基被取代 ①制备酯类物质: 如R —COOH 与R ′—OH 的反应：_____________________________________ ②制备酰胺:如R —COOH 与氨气加热反应：______________________________________ (3)．αH 被取代——合成卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等 如RCH 2COOH 与Cl 2的反应：________________________________________ (4)．还原反应——实现羧酸向醇的转化（用强还原剂，不能与氢气加成） 如R —COOH 转化为醇：__________________________________________ 考点二：酯 1．概念酯是羧酸分子中的________________被_____ ___取代后的产物。
《羧酸及其衍生物》 导学案
《羧酸及其衍生物》导学案一、学习目标1、掌握羧酸的分类、命名、结构和物理性质。
2、理解羧酸的化学性质，包括酸性、酯化反应等。
3、熟悉羧酸衍生物的种类、结构和性质。
4、学会羧酸及其衍生物之间的相互转化。
二、知识梳理（一）羧酸1、羧酸的定义羧酸是分子中含有羧基（—COOH）的有机化合物。
2、羧酸的分类（1）根据羧基所连烃基的种类，可分为脂肪酸和芳香酸。
（2）根据分子中羧基的数目，可分为一元酸、二元酸和多元酸。
3、羧酸的命名（1）饱和一元脂肪酸的命名选择含有羧基的最长碳链为主链，从羧基碳原子开始编号，按照有机化合物的命名规则进行命名。
例如：CH₃CH₂CH₂COOH 命名为丁酸。
（2）不饱和脂肪酸的命名选择含有羧基和不饱和键在内的最长碳链为主链，从羧基碳原子开始编号，并标明不饱和键的位置。
例如：CH₃CH=CHCOOH 命名为 3 丁烯酸。
（3）芳香酸的命名以苯甲酸为母体，其他取代基的位置和名称按照有机化合物的命名规则进行命名。
例如：命名为对甲基苯甲酸。
4、羧酸的结构羧基中的碳原子为 sp²杂化，羰基和羟基之间存在p π共轭，使得羧基中的碳氧双键和碳氧单键的键长趋于平均化。
5、羧酸的物理性质（1）低级脂肪酸（C₁ C₄）是具有强烈刺激性气味的液体，可溶于水。
（2）中级脂肪酸（C₅ C₁₀）是具有不愉快气味的油状液体，难溶于水。
（3）高级脂肪酸（C₁₁以上）是无味的蜡状固体，不溶于水。
（二）羧酸的化学性质羧酸具有酸性，其酸性比碳酸强。
例如：RCOOH ＋ NaHCO₃ → RCOONa ＋ CO₂↑ ＋ H₂O2、酯化反应羧酸与醇在酸催化下发生酯化反应，生成酯和水。
例如：RCOOH ＋ R'OH RCOOR' ＋ H₂O3、脱羧反应在特定条件下，羧酸可以脱去羧基生成烃。
4、α H 的卤代反应在红磷等催化剂存在下，羧酸的α H 可被卤素取代。
（三）羧酸衍生物1、羧酸衍生物的定义羧酸分子中羧基上的羟基被其他原子或原子团取代后的产物称为羧酸衍生物，常见的羧酸衍生物有酰卤、酸酐、酯和酰胺。
【最新】(鲁科版)化学选修五：2.4.1《羧酸》学案(1)
最新版化学教学资料第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质第1课时 羧 酸[学习目标] 1.认识羧酸的结构特点及物理性质。
2.能从官能团的角度理解羧酸的化学性质。
一、羧酸的概述1．概念：由________和________相连构成的有机化合物。
2．通式：________，官能团________。
3．分类(1)按分子中烃基分①脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 低级脂肪酸：如乙酸： 高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸： 软脂酸： 油酸：②芳香酸：如苯甲酸：________________，俗名________________。
(2)按分子中羧基的数目分①一元羧酸：如甲酸________，俗名________。
②二元羧酸：如乙二酸________________，俗名________。
③多元羧酸。
4．物理性质(1)水溶性碳原子数在____以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，溶解度逐渐________。
(2)熔、沸点比相应醇____，其原因是羧酸比与其相对分子质量相近的醇形成________的几率大。
5．常见的羧酸二、化学性质(以R—COOH为例)1．弱酸性(1)与碳酸氢钠反应：________________________________________________________________________(2)与氨气反应：________________________________________________________________________2．羟基被取代——制备酯类物质如R—COOH与R′—OH的反应为________________________________________________________________________3．αH被取代——合成卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等如RCH2COOH与Cl2的反应为________________________________________________________________________4．还原反应——实现羧酸向醇的转化反应的化学方程式为________________________________________________________________________知识点1羧酸的结构和分类1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是()A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸2．由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有()A．1种B．2种C．3种D．4种知识点2羧酸的化学性质3．下列关于乙酸的说法正确的是()A．乙酸有酸性，其酸性比碳酸酸性还强B．乙酸发生酯化反应时断裂羧基中的氢氧键C．乙酸分子中含有，类似于醛酮，易发生加成反应D．在一定条件下，乙酸能与Cl2发生取代反应，反应时－Cl取代最活泼的羧基氢原子4．已知溶液中存在平衡：，当与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的是()5．可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
《羧酸 氨基酸和蛋白质》 导学案
《羧酸氨基酸和蛋白质》导学案一、学习目标1、了解羧酸、氨基酸和蛋白质的结构特点。
2、掌握羧酸、氨基酸的化学性质。
3、理解蛋白质的性质和其在生命活动中的重要作用。
二、知识梳理（一）羧酸1、羧酸的定义羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基相连构成的有机化合物。
羧基的结构简式为 COOH。
2、羧酸的分类（1）根据羧基的数目，可分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。
（2）根据烃基的不同，可分为脂肪酸（如乙酸、硬脂酸）和芳香酸（如苯甲酸）。
3、羧酸的物理性质（1）低级饱和一元羧酸一般易溶于水且具有刺激性气味。
（2）随着碳原子数的增加，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，直至难溶。
（3）羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇高，这是因为羧酸分子间可以形成氢键。
4、羧酸的化学性质（1）酸性羧酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强。
以乙酸为例，其电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
能与活泼金属反应生成氢气，如：2CH₃COOH ＋2Na →2CH₃COONa ＋ H₂↑。
能与碱发生中和反应，如：CH₃COOH ＋NaOH → CH₃COONa ＋H₂O。
能与碱性氧化物反应，如：2CH₃COOH ＋CuO →（CH₃COO)₂Cu ＋ H₂O。
（2）酯化反应羧酸与醇在一定条件下发生酯化反应，生成酯和水。
例如：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅＋ H₂O。
（二）氨基酸1、氨基酸的定义氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代后的产物。
2、氨基酸的结构氨基酸的结构中既有氨基（NH₂）又有羧基（COOH）。
3、氨基酸的分类根据氨基和羧基的相对位置，氨基酸可分为α氨基酸、β氨基酸等。
组成蛋白质的氨基酸几乎都是α氨基酸。
4、氨基酸的物理性质氨基酸一般为无色晶体，熔点较高，能溶于水，难溶于有机溶剂。
5、氨基酸的化学性质（1）两性氨基酸分子中既含有氨基又含有羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，因此氨基酸具有两性。
（2）成肽反应两个氨基酸分子在一定条件下，通过氨基与羧基间脱去一分子水，形成肽键（CONH）而连接成二肽。
《羧酸及其衍生物》 导学案
《羧酸及其衍生物》导学案一、学习目标1、了解羧酸和羧酸衍生物的定义、分类和常见的化合物。
2、掌握羧酸的结构特点、物理性质和化学性质。
3、理解羧酸衍生物的结构、性质以及它们之间的相互转化关系。
4、学会羧酸及其衍生物的合成方法和应用。
二、知识梳理（一）羧酸1、定义羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基（—COOH）相连构成的有机化合物。
2、分类（1）根据烃基的不同，可分为脂肪酸（如乙酸、硬脂酸）和芳香酸（如苯甲酸）。
（2）根据羧基的数目，可分为一元羧酸（如甲酸）、二元羧酸（如乙二酸）和多元羧酸。
3、羧酸的结构羧基由羰基（）和羟基（—OH）组成，由于两者的相互影响，使得羧基中的 C=O 键和 O—H 键的极性增强。
4、羧酸的物理性质（1）低级饱和一元羧酸一般为具有强烈刺激性气味的液体，可溶于水。
（2）随着碳原子数的增加，羧酸的溶解性逐渐降低，高级脂肪酸为蜡状固体，难溶于水。
5、羧酸的化学性质（1）酸性羧酸具有酸性，其酸性比碳酸强。
常见的羧酸能与碱、金属氧化物、某些盐等发生反应。
例如：乙酸与氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋NaOH → CH₃COONa ＋ H₂O（2）酯化反应羧酸与醇在一定条件下发生酯化反应，生成酯和水。
例如：乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋ H₂O（二）羧酸衍生物1、定义羧酸分子中羧基上的羟基被其他原子或原子团取代后的产物称为羧酸衍生物，常见的羧酸衍生物有酰卤、酸酐、酯和酰胺。
2、酰卤（1）定义：羧酸中的羟基被卤原子取代后的产物。
（2）常见的酰卤：乙酰氯（CH₃COCl）3、酸酐（1）定义：由两个羧酸分子脱去一分子水形成的化合物。
（2）常见的酸酐：乙酸酐（（CH₃CO)₂O）4、酯（1）定义：羧酸与醇发生酯化反应生成的产物。
（2）结构：（R 和 R'可以相同，也可以不同）（3）物理性质：低级酯具有芳香气味，密度一般比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
《羧酸》教学设计
第二章第四节羧酸、氨基酸和蛋白质羧酸教学设计一、教材分析本节内容位于鲁科版教材选修5《有机化学基础》第二章第4节《羧酸、氨基酸和蛋白质》.从内容上看,本节知识涉及三种与羧基有关的物质：羧酸、羧酸衍生物（酯）、取代羧酸（氨基酸）。
由于学生在必修2中对乙酸的结构和性质有了初步的认识，因此结合本节知识所在位置，教师应着重引导学生充分运用已有知识对新知识进行预测和演绎,分析羧基官能团的结构特点，并和以前所学的羰基和羟基进行对比，最终得出“羧基与羰基、羟基性质上既有一致的地方，又因为官能团之间的相互影响而有特殊之处"。
因此，本节知识，既是新知识的形成，又是对前面所学知识的回顾、总结和提升。
二、课标解读三、学情分析有机第二章学生只学习了卤代烃和醇的新授，没学酚和醛酮糖类。
因此，本节羧酸着重以醇为支撑点，进行横向对比,着重介绍羧酸的化学性质。
学生在必修2中对乙酸的知识已经有所渗透，因此，此处可以借助乙酸的性质进行纵向对比，从而加深学生对羧酸性质的理解。
学生对有机反应类型的知识已经有所建立，但对官能团之间的相互影响尚未触及，因此，在此应引导学生释放出已学反应类型的信号之后建立官能团之间的相互影响观念。
在学生已经拥有的乙酸，醇的命名,醇的性质，有机反应类型，官能团等知识的基础上进行由浅入深的理解和学习，以期能实现学习目标。
四、教学目标【教师】1，引导学生回顾必修二中乙酸的知识，从而引入本节课对羧酸的学习。
2，引导学生对教材上的内容进行阅读，从而带动学生对羧酸的定义、分类、命名、物理性质和常见羧酸等进行学习和认识。
3，引导学生进行小组合作探究学习，从而从结构上分析羧酸具有的化学性质并在学生探究的基础上进行提升和总结。
五、学习目标【学生】1、通过回顾旧知、预习教材,能用语言描述出羧酸的组成和结构特点，并对常见的羧酸进行分类和命名，能说出常见的羧酸及其物质性质。
2、通过小组合作、探究交流，能推测出羧酸的化学性质及反应类型，并能用相应的化学方程式表示出来.六、教学重点羧酸的酸性和酯化反应七、教学工具多媒体投影仪、PPT课件八、教学过程（一）回顾乙酸的知识（二）阅读教材,对常见羧酸的定义、分类、命名、物理性质进行了解.（三）合作探究，从羧酸的结构入手，进行分析，探究羧酸的化学性质。
《羧酸 氨基酸和蛋白质》 导学案
《羧酸氨基酸和蛋白质》导学案一、学习目标1、了解羧酸、氨基酸和蛋白质的组成、结构和性质。
2、掌握羧酸的酸性和酯化反应。
3、理解氨基酸的两性和脱水缩合反应。
4、认识蛋白质的结构和性质，以及其在生命活动中的重要作用。
二、学习重难点1、重点（1）羧酸的酸性和酯化反应原理。
（2）氨基酸的两性和脱水缩合反应。
（3）蛋白质的结构和性质。
2、难点（1）酯化反应的机理。
（2）氨基酸脱水缩合反应的过程。
（3）蛋白质结构与性质的关系。
三、知识梳理（一）羧酸1、羧酸的定义羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物。
2、羧酸的分类（1）根据羧基的数目，可分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。
（2）根据烃基的不同，可分为脂肪酸（如乙酸、硬脂酸）和芳香酸（如苯甲酸）。
3、羧酸的物理性质（1）低级饱和一元羧酸一般为具有强烈刺激性气味的液体，可溶于水。
（2）随着碳原子数的增加，羧酸的溶解性逐渐降低，高级脂肪酸为蜡状固体，难溶于水。
4、羧酸的化学性质（1）酸性羧酸具有酸性，其酸性比碳酸强。
以乙酸为例：CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺能与活泼金属、碱、碱性氧化物等反应。
（2）酯化反应羧酸与醇在一定条件下发生酯化反应，生成酯和水。
例如：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅＋ H₂O酯化反应的机理：羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子。
（二）氨基酸1、氨基酸的定义氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代后的产物。
2、氨基酸的结构特点氨基酸分子中至少含有一个氨基（—NH₂）和一个羧基（—COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。
3、常见的氨基酸（1）甘氨酸（氨基乙酸）：H₂N—CH₂—COOH（2）丙氨酸（α—氨基丙酸）：CH₃—CH(NH₂)—COOH4、氨基酸的化学性质（1）两性氨基酸分子中既含有氨基（显碱性），又含有羧基（显酸性），因此氨基酸具有两性。
能与酸、碱反应。
（2）脱水缩合反应两个氨基酸分子在一定条件下脱去一分子水，形成肽键，生成二肽。
羧酸学案
第三章羧酸教学目标:1.掌握羧酸的分子结构主要化学性质2.了解羧酸的分类命名和同分异构体重点: 羧酸的分子结构和化学性质1．羧酸的概念在分子里基跟基直接相连的有机化合物叫做羧酸。
注意：(1)羧基 (或—COOH)是羧酸的官能团。
(2)甲酸( )是分子组成和结构最简单的羧酸。
甲酸的分子组成有特殊性，即甲酸分子里没有烃基，但有醛基。
2．羧酸的分类(1)根据分子里羧基的数目分类一元羧酸：二元羧酸：乙二酸己二酸多元羧酸：（略）(2)根据分子里的烃基是否饱和分类饱和羧酸：不饱和羧酸：(3)根据分子中是否含有苯环分类脂肪酸：芳香酸(4）根据烃基的碳原子数目低级脂肪酸高级脂肪酸C17H35COOH 、（硬脂酸） C15H31COOH，（软脂酸）C17H33COOH，（油酸）为不饱和的是液态3．羧酸的通式一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元羧酸的通式为或。
5. 同分异构体及命名符合通式C n H2n O2的有机物的同分异构体：•（1）碳链异构、•（2）官能团的位置异构，•（3）官能团异构：（羧酸，酯，羟基醛，羟基酮，···）例如：C6H12O2能与NaHCO3反应放出气体的结构有几种？6、物理性质：羧酸的水溶性和沸点的特点（1）状态：液态和固态（2）水溶性：C≤ 4与水互溶；(氢键）C> 4随碳链增长溶解度迅速减小（3）分子量相近羧酸和醇，羧酸的沸点比相应的醇的沸点高（分子间形成氢键可能性更大）7 化学性质（1）、有酸性酸性:饱和一元脂肪酸酸性随烃基碳原子数的增加而逐渐减弱；羧基越多酸性越强。
如：乙二酸＞甲酸＞乙酸＞丙酸(2）酯化反应：机理：酸脱醇。
例如：CH 3COOH+HOCH 2CH 2OH 8 常见的羧酸1）、甲酸——俗称蚁酸 结构特点：既有 又有 基 化学性质结构特点：分子内有两个 。
9 酸和醇酯化反应的类型:① 一元有机羧酸与一元醇②一元酸与二元醇或多元醇。
③高级脂肪酸与甘油形成油脂。
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《羧酸》学案
一、羧酸的有关知识
1、羧酸的概念：
2、写出羧基的结构式、结构简式、电子式：
3、羧酸的结构通式；
4、推导饱和一元羧酸的分子式：
5、羧酸的异构：（以C4H8O2分析）
（1）碳链异构：（羧酸类）
（2）官能团异构：（酯类）
6、羧酸的分类及其代表物(写结构简式)：
一元羧酸 二元羧酸 高级脂肪酸
甲酸(蚁酸) 乙酸 丙酸 乙二酸（草酸） 硬脂酸 软脂酸
苯甲酸 丙烯酸 己二酸 油酸
7、羧酸的性质：
（1）酸性：
酸性反应：（与NaOH反应）
（2）酯化反应： 写出反应通式（标明反应条件及断键方式）：
（3）甲酸、乙二酸的特殊性质（还原性、在浓硫酸存在下加热分解）：
二、写出下列酯化反应的有关方程式。
1、甲酸与甲醇：
2、乙酸与甲醇：
3、乙酸与乙二醇：
4、乙二酸与甲醇：
5、乙二酸与乙二醇：
（1）成链状单分子酯：
（2）成环状单分子酯：
（3）成链状高分子酯：
三、写出己二酸与乙二醇发生酯化反应可能的方程式。